Nernst Equation MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Nernst Equation - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

Last updated on Apr 16, 2025

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Latest Nernst Equation MCQ Objective Questions

Nernst Equation Question 1:

सेल Pt, H2(g)|HCl (soln.)|AgCl(s), Ag(s) का मानक EMF _________।

  1. T के साथ बढ़ता है
  2. T के साथ घटता है
  3. T से अपरिवर्तित रहता है
  4. HCl के साथ घटता है

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : T के साथ घटता है

Nernst Equation Question 1 Detailed Solution

अवधारणा:

एक गैल्वनिक सेल का मानक विद्युत वाहक बल (EMF) सेल अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔGo) पर निर्भर करता है। संबंध इस प्रकार दिया गया है:

ΔG=nFE

जहाँ:

  • ( n ) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या है
  • ( F ) फैराडे नियतांक (96485 C/mol) है
  • ( Ecirc ) सेल का मानक EMF है

नर्नस्ट समीकरण के अनुसार, सेल विभव तापमान पर निर्भर करता है। विशेष रूप से, गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (Δ Go) मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔHo) और मानक एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔSo) से समीकरण द्वारा संबंधित है:

ΔG=ΔHTΔS

व्याख्या:

दी गई सेल अभिक्रिया के लिए:

Pt, H2(g)|HCl (soln.)|AgCl (s),Ag (s)

कुल सेल अभिक्रिया है:

H2(g)+AgCl (s)2H+(aq)+Ag (s)

dG = VdP-SdT

नियत दाब पर dP = 0

dG = -SdT

S=ΔGΔT=(nFEdT)P

नियत दाब पर EMF के संदर्भ में एन्ट्रापी इस प्रकार दी गई है:

ΔS=nF(dEdT)P

दी गई अभिक्रिया में, गैसीय अभिकारक जलीय में बदल जाता है। इस प्रकार, एन्ट्रापी घट जाती है।

ΔS < 0

(dEdT)P<0

इस प्रकार, सेल का मानक EMF तापमान के साथ घटता है।

निष्कर्ष:

सेल का मानक EMF, T के साथ घटता है

Nernst Equation Question 2:

दिया गया है

(i) Zn + 4NH3Zn(NH3)42+ + 2e, E0 = 1.03 V

(ii) Zn → Zn2+ + 2e, E0 = 0.763 V

संकुल Zn(NH3)42+ के लिए विरचन नियतांक है लगभग (2.303RTF=0.0591)

  1. 1 x 105
  2. 1 x 107
  3. 1 x 109
  4. 1 x 1012

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 1 x 109

Nernst Equation Question 2 Detailed Solution

सही उत्तर 1 x 109 है।

संकल्पना:-

किसी संकुल आयन का निर्माण स्थिरांक (Kf) संकुल के स्थायित्व का माप है। यह इसके घटक आयनों से संकुल आयन के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करता है। नेर्न्स्ट समीकरण किसी रेडॉक्स अभिक्रिया के मानक अपचयन विभव (E) को इसके साम्य स्थिरांक से संबंधित करता है:

E=Eredn0.0591logKf

व्याख्या:-

(i) Zn + 4NH3Zn(NH3)42+ + 2e-,

E0 = 1.03 V = Eoxd0 = EZnZn(NH3)42+

(ii) Zn → Zn2+ + 2e-,

E0 = 0.763 V = Eoxd0 = EZnZn2+

Ered0 = Eoxd0 = 0.763 V

Ecell0 = Eoxd0 + Ered0Ecell0 = 1.03 V+ (0.763 V)Ecell0 = 0.2627 V

नेर्न्स्ट समीकरण से

ΔG = ΔG0 + RTlnk

साम्यावस्था पर, ΔG = 0

ΔG0 = RTlnk nFEcell0 = RTlnkk = 10nFEcell02.303RTk = 102×0.2627V0.0591k = 109

निष्कर्ष:-

संकुल का निर्माण स्थिरांक लगभग 109 है।

Nernst Equation Question 3:

यदि वैद्युतरासायनिक सेल में ऑक्सीकृत और अपचित स्पीशीज की संरचना का अनुपात [O][R] = e2 के रूप दिया जाता है, तो सही विभवांतर कितना होगा?

