ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు మూలకాల రకాలు MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Electronic Configuration and Types of Elements - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం సిలికాన్.

Key Points

• లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య మధ్యస్థంగా ఉండే లక్షణాలను చూపించే మూలకాలను మెటలాయిడ్లు అని అంటారు.
• మెటలాయిడ్ లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య బోర్డర్ లైన్ వద్ద ఉంటుంది 
• మెటాల్రాయిడ్లు సాధారణంగా అలోహ రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
• మెటాలాయిడ్ లు సాధారణంగా ఎలాంటి నిర్మాణాత్మక ఉపయోగాలను కలిగి ఉండలేనంత పెళుసుగా ఉంటాయి
• మెటాల్రాయిడ్స్ కు ఉదాహరణలు.
• బోరాన్.
• సిలికాన్.
• జర్మానియం.
• ఆర్సెనిక్.
• యాంటీమోనీ.
• టెల్లూరియం.
• పొలోనియం.

Important Points

• సిలికాన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 14.
• సిలికాన్ ప్రధానంగా కంప్యూటర్ చిప్స్ లో సెమీకండక్టర్ గా ఉంటుంది.
• సిలికాన్ లలో సిలికాన్ ను నీటి పైపుల చుట్టూ పైకప్పులపై వాటర్ ప్రూఫ్ సీలెంట్ గా ఉపయోగించవచ్చు.
• ఇది 1823 లో జోన్స్ జాకబ్ బెర్జెలియస్ చే కప్పబడి ఉంది.

Additional Information

• బ్రోమిన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 35.
• బ్రోమిన్ అనేది 17వ గ్రూపులో ఒక లోహరహితం.
• సీసం అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 82.
• సీసం అనేది గ్రూపు 14లో ఒక లోహం
• బంగారం ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 79.
• బంగారం అనేది పరివర్తన లోహం మరియు గ్రూపు 11 మూలకం.

సరైన సమాధానం సిలికాన్.

Key Points

• లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య మధ్యస్థంగా ఉండే లక్షణాలను చూపించే మూలకాలను మెటలాయిడ్లు అని అంటారు.
• మెటలాయిడ్ లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య బోర్డర్ లైన్ వద్ద ఉంటుంది 
• మెటాల్రాయిడ్లు సాధారణంగా అలోహ రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
• మెటాలాయిడ్ లు సాధారణంగా ఎలాంటి నిర్మాణాత్మక ఉపయోగాలను కలిగి ఉండలేనంత పెళుసుగా ఉంటాయి
• మెటాల్రాయిడ్స్ కు ఉదాహరణలు.
• బోరాన్.
• సిలికాన్.
• జర్మానియం.
• ఆర్సెనిక్.
• యాంటీమోనీ.
• టెల్లూరియం.
• పొలోనియం.

Important Points

• సిలికాన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 14.
• సిలికాన్ ప్రధానంగా కంప్యూటర్ చిప్స్ లో సెమీకండక్టర్ గా ఉంటుంది.
• సిలికాన్ లలో సిలికాన్ ను నీటి పైపుల చుట్టూ పైకప్పులపై వాటర్ ప్రూఫ్ సీలెంట్ గా ఉపయోగించవచ్చు.
• ఇది 1823 లో జోన్స్ జాకబ్ బెర్జెలియస్ చే కప్పబడి ఉంది.

Additional Information

• బ్రోమిన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 35.
• బ్రోమిన్ అనేది 17వ గ్రూపులో ఒక లోహరహితం.
• సీసం అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 82.
• సీసం అనేది గ్రూపు 14లో ఒక లోహం
• బంగారం ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 79.
• బంగారం అనేది పరివర్తన లోహం మరియు గ్రూపు 11 మూలకం.

సరైన సమాధానం ఫాస్ఫరస్.

 Key Points

• ఫాస్ఫరస్ ఒక అలోహం.
• ఇది P అనే సంకేతం మరియు 15 అణు సంఖ్య కలిగిన ఒక రసాయన మూలకం.
• ఫాస్ఫరస్ అనేక రూపాల్లో ఉంటుంది, అందులో తెల్ల మరియు ఎరుపు ఫాస్ఫరస్ అత్యంత సాధారణమైనవి.
• ఇది జీవితానికి అవసరం, DNA, RNA మరియు ATP ఏర్పడటంలో కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది.

