Electronic Configuration and Types of Elements MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Electronic Configuration and Types of Elements - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை சிலிக்கான்.

Key Points

• உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில் உள்ள பண்புகளைக் காட்டும் தனிமங்கள் உலோகப்போலிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• உலோகப்போலிகள் என்பவை உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடைப்பட்ட எல்லையில் உள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக அலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக எந்தக் கட்டமைப்பு பயன்பாடுகளையும் கொண்டிருக்க முடியாத அளவுக்கு உடையக்கூடியவை
• உலோகப்போலிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
  • போரான்.
  • சிலிக்கான்.
  • ஜெர்மானியம்.
  • ஆர்சனிக்.
  • ஆண்டிமணி.
  • டெல்லூரியம்.
  • பொலோனியம்.

Important Points

• சிலிக்கான் ஒரு அணு எண் 14ஐக் கொண்டுள்ள வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • சிலிக்கான் ஒரு குறைக்கடத்தியாக இருப்பதால் கணினி சில்லுகளில் முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிலிக்கோன்களில் உள்ள சிலிக்கான் கூரைகளில், நீர் குழாய்களைச் சுற்றி நீர்ப்புகா காப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது 1823இல் ஜான்ஸ் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  • சிலிக்கான் 1817இல் தாமஸ் தாம்ஸனால் பெயரிடப்பட்டது.

Additional Information

• புரோமின் என்பது அணு எண் 35ஐக்  கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • புரோமின் தொகுதி 17இல் உள்ள ஒரு அலோகமாகும்.
• காரீயம் என்பது அணு எண் 82ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • காரீயம் தொகுதி 14இல் உள்ள ஒரு உலோகம் ஆகும்.
• தங்கம் என்பது அணு எண் 79ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • தங்கம் ஒரு இடைநிலை உலோகம் மற்றும் 11ஆம் தொகுதியைச் சார்ந்த தனிமம் ஆகும். 

சரியான விடை சிலிக்கான்.

Key Points

• உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில் உள்ள பண்புகளைக் காட்டும் தனிமங்கள் உலோகப்போலிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• உலோகப்போலிகள் என்பவை உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடைப்பட்ட எல்லையில் உள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக அலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக எந்தக் கட்டமைப்பு பயன்பாடுகளையும் கொண்டிருக்க முடியாத அளவுக்கு உடையக்கூடியவை
• உலோகப்போலிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
  • போரான்.
  • சிலிக்கான்.
  • ஜெர்மானியம்.
  • ஆர்சனிக்.
  • ஆண்டிமணி.
  • டெல்லூரியம்.
  • பொலோனியம்.

Important Points

• சிலிக்கான் ஒரு அணு எண் 14ஐக் கொண்டுள்ள வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • சிலிக்கான் ஒரு குறைக்கடத்தியாக இருப்பதால் கணினி சில்லுகளில் முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிலிக்கோன்களில் உள்ள சிலிக்கான் கூரைகளில், நீர் குழாய்களைச் சுற்றி நீர்ப்புகா காப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது 1823இல் ஜான்ஸ் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  • சிலிக்கான் 1817இல் தாமஸ் தாம்ஸனால் பெயரிடப்பட்டது.

Additional Information

• புரோமின் என்பது அணு எண் 35ஐக்  கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • புரோமின் தொகுதி 17இல் உள்ள ஒரு அலோகமாகும்.
• காரீயம் என்பது அணு எண் 82ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • காரீயம் தொகுதி 14இல் உள்ள ஒரு உலோகம் ஆகும்.
• தங்கம் என்பது அணு எண் 79ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • தங்கம் ஒரு இடைநிலை உலோகம் மற்றும் 11ஆம் தொகுதியைச் சார்ந்த தனிமம் ஆகும். 

சரியான பதில் பாஸ்பரஸ் .

