Modern Periodic Table MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Modern Periodic Table - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर यह है कि परमाणु आकार बढ़ता जाता है।

Key Points

• जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में किसी वर्ग में नीचे जाते हैं, परमाणु आकार बढ़ता जाता है।
• यह वृद्धि नए इलेक्ट्रॉन कोशों या ऊर्जा स्तरों के जुड़ने के कारण है।
• जैसे-जैसे अधिक इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ते हैं, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते जाते हैं।
• आंतरिक इलेक्ट्रॉनों से बढ़ा हुआ परिरक्षण प्रभाव भी बड़े परमाणु आकार में योगदान देता है।
• एक समूह में नीचे की ओर परमाणु आकार बढ़ने की यह प्रवृत्ति आवर्त सारणी के सभी तत्वों में देखी जाती है।

सही उत्तर हीलियम है।

Key Points

• हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है और इसे He प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
• यह ब्रह्मांड में दूसरी सबसे हल्की और दूसरी सबसे प्रचुर मात्रा में मौजूद तत्व है।
• हीलियम एक एकपरमाणुक गैस है, जिसका अर्थ है कि यह अणुओं के बजाय एकल परमाणुओं के रूप में मौजूद है।
• यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और आसानी से अन्य तत्वों के साथ यौगिक नहीं बनाता है।

Additional Information

• एकपरमाणुक अणु
  • एक एकपरमाणुक अणु में एक ही परमाणु होता है, द्विपरमाणुक या बहुपरमाणुक अणुओं के विपरीत जिसमें दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं।
  • एकपरमाणुक अणुओं के उदाहरणों में हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), और जेनॉन (Xe) जैसी उत्कृष्ट गैसें शामिल हैं।
  • ये तत्व अलग-अलग परमाणुओं के रूप में मौजूद होते हैं क्योंकि उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल पूर्ण होते हैं, जिससे वे अत्यधिक स्थिर और निष्क्रिय हो जाते हैं।
• कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)
  • कार्बन मोनोऑक्साइड एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें एक कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।
  • यह एक रंगहीन, गंधहीन और अत्यधिक विषैली गैस है।
  • CO कार्बन युक्त ईंधन के अपूर्ण दहन द्वारा उत्पन्न होता है।
• ऑक्सीजन (O₂)
  • ऑक्सीजन एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
  • यह अधिकांश जीवित जीवों में श्वसन के लिए आवश्यक है।
  • ऑक्सीजन पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 21% हिस्सा बनाता है।
• क्लोरीन (Cl₂)
  • क्लोरीन एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें दो क्लोरीन परमाणु होते हैं।
  • यह एक हरे-पीले रंग की गैस है जिसमें तेज, तीखी गंध होती है।
  • क्लोरीन का उपयोग जल शोधन, कीटाणुनाशक और कई उपभोक्ता उत्पादों के उत्पादन में किया जाता है।

सही उत्तर He है।

Key Points

• हीलियम (He) एक उत्कृष्ट गैस है, हैलोजन नहीं।
• हीलियम ब्रह्मांड में दूसरी सबसे हल्की और दूसरी सबसे प्रचुर मात्रा में मौजूद तत्व है।
• यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और आसानी से यौगिक नहीं बनाता है।
• हीलियम का उपयोग मुख्यतः निम्न तापमान की आवश्यकता वाले अनुप्रयोगों में किया जाता है, जैसे क्रायोजेनिक्स और अतिचालक चुम्बकों को ठंडा करना।

