Modern Periodic Table MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Modern Periodic Table - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை ஹீலியம் ஆகும்.

முக்கிய குறிப்புகள்

• ஹீலியம் என்பது ஒரு உன்னத வாயு ஆகும், மேலும் இது He என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.
• இது காணக்கூடிய பிரபஞ்சத்தில் இரண்டாவது இலேசான மற்றும் இரண்டாவது அதிகமாகக் காணப்படும் தனிமமாகும்.
• ஹீலியம் என்பது ஒரு ஒரு அணு வாயு ஆகும், அதாவது இது மூலக்கூறுகளாக அல்லாமல் தனி அணுக்களாக உள்ளது.
• இது வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது மற்றும் பிற தனிமங்களுடன் எளிதில் சேர்மங்களை உருவாக்குவதில்லை.

கூடுதல் தகவல்கள்

• ஒரு அணு மூலக்கூறு
  • ஒரு ஒரு அணு மூலக்கூறு இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட இரு அணு அல்லது பல அணு மூலக்கூறுகளைப் போலல்லாமல், ஒரே ஒரு அணுவைக் கொண்டுள்ளது.
  • ஒரு அணு மூலக்கூறுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr) மற்றும் செனான் (Xe) போன்ற உன்னத வாயுகளும் அடங்கும்.
  • இந்த தனிமங்கள் தனித்தனி அணுக்களாக உள்ளன, ஏனெனில் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்கள் முழுமையானவை, இது அவற்றை மிகவும் நிலையானதாகவும், எதிர்வினையற்றதாகவும் ஆக்குகிறது.
• கார்பன் மோனாக்சைடு (CO)
  • கார்பன் மோனாக்சைடு என்பது ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவை கொண்ட ஒரு இரு அணு மூலக்கூறு ஆகும்.
  • இது நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த வாயு ஆகும்.
  • கார்பன் கொண்ட எரிபொருட்களின் முழுமையற்ற எரிதலால் CO உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
• ஆக்ஸிஜன் (O₂)
  • ஆக்ஸிஜன் என்பது இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு இரு அணு மூலக்கூறு ஆகும்.
  • பெரும்பாலான உயிரினங்களில் சுவாசத்திற்கு இது அவசியம்.
  • பூமியின் வளிமண்டலத்தில் சுமார் 21% ஆக்ஸிஜன் உள்ளது.
• குளோரின் (Cl₂)
  • குளோரின் என்பது இரண்டு குளோரின் அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு இரு அணு மூலக்கூறு ஆகும்.
  • இது பச்சை மஞ்சள் நிற வாயு ஆகும், இது வலுவான, கூர்மையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.
  • குளோரின் நீர் சுத்திகரிப்பு, கிருமி நாசினிகள் மற்றும் பல நுகர்வோர் பொருட்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான விடை He ஆகும்.

Key points

• ஹீலியம் (He) என்பது ஒரு உன்னத வாயு, ஹாலஜன் அல்ல.
• ஹீலியம் என்பது அவதானிக்கக்கூடிய பிரபஞ்சத்தில் இரண்டாவது இலேசான மற்றும் இரண்டாவது அதிகமாகக் காணப்படும் தனிமமாகும்.
• இது வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது மற்றும் எளிதில் சேர்மங்களை உருவாக்குவதில்லை.
• ஹீலியம் முக்கியமாக குறைந்த வெப்பநிலையைத் தேவைப்படும் பயன்பாடுகளில், குளிர்விப்பான்கள் மற்றும் சூப்பர் கடத்தும் காந்தங்களை குளிர்விப்பது போன்றவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional information