 Key Points

• பாஸ்பரஸ் ஒரு உலோகம் அல்லாதது.
• இது P என்ற குறியீட்டையும் அணு எண் 15 ஐயும் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
• பாஸ்பரஸ் பல வடிவங்களில் உள்ளது, மிகவும் பொதுவானது வெள்ளை மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஆகும்.
• இது வாழ்க்கைக்கு இன்றியமையாதது, டிஎன்ஏ, ஆர்என்ஏ மற்றும் ஏடிபி உருவாவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

Additional Information 

• உலோகங்கள் vs அலோகங்கள்:
  • உலோகங்கள் பொதுவாக இணக்கமானவை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டவை, மேலும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகள்.
  • மறுபுறம், உலோகங்கள் அல்லாதவை பொதுவாக உடையக்கூடியவை (திடமாக இருந்தால்), மேலும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தை மோசமாக கடத்தும்.
  • உலோகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அலுமினியம், பாதரசம் மற்றும் சோடியம் ஆகியவை அடங்கும்.
  • உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் எடுத்துக்காட்டுகளில் பாஸ்பரஸ், கார்பன் மற்றும் சல்பர் ஆகியவை அடங்கும்.
• பாஸ்பரஸின் வகைகள்:
  • வெள்ளை பாஸ்பரஸ்: அதிக வினைத்திறன் கொண்டது மற்றும் தீக்குளிக்கும் குண்டுகள் போன்ற இராணுவ பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிவப்பு பாஸ்பரஸ்: அதிக நிலைத்தன்மை கொண்டது மற்றும் பாதுகாப்பு தீப்பெட்டிகள், பட்டாசுகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• உயிரியலில் பாஸ்பரஸ்:
  • மரபணு தகவல் பரிமாற்றத்திற்கு அவசியமான டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏவின் முக்கிய அங்கமாக பாஸ்பரஸ் உள்ளது.
  • செல்களின் ஆற்றல் நாணயமான ATP (அடினோசின் ட்ரைபாஸ்பேட்) உருவாவதிலும் இது இன்றியமையாதது.
  • கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவில் பாஸ்பேட்டுகள் எலும்புகள் மற்றும் பற்களின் முக்கிய பகுதியாகும்.
• சுற்றுச்சூழல் பாதிப்பு:
  • நீர்நிலைகளில் அதிகப்படியான பாஸ்பரஸ் யூட்ரோஃபிகேஷனுக்கு வழிவகுக்கும், இதனால் பாசிப் பூக்கள் ஆக்ஸிஜனைக் குறைத்து நீர்வாழ் உயிரினங்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.
  • சுற்றுச்சூழல் சீரழிவைத் தடுக்க விவசாயத்திலும் கழிவு மேலாண்மையிலும் பாஸ்பரஸ் அளவை நிர்வகிப்பது மிக முக்கியம்.

சரியான விடை கூற்று (ii) மட்டுமே உண்மை. 

கோட்பாடு:

• அணு ஆரம்: இது கருவின் மையத்திலிருந்து எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட வெளிப்புறக் கூடு வரை உள்ள தொலைவு ஆகும்.
• அயனியாக்க ஆற்றல்: இது ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றல்.
• எலக்ட்ரான் நாட்டம்: எதிர்மறை அயனியை உருவாக்க ஒரு நடுநிலை வாயு அணுவுடன் எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும்போது அணுவில் ஏற்படும் ஆற்றல் மாற்றமாகும்.

விளக்கம்: 

• அயனியாக்க ஆற்றல் இடமிருந்து வலம் செல்லும்போது மற்றும் கீழிருந்து மேலாகச் செல்லும்போது அதிகரிக்கிறது.
• எலக்ட்ரான் நாட்டம் இடமிருந்து வலம் செல்லும்போது மற்றும் கீழிருந்து மேலாகச் செல்லும்போது அதிகரிக்கிறது.
• அணு ஆரமானது வலமிருந்து இடம் செல்லும்போது மற்றும் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும்போது அதிகரிக்கிறது.
• எனவே கூற்று (ii) மட்டுமே உண்மை.