Additional Information

• हैलोजन
  • हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 के तत्वों का एक समूह है, जिसमें फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और एस्टेटिन (At) शामिल हैं।
  • ये अत्यधिक अभिक्रियाशील अधातु हैं और उनके सबसे बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे वे एक और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए उत्सुक होते हैं ताकि एक स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त हो सके।
  • हैलोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करने पर लवण बनाने की अपनी क्षमता के लिए जाने जाते हैं, इसलिए नाम 'हैलोजन' जिसका अर्थ है 'लवण-निर्माता'।
  • इनका उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है, जिसमें कीटाणुनाशक, ब्लीच और विभिन्न रासायनिक यौगिकों के उत्पादन में शामिल हैं।
• उत्कृष्ट गैसें
  • उत्कृष्ट गैसें आवर्त सारणी के समूह 18 के तत्व हैं, जिसमें हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), जेनॉन (Xe) और रेडॉन (Rn) शामिल हैं।
  • इन्हें उनके पूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोश की विशेषता है, जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में अत्यंत स्थिर और निष्क्रिय बनाता है।
  • उत्कृष्ट गैसों का उपयोग उन अनुप्रयोगों में किया जाता है जहाँ गैर-प्रतिक्रियाशीलता महत्वपूर्ण है, जैसे कि प्रकाश व्यवस्था (नियॉन लाइट), वेल्डिंग (आर्गन), और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए एक स्थिर वातावरण प्रदान करना।
  • हीलियम, सबसे हल्की उत्कृष्ट गैस होने के कारण, गुब्बारों में और उठाने वाली गैस के रूप में भी उपयोग की जाती है।

सही उत्तर d-ब्लॉक है।

Key Points

• संक्रमण तत्व वे तत्व होते हैं, जो आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में पाए जाते हैं।
• d-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 3 से 12 में स्थित होते हैं।
• ये तत्व अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास में d-कक्षकों के भरने की विशेषता रखते हैं।
• संक्रमण तत्व चर ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, रंगीन यौगिक और उत्प्रेरक गुण जैसे अद्वितीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

Additional Information

• आवर्त सारणी:
  • आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों का एक ऐसा क्रम है, जो उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों के आधार पर व्यवस्थित होता है।
  • तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में प्रस्तुत किया जाता है।
  • सारणी को कई ब्लॉकों में विभाजित किया गया है: s-ब्लॉक, p-ब्लॉक, d-ब्लॉक और f-ब्लॉक, जिस उपकोश में अंतिम इलेक्ट्रॉन रहता है, उसके आधार पर।
• d-ब्लॉक तत्व:
  • d-ब्लॉक तत्वों को संक्रमण धातुएँ भी कहा जाता है।
  • इन तत्वों में उनकी मूल अवस्था या उनकी किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में आंशिक रूप से भरे हुए d-कक्षक होते हैं।
  • d-ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुणों में उच्च गलनांक और क्वथनांक, रंगीन यौगिकों का निर्माण और जटिल आयनों का निर्माण करने की क्षमता शामिल है।
  • d-ब्लॉक तत्वों के उदाहरणों में आयरन (Fe), कॉपर (Cu) और निकेल (Ni) शामिल हैं।
• s-ब्लॉक तत्व:
  • s-ब्लॉक तत्वों में आवर्त सारणी के समूह 1 और 2 शामिल हैं, जिसमें क्षार धातुएँ और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ शामिल हैं।
  • इन तत्वों में उनका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन s-कक्षक में होता है।
  • उदाहरणों में लिथियम (Li), सोडियम (Na) और कैल्शियम (Ca) शामिल हैं।
• p-ब्लॉक तत्व:
  • p-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 13-18 में पाए जाते हैं।
  • इन तत्वों में उनके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन p-कक्षकों में होते हैं।
  • उदाहरणों में कार्बन (C), नाइट्रोजन (N) और ऑक्सीजन (O) शामिल हैं।
• f-ब्लॉक तत्व:
  • f-ब्लॉक तत्वों में लैंथेनाइड और एक्टिनाइड शामिल हैं।
  • इन तत्वों में उनके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन f-कक्षकों में होते हैं।
  • उदाहरणों में सेरियम (Ce), थोरियम (Th) और यूरेनियम (U) शामिल हैं।

सही उत्तर निऑन है।

Key Points

• जब निऑन गैस से बिजली प्रवाहित की जाती है तो यह एक विशिष्ट लाल-नारंगी प्रकाश उत्सर्जित करती है।
• निऑन का व्यापक रूप से निऑन संकेतों में उपयोग किया जाता है, जिनका उपयोग अक्सर विज्ञापन उद्देश्यों के लिए किया जाता है।
• निऑन एक उत्कृष्ट गैस है और रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, जिसके कारण यह विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए सुरक्षित है।
• निऑन की खोज 1898 में ब्रिटिश रसायनज्ञ सर विलियम रामसे और मॉरिस डब्ल्यू ट्रैवर्स ने की थी।

