Kinetics of Reaction MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Kinetics of Reaction - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 23, 2025
Latest Kinetics of Reaction MCQ Objective Questions
Kinetics of Reaction Question 1:
निम्नलिखित प्राथमिक अभिक्रिया की आणविकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 1 Detailed Solution
व्याख्या:
एक प्रारंभिक अभिक्रिया की आणविकता को अभिकारक कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ही चरण में उत्पादों को बनाने के लिए एक साथ आते हैं।
दी गई अभिक्रिया में, NH4NO2 सीधे N2 और 2H2O में विघटित हो रहा है। इसलिए, यह एक प्रारंभिक अभिक्रिया है और अभिक्रिया में शामिल अणुओं या परमाणुओं की संख्या की गणना करके इसकी आणविकता निर्धारित की जा सकती है।
जैसा कि हम देख सकते हैं, NH4NO2 इस अभिक्रिया में एकमात्र प्रतिक्रियाशील अणु है और यह दो उत्पाद अणुओं N2 और 2H2O में टूट रहा है। इसलिए, इस अभिक्रिया की आणविकता एक है।
निम्न अभिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
जहां NH4NO2 अभिकारक है और N2 और H2O उत्पाद हैं।
यह अभिक्रिया एक एकलअणुक अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहां अभिकारक का केवल एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है। NH4NO2 का अपघटन एक प्रथम कोटि की प्रतिक्रिया है, जहाँ अभिक्रिया की दर NH4NO2 की सांद्रता के समानुपाती होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर अभिक्रिया को आगे समझाया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO2 का 1 अणु → N2 का 1 अणु + H2O के 2 अणु
अंत में, दी गई प्राथमिक अभिक्रिया NH4NO2 → N2 + 2H2O की आणविकता एक है, जिसका अर्थ है कि यह एक एकलअणुक अभिक्रिया है जहाँ अभिकारक का एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है।
केवल एक अभिक्रियाशील प्रजाति शामिल है, इसलिए यह एक असमान आणविक अभिक्रिया है।
Kinetics of Reaction Question 2:
किसी निश्चित अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक 'k', k = 2.3 × 10-5 L mol-1s-1 है। अभिक्रिया की कोटि है:
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 2 Detailed Solution
K = 2.3 × 105 L mol-1 s-1
अभिक्रिया की कोटि के लिए,
दर स्थिरांक की इकाई \(=\frac{\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}}{\mathrm{~s}} \times \frac{1}{\left(\mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^n}\)
इकाई 'L mol-1 s-1' द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के संगत है।
Kinetics of Reaction Question 3:
एक अभिक्रिया के लिए, K = 4.5 x 10⁻⁴ L mol⁻¹s⁻¹ है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 3 Detailed Solution
संकल्पना:
अभिक्रिया की कोटि
- किसी अभिक्रिया की कोटि, दर नियम समीकरण में अभिकारक की सांद्रता की उस घात होती है जिस पर वह उठाई जाती है।
- यह दर समीकरण में सांद्रता पदों के घातांक के योग से निर्धारित होती है।
- aA + bB → उत्पादों वाली एक अभिक्रिया के लिए सामान्य दर नियम इस प्रकार दिया गया है:
दर = k[A]x[B]y
व्याख्या:
- दी गई अभिक्रिया में, दर स्थिरांक (K) की इकाइयाँ L mol⁻¹s⁻¹ हैं।
- द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ L mol⁻¹s⁻¹ होती हैं।
- अभिक्रिया की विभिन्न कोटियों के लिए, दर स्थिरांक (k) की इकाइयाँ हैं:
- शून्य कोटि: mol L⁻¹s⁻¹
- प्रथम कोटि: s⁻¹
- द्वितीय कोटि: L mol⁻¹s⁻¹
- तृतीय कोटि: L² mol⁻²s⁻¹
- K (4.5 x 10⁻⁴ L mol⁻¹s⁻¹) की दी गई इकाइयाँ द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए इकाइयों से मेल खाती हैं।
इसलिए, अभिक्रिया की कोटि द्वितीय है।
Kinetics of Reaction Question 4:
द्विआण्विक अभिक्रिया के लिए संघट्ट सिद्धांत के अनुसार दर स्थिरांक (kCT) निम्न द्वारा दिया जाता है
\(k_{C T}=N_A\left(\frac{8 k_B T}{\pi \mu}\right)^{9 / 4} \sigma e^{-E_0 / R T} \)
E0 आरेनियस समीकरण की सक्रियण ऊर्जा (Ea) से किस प्रकार संबंधित है?