சரியான பதில் விருப்பம் 2 ஆகும்.

Key Points 

• மந்த வாயுக்கள் முழுமையான இணைதிறன்  ஷெல்லைக் கொண்டுள்ளன, இதனால் அவற்றின் மின்னணு உள்ளமைவு நிலையானதாகிறது.
• மந்த வாயுக்களின் வழக்கமான மின்னணு கட்டமைப்பு 2, 8, 18, 18, 8 ஆகும்.
• விருப்பம் 2 (2, 8, 18, 2) ஒரு மந்த வாயு உள்ளமைவைக் குறிக்கவில்லை, ஏனெனில் அது முழு இணைதிறன்  ஷெல்லுடன் முடிவடையவில்லை.
• விருப்பம் 1 (2, 8, 18, 8) மற்றும் விருப்பம் 4 (2, 8, 18, 18, 8) ஆகியவை செல்லுபடியாகும் மந்த வாயு உள்ளமைவுகள் ஆகும்.
• விருப்பம் 3 (2, 8) மந்த வாயு நியானைக் குறிக்கிறது.

Additional Information 

• மந்த  வாயுக்கள்
  • மந்த  வாயுக்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 18வது குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஆகும்.
  • அவற்றின் முழு இணைதிறன்  எலக்ட்ரான் ஷெல் காரணமாக அவை வினைத்திறன் இல்லாததால் அறியப்படுகின்றன.
• இணைதிறன்  எலக்ட்ரான்கள்
  • இணைதிறன்  எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் மற்ற அணுக்களுடன் பிணைக்கும் அதன் திறனை தீர்மானிக்கின்றன.
  • முழு இணைதிறன் ஓடு கொண்ட அணுக்கள் பொதுவாக மந்தமாகவும் நிலையானதாகவும் இருக்கும்.
• தனிம வரிசை அட்டவணை போக்குகள்
  • தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அவற்றின் அணு எண் அதிகரிக்கும் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும்.
  • எலக்ட்ரான்களின் உள்ளமைவு ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது மற்றும் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் பாதிக்கிறது.

சரியான பதில் Zn .

• ஒரு சில தனிமங்கள் மட்டுமே தாவர வளர்ச்சி மற்றும் வளர்சிதை மாற்றத்திற்கு முற்றிலும் அவசியமானவை என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது.
• இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் அளவு மற்றும் தேவைகளின் அடிப்படையில் மேலும் இரண்டு பரந்த வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: (i) பெரும் ஊட்டச்சத்துகள் மற்றும் (ii) நுண்ணூட்டச்சத்துக்கள்.
• பெரும் ஊட்டச்சத்துகள் பொதுவாக தாவர திசுக்களில் பெரிய அளவில் உள்ளன.
  • கார்பன் (C), ஹைட்ரஜன் (H), ஆக்ஸிஜன் (O), நைட்ரஜன் (N), பாஸ்பரஸ் (P) , சல்பர் (S), பொட்டாசியம் (K), கால்சியம் (Ca) மற்றும் மெக்னீசியம் (Mg) ஆகியவை பெரும் ஊட்டச்சத்துகளில் அடங்கும் .
  • இவற்றில், கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் முக்கியமாக CO₂ மற்றும் H₂O இலிருந்து பெறப்படுகின்றன, மற்றவை மண்ணிலிருந்து கனிம ஊட்டச்சத்தாக  உறிஞ்சப்படுகின்றன.
• நுண்ணூட்டச்சத்துக்கள் அல்லது அரிதான தனிமங்கள் மிகக் குறைந்த அளவில் தேவைப்படுகின்றன.
  • இரும்பு, மாங்கனீசு (Mn), தாமிரம் (Cu), மாலிப்டினம் (Mo), துத்தநாகம் (Zn) , போரான் (B), குளோரின் (Cl) மற்றும் நிக்கல் (Ni) ஆகியவை இதில் அடங்கும்.