• ஹாலஜன்கள்
  • ஹாலஜன்கள் என்பவை  கால அட்டவணையின் குழு 17 இல் உள்ள தனிமங்களின் ஒரு குழுவாகும், இதில் புளோரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் அஸ்டேட்டின் (At) ஆகியவை அடங்கும்.
  • அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட அலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஏழு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, இதனால் நிலையான அஷ்டக கட்டமைப்பை அடைய இன்னொரு எலக்ட்ரானைப் பெற ஆர்வமாக உள்ளன.
  • ஹாலஜன்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது உப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை, எனவே 'உப்பு உருவாக்குபவை' என்று பொருள்படும் 'ஹாலஜன்' என்ற பெயர்.
  • அவை பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளில், கிருமி நாசினிகள், வெளுப்பான்கள் மற்றும் பல்வேறு வேதியியல் சேர்மங்களை உற்பத்தி செய்வதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• உன்னத வாயுக்கள்
  • உன்னத வாயுக்கள் என்பவை आवर्त அட்டவணையின் குழு 18 இல் உள்ள தனிமங்களாகும், இதில் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe) மற்றும் ரேடான் (Rn) ஆகியவை அடங்கும்.
  • அவை அவற்றின் முழுமையான வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது அவற்றை சாதாரண நிலைமைகளில் மிகவும் நிலையானதாகவும் செயலற்றதாகவும் ஆக்குகிறது.
  • உன்னத வாயுக்கள் வினைத்திறன் இல்லாதது மிகவும் முக்கியமான பயன்பாடுகளில், விளக்குகள் (நியான் விளக்குகள்), வெல்டிங் (ஆர்கான்) மற்றும் வேதியியல் வினைகளுக்கு நிலையான சூழலை வழங்குவதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
  • ஹீலியம், இலேசான உன்னத வாயுவாக இருப்பதால், பலூன்களிலும் மற்றும் தூக்கும் வாயுவாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான விடை குழு 2AKey points

• ரேடியம், பேரியம் மற்றும் ஸ்ட்ரான்டியம் போன்ற காரமண் உலோகங்கள் आवर्त அட்டவணையின் 2A குழுவை (குழு 2) சேர்ந்தவை.
• இந்தக் குழுவில் உள்ள மற்ற உறுப்புகள் பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம்.
• காரமண் உலோகங்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை கொண்டிருப்பதால் குழு 2 உறுப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• காரமண் உலோகங்களின் சில பயன்கள்:
• ஸ்ட்ரான்டியம்: செம்மஞ்சள் சிவப்பு நிறத்தை உருவாக்க பட்டாசுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
• பேரியம்: பேரியம் கார்பனேட் எனும் எலி மருந்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பேரியம் சல்பேட் மருத்துவமனைகளில் X-கதிர் படத்தில் செரிமான மண்டலத்தை காட்டும் வெள்ளை பொருளை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional information

• குழு 1A
  • கார உலோகங்கள் அல்லது லித்தியம் குடும்பம் என்றும் அழைக்கப்படும் இந்த உறுப்புகள் ஒரு வெலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன.
  • அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்கள், மென்மையானவை மற்றும் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளன.
• குழு 3A
  • போரான் குழு என்றும் அழைக்கப்படும் இந்த உறுப்புகள் மூன்று வெலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
  • இந்தக் குழுவில் உள்ள சில உறுப்புகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள் அலுமினியம், காலியம், இண்டியம் மற்றும் தாலியம்.
• குழு 5A
  • இந்த உறுப்புகள் आवर्त அட்டவணையின் வலது பக்கத்தில் அமைந்துள்ளன.
  • இந்தக் குழுவில் உள்ள சில உறுப்புகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள் நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆன்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத்.
  • आवर्त அட்டவணை அவற்றின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் உறுப்புகளை குழுக்களாகவும் காலங்களாகவும் ஒழுங்கமைக்கிறது.
  • ஒரே குழுவில் உள்ள உறுப்புகள் ஒத்த பண்புகளை, எடுத்துக்காட்டாக வினைத்திறனைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன.

சரியான விடை தங்கம்Key points

• "Au" என்ற குறியீடு தங்கத்தை குறிக்கிறது
• தங்கத்தின் பெயர் லத்தீன் சொல்லான aurum என்பதிலிருந்து வந்தது, அதன் பொருள் "ஒளிவீசும் விடியல்".
• தங்கம் ஒரு அடர்த்தியான, மென்மையான, வளைக்கக் கூடிய மற்றும் நீட்டக் கூடிய மாற்றம் அடையும் உலோகம், அதன் அணு எண் 79.
• அதன் தூய வடிவத்தில், அது வினைபுரியாதது மற்றும் பிரகாசமான, சற்று ஆரஞ்சு-மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.
• பயன்கள்: தங்கம் பெரும்பாலும் நகைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional information

