अभिक्रिया A(g) ⇌ 2B(g) के लिए, 1000 K पर उत्क्रम अभिक्रिया दर स्थिरांक, अग्र अभिक्रिया दर स्थिरांक से 2500 गुना अधिक है।
[दिया गया है: R = 0.0831 L atm mol⁻¹ K⁻¹]
1000 K पर अभिक्रिया के लिए Kₚ है:

संकल्पना:

K_C और K_P के बीच संबंध

• साम्यावस्था स्थिरांक Kp, Kc से इस समीकरण द्वारा संबंधित है:

  K_p = K_C (RT)^Δn_g

• जहाँ:
  • K_C सांद्रता के पदों में साम्यावस्था स्थिरांक है।
  • R गैस स्थिरांक है (0.0831 L atm mol^-1 K^-1).
  • T केल्विन में तापमान है (इस स्थिति में 1000 K).
  • Δn_g गैस के मोलों में परिवर्तन है (उत्पाद - अभिकारक).
• दी गई अभिक्रिया के लिए, उत्क्रम दर स्थिरांक अग्र दर स्थिरांक का 2500 गुना है, और हमें 1000 K पर Kp की गणना करने के लिए कहा गया है।

व्याख्या:

• अग्र और उत्क्रम अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक के बीच संबंध है:

  \(KC = \frac{k{\text{f}}}{k{\text{b}}}\)

  यह दिया गया है कि उत्क्रम दर स्थिरांक अग्र दर स्थिरांक का 2500 गुना है, हमारे पास है:

  \(KC = \frac{k{\text{f}}}{2500 k{\text{f}}} = \frac{1}{2500}\)

• अब, हम Kp ज्ञात करने के लिए समीकरण का उपयोग करते हैं:

  K_p = K_C (RT)^Δn_g

  यह दिया गया है कि Δn_g = 1 (क्योंकि अभिकारकों के 1 मोल से उत्पादों के 2 मोल तक मोलों की संख्या में परिवर्तन होता है), हम ज्ञात मानों को प्रतिस्थापित करते हैं:

  \(Kp = \frac{1}{2500} (0.0831 × 1000)^1\)

• समीकरण को हल करना:

  \(Kp = \frac{1}{2500} \times 83.1 = 0.033\)

इसलिए, K_p का सही मान 0.033 है।