• மேலே பெயரிடப்பட்ட 17 அத்தியாவசிய தனிமங்களில் கூடுதலாக, சோடியம் (Na), சிலிக்கான் (Si), கோபால்ட் (Co) மற்றும் செலினியம் (Se) போன்ற சில நன்மை பயக்கும் தனிமங்களும் உள்ளன. அவை உயர் ரக தாவரங்களுக்கு தேவைப்படுகின்றன

சரியான பதில் 5,6,7 அல்லது 8.

கருத்து:

• எலக்ட்ரானின் வெளிப்புற கூடு அதிகபட்சமாக 8 எலக்ட்ரான்களை உள்ளடக்கும்.
• வெளிப்புறக்கூடு நிரப்பப்பட்ட தனிமங்கள் நிலையானவை. எனவே அனைத்து தனிமங்களும் அதன் எண்மத்தை நிறைவு செய்வதன் மூலம் ஒரு நிலையான நிலையை அடைய முனைகின்றன.
• எலக்ட்ரான்களை இழப்பதன் மூலம் அல்லது பெறுவதன் மூலம் தனிமங்கள் இந்த நிலையான வடிவத்தை அடைகின்றன.

விளக்கம்:

• அலோகங்களின் வெளிப்புற கூடு எலக்ட்ரான்கள் கொள்ளும் பயனுள்ள அணுசக்தி மின்னூட்டம் மிக அதிகமாக உள்ளது.
• எனவே அவை எலக்ட்ரான்களை இழப்பதற்கு பதிலாக எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ள முடியும்.
• சில அலோகங்களின் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்புகள்:

Additional Information அலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. எலக்ட்ரான் அமைப்பு: பெரும்பாலான அலோகங்களின் இணைதிறன் கூடுகளில்  4 முதல் 7 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
2. அயனிகளின் உருவாக்கம்: அலோகங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் கூட்டில் எலக்ட்ரான்களை ஏற்று எதிர்மின்னிகள் எனப்படும் எதிர்மறையாக மின்னூட்டம் செய்யப்பட்ட அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
3. ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினை: அலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து அவற்றின் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

சரியான பதில் 6.

Key Points 

• ஆக்சிஜன், சல்பர், செலினியம், டெல்லூரியம், பொலோனியம் போன்ற தொகுதி 16யிலுள்ள தனிமங்கள் மற்றும் அனைத்தும் வெளிப்புறக் கூட்டில் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• 's' இணைதிறன் கூடுகளில் எப்போதும் 2 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும், 'p' இணைதிறன் கூட்டில் 4 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.

• தொகுதி 16இல் உள்ள தனிமங்கள் ஆக்ஸிஜன் (0), சல்பர் (S), செலினியம் (Se), டெல்லூரியம் (Te) மற்றும் பொலோனியம் (Po) ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கின்றன.

• அனைத்து தனிமங்களிலும், பொலோனியம் மட்டுமே கதிரியக்கமானது.
• தொகுதி 16 இன் எலக்ட்ரான் கட்டமைவானது, தொகுதி 16 இன் தனிமங்கள் அதன் இணைதிறன் கூட்டில் ஆறு தனிமங்களைக் கொண்டிருப்பதைக் குறிக்கிறது, எனவே எண்ம இணைதிறனை நிறைவு செய்ய இரண்டு தனிமங்கள் தேவைப்படுகின்றன.
• எனவே, தொகுதி 16 இன் அனைத்து தனிமங்களும் எதிர்மறையாக மின்னூட்டம் செய்யப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை மற்ற தனிமங்களிலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெற முடியும்.

Important Points 

சரியான விடை சிலிக்கான்.

