Liquid States MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Liquid States - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ശരിയായ ഉത്തരം മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുക എന്നതാണ്.

Key Points 

• ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയിൽ വർദ്ധനവിന് കാരണമാകും.
• കാരണം, അധിക മർദ്ദം ദ്രാവക തന്മാത്രകൾക്ക് വാതക അവസ്ഥയിലേക്ക് പലായനം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിൽ, ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാകാൻ തന്മാത്രകൾ കൂടുതൽ കഠിനാധ്വാനം ചെയ്യേണ്ടിവരും, ഇത് ദ്രാവകം തിളയ്ക്കുന്ന താപനില ഫലപ്രദമായി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഈ ആശയം പ്രഷർ കുക്കറുകളിൽ പ്രയോഗിക്കുന്നു, അവിടെ കുക്കറിനുള്ളിലെ ഉയർന്ന മർദ്ദം വെള്ളത്തിന്റെ തിളനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ഉയർന്ന താപനിലയിലും വേഗത്തിലും ഭക്ഷണം പാകം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

Additional Information 

• മർദ്ദം കുറയ്ക്കൽ: ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ അന്തരീക്ഷമർദ്ദം കുറവായതിനാൽ മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നത് തിളനില കുറയ്ക്കുന്നു, തന്മാത്രകൾക്ക് വാതക അവസ്ഥയിലേക്ക് പലായനം ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു.
• ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കൽ: ലയിച്ച ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്തുകൊണ്ട് ഒരു ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയെ ബാധിക്കും. ഒരു ലായനിയുടെ കാര്യത്തിൽ, മാലിന്യങ്ങൾ സാധാരണയായി തിളനില ഉയർത്തുന്നു (തിളനില ഉയരൽ). അതിനാൽ, ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുപകരം കുറയ്ക്കും.
• ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കൽ: ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഭാരം അതിന്റെ തിളനിലയുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല. തിളനില ദ്രാവകത്തിന്റെ മാസിനേക്കാൾ  അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളുമായും ബാഹ്യ മർദ്ദവുമായും കൂടുതൽ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ഉയർന്ന സങ്കോചന ക്ഷമത  എന്നതാണ്.
Key Points 

• ഖരവസ്തുക്കൾക്ക് ഉയർന്ന സങ്കോചന ക്ഷമത ഇല്ല, കാരണം അവയെ വളരെ ചെറുതായി പോലും സങ്കോചിപ്പിക്കാൻ  കഴിയില്ല. ഒരു ഖരവസ്തുവിന് സ്ഥിരവും തിരിച്ചറിയാവുന്നതുമായ ആകൃതിയും ഒരു നിശ്ചിത വ്യാപ്തവും ഉണ്ടായിരിക്കും.
• ഒരു ഖരവസ്തുവിന് ബലം പ്രയോഗിച്ചുകൊണ്ട് മാത്രമേ അതിന്റെ ആകൃതി മാറ്റാൻ കഴിയൂ.
• ഒരു പ്രത്യേക വ്യാപ്തത്തിലുള്ള പദാർത്ഥം മർദ്ദത്താൽ സങ്കോചിപ്പിക്കുന്ന അളവിനെ അതിന്റെ സങ്കോചന ക്ഷമത  എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• അങ്ങനെ മർദ്ദം വർദ്ധിച്ചാൽ വ്യാപ്തം ഗണ്യമായി കുറയുന്നു.

Important Points 

• ഖരവസ്തുക്കളുടെ സവിശേഷതകൾ:
  • ഖരവസ്തുക്കളെ അവയുടെ നിശ്ചിത വ്യാപ്തവും ആകൃതിയും അനുസരിച്ചാണ് നിർവചിക്കുന്നത്.
  • ഖരവസ്തുക്കളുടെ സങ്കോചന ക്ഷമത വളരെ കുറവാണ്.
  • ഖരവസ്തുക്കളുടെ സാന്ദ്രത കൂടുതലാണ്.
  • കണികകൾക്കിടയിൽ ഗണ്യമായ ഒരു ആകർഷണബലമുണ്ട്.
  • ഖരകണങ്ങൾക്കിടയിൽ വളരെ ചെറിയ ഒരു വിടവേയുള്ളൂ.

ശരിയായ ഉത്തരം തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം ആയിരിക്കും.