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 4 Detailed Solution
संप्रत्यय:
संघट्ट सिद्धांत में \(E_0\) और \(E_a\) के बीच संबंध
- संघट्ट सिद्धांत में, एक द्विआण्विक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक \(k_{CT}\) को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
- \(k_{CT} = N_A \left( \frac{8k_B T}{\pi \mu} \right)^{9/4} \sigma e^{-E_0} \)
- यहाँ, \(E_0\) सीमांत ऊर्जा है, अभिक्रिया को प्रारंभ करने के लिए अभिकारक अणुओं के पास न्यूनतम ऊर्जा होनी चाहिए। यह ऊर्जा आरेनियस समीकरण में सक्रियण ऊर्जा \(E_a\) से सीधे जुड़ी हुई है।
- आरेनियस समीकरण के अनुसार:
- \(k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}\)
व्याख्या:
- सीमांत ऊर्जा \(E_0\) और सक्रियण ऊर्जा (\(E_a\)) के बीच संबंध आमतौर पर निम्न द्वारा दिया जाता है:
- \(E_a = E_0 + mRT\)
- जहाँ:
- \(E_a\) = सक्रियण ऊर्जा
- \(E_0\) = सीमांत ऊर्जा
- R = सार्वभौमिक गैस स्थिरांक
- T = तापमान (केल्विन में)
- m = स्थिरांक, आमतौर पर वह घात जिस पर तापमान उठाया जाता है (इस मामले में,(\( m = \frac{9}{4})\)
- इस प्रकार, इस विशिष्ट अभिक्रिया के लिए, संबंध बन जाता है:
- \(E_a = E_0 + \frac{9RT}{4}\)
- दिए गए संबंध \(E_a = E_0 + \frac{9RT}{4}\) को देखते हुए, हम देखते हैं कि सक्रियण ऊर्जा सीमांत ऊर्जा \(E_0\) और तापमान-निर्भर पद \(\frac{9RT}{4}\) दोनों पर निर्भर करती है।
- यह समीकरण इंगित करता है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, \(\frac{9RT}{4}\) पद के कारण सक्रियण ऊर्जा भी बढ़ती है, जिससे अणुओं के लिए अभिक्रिया अवरोध को पार करना आसान हो जाता है।
- इसके आधार पर, दिए गए प्रश्न का सही उत्तर है:
- \(E_a = \frac{9RT}{4} + E_0\)
निष्कर्ष:
- सही उत्तर है: विकल्प 4
Kinetics of Reaction Question 5:
संघट्ट सिद्धांत के अनुसार एक द्विपरमाणुक अभिक्रिया का दर नियतांक (kCT)
\(k_{C T}=N_A\left(\frac{8 k_B T}{\pi \mu}\right)^{1 / 2} \sigma e^{-E_0 / R T}\)द्वारा दिया गया है
आरहेनियस समीकरण की सक्रियण ऊर्जा (Ea) के साथ E0 जिस तरह संबंधित है, वह है
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 5 Detailed Solution
संकल्पना:
संघट्ट सिद्धांत में \(E_0\) और \(E_a\) के बीच संबंध
- संघट्ट सिद्धांत में, द्विआण्विक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक \(k_{CT}\) को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
- \(k_{CT} = N_A \left( \frac{8k_B T}{\pi \mu} \right)^{1/2} \sigma e^{-E_0}\)
- यहां, \(E_0\) देहली ऊर्जा है, अभिकारक अणुओं को अभिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा। यह ऊर्जा सीधे आरहेनियस समीकरण में सक्रियण ऊर्जा \(E_a\) से जुड़ी होती है।
- आरहेनियस समीकरण के अनुसार:
- \(k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}\)
व्याख्या:
- देहली ऊर्जा \(E_0\) और सक्रियण ऊर्जा (\(E_a\)) के बीच संबंध आमतौर पर इस प्रकार दिया जाता है:
- \(E_a = E_0 + mRT\)
- जहां:
- \(E_a\) = सक्रियण ऊर्जा
- \(E_0\) = देहली ऊर्जा