Key Points

• உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில் உள்ள பண்புகளைக் காட்டும் தனிமங்கள் உலோகப்போலிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• உலோகப்போலிகள் என்பவை உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடைப்பட்ட எல்லையில் உள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக அலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக எந்தக் கட்டமைப்பு பயன்பாடுகளையும் கொண்டிருக்க முடியாத அளவுக்கு உடையக்கூடியவை
• உலோகப்போலிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
  • போரான்.
  • சிலிக்கான்.
  • ஜெர்மானியம்.
  • ஆர்சனிக்.
  • ஆண்டிமணி.
  • டெல்லூரியம்.
  • பொலோனியம்.

Important Points

• சிலிக்கான் ஒரு அணு எண் 14ஐக் கொண்டுள்ள வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • சிலிக்கான் ஒரு குறைக்கடத்தியாக இருப்பதால் கணினி சில்லுகளில் முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிலிக்கோன்களில் உள்ள சிலிக்கான் கூரைகளில், நீர் குழாய்களைச் சுற்றி நீர்ப்புகா காப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது 1823இல் ஜான்ஸ் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  • சிலிக்கான் 1817இல் தாமஸ் தாம்ஸனால் பெயரிடப்பட்டது.

Additional Information

• புரோமின் என்பது அணு எண் 35ஐக்  கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • புரோமின் தொகுதி 17இல் உள்ள ஒரு அலோகமாகும்.
• காரீயம் என்பது அணு எண் 82ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • காரீயம் தொகுதி 14இல் உள்ள ஒரு உலோகம் ஆகும்.
• தங்கம் என்பது அணு எண் 79ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • தங்கம் ஒரு இடைநிலை உலோகம் மற்றும் 11ஆம் தொகுதியைச் சார்ந்த தனிமம் ஆகும். 

சரியான விடை நைட்ரஜன்.

• மின்விளக்குகளில் பயன்படுத்தப்படும் டங்ஸ்டன் இழைகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தடுக்க நைட்ரஜன் அல்லது ஆர்கான் போன்ற வேதியியல் ரீதியில் செயலற்ற வாயுக்களால் மின்விளக்குகள் நிரப்பப்படுகின்றன.

செயலற்ற வாயுக்கள் அல்லது மந்த வாயுக்களில் ஏதேனும் ஒன்று மின்விளக்குகளில் நிரப்பப்படலாம், நைட்ரஜன் அவற்றுள் ஒன்று.

Key Points

நைட்ரஜனைப்பற்றி:

• இது அணு எண் 7 மற்றும் (N) குறியீட்டால் குறிக்கப்படும் வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
• நைட்ரஜன் வாயு பூமியின் காற்றில் 78% ஆகும்.
• நைட்ரஜன் மணமற்றது, நிறமற்றது மற்றும் பொதுவாக இயற்கையில் ஒரு மந்த வாயுவாக கருதப்படுகிறது.
• நைட்ரஜனை வேதியியலாளரும் மருத்துவருமான டேனியல் ரூதர்ஃபோர்ட் 1772 இல் கண்டுபிடித்தார்.

நைட்ரஜன்:

Additional Information

• ஹைட்ரஜன் 
  • அணு எண் 1 மற்றும் (H) என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. 
  • இது ஹென்றி கேவென்டிஷ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• கார்பன் டைஆக்ஸைடு 
  • அணு எண் 6 மற்றும் (CO2) என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. 
  • இது ஜோசப் பிளாக் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• ஆக்சிஜன் 
  • அணு எண் 8 மற்றும் (O) என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.
  • இது அன்டோயின் லாவோசியர், ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி மற்றும் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

சரியான விடை வெள்ளி.

