एक निकाय के एन्ट्रापी परिवर्तन पर विचार कीजिए, जिसके रूपांतरण को निम्न रेखाचित्र में दर्शाया है

निम्नलिखित में से सही कथन है

संप्रत्यय:

→ ऊष्मागतिकी में, ΔS किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन को दर्शाता है, जो निकाय के अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।

→ ΔS की गणना किसी प्रक्रिया की अंतिम अवस्था की एन्ट्रापी और प्रारंभिक अवस्था की एन्ट्रापी के अंतर के रूप में की जा सकती है। यह पथ-स्वतंत्र है।

व्याख्या:

→ तापमान परिवर्तन के कारण किसी निकाय की एन्ट्रापी में परिवर्तन इस प्रकार दिया गया है:

ΔS = \(\frac{q}{T}\)

यह समीकरण दर्शाता है कि जैसे-जैसे किसी निकाय का तापमान बढ़ता है, किसी दिए गए ऊष्मा स्थानांतरण की मात्रा के लिए होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन की मात्रा घट जाती है।

→ संक्षेप में, किसी निकाय की एन्ट्रापी निकाय के तापमान के समानुपाती होती है।

→ इस प्रकार, पहली प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन दूसरी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन से अधिक है। यह हो सकता है, उदाहरण के लिए, यदि पहली प्रक्रिया में दूसरी प्रक्रिया की तुलना में अव्यवस्था या यादृच्छिकता में अधिक वृद्धि शामिल है।

इसलिए, ΔS1 > ΔS2

→ यदि ΔS1 और ΔS2 दो अलग-अलग प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करते हैं, और ΔS संयुक्त दोनों प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है, तो हम कह सकते हैं कि:

ΔS = ΔS1 + ΔS2

→ यह समीकरण केवल यह बताता है कि संयुक्त प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन प्रत्येक व्यक्तिगत प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन के योग के बराबर है।

निष्कर्ष:
समीकरण ΔS1 > ΔS2 और ΔS = ΔS1 + ΔS2, यानी विकल्प 4 को संतुष्ट करता है।