• அலுமினியம் (Al)
  • அணு எண்: 13
  • வகை: உலோகம் (லேசான உலோகம்)
  • பண்புகள்:
    • லேசானது, நீட்டக் கூடியது மற்றும் வளைக்கக் கூடியது.
    • ஒரு மெல்லிய ஆக்சைடு அடுக்கு உருவாவதால் அதிக அரிப்பு எதிர்ப்புத் திறன்.
    • மின்சாரம் மற்றும் வெப்பத்தின் நல்ல கடத்தி.
  • பயன்கள்:
    • விண்வெளித் தொழில் (விமான உடல்கள்).
    • பேக்கேஜிங் (அலுமினியத் தகடு, டின்).
    • கட்டுமானம் (ஜன்னல்கள், கதவுகள்).
    • அதன் குறைந்த அடர்த்தியின் காரணமாக மின்சார பரிமாற்றக் கோடுகள்.
• வெள்ளி (Ag)
  • அணு எண்: 47
  • வகை: அரிய உலோகம்
  • பண்புகள்:
    • அனைத்து உலோகங்களிலும் மிக அதிக மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன்.
    • பளபளப்பான மற்றும் வளைக்கக் கூடியது.
    • ஆண்டிபாக்டீரியா பண்புகள்.
  • பயன்கள்:
    • நகைகள் மற்றும் அலங்காரங்கள்.
    • எலெக்ட்ரானிக்ஸ் (கம்பிகள், சுற்றுகள் மற்றும் சுவிட்சுகள்).
    • கண்ணாடிகள் மற்றும் பிரதிபலிப்பு மேற்பரப்புகள்.
    • மருத்துவம் (ஆண்டிபாக்டீரியா பூச்சுகள், காயம் சிகிச்சைகள்).
• ஆர்கான் (Ar)
  • அணு எண்: 18
  • வகை: உன்னத வாயு
  • பண்புகள்:
    • நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் பெரும்பாலான சூழ்நிலைகளில் செயலற்றது.
    • எரியாதது மற்றும் எளிதில் சேர்மங்களை உருவாக்குவதில்லை.
  • பயன்கள்:
    • வேல்டிங்கில் செயலற்ற வாயு கேடயம் (உலோகத்தை ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்க).
    • விளக்குகளில் நிரப்பு வாயு (ஃபிலமென்ட் அரிப்பைத் தடுக்க).
    • வரலாற்று ஆவணங்கள் மற்றும் பொருட்களின் பாதுகாப்பு.

சரியான பதில் பாஸ்பரஸ்.

விளக்கம்:-

• தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதி 16 ஆக்சிஜன் தொகுதி அல்லது சால்கோஜன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது .
• இது ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம், டெல்லூரியம், பொலோனியம் மற்றும் லிவர்மோரியம் ஆகிய தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது.
• தொகுதி 16 தனிமங்களுக்கான பொதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Noble gas] ns² np⁴ ஆகும், இதில் n 2 இலிருந்து (ஆக்ஸிஜனுக்கு) தொடங்கி அதிகரிக்கிறது.
• இந்த முறை 6 இணைதிற எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கிறது (s துணை கூட்டில் 2 மற்றும் p துணை கூட்டில் 4), தனிமங்களின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
• ஆக்சிஜன் (அணு எண் 8) தொகுதி 16 இல் முதல் தனிமம் ஆகும். அதன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s² 2s² 2p⁴ ஆகும், இது மேலே குறிப்பிட்டுள்ள முறையைப் பின்பற்றுகிறது.
• சல்பர் (அணு எண் 16) மற்றும் செலினியம் (அணு எண் 34), அதே எலக்ட்ரான் அமைப்பு விதியைப் பின்பற்றி தொகுதி 16 இல் உள்ளன: சல்பர் [Ne] 3s² 3p⁴ , மற்றும் செலினியம் [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴.
• மறுபுறம், பாஸ்பரஸ் அணு எண் 15 ஐக் கொண்டுள்ளது. அதன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ne] 3s² 3p³ ஆகும்.
  இது தொகுதி 15 க்கு சொந்தமானது , நைட்ரஜன் தொகுதி அல்லது Pnictogens என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, தொகுதி 16 அல்ல.