- R = सार्वत्रिक गैस स्थिरांक
- T = तापमान (केल्विन में)
- m = स्थिरांक, आमतौर पर वह घात जिस पर तापमान बढ़ाया जाता है (इस स्थिति में, (\( m = \frac{1}{2})\)
- इसलिए, इस विशिष्ट अभिक्रिया के लिए, संबंध बन जाता है:
- \(E_a = E_0 + \frac{RT}{2}\)
- दिए गए संबंध \(E_a = E_0 + \frac{RT}{2}\) से, हम देखते हैं कि सक्रियण ऊर्जा देहली ऊर्जा \(E_0\) और तापमान-निर्भर पद \(\frac{RT}{2}\) दोनों पर निर्भर करती है।
- यह समीकरण इंगित करता है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, \(\frac{RT}{2}\) पद के कारण सक्रियण ऊर्जा भी बढ़ती है, जिससे अणुओं के लिए अभिक्रिया बाधा को पार करना आसान हो जाता है।
- इसके आधार पर, दिए गए प्रश्न का सही उत्तर है:
- \(E_a = \frac{RT}{2} + E_0\)
निष्कर्ष:
- सही उत्तर है: विकल्प 4
Top Kinetics of Reaction MCQ Objective Questions
प्लेटिनम की सतह पर NH3 का अपघटन शून्य कोटि की अभिक्रिया है। अगर k = 2.5 × 10-4 mol L-1s-1, H2 के उत्पादन की दर ____ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDF\(2 \mathrm{NH}_3 \stackrel{\mathrm{Pt}}{\longrightarrow} \mathrm{N}_2+3 \mathrm{H}_2\)
चूंकि अभिक्रिया शून्य कोटि की है
दर = k[NH3]0
दर = k
दर = \(\frac{-1}{2} \frac{\Delta\left[\mathrm{NH}_3\right]}{\Delta \mathrm{t}}=\frac{1}{3} \frac{\Delta\left[\mathrm{H}_2\right]}{\Delta \mathrm{t}}=\mathrm{k}\)
\(\frac{\Delta H}{\Delta t}=3 k\)
= 3 × 2.5 × 10–4
= 7.5 × 10–4 mol L–1 s–1
निम्नलिखित प्राथमिक अभिक्रिया की आणविकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFव्याख्या:
एक प्रारंभिक अभिक्रिया की आणविकता को अभिकारक कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ही चरण में उत्पादों को बनाने के लिए एक साथ आते हैं।
दी गई अभिक्रिया में, NH4NO2 सीधे N2 और 2H2O में विघटित हो रहा है। इसलिए, यह एक प्रारंभिक अभिक्रिया है और अभिक्रिया में शामिल अणुओं या परमाणुओं की संख्या की गणना करके इसकी आणविकता निर्धारित की जा सकती है।
जैसा कि हम देख सकते हैं, NH4NO2 इस अभिक्रिया में एकमात्र प्रतिक्रियाशील अणु है और यह दो उत्पाद अणुओं N2 और 2H2O में टूट रहा है। इसलिए, इस अभिक्रिया की आणविकता एक है।
निम्न अभिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
जहां NH4NO2 अभिकारक है और N2 और H2O उत्पाद हैं।
यह अभिक्रिया एक एकलअणुक अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहां अभिकारक का केवल एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है। NH4NO2 का अपघटन एक प्रथम कोटि की प्रतिक्रिया है, जहाँ अभिक्रिया की दर NH4NO2 की सांद्रता के समानुपाती होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर अभिक्रिया को आगे समझाया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO2 का 1 अणु → N2 का 1 अणु + H2O के 2 अणु
अंत में, दी गई प्राथमिक अभिक्रिया NH4NO2 → N2 + 2H2O की आणविकता एक है, जिसका अर्थ है कि यह एक एकलअणुक अभिक्रिया है जहाँ अभिकारक का एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है।
