State and Path Functions MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for State and Path Functions - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 30, 2025
Latest State and Path Functions MCQ Objective Questions
State and Path Functions Question 1:
एन्थैल्पी ___________ के बराबर है।
Answer (Detailed Solution Below)
State and Path Functions Question 1 Detailed Solution
अवधारणा:-
एन्थैल्पी एक निकाय का ऊष्मागतिक गुण है, जिसे इसकी आंतरिक ऊर्जा (U) और इसके दाब (P) और आयतन (V) के गुणनफल के योग के रूप में परिभाषित किया गया है। यह स्थिर दाब पर किसी निकाय की कुल ताप सामग्री का प्रतिनिधित्व करता है।
गणितीय रूप से, एन्थैल्पी (H) को निम्न प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
- H = U + PV
जहां: H = एन्थैल्पी, U = निकाय की आंतरिक ऊर्जा, P = दाब, V = आयतन
- एन्थैल्पी का उपयोग अक्सर रासायनिक अभिक्रियाओं और स्थिर दाब पर होने वाली भौतिक प्रक्रियाओं में ऊष्मा के प्रवाह का वर्णन करने के लिए किया जाता है। यह एक प्रक्रिया के दौरान एक निकाय और उसके परिवेश के बीच आदान-प्रदान की गई ऊष्मा की मात्रा को मापता है।
- एन्थैल्पी में परिवर्तन, जिसे एन्थैल्पी परिवर्तन (∆H) के रूप में जाना जाता है, धनात्मक (ऊष्माशोषी प्रक्रिया, ऊष्मा को अवशोषित करना) या ऋणात्मक (ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया, ऊष्मा मुक्त) हो सकता है।
- एन्थैल्पी रसायन विज्ञान, भौतिकी और अभियांत्रिकी सहित विभिन्न क्षेत्रों में एक उपयोगी अवधारणा है। एन्थैल्पी से रासायनिक अभिक्रियाओं, प्रावस्था संक्रमण और अन्य ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं से संबंधित ऊर्जा परिवर्तनों का विश्लेषण और समझने में सहायता होती है। एन्थैल्पी को आमतौर पर जूल (J) या कैलोरी (cal) मात्रकों में मापा जाता है।
स्पष्टीकरण:-
- गिब्स डुहेम समीकरण से,
G = ∑uini
जहां: G गिब्स मुक्त ऊर्जा है,
μ i घटक i का रासायनिक विभव है,
और dni i घटक के मोलों की संख्या में अंतर परिवर्तन है।
- अब,
G = H - TS
H = G + TS
H = ∑uini + TS (जैसा कि, G = ∑uini)
निष्कर्ष:-
- अत:, एन्थैल्पी TS + ∑uini के बराबर है।
State and Path Functions Question 2:
एक निकाय के एन्ट्रापी परिवर्तन पर विचार कीजिए, जिसके रूपांतरण को निम्न रेखाचित्र में दर्शाया है
निम्नलिखित में से सही कथन है
Answer (Detailed Solution Below)
State and Path Functions Question 2 Detailed Solution
संप्रत्यय:
→ ऊष्मागतिकी में, ΔS किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन को दर्शाता है, जो निकाय के अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।
→ ΔS की गणना किसी प्रक्रिया की अंतिम अवस्था की एन्ट्रापी और प्रारंभिक अवस्था की एन्ट्रापी के अंतर के रूप में की जा सकती है। यह पथ-स्वतंत्र है।
व्याख्या:
→ तापमान परिवर्तन के कारण किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन इस प्रकार दिया गया है:
ΔS =
यह समीकरण दर्शाता है कि जैसे-जैसे किसी निकाय का तापमान बढ़ता है, किसी दिए गए ऊष्मा स्थानांतरण की मात्रा के लिए होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन की मात्रा घट जाती है।
→ संक्षेप में, किसी निकाय की एन्ट्रापी निकाय के तापमान के समानुपाती होती है।