  1. E - E0 = 2RTnF
  2. E - E0 = 2RTnF
  3. E - E0 = RTnF
  4. E - E0 = - RTnF

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : E - E0 = 2RTnF

Nernst Equation Question 3 Detailed Solution

अवधारणा:

विभवांतर गैर-मानक परिस्थितियों में सेल विभव के मानक मान () से विचलन का कारण बनता है। दूसरे शब्दों में, यह मात्रा निर्धारित करता है कि ऑक्सीकृत और कम प्रजातियों की सांद्रता उनके मानक मानों से विचलित होने पर सेल विभव कैसे बदलता है। सेल विभव है जब सभी स्पीशीज मानक स्थितियों (प्रायः 25 डिग्री सेल्सियस और 1 M सांद्रता) पर होती हैं। यह अधिकतम विभवांतर का प्रतिनिधित्व करता है, जो सेल आदर्श परिस्थितियों में प्रदान कर सकता है।

स्पष्टीकरण:

दिया गया : [O][R] = ई 2 )

एक वैद्युतरासायनिक सेल में, नर्नस्ट समीकरण सेल विभव (Ecell) को ऑक्सीकृत [R] और अपचित स्पीशीज [R] की सांद्रता से संबंधित करता है।

Ecell=E°RTnFln[O][R]. _____(1)

जहाँ, 

Ecell = सेल विभव 

E°  = मानक सेल विभव

R = गैस स्थिरांक (8.314 J/(mol·K))

= पूर्ण तापमान (केल्विन में)

n = सेल अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक (~ 96,485 C/mol)

समीकरण(1) में [O][R] का मान प्रतिस्थापित करने पर,  

Ecell=E°RTnFln(e2)  (जहाँ e स्थिरांक है।)

     =E°2RTnF

या EcellE°=2RTnF

निष्कर्ष:

इसलिए, विभवांतर EcellE°=2RTnF होगा। 

Nernst Equation Question 4:

सेल, Pt|H2 (g, p0)| HCl (aq)|| AgCl (s)|Ag तथा संगत सेल अभिक्रिया 2 AgCl(s) + H2(g) → 2Ag(s) + 2 HCl (aq) जहां, p0 मानक दाब है, पर विचार कीजिए। HCl(aq) की मोललता b तथा माध्य सक्रियता गुणांक y के पदों में सेल अभिक्रिया के लिए नर्स्ट समीकरण _________ है।

  1. E = Eo2RTF ln(γb)
  2. E = EoRTF ln(γb)
  3. E = EoRT2F ln(γb)
  4. E = EoRTF ln(2γb)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : E = Eo2RTF ln(γb)

Nernst Equation Question 4 Detailed Solution

अवधारणा:-

  • नर्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और इलेक्ट्रोलाइट विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध देता है।
  • एक इलेक्ट्रोड Mn+|M पर होने वाली अपचयन के लिए

Mn+ + ne- → M (s)

E = Eº - RTnFln[M][Mn+]

E = Eº + RTnFln[Mn+] (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता को एकता के रूप में लिया जाता है)

E = Eº + 0.0591nlog[Mn+] 25ºC पर

जहां, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

  • व्यक्तिगत आयनों की क्रियाशीलता और विलेय की सांद्रता के बीच संबंध है,

a+=γ+(Cm)+.............(ii)​

जहां a+ धनायन की क्रियाशीलता है,

γ+ धनायन का क्रियाशीलता गुणांक है,

(Cm)+ धनायन की सांद्रता है।

व्याख्या:-

  • दिया गया विद्युत रासायनिक सेल निम्न है,

Pt|H2 (g, p0)| HCl (aq)|| AgCl (s)|Ag

  • संबंधित सेल अभिक्रिया निम्न है

2 AgCl(s) + H2(g) → 2Ag(s) + 2 HCl (aq)

AgCl(s) + 12H2(g) → Ag(s) + HCl (aq)

