Equilibrium Law's And Equilibrium Constant MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Equilibrium Law's And Equilibrium Constant - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సిద్ధాంతం:

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K): ఒక ఉత్క్రమణీయ రసాయన చర్యలో సమతాస్థితి వద్ద ఉత్పత్తుల గాఢతల నిష్పత్తిని సూచించే ఒక నిర్విమిత విలువ సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K). సమతాస్థితి స్థిరాంకం యొక్క సమీకరణం చర్య యొక్క సమతుల్య రసాయన సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఒక చర్య యొక్క సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K_p) ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంతో మారుతుంది.

సాధారణ చర్య aA +bB → cC+dD కు

K_p = \({[C]^c[D]^d\over{[A]^a[B]^b}}\)

వాయు మిశ్రమంలో, మొత్తం పీడనం ప్రతి వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనాల మొత్తం. ప్రతి వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనాన్ని దాని మోల్ భాగం మరియు మొత్తం పీడనం ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు.

పాక్షిక పీడనం: P_i = x_i x P_{మొత్తం}

ఇక్కడ:

P_i = i వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనం

x_i = i వాయువు యొక్క మోల్ భాగం

P_{మొత్తం} = వాయు మిశ్రమం యొక్క మొత్తం పీడనం

వివరణ:

దశ 1: ప్రారంభ మోల్‌లు

ప్రారంభంలో, మనకు H₂O, H₂ మరియు O₂ లలో ప్రతి ఒక్కటి "n" మోల్‌లు ఉన్నాయి.

దశ 2: సమతాస్థితి వద్ద మోల్‌లలో మార్పు

సమతాస్థితి వద్ద "y" మోల్‌ల H₂O వియోగం చెందుతుంది:

• మిగిలిన H₂O మోల్‌లు: \((n - \frac{y}{2})\)

• ఏర్పడిన H₂ మోల్‌లు: (n + y)

• ఏర్పడిన O₂ మోల్‌లు: \((n + \frac{y}{2})\)

దశ 3: సమతాస్థితి వద్ద మొత్తం మోల్‌లు

సమతాస్థితి వద్ద మొత్తం మోల్‌లు: మొత్తం మోల్‌లు = \((n - \frac{y}{2}) + (n + y) + (n + \frac{y}{2}) = 3n + \frac{y}{2}\)

దశ 4: సమతాస్థితి వద్ద పాక్షిక పీడనాలు

ఆదర్శ వాయువు ప్రవర్తన అనుమానం ప్రకారం, ప్రతి వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనం దాని మోల్ భాగానికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. మొత్తం పీడనం P ఇవ్వబడితే, పాక్షిక పీడనాలు ఈ విధంగా ఉంటాయి:

• H₂O యొక్క పాక్షిక పీడనం: \(P_{H_2O} = P \times ( \frac{n-y}{(3n + \frac{y}{2})})\)

• H₂ యొక్క పాక్షిక పీడనం: \(P_{H_2} = P \times (\frac{n+y}{(3n + \frac{y}{2})})\)

• O₂ యొక్క పాక్షిక పీడనం: \(P_{O_2} = P \times (\frac{n + \frac{y}{2}}{(3n + \frac{y}{2})})\)

దశ 5: K_p లెక్కించడం

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K_p) సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి:

\(K_p = \frac{(P_{H_2})^2 \cdot P_{O_2}}{(P_{H_2O})^2}\)

పాక్షిక పీడనాలను ప్రతిక్షేపించడం:

\(K_p = \frac{(P \times \frac{n+y}{3n + \frac{y}{2}})^2 \cdot (P \times \frac{n + \frac{y}{2}}{3n + \frac{y}{2}})}{(P \times \frac{n - y}{3n + \frac{y}{2}})^2}\)

సాధారణ పదాలను రద్దు చేసి సరళీకరించడం:

\(K_p = P \times \frac{(n+y)^2 \cdot (n + \frac{y}{2})}{(n - {y})^2 \cdot (3n + \frac{y}{2})}\)

ముగింపు:

(K_p) కు సరైన సమీకరణం:

\(K_p = P\frac{(n+y)^2 \cdot (n + \frac{y}{2})}{(n - {y})^2 \cdot (3n + \frac{y}{2})}\)

సిద్ధాంతం:

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K): సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K) అనేది ఒక పరిమాణరహిత విలువ, ఇది ఒక ఉత్క్రమణీయ రసాయన చర్యకు సమతాస్థితిలో ఉత్పత్తుల గాఢతకు మరియు ద్రావణాల నిష్పత్తిని వివరిస్తుంది. సమతాస్థితి స్థిరాంకం యొక్క సూత్రం చర్య యొక్క సమతుల్య రసాయన సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

సాధారణ చర్య కోసం: aA + bB ⇌ cC + dD

వాయువుల పాక్షిక పీడనాల పరంగా సమతాస్థితి స్థిరాంకం (Kp) సూత్రం ఇలా ఇవ్వబడింది:

\(K_p= \frac{[p_C]^c[p_D]^d}{[p_A]^a[p_B]^b}\)

ఇక్కడ p_A, p_B, p_C మరియు p_D అనేవి సమతాస్థితిలో వాయువులు A, B, C మరియు D ల పాక్షిక పీడనాలు.