केवल एक अभिक्रियाशील प्रजाति शामिल है, इसलिए यह एक असमान आणविक अभिक्रिया है।
किसी निश्चित अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक 'k', k = 2.3 × 10-5 L mol-1s-1 है। अभिक्रिया की कोटि है:
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFK = 2.3 × 105 L mol-1 s-1
अभिक्रिया की कोटि के लिए,
दर स्थिरांक की इकाई \(=\frac{\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}}{\mathrm{~s}} \times \frac{1}{\left(\mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^n}\)
इकाई 'L mol-1 s-1' द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के संगत है।
संघट्ट सिद्धांत के अनुसार एक द्विपरमाणुक अभिक्रिया का दर नियतांक (kCT)
\(k_{C T}=N_A\left(\frac{8 k_B T}{\pi \mu}\right)^{1 / 2} \sigma e^{-E_0 / R T}\)द्वारा दिया गया है
आरहेनियस समीकरण की सक्रियण ऊर्जा (Ea) के साथ E0 जिस तरह संबंधित है, वह है
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
संघट्ट सिद्धांत में \(E_0\) और \(E_a\) के बीच संबंध
- संघट्ट सिद्धांत में, द्विआण्विक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक \(k_{CT}\) को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
- \(k_{CT} = N_A \left( \frac{8k_B T}{\pi \mu} \right)^{1/2} \sigma e^{-E_0}\)
- यहां, \(E_0\) देहली ऊर्जा है, अभिकारक अणुओं को अभिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा। यह ऊर्जा सीधे आरहेनियस समीकरण में सक्रियण ऊर्जा \(E_a\) से जुड़ी होती है।
- आरहेनियस समीकरण के अनुसार:
- \(k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}\)
व्याख्या:
- देहली ऊर्जा \(E_0\) और सक्रियण ऊर्जा (\(E_a\)) के बीच संबंध आमतौर पर इस प्रकार दिया जाता है:
- \(E_a = E_0 + mRT\)
- जहां:
- \(E_a\) = सक्रियण ऊर्जा
- \(E_0\) = देहली ऊर्जा
- R = सार्वत्रिक गैस स्थिरांक
- T = तापमान (केल्विन में)
- m = स्थिरांक, आमतौर पर वह घात जिस पर तापमान बढ़ाया जाता है (इस स्थिति में, (\( m = \frac{1}{2})\)
- इसलिए, इस विशिष्ट अभिक्रिया के लिए, संबंध बन जाता है:
- \(E_a = E_0 + \frac{RT}{2}\)
- दिए गए संबंध \(E_a = E_0 + \frac{RT}{2}\) से, हम देखते हैं कि सक्रियण ऊर्जा देहली ऊर्जा \(E_0\) और तापमान-निर्भर पद \(\frac{RT}{2}\) दोनों पर निर्भर करती है।
- यह समीकरण इंगित करता है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, \(\frac{RT}{2}\) पद के कारण सक्रियण ऊर्जा भी बढ़ती है, जिससे अणुओं के लिए अभिक्रिया बाधा को पार करना आसान हो जाता है।
- इसके आधार पर, दिए गए प्रश्न का सही उत्तर है:
- \(E_a = \frac{RT}{2} + E_0\)
निष्कर्ष:
- सही उत्तर है: विकल्प 4
Kinetics of Reaction Question 10:
प्लेटिनम की सतह पर NH3 का अपघटन शून्य कोटि की अभिक्रिया है। अगर k = 2.5 × 10-4 mol L-1s-1, H2 के उत्पादन की दर ____ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 10 Detailed Solution
\(2 \mathrm{NH}_3 \stackrel{\mathrm{Pt}}{\longrightarrow} \mathrm{N}_2+3 \mathrm{H}_2\)
चूंकि अभिक्रिया शून्य कोटि की है
