इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Electronic Configuration and Types of Elements - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

Key Points

• पोटेशियम (K) सोडियम (Na), कैल्शियम (Ca), और आयरन (Fe) से अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए, विकल्प 2 सही है।
• क्षार धातुओं (आवर्त सारणी के समूह 1) में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है।
• अभिक्रियाशीलता का क्रम: पोटेशियम > सोडियम > कैल्शियम > आयरन
• पोटेशियम पानी के साथ हिंसक रूप से अभिक्रिया करता है, जिससे पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है, अक्सर आग या विस्फोट के साथ।

सही उत्तर ऑक्सीजन है।

Key Points

• ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 8 है।
• इसे तत्वों की आवर्त सारणी में O प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
• ऑक्सीजन एक अत्यधिक क्रियाशील अधातु और एक ऑक्सीकारक है जो अधिकांश तत्वों और यौगिकों के साथ आसानी से ऑक्साइड बनाता है।
• यह पृथ्वी पर अधिकांश जीवन रूपों के लिए आवश्यक है, क्योंकि यह कोशिकीय श्वसन का एक महत्वपूर्ण घटक है।
• ऑक्सीजन आयतन के अनुसार पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 21% हिस्सा बनाता है।
• यह जल (H₂O) का भी एक भाग है और दहन प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक है।
• ऑक्सीजन की खोज कार्ल विल्हेम शीले और जोसेफ प्रिस्टली ने 1770 के दशक में स्वतंत्र रूप से की थी।

Additional Information

• हाइड्रोजन
  • हाइड्रोजन ब्रह्मांड में सबसे हल्का और सबसे प्रचुर तत्व है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है।
  • इसे H प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
  • हाइड्रोजन मुख्य रूप से जल (H₂O) में पाया जाता है और कई यौगिकों के निर्माण के लिए आवश्यक है।
• नाइट्रोजन
  • नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 7 है।
  • इसे N प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
  • नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% बनाता है और जीवमंडल और पारिस्थितिक तंत्रों का एक महत्वपूर्ण घटक है।
• कार्बन
  • कार्बन एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 6 है।
  • इसे C प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
  • कार्बन पृथ्वी पर सभी ज्ञात जीवन का आधार है, जो कार्बनिक रसायन विज्ञान की रीढ़ बनाता है।

सही उत्तर विकल्प 2 है।

 Key Points

• उत्कृष्ट गैसों में एक पूर्ण संयोजकता कोश होता है, जिससे उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर होता है।
• उत्कृष्ट गैसों का विशिष्ट इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 18, 18, 8 होता है।
• विकल्प 2 (2, 8, 18, 2) उत्कृष्ट गैस विन्यास का प्रतिनिधित्व नहीं करता है, क्योंकि यह पूर्ण संयोजकता कोश पर समाप्त नहीं होता है।
• विकल्प 1 (2, 8, 18, 8) और विकल्प 4 (2, 8, 18, 18, 8) मान्य उत्कृष्ट गैस विन्यास हैं।
• विकल्प 3 (2, 8) उत्कृष्ट गैस नियॉन का प्रतिनिधित्व करता है।

Additional Information 

• उत्कृष्ट गैसें
  • उत्कृष्ट गैसें आवर्त सारणी के समूह 18 के तत्व हैं।
  • वे अपने पूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोश के कारण अपनी अभिक्रियाशीलता की कमी के लिए जाने जाते हैं।
• संयोजकता इलेक्ट्रॉन
  • संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु के बाह्यतम इलेक्ट्रॉन होते हैं और अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनाने की इसकी क्षमता निर्धारित करते हैं।
  • पूर्ण संयोजकता कोश वाले परमाणु आम तौर पर निष्क्रिय और स्थिर होते हैं।
• आवर्त सारणी के रुझान
  • तत्वों को आवर्त सारणी में बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
  • इलेक्ट्रॉनों का विन्यास एक विशिष्ट क्रम का पालन करता है और तत्वों के रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है।

