निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया को नियत एंट्रॉपी प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है?

अवधारणा:

• रुद्धोष्म प्रक्रिया: जब एक ऊष्मागतिक प्रणाली में इस तरह से परिवर्तन होता है कि प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है, तो प्रक्रिया को रुद्धोष्म प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।

ΔQ = 0

एन्ट्रॉपी (S): यह एक प्रणाली के आणविक गति के विकार का एक मापन है।

• जितना बड़ा विकार होता है, उतनी ही अधिक एन्ट्रापी होती है।
• एन्ट्रापी में परिवर्तन है,

\(⇒ {\rm{\Delta }}S = \frac{{{\rm{\Delta }}Q}}{T}\)

जहाँ ΔQ =ऊष्मा विनिमय, T =निकाय का तापमान

व्याख्या:

• ऊष्मप्रवैगिकी के पहले नियम के अनुसार:

⇒ ΔQ = ΔW + ΔU

अब रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए ΔQ = 0.

i.e. 0 = ΔU + ΔW

⇒ ΔW = - ΔU = U1 - U2

• ऊपर से, यह स्पष्ट है कि किसी प्रणाली की एन्ट्रॉपी प्रणाली के ऊष्मा विनिमय और तापमान पर निर्भर करती है।
• चूँकि निकाय रुद्धोष्म (ΔQ = 0) है, इसलिए एन्ट्रापी शून्य है। इसलिए एन्ट्रापी स्थिर रहती है।