एनोड पर अभिक्रिया:

12H2(g) → H+ + e-

​कैथोड पर अभिक्रिया:

AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl-

  • सेल का EMF निम्न होगा,

E = Eo - RTnFlnaAg×aH+×aClaAgCl

E = Eo - RTnFlnaAg×aH+×aClaAgCl

E = Eo - RTFlnγm×γm1 (n = 1, aAg = 1, और aAgCl = 1)

E = Eo - RTFln(γm×γm)

E = Eo - RTFln(γm)2

E = Eo - 2RTFln(γm)

या, E = Eo - 2RTFln(γb)

(चूँकि, HCl की मोललता b है)

निष्कर्ष:-

इसलिए, सेल अभिक्रिया के लिए नर्स्ट समीकरण ​E = Eo2RTF ln(γb) है

Nernst Equation Question 5:

एक जिंक इलेक्ट्रोड 298 K पर एक अम्लीय 0.9M Zn2+ विलयन में डूबा है। यह लवण सेतु द्वारा सिल्वर इलेक्ट्रोड वाले 0.3 M Ag+ विलयन से जुड़ा है। दिए हैं: 298 K पर Zn/Zn2+ = 0.76 V तथा Ag/Ag+ = 0.80 V vs SHE, सेल (vs SHE) की प्रारंभिक वोल्टता होगी

  1. 0.01 V
  2. 1.56 V
  3. 0.04 V
  4. 1.53 V

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 1.53 V

Nernst Equation Question 5 Detailed Solution

संकल्पना:-

  • नेर्न्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और विद्युत-अपघट्य विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध बताता है।
  • किसी इलेक्ट्रोड पर होने वाली अपचयन अभिक्रिया के लिए Mn+|M

Mn+ + ne- → M (s)

E = Eº - RTnFln[M][Mn+]

E = Eº + RTnFln[Mn+] (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता को एक माना जाता है)

E = Eº + 0.0591nlog[Mn+] 25ºC पर

जहां, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

  • प्रत्येक आयनों की क्रियाशीलता और विलेय की सांद्रता के बीच संबंध है,

a+=γ+(Cm)+.............(ii)​

जहां a+ धनायन की क्रियाशीलता है,

γ+ धनायन का क्रियाशीलता गुणांक है,

(Cm)+ धनायन की सांद्रता है.

व्याख्या:-

  • दिया गया विद्युत रासायनिक सेल है,

Zn|Zn+2|| Ag+|Ag

  • संबंधित सेल अभिक्रिया है

2 Ag+(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn+2(aq)

​ऐनोड पर अभिक्रिया:

Zn(s)Zn+2(aq) + 2e-

​कैथोड पर अभिक्रिया:

2 Ag+(aq) + 2e- 2 Ag(s)

  • दिया गया है कि EoZn/Zn2+ = 0.76 V और EoAg/Ag+ = −0.80 V vs SHE 298 K पर।

EoZn/Zn2+ = 0.76 V

या, EoZn+2/Zn = - 0.76 V

और EoAg/Ag+ = −0.80 V

या, EoAg+/Ag = 0.80 V

  • इस प्रकार,

​Eo = EoAg+/Ag - EoZn+2/Zn

= 0.80 V - (- 0.76 V)

= 1.56 V

  • सेल का EMF होगा,

E = Eo - RTnFln[aAg]2×[aZn+2][aZn]×[aAg+]2

E = 1.56 V - 0.0592log[aZn+2][aAg+]2 (जैसे, ​Eo = 1.56 V)

E = 1.56 V - 0.0592log[Zn+2][Ag+]2 (जैसे, n = 2, aAg = 1, और aZn = 1)

(क्रियाशीलता गुणांक γ=1, इस प्रकार a=[Cm])

E = 1.56 V - 0.0592log[0.9][0.3]2

E = 1.56 V - 0.0592log[0.9][0.09]

E = 1.56 V - 0.03 V

E = 1.53 V

निष्कर्ष:-

इसलिए, सेल का प्रारंभिक वोल्टेज (vs SHE) 1.53 V होगा।

Top Nernst Equation MCQ Objective Questions

Nernst Equation Question 6:

यदि वैद्युतरासायनिक सेल में ऑक्सीकृत और अपचित स्पीशीज की संरचना का अनुपात [O][R] = e2 के रूप दिया जाता है, तो सही विभवांतर कितना होगा?

