अणूची रचना MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Structure of Atom - मोफत PDF डाउनलोड करा

Last updated on Jun 9, 2025

पाईये अणूची रचना उत्तरे आणि तपशीलवार उपायांसह एकाधिक निवड प्रश्न (MCQ क्विझ). हे मोफत डाउनलोड करा अणूची रचना एमसीक्यू क्विझ पीडीएफ आणि बँकिंग, एसएससी, रेल्वे, यूपीएससी, स्टेट पीएससी यासारख्या तुमच्या आगामी परीक्षांची तयारी करा.

Latest Structure of Atom MCQ Objective Questions

अणूची रचना Question 1:

समान द्रव्यमान संख्या असलेल्या न्यूक्लाइडना काय म्हणतात?

  1. समस्थानिक 
  2. समभारिक 
  3. समन्यूट्रॉन 
  4. अशा प्रजाती अस्तित्वात नाहीत

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : समभारिक 

Structure of Atom Question 1 Detailed Solution

बरोबर उत्तर समभारिक आहे.

स्पष्टीकरण:

  • न्यूक्लाइड हे अणु केंद्रकांचे वेगवेगळे प्रकार आहेत, जे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या विशिष्ट संख्येने दर्शविले जातात.
  • जेव्हा न्यूक्लाइडचा वस्तुमानांक (A) समान असते, म्हणजे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या समान असते, तेव्हा त्यांना समभारिक म्हणतात.
  • समभारिकांमध्ये अणु क्रमांक (किंवा प्रोटॉनची संख्या) वेगळा असतो परंतु समान वस्तुमानांक  असतो.
  • समभारिकांच्या अनुक्रमाचे उदाहरण असेल 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, आणि 40Ca.
  • या सर्वांमध्ये 40 न्यूक्लियॉन आहेत, परंतु त्यांमध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची संख्या वेगळी आहे.

इतर पर्याय:

  • समस्थानिक: हे एकाच मूलद्रव्याचे (प्रोटॉनची संख्या समान) परंतु वेगवेगळ्या संख्येचे न्यूट्रॉन असलेले न्यूक्लाइड आहेत, ज्यामुळे वेगवेगळे वस्तुमानांक निर्माण होतात.  उदाहरणार्थ, कार्बन-12 आणि कार्बन-14 हे कार्बनचे समस्थानिक आहेत.
  • समन्यूट्रॉन : हे असे न्यूक्लाइड आहेत ज्यांच्याकडे समान संख्येचे न्यूट्रॉन आहेत परंतु वेगवेगळ्या संख्येचे प्रोटॉन आणि वेगवेगळे वस्तुमानांक आहेत. उदाहरण म्हणजे कार्बन-14 आणि नायट्रोजन-15.

अणूची रचना Question 2:

आवर्त सारणीतील गटात वरपासून खालपर्यंत जाताना, अणूंच्या संयुजांचे काय होते?

  1. वाढते 
  2. तशीच राहते
  3. कमी होते
  4. आधी वाढते मग कमी होते 

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : तशीच राहते

Structure of Atom Question 2 Detailed Solution

Key Points 

  • आवर्त सारणीतील गटात वरपासून खालपर्यंत जाताना, अणूंची संयुजा सारखीच राहते.
  • विशिष्ट गटातील सर्व घटकांचे बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक संरंचना समान राहते.
  • तथापि, एका कालावधीत डावीकडून उजवीकडे जाताना संयुजा इलेक्ट्रॉनची संख्या वाढते.
  • आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये 18 गट आणि 7 खंड आहेत.
  • कृपया लक्षात घ्या की समूहात वरपासून खालपर्यंत हलवल्यावर अणूचा आकार वाढतो.
  • विद्युतऋणात्मक ग्रुप वरपासून खालपर्यंत कमी होते.
  • एका गटामध्ये इलेक्ट्रॉनची आत्मीयता वरपासून खालपर्यंत कमी होते.