Key Points 

• പ്രതല ബലം: ജല തന്മാത്രകളുടെ കോഹീഷൻ സ്വഭാവം കാരണം ഒരു ബാഹ്യബലത്തെ  ചെറുക്കാൻ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സവിശേഷതയെയാണ് ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
• കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ: ദ്രാവകങ്ങളിൽ വേർതിരിയുന്നതിനെ  ചെറുക്കാനുള്ള പ്രവണതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്ന അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളാണിവ.
• അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങൾ : ഡൈപോൾ -ഡൈപോൾ  പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, പരിക്ഷിപ്ത  ബലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനങ്ങൾ  എന്നിവയുൾപ്പെടെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണ ബലങ്ങളാണിവ. തിളനില,  ദ്രവണാങ്കം, പ്രതല ബലം  തുടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഈ ബലങ്ങൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:-

• ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ പ്രതല ബലം  കോഹീഷൻ ബലങ്ങളുടെ ഫലമാണ്.
• ഈ ബലങ്ങൾ കാരണം, ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിൽ നിന്നും പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു.
• എന്നിരുന്നാലും, ഉപരിതലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക്, അവയെ ആകർഷിക്കാൻ അവയ്ക്ക് മുകളിൽ ദ്രാവക തന്മാത്രകളില്ല.
• തൽഫലമായി, കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ അവയെ ദ്രാവകത്തിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു 'മുറുക്കം' ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - ഇതാണ് പ്രതല ബലം.
• ഈ ബലങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  കുറയ്ക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു, അങ്ങനെ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലം ഒരു നീട്ടിഎടുത്ത ഷീറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ 'ത്വക്ക്' പോലെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

Additional Information 

• വൈദ്യുതകാന്തിക ബലങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ഗുരുത്വാകർഷണ ബലം വളരെ ചെറുതാണ്, പ്രതല ബലത്തിൽ അതിന് കാര്യമായ പങ്കില്ല.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള വൈദ്യുതബലം: ചാർജ്ജ് ചെയ്തതോ ധ്രുവീയമോ ആയ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വൈദ്യുതബലങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, പ്രതല ബലത്തിന്റെ  പശ്ചാത്തലത്തിൽ, ഈ ബലങ്ങളെ നമ്മൾ സാധാരണയായി അന്തർ തന്മാത്ര എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതിൽ കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള അഡീഷൻ ബലം: വ്യത്യസ്ത തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള (വെള്ളം, ഗ്ലാസ് പോലുള്ളവ) ആകർഷണ ബലങ്ങളെ അഡീഷൻ ബലങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഖര പ്രതലത്തിൽ ദ്രാവകം എടുക്കുന്ന ആകൃതിയെ അവയ്ക്ക് സ്വാധീനിക്കാൻ കഴിയും (കേശിക  പ്രവർത്തനത്തിലെന്നപോലെ), എന്നാൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ സമാന തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ  ബലങ്ങൾ മൂലമാണ് പ്രതല ബലം  പ്രധാനമായും ഉണ്ടാകുന്നത്.

ഉപസംഹാരം:-

അപ്പോൾ, ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം മൂലമാണ്.

ശരിയുത്തരം ദ്രാവകം

Key Points

• ചൂടാക്കുമ്പോൾ ജലം അസാധാരണമായ സ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു അതായത് 0°C മുതൽ 4°C വരെയുള്ളതും അതിനു മുകളിലോട്ടുമുള്ള താപനിലയുടെ വർദ്ധനവ് അനുസരിച്ച് ജലത്തിൻ്റെ തോത് കുറയുന്നു.
• 12°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ ദ്രാവകമാണ്.അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 1 ശരിയാണ്.
  • 25°C-ലും ഇത് ദ്രാവകമാണ്.
• 4°C-ൽ ജലത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത ഏറ്റവും കൂടുതലാണ്.

Additional Information

• 0°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ ഖരം അല്ലെങ്കിൽ ഐസ് ആണ്, എന്ത് കൊണ്ടെന്നാൽ ഘട്ടം മാറുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ആ താപനിലയിൽ നടക്കുന്നു.
  • 100°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ വാതകമാണ്. ആ താപനില ജലം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്ന ജലത്തിൻ്റെ തിളനില ആണ്.
• അതി അയോണിക് ജലം ഏറ്റവും ഉയർന്ന താപനിലകളിൽ ഉള്ള ജലത്തിൻ്റെ ഘട്ടം ആണ്.