  1. E - E0 = 2RTnF
  2. E - E0 = 2RTnF
  3. E - E0 = RTnF
  4. E - E0 = - RTnF

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : E - E0 = 2RTnF

Nernst Equation Question 6 Detailed Solution

अवधारणा:

विभवांतर गैर-मानक परिस्थितियों में सेल विभव के मानक मान () से विचलन का कारण बनता है। दूसरे शब्दों में, यह मात्रा निर्धारित करता है कि ऑक्सीकृत और कम प्रजातियों की सांद्रता उनके मानक मानों से विचलित होने पर सेल विभव कैसे बदलता है। सेल विभव है जब सभी स्पीशीज मानक स्थितियों (प्रायः 25 डिग्री सेल्सियस और 1 M सांद्रता) पर होती हैं। यह अधिकतम विभवांतर का प्रतिनिधित्व करता है, जो सेल आदर्श परिस्थितियों में प्रदान कर सकता है।

स्पष्टीकरण:

दिया गया : [O][R] = ई 2 )

एक वैद्युतरासायनिक सेल में, नर्नस्ट समीकरण सेल विभव (Ecell) को ऑक्सीकृत [R] और अपचित स्पीशीज [R] की सांद्रता से संबंधित करता है।

Ecell=E°RTnFln[O][R]. _____(1)

जहाँ, 

Ecell = सेल विभव 

E°  = मानक सेल विभव

R = गैस स्थिरांक (8.314 J/(mol·K))

= पूर्ण तापमान (केल्विन में)

n = सेल अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक (~ 96,485 C/mol)

समीकरण(1) में [O][R] का मान प्रतिस्थापित करने पर,  

Ecell=E°RTnFln(e2)  (जहाँ e स्थिरांक है।)

     =E°2RTnF

या EcellE°=2RTnF

निष्कर्ष:

इसलिए, विभवांतर EcellE°=2RTnF होगा। 

Nernst Equation Question 7:

सेल, Pt|H2 (g, p0)| HCl (aq)|| AgCl (s)|Ag तथा संगत सेल अभिक्रिया 2 AgCl(s) + H2(g) → 2Ag(s) + 2 HCl (aq) जहां, p0 मानक दाब है, पर विचार कीजिए। HCl(aq) की मोललता b तथा माध्य सक्रियता गुणांक y के पदों में सेल अभिक्रिया के लिए नर्स्ट समीकरण _________ है।

  1. E = Eo2RTF ln(γb)
  2. E = EoRTF ln(γb)
  3. E = EoRT2F ln(γb)
  4. E = EoRTF ln(2γb)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : E = Eo2RTF ln(γb)

Nernst Equation Question 7 Detailed Solution

अवधारणा:-

  • नर्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और इलेक्ट्रोलाइट विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध देता है।
  • एक इलेक्ट्रोड Mn+|M पर होने वाली अपचयन के लिए

Mn+ + ne- → M (s)

E = Eº - RTnFln[M][Mn+]

E = Eº + RTnFln[Mn+] (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता को एकता के रूप में लिया जाता है)

E = Eº + 0.0591nlog[Mn+] 25ºC पर

जहां, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

  • व्यक्तिगत आयनों की क्रियाशीलता और विलेय की सांद्रता के बीच संबंध है,

a+=γ+(Cm)+.............(ii)​

जहां a+ धनायन की क्रियाशीलता है,

γ+ धनायन का क्रियाशीलता गुणांक है,

(Cm)+ धनायन की सांद्रता है।

व्याख्या:-

  • दिया गया विद्युत रासायनिक सेल निम्न है,

Pt|H2 (g, p0)| HCl (aq)|| AgCl (s)|Ag

  • संबंधित सेल अभिक्रिया निम्न है

2 AgCl(s) + H2(g) → 2Ag(s) + 2 HCl (aq)

AgCl(s) + 12H2(g) → Ag(s) + HCl (aq)