 Additional Information

• లోహాలు vs అలోహాలు:
  • లోహాలు సాధారణంగా మెత్తగా ఉంటాయి, తీగలుగా చుట్టవచ్చు మరియు వేడి మరియు విద్యుత్‌కు మంచి వాహకాలు.
  • మరోవైపు, అలోహాలు సాధారణంగా పెళుసుగా ఉంటాయి (ఘనంగా ఉంటే), మరియు వేడి మరియు విద్యుత్‌కు పేలవమైన వాహకాలు.
  • లోహాల ఉదాహరణలు అల్యూమినియం, పాదరసం మరియు సోడియం.
  • అలోహాల ఉదాహరణలు ఫాస్ఫరస్, కార్బన్ మరియు సల్ఫర్.
• ఫాస్ఫరస్ రకాలు:
  • తెల్ల ఫాస్ఫరస్: అత్యంత చర్యాత్మకమైనది మరియు అగ్నిప్రమాద బాంబులు వంటి సైనిక అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించబడుతుంది.
  • ఎరుపు ఫాస్ఫరస్: మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు భద్రతా మ్యాచ్‌లు, అగ్నిపర్వతాలు మరియు క్రిమిసంహారకాలలో ఉపయోగించబడుతుంది.
• జీవశాస్త్రంలో ఫాస్ఫరస్:
  • ఫాస్ఫరస్ DNA మరియు RNA లకు కీలకమైన భాగం, ఇవి జన్యు సమాచార బదిలీకి అవసరం.
  • ఇది ATP (అడినోసిన్ ట్రైఫాస్ఫేట్) ఏర్పడటంలో కూడా చాలా ముఖ్యం, ఇది కణాల శక్తి నాణ్యత.
  • ఫాస్ఫేట్లు కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ రూపంలో ఎముకలు మరియు దంతాలకు ముఖ్యమైన భాగం.
• పర్యావరణ ప్రభావం:
  • నీటి వనరులలో అధిక ఫాస్ఫరస్ యూట్రోఫికేషన్‌కు దారితీస్తుంది, ఆక్సిజన్‌ను తగ్గించే మరియు జల జీవాలకు హాని కలిగించే పాచి పెరుగుదలకు కారణమవుతుంది.
  • పర్యావరణ క్షీణతను నివారించడానికి వ్యవసాయం మరియు వ్యర్థాల నిర్వహణలో ఫాస్ఫరస్ స్థాయిలను నిర్వహించడం చాలా ముఖ్యం.

సరైన సమాధానం ప్రకటన (ii) నిజం మాత్రమే

కాన్సెప్ట్:

• పరమాణు వ్యాసార్థం: ఇది న్యూక్లియస్ కేంద్రం నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్న బయటి కర్పరంకు మధ్య దూరం.
• అయనీకరణ శక్తి: ఇది పరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి.
• ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటి: ఇది ఋణ అయాన్‌ను ఏర్పరచడానికి తటస్థ వాయు అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ జోడించబడినప్పుడు అణువు యొక్క శక్తి మార్పు.

వివరణ:

• ఎడమ నుండి కుడికి మరియు క్రింది నుండి పైకి వెళ్ళేటప్పుడు అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది.
• ఎడమ నుండి కుడికి మరియు క్రింది నుండి పైకి వెళ్ళేటప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటిపెరుగుతుంది.
• పరమాణు వ్యాసార్థం కుడి నుండి ఎడమకు మరియు పై నుండి క్రిందికి పెరుగుతుంది.
• కాబట్టి ప్రకటన (ii) మాత్రమే నిజం.

సరైన సమాధానం 2వ ఎంపిక

 Key Points

• ఉత్కృష్ట వాయువులు పూర్తి సంయోజకత పొరను కలిగి ఉంటాయి, దీని వలన వాటి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ స్థిరంగా ఉంటుంది.
• ఉత్కృష్ట వాయువుల సాధారణ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 2, 8, 18, 18, 8.
• 2వ ఎంపిక (2, 8, 18, 2) ఉత్కృష్ట వాయువు కాన్ఫిగరేషన్‌ను సూచించదు, ఎందుకంటే ఇది పూర్తి సంయోజకత పొరతో ముగియదు.
• 1వ ఎంపిక (2, 8, 18, 8) మరియు 4వ ఆప్షన్ (2, 8, 18, 18, 8) చెల్లుబాటు అయ్యే ఉత్కృష్ట వాయువు కాన్ఫిగరేషన్లు.
• 3వ ఎంపిక (2, 8) ఉత్కృష్ట వాయువు నియాన్‌ను సూచిస్తుంది.