Additional Information 

आवर्त सारणीतील ट्रेंड :

  • कालावधीसह (क्षैतिजरित्या) :
    • समुहाबरोबरच इलेक्ट्रॉनही त्याच आवरणामध्ये जोडत राहतात. वाढलेले अणुभार आणि इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येमुळे न्यूक्लियस आणि सर्वात बाहेरील इलेक्ट्रॉन यांच्यातील आकर्षणाची शक्ती वाढते. त्यामुळे बाहेरील कवचातून इलेक्ट्रॉन्स काढण्यासाठी अधिक ऊर्जा लागते.
    • त्यामुळे या कालावधीत आयनीकरण ऊर्जा वाढते.
  • गट खाली (अनुलंब) :
    • गटाच्या खाली, इलेक्ट्रॉन्स उच्च ऊर्जा शेलमध्ये ठेवण्यास सुरवात करतात. सर्वात बाहेरील इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लियसमधील अंतर वाढते आणि त्यांच्यातील आकर्षण शक्ती कमी होते.
    • सर्वात बाहेरील कवचातून इलेक्ट्रॉन सहजपणे काढून टाकल्यामुळे, आयनीकरण ऊर्जा गटात कमी होते.
  • वरून हे स्पष्ट आहे की कमी कालावधी संख्या असलेल्या मूलद्रव्यांमध्ये आणि उच्च गट क्रमांकामध्ये जास्त आयनीकरण ऊर्जा असेल.

Reported 23-Sep-2021 Shashi D1

अणूची रचना Question 3:

रदरफोर्डच्या सुवर्णपत्र प्रयोगात खालीलपैकी काय शोधले गेले?

  1. न्यूट्रॉन
  2. केंद्रक
  3. इलेक्ट्रॉन
  4. प्रोटॉन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : केंद्रक

Structure of Atom Question 3 Detailed Solution

बरोबर उत्तर  केंद्रक आहे.

Key Points 

  • सुवर्ण पत्र प्रयोग हा अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1909 मध्ये केला होता.
  • या प्रयोगात सोन्याच्या मुलामा असलेल्या पत्र्यावर अल्फा कणांचा मारा केला गेला होता.
  • रदरफोर्ड यांनी पाहिले की बहुतेक अल्फा कण पत्र्यातून सरळ गेले, परंतु काही मोठ्या कोनात विचलित झाले.
  • त्यांनी निष्कर्ष काढला की अणूंमध्ये एक लहान, घन, धनभारित केंद्र असते ज्याला त्यांनी केंद्रक म्हटले.
  • रदरफोर्डच्या निष्कर्षांमुळे जे.जे. थॉमसनच्या प्लम पुडिंग मॉडेलपासून अणु मॉडेलमध्ये महत्त्वपूर्ण बदल झाला आणि अणुकेंद्रित मॉडेल निर्माण झाले.
  • अणूच्या शोधामुळे अणूची रचना आणि अणु परस्परसंवादाचे स्वरूप अधिक चांगल्या प्रकारे समजले.

Additional Information 

  • न्यूट्रॉन
    • न्यूट्रॉन चा शोध जेम्स चॅडविक यांनी 1932 मध्ये लावला होता.
    • हा अणूच्या केंद्रकात आढळणारा तटस्थ कण आहे.
    • न्यूट्रॉन केंद्रकाच्या स्थिरतेत महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतात.
  • इलेक्ट्रॉन
    • इलेक्ट्रॉन चा शोध जे.जे. थॉमसन यांनी 1897  मध्ये लावला होता.
    • इलेक्ट्रॉन हे ऋणभारित कण आहेत जे अणूच्या केंद्रकाभोवती फिरतात.
    • ते रासायनिक बंधन आणि वीज यामध्ये आवश्यक आहेत.
  • प्रोटॉन
    • प्रोटॉन चा शोध अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1917 मध्ये लावला होता.
    • प्रोटॉन हे अणूच्या केंद्रकात आढळणारे धनभारित कण आहेत.
    • केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या अणु क्रमांक आणि घटकाची ओळख ठरवते.