• காரீயம் (Pb):
  • அணு எண் 82.
  • இது ஒரு மென்மையான, மிகவும் இணக்கமான, வளையும் தன்மையுள்ள மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் குறை மின் கடத்தி ஆகும்.
  • இது மிகவும் அரிப்பை எதிர்க்கும்.
• வெள்ளி (Ag):
  • அணு எண் 47.
  • இது ஒரு மென்மையான, வெள்ளையான மற்றும் பளபளப்பான உலோகம்.
  • இது மிகவும் வளையும் தன்மையுள்ள மற்றும் இணக்கமான உலோகம் மற்றும் அனைத்து தனிமங்களுடன் ஒப்பிடுகையில், அதிக மின் கடத்துத்திறன், அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் அதாவது, வெப்பத்தின் சிறந்த கடத்தி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
  • இது மிகவும் பரவலாக மின்சார கம்பிகள் மற்றும் வயரிங் போன்றவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.​
• பாதரசம் (Hg):
  • அணு எண் 80.
  • இது நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள ஒரே திரவ உலோகமாகும்.
  • இது விரைவு வெள்ளி எனவும் அறியப்படுகிறது.
  • பாதரசம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக நீராவி அழுத்தம் மற்றும் எந்த உலோகத்திலும் அதிக நிலையாமை தன்மை கொண்டது.
  • இது மின்கலங்கள், வெப்பமானிகள் மற்றும் காற்றழுத்தமானிகள் போன்றவற்றைத் தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது வெப்பத்தின் குறைக்கடத்தி ஆகும்.
• துருப்பிடிக்காத எஃகு:
  • இது இரும்பு மற்றும் குரோமியம் ஆகியவற்றின் உலோகக் கலவையாகும், இது மற்ற உலோகக் கலவைகளில் குறைந்தபட்சம் 10% ஆகும்.
  • இது அரிப்புக்கு எதிரானது.
  • துருப்பிடிக்காத எஃகுகள் கார்பன் (லேசான) எஃகு-ஐ விட மிகவும் குறைவான கடத்துத்திறன் கொண்டது.

சரியான பதில் n2.

• கூட்டில் இருக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 2n2 சூத்திரத்தால் வழங்கப்படுகிறது.

\(\Rightarrow {2n^2 \over 2} = n^2\)

• அதிகபட்சத்தில் பாதி n² ஆகும்.
• 'n' என்பது சுற்றுப்பாதை எண் அல்லது ஆற்றல் நிலை குறியீடு, அதாவது 1, 2, 3,....
• கொடுக்கப்பட்ட சூத்திரத்தின் படி -
• முதல் சுற்றுப்பாதை அதாவது K-கூடு= 2 × 12 = 2 ஆக இருக்கும்
• இரண்டாவது சுற்றுப்பாதை, அதாவது L-கூடு= 2 × 2² = 8 ஆக இருக்கும்
• மூன்றாவது சுற்றுப்பாதை அதாவது M-கூடு= 2 × 3² = 18 ஆக இருக்கும்
• நான்காவது சுற்றுப்பாதை, அதாவது N-கூடு = 2 × 4² = 32 ஆக இருக்கும்

குறிப்புகள்:

• ஆஃபா கொள்கையின்படி நிரப்பப்பட்ட மின்னணு கட்டமைப்பு.
• ஆஃபா கொள்கை:
  • சுற்றுப்பாதை ஆற்றல் மட்டங்களின் அதிகரிக்கும் வரிசையில் எலக்ட்ரான்கள் அணு சுற்றுப்பாதைகளில் நிரப்பப்படுகின்றன என்று அது கூறுகிறது.
  • ஆற்றல் மட்டத்தின் வரிசை 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, மற்றும் பல.

Mistake Points

எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கையில் பாதி-

∴ 2n²க்கு பதிலாக, n² பதிலாகும்

சரியான பதில் அப்படியே இருக்கும்.

• ஒரு குழுவில், வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் சமம்.
• தனிம அட்டவணையில் மொத்தம் 18 குழுக்கள் உள்ளன.
• தனிம அட்டவணையில் மொத்தம் 4 தொகுதிகள் உள்ளன.
• குழு 18 உன்னத வாயுக்களைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதை முழுமையாக நிரப்பப்பட்டுள்ளது.
• ஒவ்வொரு அணுவும் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணுக்கருக்களைக் கொண்டுள்ளது.