முடிவுரை:-

எனவே, பாஸ்பரஸ் தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதி 16 க்கு சொந்தமானது அல்ல

சரியான பதில் அதிகரிக்கும்.

Key Points

•  தனிம வரிசை அட்டவணையில் ஒரு தொகுதிக்கு  கீழ் நோக்கி செல்லும்போது அணு அளவு அதிகரிக்கிறது.
• இந்த அதிகரிப்பு புதிய எலக்ட்ரான் கூடுகள் அல்லது ஆற்றல் மட்டங்களின் சேர்க்கை காரணமாக உள்ளது.
• அதிக எலக்ட்ரான் கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால், வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன.
• உள் எலக்ட்ரான்களின் அதிகரித்த பாதுகாப்பு விளைவும் பெரிய அணு அளவிற்கு பங்களிக்கிறது.
• ஒரு தொகுதியின் கீழ் அணு அளவை அதிகரிக்கும் இந்த போக்கு தனிம வரிசை அட்டவணையின் தனிமங்கள் முழுவதும் காணப்படுகிறது.

சரியான பதில் 9. Key Points

• தனிமம் X:-
  • தொடர் 2 மற்றும் தொகுதி 17 இல் வைக்கப்பட்டுள்ள தனிமம் X ஒரு ஹாலசன் ஆகும்.
  • ஹாலோஜன்கள் அதிக வினைத்திறன் கொண்ட அலோகங்கள்  மற்றும் அவற்றின் வெளிப்புற கூட்டில் 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன .
  • X தனிமம் தொகுதி 17 இல் வைக்கப்பட்டுள்ளதால், அது 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
  • ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
  • எனவே, அதன் அணுக்கருவில் 9 புரோட்டான்கள் இருப்பதால் X தனிமத்தின் அணு எண் 9 ஆக இருக்கும்.

Additional Information

• ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8 ஆகும் , இது தொடர் 2 மற்றும் தொகுதி 16 இல் வைக்கப்படும் தனிமம் ஆகும்.
• நைட்ரஜன் என்பது அணு எண் 7 உடன் தொடர் 2 மற்றும் தொகுதி 15 இல் வைக்கப்படும் தனிமம் ஆகும் .
• அணு எண் 10 கொண்ட தனிமம் நியான் ஆகும், இது தொடர் 2 மற்றும் தொகுதி 18 இல் வைக்கப்படுகிறது.

சரியான பதில் Hydrogen.Key Points

• ஹைட்ரஜன் நவீன கால அட்டவணையில் உள்ள கார உலோகங்களின் அதே குழுவில் (குழு 1) அமைந்திருந்தாலும், இது கார உலோகங்களின் அனைத்து பொதுவான பண்புகளையும் பகிர்ந்து கொள்ளாது, எனவே இது பெரும்பாலும் இந்த குழுவின் பகுதியாக கருதப்படுவதில்லை.
• ஹைட்ரஜன் தனித்தன்மை வாய்ந்தது, ஏனெனில் கால அட்டவணையில் உள்ள கார உலோகங்களுக்கு (லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம், சீசியம் மற்றும் ஃப்ரான்சியம்) மேலே வைக்கப்பட்டிருந்தாலும், அது ஒரு உலோகம் அல்ல, ஆனால் உலோகம் அல்ல. ஹைட்ரஜன் டயட்டோமிக் மூலக்கூறுகளையும் (H2) உருவாக்குகிறது, அதே சமயம் கார உலோகங்கள் உருவாக்கவில்லை.
• மேலும், ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு தனித்துவமானது - அதன் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, அதேசமயம் கார உலோகங்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒற்றை எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் உள் ஆற்றல் நிலைகளையும் நிரப்புகின்றன.