ശരിയായ ഓപ്ഷൻ ബ്രോമിൻ ആണ്.

Key Points 

• ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു അലോഹമാണ് ബ്രോമിൻ.
• ബ്രോമിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം Br ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 17- ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 35 ആണ് , സംയോജക ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഉയർന്ന തിളനിലയോടെ മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ദ്രാവക രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കാൻ കാരണമാകുന്ന ശക്തമായ ആകർഷകമായ പ്രകീർണ്ണന ബലം ഉള്ളതിനാൽ ഇത് ഹാലോജൻ കുടുംബത്തിൽ പെടുന്നു.
• Br₂ ആയി ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ പ്രവേശിക്കുന്നതിന് വാൻഡർ വാൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം പോലുള്ള തന്മാത്രാന്തര  പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇതിന് ആവശ്യത്തിന് ഉണ്ട് _.

Additional Information  അയോഡിൻ:

• അയോഡിൻറെ ആറ്റോമിക ചിഹ്നം I ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 17-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 53 ആണ്, അതിന്റെ വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹമാണെങ്കിലും തിളക്കമുള്ളതാണ്.
• ഇത് ഗോയിറ്ററിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇത് I₂ ആയി നിലനിൽക്കുന്നു.

കാർബൺ:

• കാർബണിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം C ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 14-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 6 ആണ്, സംയോജക ഷെല്ലിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹവും പൊട്ടുന്നതുമാണ്.
• ഇതിന് കാറ്റനേഷൻ, ടെട്രാവാലൻസി ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

സൾഫർ:

• സൾഫറിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം S ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 16-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 16 ആണ്, വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹവും പൊട്ടുന്നതുമാണ്.
• ഇത് S ₈ ആയി നിലനിൽക്കുന്നു.
• ഇതിന് മഞ്ഞകലർന്ന രൂപമുണ്ട്.

• സിൽവർ (Ag) ഉയർന്ന താപനിലയിൽ പോലും ഓക്സിജനുമായി (O) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല, കാരണം സിൽവറിന് പ്രവർത്തനക്ഷമത കുറവാണ്.  
• റിയാക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ക്രിയാശീലത കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തന മൂലകങ്ങളെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.
• റിയാക്ടീവ് മൂലകം ഇലക്ട്രോണുകളെ സുസ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിന് എളുപ്പത്തിൽ അഴിച്ചുവിടുകയും, അങ്ങനെ മറ്റൊരു മൂലകം കുറയ്ക്കുകയും, സ്വയം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.
• പ്രതിപ്രവർത്തന ശ്രേണിയുടെ മുകളിൽ റിയാക്ടീവ് ലോഹങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു.
• ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന ക്രമം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.

ശരിയുത്തരം ദ്രാവകം

Key Points

• ചൂടാക്കുമ്പോൾ ജലം അസാധാരണമായ സ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു അതായത് 0°C മുതൽ 4°C വരെയുള്ളതും അതിനു മുകളിലോട്ടുമുള്ള താപനിലയുടെ വർദ്ധനവ് അനുസരിച്ച് ജലത്തിൻ്റെ തോത് കുറയുന്നു.
• 12°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ ദ്രാവകമാണ്.അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 1 ശരിയാണ്.
  • 25°C-ലും ഇത് ദ്രാവകമാണ്.
• 4°C-ൽ ജലത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത ഏറ്റവും കൂടുതലാണ്.

Additional Information

• 0°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ ഖരം അല്ലെങ്കിൽ ഐസ് ആണ്, എന്ത് കൊണ്ടെന്നാൽ ഘട്ടം മാറുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ആ താപനിലയിൽ നടക്കുന്നു.
  • 100°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ വാതകമാണ്. ആ താപനില ജലം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്ന ജലത്തിൻ്റെ തിളനില ആണ്.
• അതി അയോണിക് ജലം ഏറ്റവും ഉയർന്ന താപനിലകളിൽ ഉള്ള ജലത്തിൻ്റെ ഘട്ടം ആണ്.

ശരിയായ ഓപ്ഷൻ ബ്രോമിൻ ആണ്.