Additional Information

• निऑन:
  • निऑन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ne तथा परमाणु संख्या 10 है।
  • यह एक उत्कृष्ट गैस है, जिसका अर्थ है कि यह मानक परिस्थितियों में रंगहीन, गंधहीन और निष्क्रिय होती है।
  • निऑन का क्वथनांक बहुत कम है और यह ब्रह्मांड में पांचवां सबसे प्रचुर तत्व है।
  • निऑन लाइट निऑन गैस से भरी एक ट्यूब के माध्यम से विद्युत प्रवाह प्रवाहित करके बनाई जाती है, जिससे गैस चमकने लगती है।
• अन्य उल्लिखित गैसें:
  • हाइड्रोजन: एक रंगहीन, गंधहीन गैस जो ब्रह्मांड में सबसे हल्का और सबसे प्रचुर तत्व है। यह अत्यधिक ज्वलनशील है और इसका उपयोग ईंधन कोशिकाओं और रॉकेट प्रणोदक के रूप में किया जाता है।
  • आर्गन: एक उत्कृष्ट गैस जिसका प्रतीक Ar और परमाणु संख्या 18 है। इसका उपयोग वेल्डिंग, तापदीप्त प्रकाश बल्बों और सिलिकॉन और जर्मेनियम क्रिस्टलों के विकास के लिए सुरक्षात्मक वातावरण के रूप में किया जाता है।
  • हीलियम: एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त, निष्क्रिय, एकपरमाणुक गैस जो आवर्त सारणी में नोबल गैस समूह में सबसे ऊपर है। इसका उपयोग क्रायोजेनिक्स में, परमाणु रिएक्टरों के लिए शीतलक के रूप में और हवा से हल्के गुब्बारों में किया जाता है।

सही उत्तर यह है कि परमाणु आकार बढ़ता जाता है।

Key Points

• जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में किसी वर्ग में नीचे जाते हैं, परमाणु आकार बढ़ता जाता है।
• यह वृद्धि नए इलेक्ट्रॉन कोशों या ऊर्जा स्तरों के जुड़ने के कारण है।
• जैसे-जैसे अधिक इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ते हैं, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते जाते हैं।
• आंतरिक इलेक्ट्रॉनों से बढ़ा हुआ परिरक्षण प्रभाव भी बड़े परमाणु आकार में योगदान देता है।
• एक समूह में नीचे की ओर परमाणु आकार बढ़ने की यह प्रवृत्ति आवर्त सारणी के सभी तत्वों में देखी जाती है।

सही उत्तर बोरॉन, सिलिकॉन, एंटीमनी है।

 Key Points

• उपधातु :-
  • ये ऐसे तत्व हैं जिनके गुण धातु और अधातु दोनों के समान हैं। वे अपने कुछ गुणों में धातुओं से और कुछ में अधातुओं से समानता दर्शाते हैं।
  • इसलिए इन्हें धातुओं और अधातुओं के बीच में रखा जाता है।
  • उपधातुओं को अर्धधातु भी कहा जा सकता है।
  • वे p-ब्लॉक के समूह 13, 14, 15, 16 और 17 में पाए जाते हैं।
  • उपधातु में बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम शामिल हैं।
  • कुल तत्व 118 हैं जिनमें से 91 धातु , 7 उपधातु और 20 अधातु हैं ।
  • आधुनिक आवर्त सारणी में उपधातु आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित हैं।

सही उत्तर 9 है।Key Points

• तत्त्व X:-
  • आवर्त 2 और समूह 17 में रखा गया तत्व X एक हैलोजन है।
  • हैलोजन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु हैं और उनके सबसे बाहरी कोश में 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • चूँकि तत्व X को समूह 17 में रखा गया है, इसका मतलब है कि इसमें 7 संयोजी  इलेक्ट्रॉन हैं।
  • किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है।
  • इसलिए, तत्व X की परमाणु संख्या 9 होगी क्योंकि इसके नाभिक में 9 प्रोटॉन हैं।