दर = k[NH3]0
दर = k
दर = \(\frac{-1}{2} \frac{\Delta\left[\mathrm{NH}_3\right]}{\Delta \mathrm{t}}=\frac{1}{3} \frac{\Delta\left[\mathrm{H}_2\right]}{\Delta \mathrm{t}}=\mathrm{k}\)
\(\frac{\Delta H}{\Delta t}=3 k\)
= 3 × 2.5 × 10–4
= 7.5 × 10–4 mol L–1 s–1
Kinetics of Reaction Question 11:
निम्नलिखित प्राथमिक अभिक्रिया की आणविकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 11 Detailed Solution
व्याख्या:
एक प्रारंभिक अभिक्रिया की आणविकता को अभिकारक कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ही चरण में उत्पादों को बनाने के लिए एक साथ आते हैं।
दी गई अभिक्रिया में, NH4NO2 सीधे N2 और 2H2O में विघटित हो रहा है। इसलिए, यह एक प्रारंभिक अभिक्रिया है और अभिक्रिया में शामिल अणुओं या परमाणुओं की संख्या की गणना करके इसकी आणविकता निर्धारित की जा सकती है।
जैसा कि हम देख सकते हैं, NH4NO2 इस अभिक्रिया में एकमात्र प्रतिक्रियाशील अणु है और यह दो उत्पाद अणुओं N2 और 2H2O में टूट रहा है। इसलिए, इस अभिक्रिया की आणविकता एक है।
निम्न अभिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
जहां NH4NO2 अभिकारक है और N2 और H2O उत्पाद हैं।
यह अभिक्रिया एक एकलअणुक अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहां अभिकारक का केवल एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है। NH4NO2 का अपघटन एक प्रथम कोटि की प्रतिक्रिया है, जहाँ अभिक्रिया की दर NH4NO2 की सांद्रता के समानुपाती होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर अभिक्रिया को आगे समझाया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO2 का 1 अणु → N2 का 1 अणु + H2O के 2 अणु
अंत में, दी गई प्राथमिक अभिक्रिया NH4NO2 → N2 + 2H2O की आणविकता एक है, जिसका अर्थ है कि यह एक एकलअणुक अभिक्रिया है जहाँ अभिकारक का एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है।
केवल एक अभिक्रियाशील प्रजाति शामिल है, इसलिए यह एक असमान आणविक अभिक्रिया है।
Kinetics of Reaction Question 12:
किसी निश्चित अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक 'k', k = 2.3 × 10-5 L mol-1s-1 है। अभिक्रिया की कोटि है:
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 12 Detailed Solution
K = 2.3 × 105 L mol-1 s-1
अभिक्रिया की कोटि के लिए,
दर स्थिरांक की इकाई \(=\frac{\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}}{\mathrm{~s}} \times \frac{1}{\left(\mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^n}\)
इकाई 'L mol-1 s-1' द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के संगत है।
Kinetics of Reaction Question 13:
प्लेटिनम की सतह पर NH3 का अपघटन शून्य कोटि की अभिक्रिया है। अगर k = 2.5 × 10-4 mol L-1s-1, H2 के उत्पादन की दर ____ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 13 Detailed Solution
\(2 \mathrm{NH}_3 \stackrel{\mathrm{Pt}}{\longrightarrow} \mathrm{N}_2+3 \mathrm{H}_2\)
चूंकि अभिक्रिया शून्य कोटि की है
दर = k[NH3]0
दर = k