 Additional Information

• ఉత్కృష్ట వాయువులు
  • ఉత్కృష్ట వాయువులు ఆవర్తన పట్టికలోని 18వ గ్రూపులోని మూలకాలు.
  • వాటి పూర్తి సంయోజకత ఎలక్ట్రాన్ షెల్ కారణంగా అవి ప్రతిస్పందించకపోవడం వల్ల ప్రసిద్ధి చెందాయి.
• సంయోజకత ఎలక్ట్రాన్లు
  • సంయోజకత ఎలక్ట్రాన్లు అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ఇతర అణువులతో బంధించే దాని సామర్థ్యాన్ని నిర్ణయిస్తాయి.
  • పూర్తి సంయోజకత పొరను కలిగి ఉన్న అణువులు సాధారణంగా జడ మరియు స్థిరంగా ఉంటాయి.
• ఆవర్తన పట్టిక ధోరణులు
  • మూలకాలను పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్య క్రమంలో ఆవర్తన పట్టికలో అమర్చారు.
  • ఎలక్ట్రాన్ల కాన్ఫిగరేషన్ ఒక నిర్దిష్ట క్రమాన్ని అనుసరిస్తుంది మరియు మూలకాల రసాయన లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది.

సరైన సమాధానం Zn.

• మొక్కల పెరుగుదల మరియు జీవక్రియకు కొన్ని అంశాలు మాత్రమే అవసరమని కనుగొనబడింది.
• ఈ మూలకాలను వాటి పరిమాణాత్మక అవసరాల ఆధారంగా రెండు వర్గాలుగా విభజించారు: (i) స్థూల పోషకాలు మరియు (ii) సూక్ష్మపోషకాలు.
• స్థూల పోషకాలు సాధారణంగా మొక్కల కణజాలాలలో పెద్ద మొత్తంలో ఉంటాయి.
  • స్థూల పోషకాలలో కార్బన్ (C), హైడ్రోజన్ (H), ఆక్సిజన్ (O), నత్రజని (N), భాస్వరం (P), సల్ఫర్ (S), పొటాషియం (K), కాల్షియం (Ca) మరియు మెగ్నీషియం (Mg) ఉన్నాయి.
  • వీటిలో, కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ప్రధానంగా CO₂ మరియు H₂O నుండి తీసుకోబడ్డాయి, ఇతర నేలల నుండి ఖనిజాలు పోషణగా గ్రహించబడతాయి.
• సూక్ష్మపోషకాలు లేదా ట్రేస్ అంశాలు చాలా తక్కువ మొత్తంలో అవసరం.
  • వీటిలో ఇనుము, మాంగనీస్ (Mn), రాగి (Cu), మాలిబ్డినం (Mo), జింక్ (Zn), బోరాన్ (B), క్లోరిన్ (Cl) మరియు నికెల్ (ని) ఉన్నాయి.

• పైన పేర్కొన్న 17 ముఖ్యమైన మూలకాలతో పాటు, సోడియం (Na), సిలికాన్ (Si), కోబాల్ట్ (Co) మరియు సెలీనియం (Se) వంటి కొన్ని ప్రయోజనకరమైన అంశాలు ఉన్నాయి. అవి అధిక మొక్కలకు అవసరం.

సరైన సమాధానం 5,6,7 లేదా 8.

భావన:

• ఎలక్ట్రాన్ యొక్క బయటి కక్ష్య గరిష్టంగా 8 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.
• బయటి కక్ష్య నిండిన మూలకాలు స్థిరంగా ఉంటాయి. కాబట్టి అన్ని మూలకాలు దాని అష్టాంశాన్ని పూర్తి చేయడం ద్వారా స్థిరమైన స్థితిని పొందుతాయి.
• ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోవడం లేదా పొందడం ద్వారా మూలకాలు ఈ స్థిరమైన రూపాన్ని పొందుతాయి.

వివరణ:

• అ-లోహాలలో బయటి కక్ష్య ఎలక్ట్రాన్‌లు అనుభవించే ప్రభావవంతమైన పరమాణు ఆవేశం  చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• కాబట్టి అవి ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయే బదులు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందుతాయి.
• కొన్ని అ-లోహాల ఎలక్ట్రానిక్ విన్యాసాలు:

అదనపు సమాచారం

అ-లోహాల రసాయన లక్షణాలు

1. ఎలక్ట్రానిక్ విన్యాసం: చాలా అ-లోహాలు వాటి వేలెన్స్ కక్ష్యలలో 4 నుండి 7 ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి.
2. అయాన్ల నిర్మాణం: అ-లోహాలు తమ వాలెన్స్ కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించి ప్రతికూలంగా ఆవేశం చేయబడిన అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి .
3. ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిచర్య : అ-లోహాలు ఆక్సిజన్‌తో కలిసి వాటి ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి.