→ इस प्रकार, पहली प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन दूसरी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन से अधिक है। यह हो सकता है, उदाहरण के लिए, यदि पहली प्रक्रिया में दूसरी प्रक्रिया की तुलना में अव्यवस्था या यादृच्छिकता में अधिक वृद्धि शामिल है।
इसलिए, ΔS1 > ΔS2
→ यदि ΔS1 और ΔS2 दो अलग-अलग प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करते हैं, और ΔS संयुक्त दोनों प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है, तो हम कह सकते हैं कि:
ΔS = ΔS1 + ΔS2
→ यह समीकरण केवल यह बताता है कि संयुक्त प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन प्रत्येक व्यक्तिगत प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन के योग के बराबर है।
निष्कर्ष:
समीकरण ΔS1 > ΔS2 और ΔS = ΔS1 + ΔS2, यानी विकल्प 4 को संतुष्ट करता है।
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एक निकाय के एन्ट्रापी परिवर्तन पर विचार कीजिए, जिसके रूपांतरण को निम्न रेखाचित्र में दर्शाया है
निम्नलिखित में से सही कथन है
Answer (Detailed Solution Below)
State and Path Functions Question 3 Detailed Solution
Download Solution PDFसंप्रत्यय:
→ ऊष्मागतिकी में, ΔS किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन को दर्शाता है, जो निकाय के अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।
→ ΔS की गणना किसी प्रक्रिया की अंतिम अवस्था की एन्ट्रापी और प्रारंभिक अवस्था की एन्ट्रापी के अंतर के रूप में की जा सकती है। यह पथ-स्वतंत्र है।
व्याख्या:
→ तापमान परिवर्तन के कारण किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन इस प्रकार दिया गया है:
ΔS =
यह समीकरण दर्शाता है कि जैसे-जैसे किसी निकाय का तापमान बढ़ता है, किसी दिए गए ऊष्मा स्थानांतरण की मात्रा के लिए होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन की मात्रा घट जाती है।
→ संक्षेप में, किसी निकाय की एन्ट्रापी निकाय के तापमान के समानुपाती होती है।
→ इस प्रकार, पहली प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन दूसरी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन से अधिक है। यह हो सकता है, उदाहरण के लिए, यदि पहली प्रक्रिया में दूसरी प्रक्रिया की तुलना में अव्यवस्था या यादृच्छिकता में अधिक वृद्धि शामिल है।
इसलिए, ΔS1 > ΔS2
→ यदि ΔS1 और ΔS2 दो अलग-अलग प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करते हैं, और ΔS संयुक्त दोनों प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है, तो हम कह सकते हैं कि:
ΔS = ΔS1 + ΔS2
→ यह समीकरण केवल यह बताता है कि संयुक्त प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन प्रत्येक व्यक्तिगत प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन के योग के बराबर है।
निष्कर्ष:
समीकरण ΔS1 > ΔS2 और ΔS = ΔS1 + ΔS2, यानी विकल्प 4 को संतुष्ट करता है।
State and Path Functions Question 4:
एन्थैल्पी ___________ के बराबर है।
Answer (Detailed Solution Below)
State and Path Functions Question 4 Detailed Solution
अवधारणा:-
एन्थैल्पी एक निकाय का ऊष्मागतिक गुण है, जिसे इसकी आंतरिक ऊर्जा (U) और इसके दाब (P) और आयतन (V) के गुणनफल के योग के रूप में परिभाषित किया गया है। यह स्थिर दाब पर किसी निकाय की कुल ताप सामग्री का प्रतिनिधित्व करता है।
गणितीय रूप से, एन्थैल्पी (H) को निम्न प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