अणूची रचना Question 4:

खालीलपैकी कोणता हायड्रोकार्बन सामान्यतः स्वच्छ ज्योत निर्माण करतो?

  1. एथिलीन
  2. एथेन
  3. एथीन
  4. एथाइन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : एथेन

Structure of Atom Question 4 Detailed Solution

बरोबर उत्तर एथेन आहे.

Key Points 

  • एथेन हे संतृप्त हायड्रोकार्बन आहे, जे अल्केन म्हणूनही ओळखले जाते, ज्याचे रासायनिक सूत्र C2H6 आहे.
  • ते स्वच्छ, निळ्या ज्वालेने जळते, कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी तयार करते, जे संपूर्ण ज्वलन दर्शवते.
  • असंतृप्त हायड्रोकार्बनच्या तुलनेत एथेनसारख्या अल्केन्स सामान्यतः स्वच्छ ज्योत निर्माण करतात कारण त्यांच्यात हायड्रोजन-कार्बनचे प्रमाण जास्त असते.
  • एथेनचे स्वच्छ दहन हे गृहनिर्माण आणि औद्योगिक अनुप्रयोगांमध्ये पसंतीचे इंधन बनवते जिथे काजळी निर्माण होण्याची गरज कमी करणे आवश्यक आहे.

Additional Information 

  • हायड्रोकार्बनचे दहन:
    • दहन ही एक रासायनिक प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये पदार्थ ऑक्सिजनशी अभिक्रिया करून उष्णता निर्माण करतो.
    • हायड्रोकार्बनचे पूर्ण दहन सामान्यतः कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि पाणी (H2O) निर्माण करते.
    • अपूर्ण दहन कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) आणि काजळी (कार्बन कण) निर्माण करू शकते.
  • हायड्रोकार्बनचे प्रकार:
    • अल्केन्स: फक्त एकल बंध असलेले संतृप्त हायड्रोकार्बन (उदा., मिथेन, एथेन).
    • अल्कीन्स: किमान एक दुहेरी बंध असलेले असंतृप्त हायड्रोकार्बन (उदा., एथिलीन).
    • अल्काइन्स: किमान एक तिहेरी बंध असलेले असंतृप्त हायड्रोकार्बन (उदा., एसिटिलीन).
  • ज्योतीचे प्रकार:
    • निळी ज्योत: पुरेसे ऑक्सिजन असलेले पूर्ण दहन दर्शवते, ज्यामुळे कमी काजळी निर्माण होते.
    • पिवळी ज्योत: अपूर्ण दहन दर्शवते, ज्यामुळे बहुतेकदा काजळी निर्माण होते.
  • एथेनचे अनुप्रयोग:
    • एथेनचा वापर स्टीम क्रॅकिंगद्वारे एथिलीन तयार करण्यासाठी पेट्रोकेमिकल फीडस्टॉक म्हणून केला जातो.
    • त्याचा वापर प्रशीतन प्रणालीमध्ये आणि औद्योगिक वायू म्हणून देखील केला जातो.

अणूची रचना Question 5:

रदरफोर्डच्या सोनेपत्रीच्या प्रयोगाने अणूच्या रचनेविषयी काय निष्कर्ष काढला?

  1. अणू प्रोटॉन, न्यूट्रॉन आणि इलेक्ट्रॉनपासून बनलेले असतात जे एका यादृच्छिक रचनेत असतात.
  2. अणूंमध्ये त्यांच्या संपूर्ण आकारमानात एकसमान धनात्मक आवेश पसरलेला असतो.
  3. अणूंमध्ये एक धनात्मक आवेशित केंद्रक आणि ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन असतात.
  4. अणू अविभाज्य आणि घन गोळे असतात.

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : अणूंमध्ये एक धनात्मक आवेशित केंद्रक आणि ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन असतात.

Structure of Atom Question 5 Detailed Solution

योग्य उत्तर अणूंमध्ये एक धनात्मक आवेशित केंद्रक आणि ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन असतात आहे.