సరైన సమాధానం 6.

Key Points

• ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం, టెల్లూరియం, పోలోనియం వంటి గ్రూప్ 16 యొక్క మూలకాలు మరియు అన్నీ బాహ్యాకక్ష్యలో 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.

• 's' కక్ష్యలో ఎల్లప్పుడూ 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి, 'p' కక్ష్యలో 4 ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి.

• సమూహం 16లో ఉన్న మూలకాలు ఆక్సిజన్ (0), సల్ఫర్ (S), సెలీనియం (Se), టెల్లూరియం (Te) మరియు పోలోనియం (Po)లను కలిగి ఉంటాయి.

• అన్ని మూలకాలలో, పొలోనియం మాత్రమే రేడియోధార్మికత.

• గ్రూప్ 16 ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ గ్రూప్ 16లోని దాని సభ్యులు దాని వాలెన్స్ షెల్‌లో ఆరు మూలకాలను కలిగి ఉన్నారని సూచిస్తుంది మరియు అందువల్ల ఆక్టెట్ వాలెన్సీని పూర్తి చేయడానికి రెండు మూలకాలు అవసరం.

• అందువల్ల, సమూహం 16 యొక్క అన్ని మూలకాలు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడతాయి, ఎందుకంటే అవి ఇతర మూలకాల నుండి రెండు ఎలక్ట్రాన్లను అందుకోగలవు.

Important Points

సరైన సమాధానం సిలికాన్.

Key Points

• లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య మధ్యస్థంగా ఉండే లక్షణాలను చూపించే మూలకాలను మెటలాయిడ్లు అని అంటారు.
• మెటలాయిడ్ లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య బోర్డర్ లైన్ వద్ద ఉంటుంది 
• మెటాల్రాయిడ్లు సాధారణంగా అలోహ రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
• మెటాలాయిడ్ లు సాధారణంగా ఎలాంటి నిర్మాణాత్మక ఉపయోగాలను కలిగి ఉండలేనంత పెళుసుగా ఉంటాయి
• మెటాల్రాయిడ్స్ కు ఉదాహరణలు.
• బోరాన్.
• సిలికాన్.
• జర్మానియం.
• ఆర్సెనిక్.
• యాంటీమోనీ.
• టెల్లూరియం.
• పొలోనియం.

Important Points

• సిలికాన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 14.
• సిలికాన్ ప్రధానంగా కంప్యూటర్ చిప్స్ లో సెమీకండక్టర్ గా ఉంటుంది.
• సిలికాన్ లలో సిలికాన్ ను నీటి పైపుల చుట్టూ పైకప్పులపై వాటర్ ప్రూఫ్ సీలెంట్ గా ఉపయోగించవచ్చు.
• ఇది 1823 లో జోన్స్ జాకబ్ బెర్జెలియస్ చే కప్పబడి ఉంది.

Additional Information

• బ్రోమిన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 35.
• బ్రోమిన్ అనేది 17వ గ్రూపులో ఒక లోహరహితం.
• సీసం అనేది ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 82.
• సీసం అనేది గ్రూపు 14లో ఒక లోహం
• బంగారం ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు సంఖ్య 79.
• బంగారం అనేది పరివర్తన లోహం మరియు గ్రూపు 11 మూలకం.

సరైన సమాధానం నత్రజని .

• టంగ్‌స్టన్ ఫిలమెంట్ ఆక్సీకరణం నిరోధించడానికి నత్రజని లేదా ఆర్గాన్ వంటి రసాయనికంగా క్రియారహితంగా వాయువులతో నిండి ఉన్నాయి.

నత్రజని గురించి :

• ఇది అణు సంఖ్య 7 తో రసాయన మూలకం మరియు (N) చే సూచించబడుతుంది .
• నత్రజని వాయువు భూమి యొక్క గాలిలో 78% ఉంటుంది .
• నైట్రోజన్ వాసన లేనిది , రంగులేనిది మరియు సాధారణంగా ప్రకృతిలో జడ వాయువుగా పరిగణించబడుతుంది.
• నత్రజనిని 1772 లో రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు వైద్యుడు డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్ కనుగొన్నారు.