दर = \(\frac{-1}{2} \frac{\Delta\left[\mathrm{NH}_3\right]}{\Delta \mathrm{t}}=\frac{1}{3} \frac{\Delta\left[\mathrm{H}_2\right]}{\Delta \mathrm{t}}=\mathrm{k}\)
\(\frac{\Delta H}{\Delta t}=3 k\)
= 3 × 2.5 × 10–4
= 7.5 × 10–4 mol L–1 s–1
Kinetics of Reaction Question 14:
एक अभिक्रिया के लिए, K = 4.5 x 10⁻⁴ L mol⁻¹s⁻¹ है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 14 Detailed Solution
संकल्पना:
अभिक्रिया की कोटि
- किसी अभिक्रिया की कोटि, दर नियम समीकरण में अभिकारक की सांद्रता की उस घात होती है जिस पर वह उठाई जाती है।
- यह दर समीकरण में सांद्रता पदों के घातांक के योग से निर्धारित होती है।
- aA + bB → उत्पादों वाली एक अभिक्रिया के लिए सामान्य दर नियम इस प्रकार दिया गया है:
दर = k[A]x[B]y
व्याख्या:
- दी गई अभिक्रिया में, दर स्थिरांक (K) की इकाइयाँ L mol⁻¹s⁻¹ हैं।
- द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ L mol⁻¹s⁻¹ होती हैं।
- अभिक्रिया की विभिन्न कोटियों के लिए, दर स्थिरांक (k) की इकाइयाँ हैं:
- शून्य कोटि: mol L⁻¹s⁻¹
- प्रथम कोटि: s⁻¹
- द्वितीय कोटि: L mol⁻¹s⁻¹
- तृतीय कोटि: L² mol⁻²s⁻¹
- K (4.5 x 10⁻⁴ L mol⁻¹s⁻¹) की दी गई इकाइयाँ द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए इकाइयों से मेल खाती हैं।
इसलिए, अभिक्रिया की कोटि द्वितीय है।
Kinetics of Reaction Question 15:
निम्नलिखित प्राथमिक अभिक्रिया की आणविकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetics of Reaction Question 15 Detailed Solution
व्याख्या:
एक प्रारंभिक अभिक्रिया की आणविकता को अभिकारक कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ही चरण में उत्पादों को बनाने के लिए एक साथ आते हैं।
दी गई अभिक्रिया में, NH4NO2 सीधे N2 और 2H2O में विघटित हो रहा है। इसलिए, यह एक प्रारंभिक अभिक्रिया है और अभिक्रिया में शामिल अणुओं या परमाणुओं की संख्या की गणना करके इसकी आणविकता निर्धारित की जा सकती है।
जैसा कि हम देख सकते हैं, NH4NO2 इस अभिक्रिया में एकमात्र प्रतिक्रियाशील अणु है और यह दो उत्पाद अणुओं N2 और 2H2O में टूट रहा है। इसलिए, इस अभिक्रिया की आणविकता एक है।
निम्न अभिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
जहां NH4NO2 अभिकारक है और N2 और H2O उत्पाद हैं।
यह अभिक्रिया एक एकलअणुक अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहां अभिकारक का केवल एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है। NH4NO2 का अपघटन एक प्रथम कोटि की प्रतिक्रिया है, जहाँ अभिक्रिया की दर NH4NO2 की सांद्रता के समानुपाती होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर अभिक्रिया को आगे समझाया जा सकता है:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO2 का 1 अणु → N2 का 1 अणु + H2O के 2 अणु
अंत में, दी गई प्राथमिक अभिक्रिया NH4NO2 → N2 + 2H2O की आणविकता एक है, जिसका अर्थ है कि यह एक एकलअणुक अभिक्रिया है जहाँ अभिकारक का एक अणु अभिक्रिया में शामिल होता है।
केवल एक अभिक्रियाशील प्रजाति शामिल है, इसलिए यह एक असमान आणविक अभिक्रिया है।