एनोड पर अभिक्रिया:

12H2(g) → H+ + e-

​कैथोड पर अभिक्रिया:

AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl-

  • सेल का EMF निम्न होगा,

E = Eo - RTnFlnaAg×aH+×aClaAgCl

E = Eo - RTnFlnaAg×aH+×aClaAgCl

E = Eo - RTFlnγm×γm1 (n = 1, aAg = 1, और aAgCl = 1)

E = Eo - RTFln(γm×γm)

E = Eo - RTFln(γm)2

E = Eo - 2RTFln(γm)

या, E = Eo - 2RTFln(γb)

(चूँकि, HCl की मोललता b है)

निष्कर्ष:-

इसलिए, सेल अभिक्रिया के लिए नर्स्ट समीकरण ​E = Eo2RTF ln(γb) है

Nernst Equation Question 8:

एक जिंक इलेक्ट्रोड 298 K पर एक अम्लीय 0.9M Zn2+ विलयन में डूबा है। यह लवण सेतु द्वारा सिल्वर इलेक्ट्रोड वाले 0.3 M Ag+ विलयन से जुड़ा है। दिए हैं: 298 K पर Zn/Zn2+ = 0.76 V तथा Ag/Ag+ = 0.80 V vs SHE, सेल (vs SHE) की प्रारंभिक वोल्टता होगी

  1. 0.01 V
  2. 1.56 V
  3. 0.04 V
  4. 1.53 V

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 1.53 V

Nernst Equation Question 8 Detailed Solution

संकल्पना:-

  • नेर्न्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और विद्युत-अपघट्य विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध बताता है।
  • किसी इलेक्ट्रोड पर होने वाली अपचयन अभिक्रिया के लिए Mn+|M

Mn+ + ne- → M (s)

E = Eº - RTnFln[M][Mn+]

E = Eº + RTnFln[Mn+] (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता को एक माना जाता है)

E = Eº + 0.0591nlog[Mn+] 25ºC पर

जहां, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

  • प्रत्येक आयनों की क्रियाशीलता और विलेय की सांद्रता के बीच संबंध है,

a+=γ+(Cm)+.............(ii)​

जहां a+ धनायन की क्रियाशीलता है,

γ+ धनायन का क्रियाशीलता गुणांक है,

(Cm)+ धनायन की सांद्रता है.

व्याख्या:-

  • दिया गया विद्युत रासायनिक सेल है,

Zn|Zn+2|| Ag+|Ag

  • संबंधित सेल अभिक्रिया है

2 Ag+(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn+2(aq)

​ऐनोड पर अभिक्रिया:

Zn(s)Zn+2(aq) + 2e-

​कैथोड पर अभिक्रिया:

2 Ag+(aq) + 2e- 2 Ag(s)

  • दिया गया है कि EoZn/Zn2+ = 0.76 V और EoAg/Ag+ = −0.80 V vs SHE 298 K पर।

EoZn/Zn2+ = 0.76 V

या, EoZn+2/Zn = - 0.76 V

और EoAg/Ag+ = −0.80 V

या, EoAg+/Ag = 0.80 V

  • इस प्रकार,

​Eo = EoAg+/Ag - EoZn+2/Zn

= 0.80 V - (- 0.76 V)

= 1.56 V

  • सेल का EMF होगा,

E = Eo - RTnFln[aAg]2×[aZn+2][aZn]×[aAg+]2

E = 1.56 V - 0.0592log[aZn+2][aAg+]2 (जैसे, ​Eo = 1.56 V)

E = 1.56 V - 0.0592log[Zn+2][Ag+]2 (जैसे, n = 2, aAg = 1, और aZn = 1)

(क्रियाशीलता गुणांक γ=1, इस प्रकार a=[Cm])

E = 1.56 V - 0.0592log[0.9][0.3]2

E = 1.56 V - 0.0592log[0.9][0.09]