Additional Information

• கார உலோகங்களைப் போலவே ஒரு எலக்ட்ரானை இழப்பதன் மூலம் ஹைட்ரஜன் நேர்மறை அயனியை (H+) உருவாக்குகிறது. ஆனால் கார உலோகங்களைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரஜன் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவதன் மூலம் எதிர்மறை அயனியையும் (H-) உருவாக்க முடியும், இது அதை தனித்துவமாக்குகிறது.
• ஆல்காலி உலோகங்கள் நிலைத்தன்மையை அடைவதற்கு அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை இழக்கும் போக்கு காரணமாக அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை, அதே சமயம் ஹைட்ரஜன் ஓரளவு வினைத்திறன் கொண்டது ஆனால் குறைந்த அளவிற்கு.
• ஆல்காலி உலோகங்கள் தண்ணீருடன் கடுமையாக வினைபுரிந்து ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகின்றன. ஹைட்ரஜன், மறுபுறம், ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து தண்ணீரை உருவாக்க முடியும்.
• ஹைட்ரஜனில் மூன்று ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: புரோட்டியம் (1H), டியூட்டிரியம் (2H), மற்றும் ட்ரிடியம் (3H). இந்த வகையான ஐசோடோபிக் வகைகளை எந்த கார உலோகமும் காட்டவில்லை.
• ஹைட்ரஜன் வாயு, திரவம் அல்லது திடப்பொருளாக வெவ்வேறு நிலைகளில் இருக்கலாம், அதேசமயம் குழு 1 தனிமங்கள் அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் திடமாக இருக்கும்.
• கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்க ஹைட்ரஜன் பல உலோகம் அல்லாத தனிமங்களுடன் பிணைக்க முடியும். பொதுவாக அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்கும் கார உலோகங்களில் இது உண்மையல்ல.
• கால அட்டவணையில் அதன் இடத்தைப் பொறுத்தவரை, ஹைட்ரஜன் சில சமயங்களில் ஆலஜன்களுடன் குழு 17 இல் சேர்க்கப்படுகிறது, ஆலசன்களைப் போலவே ஒரு முழு வெளிப்புற ஷெல்லை அடைய எலக்ட்ரானைப் பெறும் திறன் காரணமாக.

சரியான விடை ஈரணு.
Key Points

• குளோரின் ஒரு ஈரணு மூலக்கூறாக உள்ளது, அதாவது இது ஒரு சகப்பிணைப்புடன் இணைந்த இரண்டு குளோரின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
• குளோரின் குறியீடு Cl ஆகும், அதன் அணு எண் 17 ஆகும், அதாவது அதன் கரு மற்றும் கூடுகளில் முறையே 17 புரோட்டான்கள் மற்றும் 17 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
• குளோரின் ஒரு ஹாலஜன் ஆகும், மேலும் இது மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட அலோகம் மற்ற தனிமங்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்கும்.

Additional Information

• நான்கு-அணு என்பது ஒரு அரிய வகை மூலக்கூறு ஆகும், இது ஒரே அல்லது வெவ்வேறு தனிமங்களின் நான்கு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
• எடுத்துக்காட்டுகளில் சல்பர் டெட்ராபுளோரைடு (SF₄) மற்றும் பாஸ்பரஸ் டெட்ராயோடைடு (PI₄) ஆகியவை அடங்கும்.
• பல-அணு மூலக்கூறுகள் வேதியியலில் பொதுவானவை மற்றும் குளுக்கோஸ் (C₆H₁₂O₆) மற்றும் DNA (டிஆக்சிரைபோநியூக்ளிக் அமிலம்) போன்ற பல கரிம சேர்மங்களை உள்ளடக்கியது.
• ஓரணு தனிமங்கள் அரிதானவை மற்றும் ஹீலியம் (He) மற்றும் நியான் (Ne) போன்ற அரிய வாயுக்களை உள்ளடக்கியது, அவை ஒற்றை அணுக்களாக உள்ளன மற்றும் பிற அணுக்களுடன் மூலக்கூறுகளை உருவாக்காது.​

சரியான பதில் (i) - (a), (ii) - (c), (iii) - (b), (iv) - (d) .