నత్రజని:

• హైడ్రోజన్
  • పరమాణు సంఖ్య 1 మరియు (H) ద్వారా సూచించబడుతుంది.
  • దీనిని హెన్రీ కావెండిష్ కనుగొన్నారు .
• బొగ్గుపులుసు వాయువు
  • పరమాణు సంఖ్య 6 మరియు (CO₂) ద్వారా సూచించబడుతుంది .
  • దీనిని జోసెఫ్ బ్లాక్ కనుగొన్నారు .
• ఆక్సిజన్
  • పరమాణు సంఖ్య 8 మరియు గుర్తు (O) ద్వారా సూచించబడుతుంది.  
  • దీనిని ఆంటోయిన్ లావోసియర్, జోసెఫ్ ప్రీస్ట్లీ మరియు కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే కనుగొన్నారు.

సరైన జవాబు n².

• ఒక కక్ష్యలో గరిష్టంగా ఉండగలిగే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యని ఈ సూత్రంతో గుర్తించవచ్చు 2n ².

\(\Rightarrow {2n^2 \over 2} = n^2\)

• గరిష్టంలో సగం n 2.
• ‘n’ కక్ష్య సంఖ్య లేదా శక్తి స్థాయి ఇండెక్స్ అంటే 1, 2, 3,….
• ఇచ్చిన సూత్రం ప్రకారం −
• మొదటి కక్ష్య అంటే K - కక్ష్యలో = 2 × 12 = 2
• రెండవ కక్ష్య L - కక్ష్యలో = 2 × 2² = 8
• మూడవ కక్ష్య అంటే M-కక్ష్యలో = 2 × 3² = 18
• నాలుగవ కక్ష్య అంటే N-కక్ష్యలో = 2 × 4² = 32

ఇతర సమాచారం:

• ఎలక్ట్రాన్లని అఫ్ బౌ సూత్రం ద్వారా నింపుతారు.నింపాక దాన్ని ఆ మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం అంటారు.
• అఫ్ బౌ సూత్రం:
  • ఈ సూత్రం ప్రకారం ఎలక్ట్రాన్‌ను వాటి అణు కక్ష్యలలో వాటి కక్ష్యా శక్తి స్థాయిలని బట్టి ఆరోహణ క్రమంలో నింపుతారు.
  • కక్ష్యాశక్తి స్థాయిల క్రమం 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p,

ఈ ప్రశ్నలో గరిష్టంలో సగం అడిగారు- 

∴ అందుకని  2n² బదులు n² వాడతాం.

సరైన సమాధానం వెండి.

• సీసం (Pb):
  • పరమాణు సంఖ్య 82.
  • ఇది మృదువుగా, అత్యంత సున్నితత్వంతో, సాగేదిగా మరియు సాపేక్షంగా తక్కువ విద్యుత్ వాహకం.
  • ఇది చాలా తుప్పు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది.
• వెండి (Ag):
  • పరమాణు సంఖ్య 47.
  • ఇది మృదువైన, తెలుపు మరియు మెరిసే లోహం.
  • ఇది చాలా సాగే మరియు సున్నితమైన లోహం మరియు అత్యధిక విద్యుత్ వాహకత, అన్ని మూలకాల యొక్క ఉష్ణ వాహకత అంటే ఉత్తమ ఉష్ణ వాహకం.
  • ఇది ఎలక్ట్రికల్ కేబుల్స్ మరియు వైరింగ్ల కోసం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
• పాదరసం (Hg):
  • పరమాణు సంఖ్య 80.
  • ఇది ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద ఉన్న ఏకైక లోహ ద్రవం.
  • దీనిని క్విక్‌సిల్వర్ అని కూడా అంటారు.
  • మెర్క్యురీ సాపేక్షంగా అధిక ఆవిరి పీడనం మరియు ఏదైనా లోహం యొక్క అత్యధిక అస్థిరతను కలిగి ఉంటుంది.
  • ఇది బ్యాటరీలు, థర్మామీటర్లు మరియు బేరోమీటర్లు మొదలైన వాటి తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది.
  • ఇది వేడి యొక్క పేలవమైన వాహకం.
• స్టెయిన్లెస్ స్టీల్:
  • ఇది ఇతర మిశ్రమ మూలకాలలో కనీసం 10% కలిగిన ఐరన్ మరియు క్రోమియం మిశ్రమం.
  • ఇది తుప్పుకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది.
  • స్టెయిన్లెస్ స్టీల్స్ కార్బన్ (మైల్డ్) స్టీల్ కంటే చాలా తక్కువ వాహకతను కలిగి ఉంటాయి.