सही उत्तर 6 है।

Key Points

• समूह 16 के तत्वों जैसे ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, पोलोनियम और सभी में सबसे बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• 's' संयोजकता कोश में हमेशा 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, 'p' संयोजकता कोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• समूह 16 में मौजूद तत्वों में ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), और पोलोनियम (Po) शामिल हैं।
• सभी तत्वों में से केवल पोलोनियम ही रेडियोधर्मी है।
• समूह 16 इलेक्ट्रॉन विन्यास इंगित करता है कि समूह 16 के सदस्यों के संयोजकता कोश में छह तत्व हैं, और इसलिए अष्टक संयोजकता को पूरा करने के लिए दो तत्वों की आवश्यकता होती है।
• इसलिए, समूह 16 के सभी तत्व ऋणात्मक रूप से आवेशित हैं क्योंकि वे अन्य तत्वों से दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं।

Important Points

सही उत्तर O है।

 Key Points

• परमाणु की त्रिज्या -
  • परमाणु के नाभिक और परमाणु के सबसे बाहरी आवरण के बीच की सबसे छोटी दूरी को 'परमाणु त्रिज्या' कहा जाता है।
  • किसी परमाणु की परमाणु त्रिज्या का सटीक मान ज्ञात नहीं किया जा सकता है।
  • क्योंकि परमाणु स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता है और न ही इलेक्ट्रॉन की सही स्थिति ज्ञात की जा सकती है।
  • सामान्य तौर पर, परमाणु त्रिज्या एक आवर्त में घटती जाती है और एक वर्ग में नीचे बढ़ती जाती है।

 Additional Information

• कृपया ध्यान दें कि ये परमाणु त्रिज्या मान अनुमानित हैं और माप के स्रोत और विधि के आधार पर भिन्न हो सकते हैं। इन्हें पिकोमीटर (pm) में व्यक्त किया जाता है, जहां 1 पिको मीटर  = 1 x 10^-12 मीटर

सही उत्तर Zn है।

Key Points

• पौधे के विकास और उपापचय के लिए केवल कुछ तत्व ही आवश्यक पाए गए हैं।
• इन तत्वों को उनकी मात्रात्मक आवश्यकताओं के आधार पर आगे दो व्यापक श्रेणियों: (i) मैक्रोन्यूट्रिएंट्स और (ii) माइक्रोन्यूट्रिएंट्स में विभाजित किया गया है।
• मैक्रोन्यूट्रिएंट्स आमतौर पर बड़ी मात्रा में पौधे के ऊतकों में मौजूद होते हैं।
  • मैक्रोन्यूट्रिएंट्स में कार्बन (C), हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), सल्फर (S), पोटैशियम (K), कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg) शामिल हैं।
  • इनमें से, कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मुख्य रूप से CO₂ और H₂O से प्राप्त किए जाते हैं, जबकि अन्य मिट्टी से खनिज पोषण के रूप में अवशोषित होते हैं।
• माइक्रोन्यूट्रिएंट्स या ट्रेस तत्वों की बहुत कम मात्रा में आवश्यकता होती है।
  • इनमें लोहा, मैंगनीज (Mn), काॅपर (Cu), मोलिब्डेनम (Mo), जिंक (Zn), बोरान (B), क्लोरीन (Cl) और निकल (Ni) शामिल हैं।

Additional Information

• उपरोक्त 17 आवश्यक तत्वों के अतिरिक्त, कुछ लाभकारी तत्व जैसे सोडियम (Na), सिलिकॉन (Si), कोबाल्ट (Co) और सेलेनियम (Se) हैं। वे उच्च पौधों द्वारा आवश्यक हैं

सही उत्तर 5,6,7 या 8 है।

अवधारणा:

• एक इलेक्ट्रॉन का सबसे बाहरी कोश अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है।
• जिन तत्त्वों के बाहरी कोश भरे होते हैं, वे स्थिर होते हैं। तो सभी तत्त्व अपने अष्टक को पूरा कर एक स्थिर अवस्था प्राप्त करते हैं।
• तत्त्व, इलेक्ट्रॉनों का ह्रास या लाभ कर इस स्थिर रूप को प्राप्त करते हैं।

व्याख्या:

• अधातुओं में बाहरी कोश इलेक्ट्रॉनों द्वारा धारण किया गया प्रभावी परमाणु आवेश बहुत अधिक होता है।
• इसलिए वे इलेक्ट्रॉनों का ह्रास करने के स्थान पर इलेक्ट्रॉनों को ले सकते हैं।
• कुछ अधातुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

Additional Information

अधातुओं के रासायनिक गुण

1. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: अधिकांश अधातुओं में 4 से 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उनके संयोजकता कोश में होते हैं।
2. आयनों का बनना: अधातुएं अपने संयोजकता कोश में ऋणात्मक रूप से आवेशित किए गए आयन, जिन्हें ऋणायन कहा जाता है, बनाने के लिए, इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती हैं।
3. ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया : अधातुएं ऑक्सीजन के साथ मिलकर अपने ऑक्साइड बनाती हैं।

सही उत्तर 6 है।

Key Points

• समूह 16 के तत्वों जैसे ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, पोलोनियम और सभी में सबसे बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• 's' संयोजकता कोश में हमेशा 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, 'p' संयोजकता कोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• समूह 16 में मौजूद तत्वों में ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), और पोलोनियम (Po) शामिल हैं।
• सभी तत्वों में से केवल पोलोनियम ही रेडियोधर्मी है।
• समूह 16 इलेक्ट्रॉन विन्यास इंगित करता है कि समूह 16 के सदस्यों के संयोजकता कोश में छह तत्व हैं, और इसलिए अष्टक संयोजकता को पूरा करने के लिए दो तत्वों की आवश्यकता होती है।
• इसलिए, समूह 16 के सभी तत्व ऋणात्मक रूप से आवेशित हैं क्योंकि वे अन्य तत्वों से दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं।

Important Points

सही उत्तर सिलिकॉन है।

Key Points

• वे तत्व जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुणों को प्रदर्शित करते हैं, उपधातु कहलाते हैं।
• उपधातु धातुओं और अधातुओं के बीच की सीमा रेखा पर स्थित है।
• उपधातु में सामान्य रूप से अधातु रासायनिक गुण होते हैं।
• उपधातु आमतौर पर किसी भी संरचनात्मक उपयोग के लिए बहुत भंगुर होते हैं।
• उपधातुओं के उदाहरण हैं।
  • बोरॉन
  • सिलिकॉन
  • जर्मेनियम
  • आर्सेनिक
  • सुरमा
  • टेल्यूरियम
  • पोलोनियम

Important Points

• सिलिकॉन एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 14 है।
  • सिलिकॉन मुख्य रूप से कंप्यूटर चिप्स में प्रयोग किया जाता है क्योंकि यह अर्धचालक है।
  • सिलिकोन में सिलिकॉन का उपयोग पानी के पाइप के आसपास, छतों पर जलरोधी सीलेंट के रूप में किया जा सकता है।
  • इसकी खोज 1823 में जोंस जैकब बर्जेलियस ने की थी।
  • सिलिकॉन का नाम थॉमस थॉमसन ने 1817 में रखा था।​

Additional Information

• ब्रोमीन एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 35 है।
  • ब्रोमीन समूह 17 में एक अधातु है।
• लेड एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 82 है।
  • समूह 14 में सीसा एक धातु है।
• सोना एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 79 है।
  • सोना एक संक्रमण धातु और एक समूह 11 तत्व है।

सही उत्तर नाइट्रोजन है।

• बल्ब में उपयोग होने वाले टंगस्टन फिलामेंट के ऑक्सीकरण को रोकने के लिए नाइट्रोजन या आर्गन जैसी रासायनिक रूप से निष्क्रिय गैस भरे जाते हैं।