Additional Information

• ऑक्सीजन का परमाणु क्रमांक 8 है, जो आवर्त 2 और समूह 16 में रखा गया तत्व है।
• नाइट्रोजन आवर्त 2 और समूह 15 में रखा गया तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 7 है।
• परमाणु क्रमांक 10 वाला तत्व नियॉन है, जिसे आवर्त 2 और समूह 18 में रखा गया है।

सही उत्तर 82 है।

Key Points

• रासायनिक तत्व लेड का परमाणु क्रमांक 82 है और इसके प्रतीक के लिए अक्षर Pb है।
• यह एक घनी भारी धातु है जो रोजमर्रा की अधिकांश सामग्रियों से भारी होती है।
• लेड लचीला और मुलायम होता है और इसका गलनांक भी कम होता है।
• जब लेड को पहली बार काटा जाता है तो उसमें नीले रंग का आभास होता है, और यह चमकीला और स्लेटी रंग का होता है। हवा के संपर्क में आने पर, यह एक नीरस ग्रे टोन के लिए धूमिल हो जाता है।
• लेड के तीन समस्थानिक भारी तत्वों की महत्वपूर्ण परमाणु क्षय श्रृंखला के सिरे हैं, और लेड में किसी भी स्थिर तत्व की परमाणु संख्या सबसे अधिक है। यहां तक ​​कि लेड का लेश स्तर भी हानिकारक होता है, खासकर छोटे शिशुओं के लिए।

Additional Information

सही उत्तर प्लूटोनियम है।

Key Points

• प्लूटोनियम की खोज 1940 में ग्लेन टी सीबॉर्ग ने की थी। 
• यह एक सिल्वर-ग्रे एक्टिनाइड धातु है जो हवा के संपर्क में आने पर एक सुस्त आवरण में ऑक्सीकृत हो जाती है और धूमिल हो जाती है।
• तत्व सामान्यतः चार ऑक्सीकरण अवस्थाओं और छह अपररूपों में प्रकट होता है।
• प्लूटोनियम-238 का उपयोग उपग्रहों में संवेदनशील विद्युत घटकों के लिए ऊष्मा स्रोत के साथ-साथ उपग्रहों के लिए एक शक्ति स्रोत के रूप में किया जाता है।

Additional Information

• क्यूरियम एक रेडियोधर्मी धातु तत्व है और इसका उपयोग कैंसर के इलाज के लिए अल्फा कणों के उत्पादन में किया जाता है।
  • इसका उपयोग हृदय पेसमेकर में भी किया जाता है।
• नोबेलियम एक सिंथेटिक तत्व है और इसका कोई ज्ञात उपयोग नहीं है।
  • अपनी रेडियोधर्मिता के कारण यह विषैला होता है।
• अमेरिकियम एक रेडियोधर्मी तत्व है और इसका उपयोग धूम्रपान डिटेक्टरों और औद्योगिक रेडियोग्राफी के लिए गामा विकिरण के स्रोत के रूप में किया जाता है।
  • अमेरिकियम का सबसे प्रचलित रूप अमेरिकियम-241 है।

सही उत्तर हाइड्रोजन है। Key Points

• यद्यपि हाइड्रोजन आधुनिक आवर्त सारणी में क्षार धातुओं के समान समूह (समूह 1) में स्थित है, यह क्षार धातुओं के सभी विशिष्ट गुणों को साझा नहीं करता है, और इसलिए इसे अक्सर इस समूह का हिस्सा नहीं माना जाता है।
• हाइड्रोजन अद्वितीय है क्योंकि, आवर्त सारणी में क्षार धातुओं (लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम) से ऊपर रखे जाने के बावजूद, यह एक धातु नहीं है, बल्कि एक गैर-धातु है। हाइड्रोजन द्विपरमाणुक अणु ( _H2 ) भी बनाता है, जबकि क्षार धातुएँ ऐसा नहीं करतीं।
• इसके अलावा, हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास अद्वितीय है - इसके बाहरी ऊर्जा स्तर में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि क्षार धातुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन होता है, लेकिन आंतरिक ऊर्जा स्तर भी भरा होता है।