Key Points 

• ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു അലോഹമാണ് ബ്രോമിൻ.
• ബ്രോമിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം Br ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 17- ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 35 ആണ് , സംയോജക ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഉയർന്ന തിളനിലയോടെ മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ദ്രാവക രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കാൻ കാരണമാകുന്ന ശക്തമായ ആകർഷകമായ പ്രകീർണ്ണന ബലം ഉള്ളതിനാൽ ഇത് ഹാലോജൻ കുടുംബത്തിൽ പെടുന്നു.
• Br₂ ആയി ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ പ്രവേശിക്കുന്നതിന് വാൻഡർ വാൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം പോലുള്ള തന്മാത്രാന്തര  പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇതിന് ആവശ്യത്തിന് ഉണ്ട് _.

Additional Information  അയോഡിൻ:

• അയോഡിൻറെ ആറ്റോമിക ചിഹ്നം I ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 17-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 53 ആണ്, അതിന്റെ വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹമാണെങ്കിലും തിളക്കമുള്ളതാണ്.
• ഇത് ഗോയിറ്ററിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇത് I₂ ആയി നിലനിൽക്കുന്നു.

കാർബൺ:

• കാർബണിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം C ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 14-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 6 ആണ്, സംയോജക ഷെല്ലിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹവും പൊട്ടുന്നതുമാണ്.
• ഇതിന് കാറ്റനേഷൻ, ടെട്രാവാലൻസി ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

സൾഫർ:

• സൾഫറിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം S ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 16-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 16 ആണ്, വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹവും പൊട്ടുന്നതുമാണ്.
• ഇത് S ₈ ആയി നിലനിൽക്കുന്നു.
• ഇതിന് മഞ്ഞകലർന്ന രൂപമുണ്ട്.

ശരിയായ ഉത്തരം തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം ആയിരിക്കും.

Key Points 

• പ്രതല ബലം: ജല തന്മാത്രകളുടെ കോഹീഷൻ സ്വഭാവം കാരണം ഒരു ബാഹ്യബലത്തെ  ചെറുക്കാൻ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സവിശേഷതയെയാണ് ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
• കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ: ദ്രാവകങ്ങളിൽ വേർതിരിയുന്നതിനെ  ചെറുക്കാനുള്ള പ്രവണതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്ന അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളാണിവ.
• അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങൾ : ഡൈപോൾ -ഡൈപോൾ  പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, പരിക്ഷിപ്ത  ബലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനങ്ങൾ  എന്നിവയുൾപ്പെടെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണ ബലങ്ങളാണിവ. തിളനില,  ദ്രവണാങ്കം, പ്രതല ബലം  തുടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഈ ബലങ്ങൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:-

• ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ പ്രതല ബലം  കോഹീഷൻ ബലങ്ങളുടെ ഫലമാണ്.
• ഈ ബലങ്ങൾ കാരണം, ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിൽ നിന്നും പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു.
• എന്നിരുന്നാലും, ഉപരിതലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക്, അവയെ ആകർഷിക്കാൻ അവയ്ക്ക് മുകളിൽ ദ്രാവക തന്മാത്രകളില്ല.
• തൽഫലമായി, കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ അവയെ ദ്രാവകത്തിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു 'മുറുക്കം' ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - ഇതാണ് പ്രതല ബലം.
• ഈ ബലങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  കുറയ്ക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു, അങ്ങനെ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലം ഒരു നീട്ടിഎടുത്ത ഷീറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ 'ത്വക്ക്' പോലെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

Additional Information 

• വൈദ്യുതകാന്തിക ബലങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ഗുരുത്വാകർഷണ ബലം വളരെ ചെറുതാണ്, പ്രതല ബലത്തിൽ അതിന് കാര്യമായ പങ്കില്ല.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള വൈദ്യുതബലം: ചാർജ്ജ് ചെയ്തതോ ധ്രുവീയമോ ആയ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വൈദ്യുതബലങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, പ്രതല ബലത്തിന്റെ  പശ്ചാത്തലത്തിൽ, ഈ ബലങ്ങളെ നമ്മൾ സാധാരണയായി അന്തർ തന്മാത്ര എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതിൽ കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള അഡീഷൻ ബലം: വ്യത്യസ്ത തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള (വെള്ളം, ഗ്ലാസ് പോലുള്ളവ) ആകർഷണ ബലങ്ങളെ അഡീഷൻ ബലങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഖര പ്രതലത്തിൽ ദ്രാവകം എടുക്കുന്ന ആകൃതിയെ അവയ്ക്ക് സ്വാധീനിക്കാൻ കഴിയും (കേശിക  പ്രവർത്തനത്തിലെന്നപോലെ), എന്നാൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ സമാന തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ  ബലങ്ങൾ മൂലമാണ് പ്രതല ബലം  പ്രധാനമായും ഉണ്ടാകുന്നത്.