Mistake Pointsकिसी भी निष्क्रिय गैसों को बिजली के बल्बों में भरा जा सकता है, यहां नाइट्रोजन उनमें से एक है। 

Key Points

नाइट्रोजन के बारे में:

• यह परमाणु संख्या 7 के साथ रासायनिक तत्व है और प्रतीक (N) द्वारा चिह्नित किया जाता है।
• नाइट्रोजन गैस पृथ्वी की वायु का 78 % हिस्सा है।
• नाइट्रोजन गंधहीन, रंगहीन है, और आमतौर पर प्रकृति में एक निष्क्रिय  गैस के रूप में माना जाता है।
• नाइट्रोजन की खोज रसायनज्ञ और चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड ने 1772 में की थी।

नाइट्रोजन:

Additional Information

• हाइड्रोजन
  • हाइड्रोजन की परमाणु संख्या 1 होती है और इसे प्रतीक (H) द्वारा दर्शाया गया है।
  • इसकी खोज हेनरी कैवेंडिश ने की थी।
• कार्बन डाइऑक्साइड
  • कार्बन डाइऑक्साइड की परमाणु संख्या 6 होती है और इसे प्रतीक (CO₂) द्वारा दर्शाया जाता है।
  • इसकी खोज जोसेफ ब्लैक ने की थी।
• ऑक्सीजन
  • ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 है और इसे प्रतीक (O) द्वारा दर्शाया गया है।
  • इसकी खोज एंटोनी लावोईसियर, जोसेफ प्रिस्टले और कार्ल विल्हेम शेहेल ने की थी।

सही उत्तर n ²  है।

• एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n 2 द्वारा दर्शाया जाता है।

\(\Rightarrow {2n^2 \over 2} = n^2\)

• अधिकतम का आधा भाग n2 होता है।
• 'n' कक्ष संख्या या ऊर्जा स्तर है, अर्थात 1, 2, 3, ...
• दिए गए सूत्र के अनुसार -
• पहली कक्षा अर्थात K-कोश = 2 × 1² = 2 होगी
• दूसरी कक्षा अर्थात L-कोश = 2 × 2² = 8 होगी
• तीसरी कक्षा अर्थात M-कोश = 2 × 3² = 18 होगी
• चौथी कक्षा अर्थात N-कोश = 2 × 4² = 32 होगी

नोट :

• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार भारित किया जाता है।  
• आफबाऊ सिद्धांत:
  • यह बताता है कि इलेक्ट्रॉनों को कक्षीय ऊर्जा स्तरों के आरोही क्रम में परमाणु कक्षाओं में भारित किया जाता है।
  • ऊर्जा स्तर का क्रम 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, इत्यादि है।

Mistake Points

प्रश्न कुल आधे के लिए पूछा गया है-

∴ 2n² के बजाय हम एन n² के साथ जायेंगे। 

सही उत्तर चांदी है।

Key Points

• सीसा (Pb):
  • परमाणु क्रमांक 82 है।
  • यह एक मृदु, उच्च आघातवर्धनीय, नमनीय और बिजली का अपेक्षाकृत एक खराब चालक है।
  • यह बहुत संक्षारण प्रतिरोधी है।