Key Points

• ஆல்காலி உலோகம்:
  • தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தொகுதி 1 தனிமங்கள், லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம், சீசியம் மற்றும் பிரான்சியம் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும்.
  • அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை, நேர்மறை அயனியை உருவாக்க எலக்ட்ரானை எளிதில் இழக்கின்றன , மேலும் காற்று மற்றும் ஈரப்பதத்துடன் எதிர்வினைகளைத் தடுக்க எண்ணெய் அல்லது மந்த வாயுவின் கீழ் சேமிக்கப்படுகின்றன.
  • ஆல்காலி உலோகங்கள் குறைந்த அடர்த்தி மற்றும் குறைந்த உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் எளிதிற் கடத்திகளாகும்.
  • அவை மின்கலஅடுக்குகள், உலோகக்கலவைகள் மற்றும் அணு உலைகளில் குளிரூட்டி போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.
• கார மண் உலோகம்:
  • பெரிலியம், மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் உள்ளிட்ட தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தொகுதி 2 கூறுகள் .
  • அவை வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் நேர்மறை அயனியை உருவாக்க இரண்டு எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழக்கின்றன, ஆனால் கார உலோகங்களை விட குறைவான எதிர்வினை கொண்டவை.
  • கார உலோகங்கள் கார உலோகங்களை விட அதிக அடர்த்தி மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் எளிதிற் கடத்திகளாகும்.
  • கட்டுமானப் பொருட்கள், உலோகக் கலவைகள் மற்றும் வானவேடிக்கைகள் போன்ற பல நடைமுறை பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.
• இடைநிலை உலோகம்:
  • இரும்பு, தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் தங்கம் உள்ளிட்ட 3-12 தொகுதிகளைக் கொண்ட தனிம வரிசை அட்டவணையின் d-தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள்.
  • அவை பல வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை உருவாக்குகின்றன, அவை சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்கும் மற்றும் வண்ணமயமான பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் திறனை வழங்குகின்றன.
  • இடைநிலை உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் எளிதிற் கடத்திகளாகும்.
  • வினையூக்கிகள், மின்னணு சாதனங்கள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்கள் போன்ற தொழில்நுட்பத்தில் அவை பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.
• • ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான் மற்றும் ரேடான் ஆகியவற்றைக் கொண்ட தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தொகுதி 18 கூறுகள்.
  • அவை அவற்றின் மிகக் குறைந்த வினைத்திறனால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் பொதுவாக வளிமண்டலத்தில் மோனாடோமிக் வாயுக்களாகக் காணப்படுகின்றன.
  • உன்னத வாயுக்கள் முழுமையான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை வேதியியல் ரீதியாக நிலையானவை மற்றும் பிற உறுப்புகளுடன் செயல்படாது.
  • அவை லைட்டிங், கிரையோஜெனிக்ஸ் மற்றும் வெல்டிங்கில் கேடய வாயுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சரியான விடை i - d, ii - c, iii - b, iv - a.Key Points

• A நெடுவரிசையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள பொதுவான பெயர்கள் நவீன தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தொகுதிகளின் பெயர்கள்.
• கார உலோகங்கள் நவீன தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதி 1 க்கு சொந்தமான மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்கள்.
• கார மண் உலோகங்கள் நவீன தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதி 2 க்கு சொந்தமான மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்கள் ஆகும்.
• ஹாலஜன்கள் அதிக வினைத்திறன் கொண்ட அலோகங்கள் மற்றும் நவீன தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதி 17 க்கு சொந்தமானவை.
• அரிய வாயுக்கள்நவீன தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதி 18 க்கு சொந்தமான வினைத்திறனற்ற வாயுக்கள் ஆகும்.

Additional Information

• வேதியியல் தனிமங்கள் தனிம வரிசை அட்டவணையில் வரிசைகள் மற்றும் நெடுவரிசைகளாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும், இது தனிமங்களின் ஆவர்த்தன அட்டவணை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• வேதித்தனிமங்கள் இவ்வாறு வரிசைப்படுத்தப்படும் போது, ​​"ஆவர்த்தன விதி" எனப்படும் அவற்றின் பண்புகளில் ஒரு தொடர்ச்சியான முறை ஏற்படுகிறது, அங்கு ஒரே நெடுவரிசையில் (தொகுதி) உள்ள கூறுகள் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.​

சரியான விடை செனான் ஆகும்.

முக்கிய குறிப்புகள்

• தனிம அட்டவணையின் ஐந்தாவது காலத்தில் ரூபிடியம் (Rb) முதல் செனான் (Xe) வரை 18 தனிமங்கள் உள்ளன.
• ஹீலியம் (He) தனிம அட்டவணையில் முதல் தனிமமாகும் மற்றும் முதல் காலத்தில் அமைந்துள்ளது. இது ஐந்தாவது காலத்தின் ஒரு பகுதியல்ல.
• இட்ரியம் ஐந்தாவது காலத்தில் உள்ள முதல் d-தொகுதி தனிமமாகும்.
• ரூபிடியம் (Rb) ஐந்தாவது காலத்தில் உள்ள முதல் தனிமமாகும் மற்றும் அணு எண் 37 ஐக் கொண்டுள்ளது.
• செனான் (Xe) ஐந்தாவது காலத்தில் உள்ள கடைசி தனிமமாகும் மற்றும் அணு எண் 54 ஐக் கொண்டுள்ளது. எனவே, சரியான விடை விருப்பம் 4 ஆகும்.