ഉപസംഹാരം:-

അപ്പോൾ, ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം മൂലമാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുക എന്നതാണ്.

Key Points 

• ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയിൽ വർദ്ധനവിന് കാരണമാകും.
• കാരണം, അധിക മർദ്ദം ദ്രാവക തന്മാത്രകൾക്ക് വാതക അവസ്ഥയിലേക്ക് പലായനം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിൽ, ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാകാൻ തന്മാത്രകൾ കൂടുതൽ കഠിനാധ്വാനം ചെയ്യേണ്ടിവരും, ഇത് ദ്രാവകം തിളയ്ക്കുന്ന താപനില ഫലപ്രദമായി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഈ ആശയം പ്രഷർ കുക്കറുകളിൽ പ്രയോഗിക്കുന്നു, അവിടെ കുക്കറിനുള്ളിലെ ഉയർന്ന മർദ്ദം വെള്ളത്തിന്റെ തിളനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ഉയർന്ന താപനിലയിലും വേഗത്തിലും ഭക്ഷണം പാകം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

Additional Information 

• മർദ്ദം കുറയ്ക്കൽ: ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ അന്തരീക്ഷമർദ്ദം കുറവായതിനാൽ മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നത് തിളനില കുറയ്ക്കുന്നു, തന്മാത്രകൾക്ക് വാതക അവസ്ഥയിലേക്ക് പലായനം ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു.
• ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കൽ: ലയിച്ച ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്തുകൊണ്ട് ഒരു ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയെ ബാധിക്കും. ഒരു ലായനിയുടെ കാര്യത്തിൽ, മാലിന്യങ്ങൾ സാധാരണയായി തിളനില ഉയർത്തുന്നു (തിളനില ഉയരൽ). അതിനാൽ, ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുപകരം കുറയ്ക്കും.
• ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കൽ: ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഭാരം അതിന്റെ തിളനിലയുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല. തിളനില ദ്രാവകത്തിന്റെ മാസിനേക്കാൾ  അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളുമായും ബാഹ്യ മർദ്ദവുമായും കൂടുതൽ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം കേശിക  പ്രവർത്തന പ്രതിഭാസങ്ങൾ ആണ്. 

Key Points 

• ഇടുങ്ങിയ ഇടങ്ങളിലൂടെയുള്ള ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രവാഹത്തെ  കേശിക പ്രവർത്തനം നിർവചിക്കുന്നു.
• കടലാസ്, തുണി, പൂക്കൾ തുടങ്ങിയ സുഷിരങ്ങളുള്ള വസ്തുക്കളിൽ വെള്ളത്തിന്റെയും അതിൽ ലയിച്ചിരിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെയും ചലനത്തെ ഈ പ്രതിഭാസം വിശദീകരിക്കുന്നു.
• കേശിക  പ്രവർത്തനം അല്ലെങ്കിൽ കേശികത്വം  എന്ന പ്രതിഭാസം ഗുരുത്വാകർഷണത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല .
• അഡീഷൻ , കോഹീഷൻ, പ്രതല ബലം എന്നിവയുടെ സംയോജിത ഫലമാണ് കേശിക പ്രവർത്തനം.
• വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ കണികകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണബലമാണ് അഡീഷൻ . ഇത് ഒരു അന്തർ തന്മാത്രാ  ബലമാണ് .
• ഒരേ പദാർത്ഥത്തിന്റെ കണികകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണബലമാണ് കോഹീഷൻ . ഇത് ഒരു അന്തർ തന്മാത്രാ  ബലമാണ്.
• ഒരു പൊതു സമ്പർക്കതലം  ഉള്ള രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അവസ്ഥകളിൽ  അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് പ്രതല ബലം . ഇത് സമ്പർക്ക തല സവിശേഷത ആണ്.

