Question
Download Solution PDFद्रव्यमान m और ताप T1 की एक आदर्श गैस प्रारंभिक दाब P1 से अंतिम दाब P2 तक एक प्रतिक्रम्य समतापीय प्रक्रिया से गुजरती है। प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा हानि Q है। गैस का एन्ट्रापी परिवर्तन ΔS है
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFव्याख्या:
एक आदर्श गैस के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
\({S_2} - {S_1} = m{c_p}\ln \left( {\frac{{{T_2}}}{{{T_1}}}} \right) - mRln\left( {\frac{{{P_2}}}{{{P_1}}}} \right)\)
जहाँ m = गैस का द्रव्यमान, cp = स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा, R = गैस स्थिरांक
T1 = प्रारंभिक तापमान, T2 = अंतिम तापमान, P1 = प्रारंभिक दाब, P2 = अंतिम दाब
चूँकि यह प्रक्रिया समतापीय है अर्थात् T1 = T2
∴ \({S_2} - {S_1} = m{c_p}\ln \left( 1 \right) - Rln\left( {\frac{{{P_2}}}{{{P_1}}}} \right)\)
\({S_2} - {S_1} = Rln\left( {\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}}} \right)\) {∵ ln(1) = 0}
एक आदर्श गैस के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना इस प्रकार भी की जा सकती है:
\({S_2} - {S_1} = m{c_v}\ln \left( {\frac{{{T_2}}}{{{T_1}}}} \right) + mRln\left( {\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}}} \right)\)
जहाँ cv = स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा, V1 = प्रारंभिक आयतन, V2 = अंतिम आयतन
Last updated on Feb 19, 2024
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