- H = U + PV
जहां: H = एन्थैल्पी, U = निकाय की आंतरिक ऊर्जा, P = दाब, V = आयतन
- एन्थैल्पी का उपयोग अक्सर रासायनिक अभिक्रियाओं और स्थिर दाब पर होने वाली भौतिक प्रक्रियाओं में ऊष्मा के प्रवाह का वर्णन करने के लिए किया जाता है। यह एक प्रक्रिया के दौरान एक निकाय और उसके परिवेश के बीच आदान-प्रदान की गई ऊष्मा की मात्रा को मापता है।
- एन्थैल्पी में परिवर्तन, जिसे एन्थैल्पी परिवर्तन (∆H) के रूप में जाना जाता है, धनात्मक (ऊष्माशोषी प्रक्रिया, ऊष्मा को अवशोषित करना) या ऋणात्मक (ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया, ऊष्मा मुक्त) हो सकता है।
- एन्थैल्पी रसायन विज्ञान, भौतिकी और अभियांत्रिकी सहित विभिन्न क्षेत्रों में एक उपयोगी अवधारणा है। एन्थैल्पी से रासायनिक अभिक्रियाओं, प्रावस्था संक्रमण और अन्य ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं से संबंधित ऊर्जा परिवर्तनों का विश्लेषण और समझने में सहायता होती है। एन्थैल्पी को आमतौर पर जूल (J) या कैलोरी (cal) मात्रकों में मापा जाता है।
स्पष्टीकरण:-
- गिब्स डुहेम समीकरण से,
G = ∑uini
जहां: G गिब्स मुक्त ऊर्जा है,
μ i घटक i का रासायनिक विभव है,
और dni i घटक के मोलों की संख्या में अंतर परिवर्तन है।
- अब,
G = H - TS
H = G + TS
H = ∑uini + TS (जैसा कि, G = ∑uini)
निष्कर्ष:-
- अत:, एन्थैल्पी TS + ∑uini के बराबर है।
State and Path Functions Question 5:
एक निकाय के एन्ट्रापी परिवर्तन पर विचार कीजिए, जिसके रूपांतरण को निम्न रेखाचित्र में दर्शाया है
निम्नलिखित में से सही कथन है
Answer (Detailed Solution Below)
State and Path Functions Question 5 Detailed Solution
संप्रत्यय:
→ ऊष्मागतिकी में, ΔS किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन को दर्शाता है, जो निकाय के अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।
→ ΔS की गणना किसी प्रक्रिया की अंतिम अवस्था की एन्ट्रापी और प्रारंभिक अवस्था की एन्ट्रापी के अंतर के रूप में की जा सकती है। यह पथ-स्वतंत्र है।
व्याख्या:
→ तापमान परिवर्तन के कारण किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन इस प्रकार दिया गया है:
ΔS =
यह समीकरण दर्शाता है कि जैसे-जैसे किसी निकाय का तापमान बढ़ता है, किसी दिए गए ऊष्मा स्थानांतरण की मात्रा के लिए होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन की मात्रा घट जाती है।
→ संक्षेप में, किसी निकाय की एन्ट्रापी निकाय के तापमान के समानुपाती होती है।
→ इस प्रकार, पहली प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन दूसरी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन से अधिक है। यह हो सकता है, उदाहरण के लिए, यदि पहली प्रक्रिया में दूसरी प्रक्रिया की तुलना में अव्यवस्था या यादृच्छिकता में अधिक वृद्धि शामिल है।
इसलिए, ΔS1 > ΔS2
→ यदि ΔS1 और ΔS2 दो अलग-अलग प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करते हैं, और ΔS संयुक्त दोनों प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है, तो हम कह सकते हैं कि:
ΔS = ΔS1 + ΔS2
→ यह समीकरण केवल यह बताता है कि संयुक्त प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन प्रत्येक व्यक्तिगत प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन के योग के बराबर है।
निष्कर्ष:
समीकरण ΔS1 > ΔS2 और ΔS = ΔS1 + ΔS2, यानी विकल्प 4 को संतुष्ट करता है।