Additional Information 

• ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ചലനത്തെ/ചലനത്തെ ചെറുക്കുന്ന ആന്തരിക ഗുണമാണ് വിസ്കോസിറ്റി അഥവാ ശ്യാനത.
• ഒരു സ്ഥലത്ത് നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ചില  അർദ്ധ പ്രവേശനക്ഷമമായ  തടസ്സങ്ങളിലൂടെ കണികകളുടെ ചലനത്തെ വിശദീകരിക്കുന്ന പ്രതിഭാസമാണ് വ്യതിവ്യാപനം .
• ഇത് ഗ്രേഡിയന്റ്, അതായത് ഗാഢത , ഊർജ്ജം മുതലായ മാനദണ്ഡങ്ങളിലെ വ്യത്യാസങ്ങളാൽ നിയന്ത്രിക്കപ്പെടുന്നു.
• വ്യതിവ്യാപനം  പൊതുവെ വാതക കണങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഈ പ്രതിഭാസം ദ്രാവകങ്ങളിലും കാണപ്പെടുന്നു.

Confusion Points 

• കേശിക പ്രവർത്തനവും വ്യതിവ്യാപനവും കണങ്ങളുടെ ചലനത്തെ വിശദീകരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഇത് ആശയക്കുഴപ്പത്തിന് കാരണമാകും.
• ഗ്രേഡിയന്റിന്റെ കാര്യത്തിൽ വ്യതിവ്യാപനം  സംഭവിക്കുന്നുവെന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്. ബ്ലോട്ടിംഗ് പേപ്പറിന്റെ കാര്യത്തിൽ, അത്തരമൊരു അവസ്ഥയില്ല.
• എന്നിരുന്നാലും, ബ്ലോട്ടിംഗ് പേപ്പർ ഒരു സുഷിര പദാർത്ഥമാണ്.
• ഈ സുഷിരങ്ങൾ ദ്രാവകമായ മഷി ഒഴുകുകയോ ചലിക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഇടുങ്ങിയ ഇടങ്ങളായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

അതിനാൽ, ശരിയായ ഉത്തരം കേശിക പ്രവർത്തന പ്രതിഭാസമാണ്.

• സിൽവർ (Ag) ഉയർന്ന താപനിലയിൽ പോലും ഓക്സിജനുമായി (O) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല, കാരണം സിൽവറിന് പ്രവർത്തനക്ഷമത കുറവാണ്.  
• റിയാക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ക്രിയാശീലത കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തന മൂലകങ്ങളെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.
• റിയാക്ടീവ് മൂലകം ഇലക്ട്രോണുകളെ സുസ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിന് എളുപ്പത്തിൽ അഴിച്ചുവിടുകയും, അങ്ങനെ മറ്റൊരു മൂലകം കുറയ്ക്കുകയും, സ്വയം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.
• പ്രതിപ്രവർത്തന ശ്രേണിയുടെ മുകളിൽ റിയാക്ടീവ് ലോഹങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു.
• ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന ക്രമം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ഉയർന്ന സങ്കോചന ക്ഷമത  എന്നതാണ്.
Key Points 

• ഖരവസ്തുക്കൾക്ക് ഉയർന്ന സങ്കോചന ക്ഷമത ഇല്ല, കാരണം അവയെ വളരെ ചെറുതായി പോലും സങ്കോചിപ്പിക്കാൻ  കഴിയില്ല. ഒരു ഖരവസ്തുവിന് സ്ഥിരവും തിരിച്ചറിയാവുന്നതുമായ ആകൃതിയും ഒരു നിശ്ചിത വ്യാപ്തവും ഉണ്ടായിരിക്കും.
• ഒരു ഖരവസ്തുവിന് ബലം പ്രയോഗിച്ചുകൊണ്ട് മാത്രമേ അതിന്റെ ആകൃതി മാറ്റാൻ കഴിയൂ.
• ഒരു പ്രത്യേക വ്യാപ്തത്തിലുള്ള പദാർത്ഥം മർദ്ദത്താൽ സങ്കോചിപ്പിക്കുന്ന അളവിനെ അതിന്റെ സങ്കോചന ക്ഷമത  എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• അങ്ങനെ മർദ്ദം വർദ്ധിച്ചാൽ വ്യാപ്തം ഗണ്യമായി കുറയുന്നു.