கூடுதல் தகவல்கள்

• ஹீலியம் (He) ஒரு உன்னத வாயு மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்தபடியாக பிரபஞ்சத்தில் இரண்டாவது அதிக அளவில் உள்ள தனிமமாகும். இது குளிர்விப்பு, வெல்டிங் மற்றும் அணு உலைகளில் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இட்ரியம் (Y) ஒரு அரிய பூமி உலோகம் மற்றும் லேசர்கள், மீக்கடத்திகள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளில் ஒரு கூறு போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ரூபிடியம் (Rb) ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம் மற்றும் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது. இது ஒளி மின்னணுக்களின் உற்பத்தியில், வேதியியல் வினைகளில் ஒரு வினையூக்கியாகவும், அணு கடிகாரங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• செனான் (Xe) ஒரு உன்னத வாயு மற்றும் விளக்குகள், மயக்க மருந்து, மற்றும் விண்வெளி வாகனங்களுக்கான அயன் உந்துவிசை அமைப்புகளில் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மருத்துவ படப்பிடிப்பிற்கான மாறுபாட்டு முகவராக ஆராய்ச்சியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான பதில் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் . Key Points

• ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் மூன்று வேதியியல் தனிமங்களைக் கண்டுபிடித்தார்: சீரியம், தோரியம் மற்றும் செலினியம், மேலும் கூறுகளைக் குறிக்க ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்களைப் பயன்படுத்தும் நவீன முறையை வகுத்தார்.
• 1813 ஆம் ஆண்டில், ஜே.ஜே.பெர்சீலியஸ், வேதியியல் குறியீடுகள் தனிமங்களின் இலத்தீன் பெயர்களின் அடிப்படையில் இருக்க வேண்டும் என்று முன்மொழிந்தார்.
• அவர் நவீன வேதியியலின் நிறுவனர்களில் ஒருவர் மற்றும் அணு எடை பற்றிய அவரது பணிக்காக அறியப்படுகிறார், இது வேதியியலில் பல முன்னேற்றங்களுக்கு வழிவகுத்தது.
• இரசாயன குறியீடுகள் இரசாயன கூறுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் சுருக்கங்கள்.
• இது பொதுவாக லத்தீன் எழுத்துக்களில் இருந்து ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்களைக் கொண்டிருக்கும்.
• எடுத்துக்காட்டாக, ஈயத்தின் வேதியியல் குறியீடு  Pb ஆகும், இது இலத்தீன் மொழியில் பிளம்பத்திலிருந்து பெறப்பட்டது.

Additional Information

• ஜான் டால்டன்
  • அவர் ஒரு ஆங்கில இயற்பியலாளர் மற்றும் வேதியியலாளர் ஆவார்.
  • வேதியியலில் அணுக் கோட்பாட்டை அறிமுகப்படுத்தியதற்காக அறியப்பட்டவர்.
  • அவர் நிற குருட்டுத்தன்மை பற்றிய ஆராய்ச்சியில் முன்னோடியாக உள்ளார், மேலும் அவரது கோட்பாடு அவரது பெயருக்குப் பிறகு டால்டோனிசம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• பாஸ்பரஸ் என்பது அணு எண் 15 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
  • இது 1669 ஆம் ஆண்டில் ஹென்னிக் பிராண்டால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  • பாஸ்பரஸ் பூண்டு வாசனை கொண்டது.
  • பாஸ்பரஸ் அதிக வினைத்திறன் காரணமாக பூமியில் ஒரு இலவச தனிமமாகக் காணப்படவில்லை.
• 1915 ஆம் ஆண்டில் , அணுவின் போர் மாதிரியை நீல் போர் முன்மொழிந்தார்.
  • எலக்ட்ரான்கள் நிலையான சுற்றுப்பாதையில் நகரும் என்பதை போரின் மாதிரி விளக்குகிறது.
  • ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையும் ஒரு நிலையான ஆற்றல் மட்டத்தை கொண்டிருப்பதாகவும் போர் விளக்கினார்.
  • எலக்ட்ரான்கள் அணுவில் சுற்றுப்பாதைகள் எனப்படும் ஒரு திட்டவட்டமான வட்டப் பாதையில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.
  • ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் நிலையான ஆற்றல் உள்ளது மற்றும் இந்த சுற்றுப்பாதைகள் சுற்றுப்பாதை குண்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
  • எலக்ட்ரான்கள் தேவையான ஆற்றலைப் பெறுவதன் மூலம் குறைந்த அளவிலிருந்து அதிக ஆற்றல் நிலைக்கு நகரும் மற்றும் ஒரு அணுவில் உள்ள ஆற்றலை இழப்பதன் மூலம் ஒரு எலக்ட்ரான் உயர்விலிருந்து குறைந்த ஆற்றல் நிலைக்கு நகரும்.