Additional Information

• क्षार धातुओं के समान, हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रॉन खोकर एक सकारात्मक आयन (H+) बनाता है। लेकिन क्षार धातुओं के विपरीत, हाइड्रोजन भी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके एक नकारात्मक आयन (H-) बना सकता है, जो इसे अद्वितीय बनाता है।
• स्थिरता प्राप्त करने के लिए अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को खोने की प्रवृत्ति के कारण क्षार धातुएं अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं, जबकि हाइड्रोजन काफी हद तक लेकिन कुछ हद तक प्रतिक्रियाशील होती है।
• क्षार धातुएँ पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड आयन और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। दूसरी ओर, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके पानी बना सकता है।
• हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं: प्रोटियम (1H), ड्यूटेरियम (2H), और ट्रिटियम (3H)। कोई भी क्षार धातु इस प्रकार की समस्थानिक विविधता प्रदर्शित नहीं करती है।
• हाइड्रोजन विभिन्न परिस्थितियों में गैस, तरल या ठोस के रूप में मौजूद हो सकता है, जबकि समूह 1 के सभी तत्व कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।
• सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए हाइड्रोजन कई गैर-धातु तत्वों के साथ बंध सकता है। यह क्षार धातुओं के लिए सच नहीं है जो आम तौर पर आयनिक बंधन बनाते हैं।
• आवर्त सारणी में इसके स्थान के संदर्भ में, हाइड्रोजन को कभी-कभी हैलोजन के साथ समूह 17 में भी रखा जाता है, क्योंकि इसमें हैलोजन के समान एक पूर्ण बाहरी आवरण प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता होती है।

सही उत्तर द्विपरमाणुक है।Key Points 

• क्लोरीन एक द्विपरमाणुक अणु के रूप में मौजूद है, जिसका अर्थ है कि इसमें सहसंयोजक बंधन से जुड़े क्लोरीन के दो परमाणु होते हैं।
• क्लोरीन का प्रतीक Cl है, और इसका परमाणु क्रमांक 17 है, जिसका अर्थ है कि इसके नाभिक और कोश में क्रमशः 17 प्रोटॉन और 17 इलेक्ट्रॉन हैं।
• क्लोरीन एक हैलोजन है, और यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु है जो कई अन्य तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है।

Additional Information 

• चतुष्पमानु एक दुर्लभ प्रकार का अणु है जिसमें एक ही या विभिन्न तत्वों के चार परमाणु होते हैं।
• उदाहरणों में सल्फर टेट्राफ्लोराइड (SF4) और फॉस्फोरस टेट्राआयोडाइड (PI4) शामिल हैं।
• रसायन विज्ञान में बहु-परमाणु अणु आम हैं और इसमें ग्लूकोज (C6H12O6) और DNA (डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड) जैसे कई कार्बनिक यौगिक शामिल हैं।
• मोनोआटोमिक तत्व दुर्लभ होते हैं और इसमें हीलियम (He) और नियॉन (Ne) जैसी उत्कृष्ट गैसें शामिल होती हैं, जो एकल परमाणुओं के रूप में मौजूद होती हैं और अन्य परमाणुओं के साथ अणु नहीं बनाती हैं।