 Key Points

  • रदरफोर्डच्या सोनेपत्रीच्या प्रयोगाने दाखवले की अणूंमध्ये एक लहान, घन, धनात्मक आवेशित केंद्रक असते.
  • अणूच्या बहुतेक आकारमानात रिकामी जागा असते, ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन केंद्रकाभोवती फिरतात.
  • केवळ काही अल्फा कणांचे विक्षेपण झाले, याचा अर्थ केंद्रक अणूच्या खूपच लहान भागात व्यापलेले असते.
  • या प्रयोगाने जे.जे. थॉमसनने मांडलेल्या पूर्वीच्या प्लम पुडिंग मॉडेलला खोटे सिद्ध केले, ज्यामध्ये एकसमान धनात्मक आवेश सुचवला होता.
  • केंद्रकात प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात, तर इलेक्ट्रॉन केंद्रकाबाहेर असतात.

 Additional Information

  • अल्फा कण:
    • अल्फा कण हे धनात्मक आवेशित कण असतात ज्यात दोन प्रोटॉन आणि दोन न्यूट्रॉन असतात.
    • ते रदरफोर्डच्या प्रयोगात अणूच्या रचनेचा अभ्यास करण्यासाठी वापरले गेले होते.
  • केंद्रक:
    • केंद्रक हे अणूचे घन मध्यभाग आहे, ज्यामध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात.
    • ते अणूच्या जवळजवळ संपूर्ण वजनाचे कारणीभूत आहे परंतु त्याच्या आकारमानाचा फक्त एक लहान भाग व्यापते.
  • इलेक्ट्रॉन पुंज:
    • इलेक्ट्रॉन पुंज हे केंद्रकाभोवतीचे क्षेत्र आहे जिथे इलेक्ट्रॉन आढळण्याची शक्यता असते.
    • इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित असतात आणि केंद्रकाभोवती वेगाने फिरतात.
  • प्लम पुडिंग मॉडेल:
    • जे.जे. थॉमसनने मांडलेले, यात असे सुचवले होते की अणू धनात्मक आवेशच्या "सूप" मध्ये पसरलेले इलेक्ट्रॉनपासून बनलेले असतात.
    • रदरफोर्डच्या सोनेपत्रीच्या प्रयोगाने हे मॉडेल चुकीचे सिद्ध केले.

Top Structure of Atom MCQ Objective Questions

'अणू' हा शब्द कोणी तयार केला?

  1. डेमोक्रिटस
  2. थॉमसन
  3. ई रदरफोर्ड
  4. जॉन डाल्टन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : डेमोक्रिटस

Structure of Atom Question 6 Detailed Solution

Download Solution PDF
  • 'अणू' हा शब्द डेमोक्रिटस यांनी तयार केला आहे.
  • त्यांनी असे सुचवले की जर आपण एखाद्या विशिष्ट बिंदूवर पदार्थाचे विभाजन करत गेलो तर अणू अविभाज्य बनतो किंवा पुढे विभागला जाऊ शकत नाही.
  • त्यांनी या कणांना अणू (अविभाज्य) म्हटले.

शास्त्रज्ञ

शोध

थॉमसन

इलेक्ट्रॉन

ई रदरफोर्ड

अल्फा आणि बीटा कण शोधले

जॉन डाल्टन

अणु सिद्धांताचे जनक

आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये अल्कली धातू कोणत्या गटात आहेत?

  1. दुसरा गट
  2. अठरावा गट
  3. तिसरा गट
  4. पहिला गट

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : पहिला गट

Structure of Atom Question 7 Detailed Solution

Download Solution PDF
  • आवर्त सारणीतील गट 1 मूलद्रव्य अल्कली धातू म्हणून ओळखले जातात
  • त्यांच्याकडे ns1 बाह्यतम संयुजकता आहे आणि ते S-खंडातील मूलद्रव्यांशी संबंधित आहेत.
  • मजबूत आयनिक बंध तयार करण्यासाठी सर्वात बाहेरील आवरणामध्ये त्यांचे संयोजक इलेक्ट्रॉन दान करण्याची त्यांची प्रवृत्ती देखील आहे.
  • त्यात लिथियम (Li) पासून फ्रान्सियम (Fr) पर्यंतचे मूलद्रव्य आहेत.