சரியான பதில் 47.78

Key Points

• டைட்டானியத்தின் நிறை எண் 48.
• இதன் அணு எண் 22, அதாவது அதன் அணுக்கருவில் 22 புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• அதன் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பில் 26 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, இது 48 (22 புரோட்டான்கள் + 26 நியூட்ரான்கள்) நிறை எண்ணைக் கொடுக்கும்.
• இருப்பினும், வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட டைட்டானியத்தின் மற்ற ஐசோடோப்புகளும் உள்ளன, அவை வெவ்வேறு நிறை எண்களை உருவாக்குகின்றன.​

Additional Information:

• டைட்டானியம் என்பது Ti மற்றும் அணு எண் 22 ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.
• இது வெள்ளி நிறம், குறைந்த அடர்த்தி மற்றும் அதிக வலிமை கொண்ட ஒரு பளபளப்பான மாற்றம் கொண்ட உலோகமாகும்.
• இது அதன் சிறந்த அரிப்பு எதிர்ப்பிற்காக அறியப்படுகிறது, இது விண்வெளி, மருத்துவ உள்வைப்புகள் மற்றும் வாகனம் உள்ளிட்ட பல்வேறு தொழில்களில் பிரபலமான தேர்வாக அமைகிறது.
• டைட்டானியம் 1791 இல் வில்லியம் கிரிகோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் கிரேக்க புராணங்களின் டைட்டன்ஸ் பெயரிடப்பட்டது.
• இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஒன்பதாவது மிகுதியான தனிமமாகும் மற்றும் பொதுவாக இல்மனைட் மற்றும் ரூட்டில் போன்ற கனிமங்களில் காணப்படுகிறது.
• இது சூரியன் மற்றும் பல நட்சத்திரங்களிலும், சந்திரனில் இருந்து வரும் விண்கற்கள் மற்றும் பாறைகளிலும் காணப்படுகிறது.
• அதன் விரும்பத்தக்க பண்புகள் காரணமாக, டைட்டானியம் விமானம் மற்றும் விண்கலத்தின் பாகங்கள், மருத்துவ உள்வைப்புகள், கடல் உபகரணங்கள் மற்றும் விளையாட்டுப் பொருட்கள் உட்பட பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.
• வண்ணப்பூச்சுகள், பிளாஸ்டிக் மற்றும் காகிதங்களில் பயன்படுத்தப்படும் வெள்ளை நிறமிகளின் உற்பத்தியிலும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.​

சரியான பதில் பொட்டாசியம்-Po.

முக்கிய புள்ளிகள்

• பொட்டாசியம்:
  • பொட்டாசியம் என்பது K குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
  • பொட்டாசியத்தின் அணு எண் 19.
  • இது ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும், இது கத்தியால் சிறிய விசையுடன் வெட்டப்படும் அளவுக்கு மென்மையானது.
  • பொட்டாசியம் வெளிப்படும் சில நொடிகளில் வளிமண்டல ஆக்சிஜனுடன் விரைவாக வினைபுரிந்து மெல்லிய, வெள்ளை பொட்டாசியம் பெராக்சைடை உருவாக்குகிறது.

கூடுதல் தகவல்