సరైన సమాధానం మార్పు ఉండదు. 

• ఒక గ్రూపులో, బాహ్య కక్ష్యలోని  ఎలక్ట్రాన్ లు ఒకేవిధంగా ఉంటాయి.
•  ఆవర్తన పట్టికలో మొత్తం 18 గ్రూపులు ఉన్నాయి.
• ఆవర్తన పట్టికలో  మొత్తం 4 బ్లాకులు  ఉన్నాయి.
• గ్రూపు 18లో  నోబుల్ వాయువులు  ఉంటాయి, ఎందుకంటే బాహ్య కక్ష్య పూర్తిగా నిండింది.
• ప్రతి పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్లు మరియు కేంద్రకాలు ఉంటాయి.

• ఆధునిక ఆవర్తన పట్టిక పితామహుడు దిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్. (63 అంశాలతో 1869లో ప్రచురితమైంది)
•  అత్యల్ప ద్రవీభవన మరియు భాష్పీభవన స్థానం కలిగిన మూలకం హీలియం.
• అత్యధిక ద్రవీభవన స్థానం కలిగిన  మూలకం కార్బన్.  
• అత్యధిక భాష్పీభవన స్థానం కలిగిన మూలకం టంగ్ స్టన్.
• అత్యధిక సాంద్రత కలిగిన మూలకం ఓస్మియం.
•  అత్యధిక రుణవిద్యుదాత్మకత కలిగిన మూలకం ఫ్లోరిన్.   

వాలెన్సీ అనేది ఒక మూలకం యొక్క కలయిక శక్తి. ఆవర్తన పట్టికలోని ఒకే సమూహంలోని మూలకాలు ఒకే విలువను కలిగి ఉంటాయి.

Key Points

• వాలెన్సీ అనేది స్థిరత్వాన్ని సాధించడానికి వదులుకునే, భాగస్వామ్య లేదా పొందే ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య లేదా మేము దానిని చాలా షెల్ వెలుపల పూర్తి చేయమని చెప్పగలము.
• ఏదైనా మూలకం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ (బయటి చాలా షెల్‌లో ఉండే ఎలక్ట్రాన్లు) 4 కంటే తక్కువగా ఉంటే
  • వాలెన్స్ = వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య (వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్<4)
• ఏదైనా మూలకం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ 4 కంటే ఎక్కువ కలిగి ఉంటే
  • వాలెన్స్ = 8 - వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య (వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్>4)

లిథియం కోసం:

• లి(Z=3) ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ = 2, 1
  • వాలెన్సీ = వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య = 1

కాబట్టి, 1 అనేది లిథియం యొక్క వాలెన్సీ అని మనం నిర్ధారించవచ్చు.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 4 అంటే ఇనుము పొడి మరియు ఇసుక మిశ్రమం.

• సజాతీయ మిశ్రమం :
  • మిశ్రమం అంతటా ఏకరీతి కూర్పును కలిగి ఉంటే సజాతీయంగా చెప్పబడుతుంది మరియు భాగాల మధ్య విభజన యొక్క కనిపించే సరిహద్దులు లేవు.
  • అంతేకాక, సూక్ష్మదర్శిని ద్వారా కూడా భాగాలు చూడలేము.
  • ఉదాహరణలు: నీటిలో కరిగే సాధారణ ఉప్పు, చక్కెర నీటిలో కరిగుతుంది, నీటిలో మిథైల్ ఆల్కహాల్, CCL4 లో అయోడిన్ కరుగుతుంది , టౌలీన్‌లో బెంజీన్.
• భిన్నమైన మిశ్రమం :
  • మిశ్రమం అంతటా ఏకరీతి కూర్పును కలిగి ఉండకపోతే మరియు వివిధ భాగాల మధ్య విభజన యొక్క కనిపించే సరిహద్దులను కలిగి ఉంటే అది భిన్నమైనదిగా చెప్పబడుతుంది.
  • వైవిధ్య మిశ్రమం యొక్క విభిన్న భాగాలు కన్నుతో కూడా చూడవచ్చు.
  • ఉదాహరణలు: సల్ఫర్ మరియు ఇసుక మిశ్రమం, ఇనుము పొడి మరియు ఇసుక మొదలైన మిశ్రమం .