image 1

______हे चतुःआण्विक आण्विकता असलेले मूलद्रव्य आहे. 

  1. हेलियम
  2. नायट्रोजन
  3. फॉस्फरस
  4. क्लोरीन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : फॉस्फरस

Structure of Atom Question 8 Detailed Solution

Download Solution PDF

फॉस्फरस हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

  • मूलद्रव्याच्या कोणत्याही  रेणूमध्ये असलेल्या अणूंच्या संख्येला त्याची  आण्विकता म्हणतात.
  • चतुःआण्विक मूलद्रव्य म्हणजे असे मूलद्रव्य जे चार अणूंनी तयार झालेले असतात.
  • फॉस्फरस हे एका चतुःपृष्ठ संरचनेत चार अणूंनी तयार झालेला रेणू म्हणून अस्तित्वात आहे.
  • प्रत्येक फॉस्फरस रेणूमध्ये फॉस्फरसचे चार अणू असतात.

Important Points 

  • खालील सारणी काही मूलद्रव्यांची आण्विकता दर्शवते.
काही मूलद्रव्यांची आण्विकता
नाव आण्विकता
अरगॉन, हेलियम एकाण्विक
ऑक्सिजन, क्लोरीन द्विआण्विक
नायट्रोजन द्विआण्विक
फॉस्फरस चतुःआण्विक
सल्फर बहुआण्विक

कक्षा M मध्ये किमान ____  इलेक्ट्रॉन सामावून घेता येतील.

  1. 8
  2. 2
  3. 18
  4. 32

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 18

Structure of Atom Question 9 Detailed Solution

Download Solution PDF
  • इलेक्ट्रॉन कक्षा (याला मुख्य ऊर्जा पातळी देखील म्हणतात) हा एक प्रदेश आहे जेथे इलेक्ट्रॉन अणूच्या केंद्रकाभोवती परिभ्रमण करतात.
  • कक्षेमध्ये इलेक्ट्रॉन भरण्याचे सामान्य सूत्र 2(n2) आहे; जेथे n ही कक्षेची संख्या आहे.

कक्षा

n

2(n2)

किमान इलेक्ट्रॉन कक्षा

K

1

= 2(12)

2

L

2

= 2(22)

8

M

3

= 2(32)

18

N

4

= 2(42)

32

O

5

= 2(52)

50

खालीलपैकी कोणी न्यूट्रॉन शोधले?

  1. जे. चॅडविक
  2. ई. गोल्डस्टीन
  3. नील बोहर
  4. अर्नेस्ट रदरफोर्ड

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : जे. चॅडविक

Structure of Atom Question 10 Detailed Solution

Download Solution PDF
योग्य उत्तर जे. चॅडविक आहे.
Key Points 
  • जे. चॅडविक यांनी अणूच्या केंद्रकात न्यूट्रॉनची उपस्थिती शोधली.
  • अणू हे कोणत्याही रासायनिक घटकाचे सर्वात लहान एकक आहे.
  • अणू इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनपासून बनलेला असतो.
  • इलेक्ट्रॉनमध्ये नकारात्मक चार्ज असतो, प्रोटॉनमध्ये इलेक्ट्रॉनच्या बरोबरीचे असते परंतु पॉझिटिव्ह चार्ज आणि न्यूट्रॉन असतात.
  • प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन न्यूक्लियसमध्ये राहतात तर इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियसभोवती फिरतात.

त्यामुळे, आपण असा निष्कर्ष काढू शकतो की जे. चॅडविकने न्यूट्रॉन शोधले.

Additional Information 

शोधक

घटक

जे. चॅडविक

न्यूट्रॉन

अर्नेस्ट रदरफोर्ड

प्रोटॉन

जेजे थॉमसन

इलेक्ट्रॉन

युजेन गोल्डस्टीन

न्यूक्लियसमधील सकारात्मक चार्ज केलेले कण

खालीलपैकी कोणत्या मूलद्रव्याची विद्युतऋणात्मकता सर्वाधिक आहे?