Additional Information

• चांदी (Ag):
  • परमाणु क्रमांक 47 है।
  • यह एक मृदु, सफेद और चमकदार धातु है।
  • यह एक बहुत ही नमनीय और आघातवर्धनीय धातु है और सभी धातुओं की तुलना में इसकी विद्युत चालकता तथा तापीय चालकता उच्च होती हैं अर्थात यह ऊष्मा का सबसे अच्छा चालक है।
  • इसका विद्युत केबलों और तारों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
• पारा (Hg):
  • परमाणु क्रमांक 80 है।
  • यह मानक तापमान और दाब पर एकमात्र धातु है जो तरल अवस्था में है।
  • इसे क्विकसिल्वर के नाम से भी जाना जाता है।
  • पारा में अपेक्षाकृत उच्च वाष्प दाब होता है और किसी भी धातु की तुलना में यह अत्यधिक उड़नशील या वाष्पशील होता है।
  • इसका उपयोग बैटरी, थर्मामीटर और बैरोमीटर आदि बनाने में किया जाता है।
  • यह ऊष्मा का चालक है।
• स्टेनलेस स्टील:
  • यह अन्य मिश्र धातु तत्वों में न्यूनतम 10% के साथ लौह और क्रोमियम से युक्त मिश्र धातु है।
  • यह जंग के प्रति प्रतिरोधी है।
  • स्टेनलैस स्टील्स में कार्बन (माइल्ड) स्टील की तुलना में बहुत कम चालकता होती है।

Confusion Point

• चांदी (Ag) ऊष्मा और विद्युत का सर्वोत्तम चालक है।

सही उत्तर समान रहते हैं है।

Key Points

• एक समूह में, सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन समान होते हैं।
• आवर्त सारणी में कुल 18 समूह हैं।
• आवर्त सारणी में कुल 4 खंड हैं।
• समूह 18 में नोबल गैस होते हैं क्योंकि सबसे बाहरी कक्षा पूरी तरह से भर चुकी है।
• प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और नाभिक होते हैं।

Additional Information

• आधुनिक आवर्त सारणी के जनक दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव हैं।(63 तत्वों के साथ 1869 में प्रकाशित)
• सबसे कम पिघलने और क्वथनांक वाला तत्व हीलियम है।
• उच्चतम गलनांक वाला तत्व कार्बन है।
• उच्चतम क्वथनांक वाला तत्व टंगस्टन है।
• उच्चतम घनत्व वाला तत्व ओसमियम है।
• उच्चतम विद्युतऋणात्मकता वाला तत्व फ्लोरीन है।

संयोजकता एक तत्व की संयोजन शक्ति है। आवर्त सारणी के एक ही समूह के तत्वों की संयोजकता समान होती है।

Key Points

• संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या है जो स्थिरता प्राप्त करने के लिए हानि करती है, साझा करती है या प्राप्त करती है या हम इसे सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए कह सकते हैं।
• यदि किसी तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉन (सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन) 4 से कम है:
  • संयोजकता = संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या (संयोजकता इलेक्ट्रॉन<4)
• यदि किसी तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉन 4 से अधिक है:
  • संयोजकता = 8 - संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या (संयोजकता इलेक्ट्रॉन>4)

लिथियम के लिए:

• Li(Z=3) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 1
  • संयोजकता = संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या = 1

अतः, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि लिथियम की संयोजकता 1 है।

सही उत्तर विकल्प 4 है अर्थात लोहे के बुरादे और रेत का मिश्रण।

• समांगी मिश्रण :
  • एक मिश्रण को समांगी कहा जाता है यदि इसमें एक समान रचना है और घटकों के बीच अलगाव की कोई दृश्य सीमा नहीं होती है।
  • इसके अलावा, घटकों को माइक्रोस्कोप द्वारा भी नहीं देखा जा सकता है।
  • उदाहरण: सामान्य नमक जल में घुलता है, चीनी जल में घुलती है, जल में मिथाइल अल्कोहल , आयोडीन CCl4 में और ट्यूबीन में बेंजीन घुलता है।
• विषमांगी मिश्रण :
  • एक मिश्रण को विषमांगी कहा जाता है अगर इसमें एक समान रचना नहीं है और विभिन्न घटकों के बीच अलगाव की दृश्य सीमाएं हैं।
  • विषमांगी मिश्रण के विभिन्न घटकों को नग्न आंखों से भी देखा जा सकता है।
  • उदाहरण: सल्फर और रेत का मिश्रण, लोहे के फिल्टर और रेत आदि का मिश्रण।