सही उत्तर (i) - (a), (ii) - (c), (iii) - (b), (iv) - (d) है।

Key Points

• क्षारीय धातु:
  • आवर्त सारणी में समूह 1 के तत्वों में लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम शामिल हैं।
  • वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, एक सकारात्मक आयन बनाने के लिए आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं , और हवा और नमी के साथ प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए तेल या अक्रिय गैस के नीचे संग्रहीत होते हैं।
  • क्षारीय धातुओं में कम घनत्व और कम गलनांक होता है, और ये ऊष्मा और बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं।
  • उनके विभिन्न उपयोग हैं, जिनमें बैटरी, मिश्र धातु और परमाणु रिएक्टरों में शीतलक शामिल हैं।
• क्षारीय भू धातु:
  • बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम सहित आवर्त सारणी में समूह 2 तत्व ।
  • वे प्रतिक्रियाशील भी होते हैं और सकारात्मक आयन बनाने के लिए आसानी से दो इलेक्ट्रॉन खो देते हैं लेकिन क्षार धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होते हैं।
  • क्षारीय पृथ्वी धातुओं में क्षार धातुओं की तुलना में उच्च घनत्व और गलनांक होता है और ये ऊष्मा और बिजली के अच्छे संवाहक भी होते हैं।
  • उनके कई व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं, जैसे निर्माण सामग्री, मिश्र धातु और आतिशबाजी।
• संक्रमण धातु:
  • आवर्त सारणी के डी-ब्लॉक में तत्व , जिसमें समूह 3-12 शामिल हैं, जिसमें लोहा, तांबा, चांदी और सोना शामिल है।
  • उनके पास कई वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और वे विभिन्न रूप बना सकते हैंऑक्सीकरण राज्य, उन्हें जटिल यौगिकों को बनाने और रंगीन गुणों को प्रदर्शित करने की क्षमता प्रदान करते हैं।
  • संक्रमण धातुओं में उच्च घनत्व और गलनांक होते हैं, और गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं।
  • उनके पास प्रौद्योगिकी में कई अनुप्रयोग हैं, जैसे उत्प्रेरक, इलेक्ट्रॉनिक उपकरण और निर्माण सामग्री।
  • आवर्त सारणी में समूह 18 तत्व, जिसमें हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, जीनॉन और रेडॉन शामिल हैं।
  • वे अपनी बेहद कम प्रतिक्रियाशीलता की विशेषता रखते हैं और आमतौर पर वातावरण में मोनोएटोमिक गैसों के रूप में पाए जाते हैं।
  • उत्कृष्ट गैसों में पूर्ण वैलेंस इलेक्ट्रॉन गोले होते हैं, जो उन्हें रासायनिक रूप से स्थिर और अन्य तत्वों के साथ अप्रतिक्रियाशील बनाते हैं।
  • उनके पास प्रकाश, क्रायोजेनिक्स और वेल्डिंग में एक परिरक्षण गैस के रूप में अनुप्रयोग हैं।

 Key Points

• कैथोड किरण नलिका का उपयोग सामान्यतः पुराने टेलीविज़न और कंप्यूटर मॉनीटर में किया जाता था।
• इलेक्ट्रॉन पुंज एक गर्म कैथोड द्वारा उत्पन्न होती है और एक एनोड द्वारा स्क्रीन की ओर त्वरित होती है।
• स्क्रीन पर फॉस्फोर की परत इलेक्ट्रॉन पुंज से टकराने पर प्रकाश उत्सर्जित करती है, जिससे प्रतिबिंब बनता है।

Additional Information

• फ्लैट ऐरे ट्यूब: यह एक प्रकार की CRT है जिसमें एक वक्र के बजाय फ्लैट स्क्रीन का उपयोग किया जाता है। इसे फ्लैट CRT या FED के नाम से भी जाना जाता है।
• प्रकाश उत्सर्जक डायोड (LED) नलिका: यह एक प्रकार की डिस्प्ले तकनीक है जिसमें प्रकाश उत्सर्जित करने और प्रतिबिंब बनाने के लिए LED का उपयोग किया जाता है।
• लिक्वड क्रिस्टल डिसप्ले (LCD) नलिका: यह एक प्रकार की डिस्प्ले तकनीक है जिसमें प्रतिबिंब बनाने के लिए लिक्विड क्रिस्टल का उपयोग किया जाता है। 

सही उत्तर i - d, ii - c, iii - b, iv - a है।

Key Points

• स्तंभ A में उल्लिखित सामान्य नाम आधुनिक आवर्त सारणी में समूहों के नाम हैं।
• क्षार धातुएँ अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ होती हैं, जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 1 से संबंधित हैं।
• क्षारीय मृदा धातुएँ भी अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ होती हैं, जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 2 से संबंधित होती हैं।
• हैलोजन अधातुएँ हैं, जो अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं और आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 17 से संबंधित हैं।
• आदर्श गैसें गैर-अभिक्रियाशील गैसें होती हैं, जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित होती हैं।

Additional Information

• रासायनिक तत्वों को आवर्त सारणी में पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे तत्वों की आवर्त सारणी भी कहा जाता है।
• जब रासायनिक तत्वों को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है, तो उनके गुणों में एक आवर्ती प्रतिरूप होता है, जिसे 'आवर्त नियम' के रूप में जाना जाता है, जहाँ समान स्तंभ (समूह) में तत्वों के समान गुण होते हैं।