  1. फ्लोरिन 
  2. ब्रोमिन 
  3. आयोडीन 
  4. क्लोरिन 

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : फ्लोरिन 

Structure of Atom Question 11 Detailed Solution

Download Solution PDF

योग्य उत्तर पर्याय 1 म्हणजे फ्लोरिन हे आहे.

  • फ्लोरिन हा सर्वात विद्युतऋण मूलद्रव्य आहे.
  • जसजसे आपण आवर्तात उजवीकडे जातो तसतसे विद्युतऋणता हॅलोजनपर्यंत वाढत जाते.
  • याचे कारण म्हणजे त्याच संयुजा कक्षेमध्ये इलेक्ट्रॉनची संख्या सतत वाढत राहते त्यामुळे इलेक्ट्रॉन्सवरील केंद्रकाची पकड घट्ट असते.
  • आणि जसजसे आपण गटानुसार खाली जातो तसतशी विद्युतऋणता कमी होते. हे या वस्तुस्थितीमुळे आहे की कक्षांची संख्या गटानुसार सतत वाढत राहते त्यामुळे संयुजा इलेक्ट्रॉनवरील केंद्रकाची पकड कमी होत जाते.
  • फ्लोरिन हा हॅलोजन कुटुंबाचा पहिला सदस्य असल्याने (उदात्त वायूंपूर्वीचा सर्वात उजवा गट), म्हणून तो सर्वात विद्युतऋण मूलद्रव्य आहे.

periodic table

न्यूलँड्सचा अष्टकांचा नियम या वर्गीकरणातील शेवटचे मूलद्रव्य कोणते आहे? 

  1. रेडिअम
  2. थोरियम
  3. लोह
  4. ऱ्होडियम

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : थोरियम

Structure of Atom Question 12 Detailed Solution

Download Solution PDF
  • न्यूलँड्सचा अष्टकांच्या नियमाद्वारे मुलद्रव्यांची मांडणी त्यांच्या अणूवस्तुमानाच्या आधारे करण्याचा प्रयत्न केला गेला आहे.
  • न्यूलँड्सचा अष्टकांच्या नियमानुसार, दिलेल्या वर्गातील प्रत्येक आठवे मूलद्रव्य हे त्या वर्गातील पहिल्या मूलद्रव्याच्या गुणधर्माशी साधर्म्य दर्शविते.
  • हे संगीताच्या अष्टकाच्या (सप्तक) गुणधर्मासारखेच आहे.
  • आठव्या मूलद्रव्याचे अणूवस्तुमान पहिल्या मूलद्रव्यासमान असेल.
  • अशाप्रकारे, न्यूलँड्सचा अष्टकांचा नियम या वर्गीकरणातील शेवटचे मूलद्रव्य थोरियम हे होते.

qImage66a740e59d1d9780a61079e1

अणुअंक 56 असलेले मूलद्रव्य कोणत्या खंडाशी संबंधित आहे?

  1. p
  2. f
  3. d
  4. s

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : s

Structure of Atom Question 13 Detailed Solution

Download Solution PDF
  • अणुक्रमांक 56 असलेले बेरियम हे मूलद्रव्य, s-गटाशी संबंधित आहे.
  • आधुनिक आवर्त सारणी खालील घटकांमध्ये वर्गीकृत केली आहे - p-गट, s-गट, d-गट आणि f-गट.
  • s-गट मूलद्रव्यांमध्ये अल्कली धातू आणि अल्कमृदा धातूंचा समावेश होतो.

 

α कण ________ च्या दुप्पट प्रभारित आयन असतात.