E = 1.56 V - 0.03 V

E = 1.53 V

निष्कर्ष:-

इसलिए, सेल का प्रारंभिक वोल्टेज (vs SHE) 1.53 V होगा।

Nernst Equation Question 9:

सेल Pt, H2(g)|HCl (soln.)|AgCl(s), Ag(s) का मानक EMF _________।

  1. T के साथ बढ़ता है
  2. T के साथ घटता है
  3. T से अपरिवर्तित रहता है
  4. HCl के साथ घटता है

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : T के साथ घटता है

Nernst Equation Question 9 Detailed Solution

अवधारणा:

एक गैल्वनिक सेल का मानक विद्युत वाहक बल (EMF) सेल अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔGo) पर निर्भर करता है। संबंध इस प्रकार दिया गया है:

ΔG=nFE

जहाँ:

  • ( n ) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या है
  • ( F ) फैराडे नियतांक (96485 C/mol) है
  • ( Ecirc ) सेल का मानक EMF है

नर्नस्ट समीकरण के अनुसार, सेल विभव तापमान पर निर्भर करता है। विशेष रूप से, गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (Δ Go) मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔHo) और मानक एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔSo) से समीकरण द्वारा संबंधित है:

ΔG=ΔHTΔS

व्याख्या:

दी गई सेल अभिक्रिया के लिए:

Pt, H2(g)|HCl (soln.)|AgCl (s),Ag (s)

कुल सेल अभिक्रिया है:

H2(g)+AgCl (s)2H+(aq)+Ag (s)

dG = VdP-SdT

नियत दाब पर dP = 0

dG = -SdT

S=ΔGΔT=(nFEdT)P

नियत दाब पर EMF के संदर्भ में एन्ट्रापी इस प्रकार दी गई है:

ΔS=nF(dEdT)P

दी गई अभिक्रिया में, गैसीय अभिकारक जलीय में बदल जाता है। इस प्रकार, एन्ट्रापी घट जाती है।

ΔS < 0

(dEdT)P<0

इस प्रकार, सेल का मानक EMF तापमान के साथ घटता है।

निष्कर्ष:

सेल का मानक EMF, T के साथ घटता है

Nernst Equation Question 10:

दिया गया है

(i) Zn + 4NH3Zn(NH3)42+ + 2e, E0 = 1.03 V

(ii) Zn → Zn2+ + 2e, E0 = 0.763 V

संकुल Zn(NH3)42+ के लिए विरचन नियतांक है लगभग (2.303RTF=0.0591)

  1. 1 x 105
  2. 1 x 107
  3. 1 x 109
  4. 1 x 1012

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 1 x 109

Nernst Equation Question 10 Detailed Solution

सही उत्तर 1 x 109 है।

संकल्पना:-

किसी संकुल आयन का निर्माण स्थिरांक (Kf) संकुल के स्थायित्व का माप है। यह इसके घटक आयनों से संकुल आयन के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करता है। नेर्न्स्ट समीकरण किसी रेडॉक्स अभिक्रिया के मानक अपचयन विभव (E) को इसके साम्य स्थिरांक से संबंधित करता है:

E=Eredn0.0591logKf

व्याख्या:-

(i) Zn + 4NH3Zn(NH3)42+ + 2e-,

E0 = 1.03 V = Eoxd0 = EZnZn(NH3)42+

(ii) Zn → Zn2+ + 2e-,

E0 = 0.763 V = Eoxd0 = EZnZn2+

Ered0 = Eoxd0 = 0.763 V

Ecell0 = Eoxd0 + Ered0Ecell0 = 1.03 V+ (0.763 V)Ecell0 = 0.2627 V

नेर्न्स्ट समीकरण से

ΔG = ΔG0 + RTlnk

साम्यावस्था पर, ΔG = 0

ΔG0 = RTlnk nFEcell0 = RTlnkk = 10nFEcell02.303RTk = 102×0.2627V0.0591k = 109

निष्कर्ष:-

संकुल का निर्माण स्थिरांक लगभग 109 है।

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