• நவீன கால தனிம அட்டவணையின் தந்தை டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் ஆவார்.
• மிகக் குறைந்த உருகும் தன்மை மற்றும் கொதிநிலை கொண்ட தனிமம் ஹீலியம் ஆகும் .
• அதிக உருகும் தன்மை கொண்ட தனிமம் கார்பன் ஆகும்.
• மிக உயர்ந்த கொதிநிலை கொண்ட தனிமம்  டங்ஸ்டன் ஆகும் .
• அதிக அடர்த்தி கொண்ட தனிமம் ஒஸ்மியம் ஆகும் .
• அதிக எலக்ட்ரான் கவர்திறன் கொண்ட தனிமம்  ஃப்ளோரின் ஆகும் .

இணைதிறன் என்பது ஒரு தனிமத்தின் கூட்டு திறன். கால அட்டவணையின் ஒரே குழுவில் உள்ள கூறுகள் ஒரே இணைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.

Key Points

• இணைதிறன் என்பது நிலைத்தன்மையை அடைவதற்கு இழக்கும், பகிரப்படும் அல்லது பெறும் எலக்ட்ரானின் எண்ணிக்கை அல்லது பெரும்பாலான கூடிற்கு வெளியே அதை முடிக்கச் சொல்லலாம்.
• ஏதேனும் ஒரு உறுப்பு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் (வெளிப்புற கூடில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்கள்) 4 க்கும் குறைவாக இருந்தால்
  • இணைதிறன் = எலக்ட்ரானின் இணைதிறன் எண்ணிக்கை (இணைதிறன் எலக்ட்ரான்<4)
• எந்த ஒரு தனிமத்தின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான் 4க்கு மேல் இருந்தால்
  • இணைதிறன் = 8 - எலக்ட்ரானின் இணைதிறன் எண்ணிக்கை (வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்>4)

லித்தியத்திற்கு:

• லி(Z=3) மின்னணு கட்டமைப்பு = 2, 1
  • இணைதிறன் = எலக்ட்ரானின் இணைதிறன் எண் = 1

எனவே, 1 என்பது லித்தியத்தின் இணைதிறன் என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.

சரியான பதில் இரும்புத் துகள்கள் மற்றும் மணல் கலவையாகும் .

• ஒரே மாதிரியான கலவை :
  • ஒரு கலவை முழுவதும் ஒரே மாதிரியான கலவையைக் கொண்டிருந்தால், மேலும் கூறுகளுக்கு இடையில் காணக்கூடிய பிரிப்பு எல்லைகள் இல்லாவிட்டால், அது ஒரே மாதிரியான கலவை என்று கூறப்படுகிறது.
  • மேலும், கூறுகளை நுண்ணோக்கி மூலம் கூட பார்க்க முடியாது.
  • எடுத்துக்காட்டுகள்: தண்ணீரில் கரைந்த உப்பு, தண்ணீரில் கரைந்த சர்க்கரை, தண்ணீரில் மெத்தில் ஆல்கஹால் , CCl4 இல் கரைந்த அயோடின் மற்றும் டூலீனில் பென்சீன்.
• பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவை :
  • ஒரு கலவை முழுவதும் ஒரே மாதிரியான கலவையைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் பல்வேறு கூறுகளுக்கு இடையில் தெரியும் பிரிப்பு எல்லைகளைக் கொண்டிருந்தால் அது பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவை என்று கூறப்படுகிறது.
  • பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவையின் வெவ்வேறு கூறுகளை நிர்வாணக் கண்ணால் கூடக் காணலாம்.
  • எடுத்துக்காட்டுகள்: கந்தகம் மற்றும் மணல் கலவை, இரும்புத் தூள் மற்றும் மணல் கலவை போன்றவை.