Important Points 

• ഖരവസ്തുക്കളുടെ സവിശേഷതകൾ:
  • ഖരവസ്തുക്കളെ അവയുടെ നിശ്ചിത വ്യാപ്തവും ആകൃതിയും അനുസരിച്ചാണ് നിർവചിക്കുന്നത്.
  • ഖരവസ്തുക്കളുടെ സങ്കോചന ക്ഷമത വളരെ കുറവാണ്.
  • ഖരവസ്തുക്കളുടെ സാന്ദ്രത കൂടുതലാണ്.
  • കണികകൾക്കിടയിൽ ഗണ്യമായ ഒരു ആകർഷണബലമുണ്ട്.
  • ഖരകണങ്ങൾക്കിടയിൽ വളരെ ചെറിയ ഒരു വിടവേയുള്ളൂ.

ശരിയുത്തരം ദ്രാവകം

Key Points

• ചൂടാക്കുമ്പോൾ ജലം അസാധാരണമായ സ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു അതായത് 0°C മുതൽ 4°C വരെയുള്ളതും അതിനു മുകളിലോട്ടുമുള്ള താപനിലയുടെ വർദ്ധനവ് അനുസരിച്ച് ജലത്തിൻ്റെ തോത് കുറയുന്നു.
• 12°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ ദ്രാവകമാണ്.അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 1 ശരിയാണ്.
  • 25°C-ലും ഇത് ദ്രാവകമാണ്.
• 4°C-ൽ ജലത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത ഏറ്റവും കൂടുതലാണ്.

Additional Information

• 0°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ ഖരം അല്ലെങ്കിൽ ഐസ് ആണ്, എന്ത് കൊണ്ടെന്നാൽ ഘട്ടം മാറുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ആ താപനിലയിൽ നടക്കുന്നു.
  • 100°C-ൽ, ജലത്തിൻ്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ വാതകമാണ്. ആ താപനില ജലം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്ന ജലത്തിൻ്റെ തിളനില ആണ്.
• അതി അയോണിക് ജലം ഏറ്റവും ഉയർന്ന താപനിലകളിൽ ഉള്ള ജലത്തിൻ്റെ ഘട്ടം ആണ്.

ശരിയായ ഓപ്ഷൻ ബ്രോമിൻ ആണ്.

Key Points 

• ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു അലോഹമാണ് ബ്രോമിൻ.
• ബ്രോമിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം Br ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 17- ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 35 ആണ് , സംയോജക ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഉയർന്ന തിളനിലയോടെ മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ദ്രാവക രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കാൻ കാരണമാകുന്ന ശക്തമായ ആകർഷകമായ പ്രകീർണ്ണന ബലം ഉള്ളതിനാൽ ഇത് ഹാലോജൻ കുടുംബത്തിൽ പെടുന്നു.
• Br₂ ആയി ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ പ്രവേശിക്കുന്നതിന് വാൻഡർ വാൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം പോലുള്ള തന്മാത്രാന്തര  പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇതിന് ആവശ്യത്തിന് ഉണ്ട് _.

Additional Information  അയോഡിൻ:

• അയോഡിൻറെ ആറ്റോമിക ചിഹ്നം I ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 17-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 53 ആണ്, അതിന്റെ വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹമാണെങ്കിലും തിളക്കമുള്ളതാണ്.
• ഇത് ഗോയിറ്ററിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇത് I₂ ആയി നിലനിൽക്കുന്നു.

കാർബൺ:

• കാർബണിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം C ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 14-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 6 ആണ്, സംയോജക ഷെല്ലിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹവും പൊട്ടുന്നതുമാണ്.
• ഇതിന് കാറ്റനേഷൻ, ടെട്രാവാലൻസി ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

സൾഫർ:

• സൾഫറിന്റെ ആറ്റോമിക പ്രതീകം S ആണ്.
• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 16-ലാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്.
• ഇതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 16 ആണ്, വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
• ഇത് അലോഹവും പൊട്ടുന്നതുമാണ്.
• ഇത് S ₈ ആയി നിലനിൽക്കുന്നു.
• ഇതിന് മഞ്ഞകലർന്ന രൂപമുണ്ട്.