  1. लिथियम
  2. बेरीलियम
  3. हेलियम
  4. हायड्रोजन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : हेलियम

Structure of Atom Question 14 Detailed Solution

Download Solution PDF

हेलियम हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

  • अल्फा कण
    • α-कणांमध्ये दोन प्रोटॉन आणि दोन न्यूट्रॉन असतात.
    • ते दुप्पट प्रभारित हेलियम आयन आहेत. त्यांचे वस्तुमान 4 u असल्याने, वेगवान α-कणांमध्ये लक्षणीय ऊर्जा असते.
    • हेलियम अणूमधून 2 इलेक्ट्रॉन काढून अल्फा कण प्राप्त होतो. तर, अल्फा कण हा दुप्पट प्रभारित हेलियम आयन आहे.
  • हेलियम:
    • हेलियम He चिन्ह आणि अणुक्रमांक 2 असलेले रासायनिक मूलद्रव्य आहे.
    • हा रंगहीन, गंधहीन, चवहीन, बिनविषारी, अक्रिय, एकाण्वीक वायू आहे आणि आवर्त सारणीतील निष्क्रिय वायू गटातील पहिला आहे.
    • त्याचा उत्कलन आणि वितळण बिंदू सर्व मूलद्रव्यांमध्ये सर्वात कमी आहे.
    • निरीक्षण करण्यायोग्य विश्वातील हे दुसरे सर्वात हलके आणि मुबलक मूलद्रव्य आहे (हायड्रोजन हा सर्वात हलका आणि मुबलक आहे).

Additional Information

  • लिथियम
    • लिथियम हे एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे ज्याचे Li हे चिन्ह आणि अणुक्रमांक 3  आहे.
    • हा रासायनिक मूलद्रव्यांच्या अल्कली धातू गटाशी संबंधित एक मऊ, चांदीसारखा-पांढरा धातू आहे.
  • बेरिलियम
    • बेरिलियम हे अ‍ॅल्युमिनियमसारखेच आहे.
    • बेरिलियम मऊ आहे आणि त्याची घनता कमी आहे.
    • हे गीअर्समध्ये आणि तांबे किंवा निकेलसह संमिश्रांमध्ये वापरले जाते.
    • अणुभट्टीमध्ये बेरिलियमचा वापर केला जातो.
    • बेरिलियमच्या ऑक्साईडचा वितळण बिंदू जास्त असतो.
  • हायड्रोजन
    • हायड्रोजनचा शोध हेन्री कॅव्हेंडिश यांनी लावला.
    • हायड्रोजन वायूला भविष्यातील इंधन म्हटले जाते.
    • विश्वातील सर्वाधिक मुबलक मूलद्रव्य: हायड्रोजन.
    • भूकवचावरील सर्वात मुबलक मूलद्रव्य: ऑक्सिजन
    • हायड्रोजन हा आवर्त सारणीतील 'सर्वात हलके मूलद्रव्य' आहे.
    • लिथियम हा आवर्त सारणीतील 'सर्वात हलका धातू' आहे.

अणु सिद्धांताचा प्रस्ताव प्रथम कोणी मांडला?

  1. जे.जे. थॉमसन
  2. रुदरफोर्ड
  3. जॉन डाल्टन
  4. नील्स बोह्र 

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : जॉन डाल्टन

Structure of Atom Question 15 Detailed Solution

Download Solution PDF

योग्य उत्तर म्हणजे पर्याय 3, म्हणजे जॉन डाल्टन.

शास्त्रज्ञाने नाव शोध
जे जे थॉमसन इलेक्ट्रॉनचा शोध, अणूचा एक उप-कण.
रुदरफोर्ड एक अणू रिकाम्या जागेवर बनलेला असतो ज्यामध्ये मुख्यत: निश्चित सकारात्मक चार्ज न्यूक्लियस (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) च्या आसपास निर्धारित अंदाजानुसार इलेक्ट्रॉन फिरत असतो.
जॉन डाल्टन प्रथम अणु सिद्धांताचा प्रस्ताव
नील बोहर अणू रचना आणि कक्षा आणि क्वांटम सिद्धांताची ऊर्जा संकल्पना

 

Get Free Access Now
Hot Links: teen patti master teen patti 50 bonus teen patti apk download teen patti party