అమ్మోనియం కార్బమేట్ అమ్మోనియా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ గా ఈ క్రింది సమతాస్థితి చర్య ప్రకారం వియోగం చెందుతుంది:

NH₂COONH₄(s) ⇌ 2NH₃(g) + CO₂(g)

సమతాస్థితిలో ఉన్న ఒక మూసి ఉన్న పాత్రలో, మొత్తం పీడనం అమ్మోనియా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క పాక్షిక పీడనాల మొత్తం. అదనపు అమ్మోనియాను దాని పాక్షిక పీడనం అసలు మొత్తం పీడనానికి సమానం అయ్యే విధంగా జోడిస్తే, కొత్త మొత్తం పీడనాన్ని నిర్ణయించాల్సి ఉంటుంది.

వివరణ

ప్రారంభంలో, సమతాస్థితిలో, అనుకుందాం: ప్రారంభ మొత్తం పీడనం = P

• NH₃ : CO₂ = 2:1(చర్య ప్రకారం)

• కాబట్టి, pNH₃ = \(\frac{2}{3}P\) & pCO₂ = \(\frac{1}{3}P\)

• ఇచ్చిన చర్య కోసం,

• \(K_p = (p_{NH_3})^2(p_{CO_2})= (\frac{2}{3}P)^2(\frac{1}{3}P)= \frac{4}{27}P^3\)

దాని పాక్షిక పీడనం అసలు మొత్తం పీడనానికి (P) సమానం అయ్యే విధంగా అమ్మోనియాను జోడించిన తర్వాత:

• NH₃(g) యొక్క కొత్త పాక్షిక పీడనం: P' = P (అసలు మొత్తం పీడనం).

• \(K_p = (p_{NH_3})^2(p_{CO_2})= P^2(p_{CO_2})\)
• కాబట్టి, \(P^2(p_{CO_2})= \frac{4}{27}P^3\)
• \(p_{CO_2}= \frac{4}{27}P\)

కాబట్టి, కొత్త మొత్తం పీడనం (P_new) :

• \(P'=P+\frac{4}{27}P= \frac{31}{27}P\)

​కొత్త మొత్తం పీడనం యొక్క అసలు మొత్తం పీడనం నిష్పత్తి\(= \frac{31}{27}\)

ముగింపు:

కాబట్టి, కొత్త మొత్తం పీడనం యొక్క అసలు మొత్తం పీడనం నిష్పత్తి: \(\frac{31}{27}\)

సిద్ధాంతం:

వాయువులను కలిగి ఉన్న ఒక చర్యకు సమతా స్థిరాంకం K_p వాయువు రియాక్టెంట్లు మరియు ఉత్పత్తుల పాక్షిక పీడనాల పరంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఘనపదార్థాలు మరియు ద్రవాలను కలిగి ఉన్న చర్యలకు, K_p వ్యక్తీకరణలో వాయువులను మాత్రమే పరిగణించాలి.

aA +bB → cC+dD అనే చర్యకు

\(K_p= \frac{[p_C]^c[p_D]^d}{[p_A]^a[p_B]^b}\)

ఇక్కడ p_A, p_B, p_C మరియు p_D వరుసగా A, B, C మరియు D వాయువుల సమతాస్థితిలో పాక్షిక పీడనాలు.

వివరణ:

ఇచ్చిన చర్యలను పరిగణించండి:

1. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
   CaCO3 మరియు CaO రెండూ ఘనపదార్థాలు, కాబట్టి Kp CO₂ యొక్క పాక్షిక పీడనం ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది:
   \(K_p = p_{\mathrm{CO_2}}\)

2. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
   ఇది వాయువులను కలిగి ఉంది, కాబట్టి K_p NO, N₂ మరియు O₂ యొక్క పాక్షిక పీడనాల ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది:
   \(K_p = \frac{(p_{\mathrm{NO}})^2}{p_{\mathrm{N_2}} \cdot p_{\mathrm{O_2}}}\)

3. H₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ H₂O(l)
   H₂O ఒక ద్రవం కాబట్టి, అది K_p వ్యక్తీకరణలో చేర్చబడదు. అందువల్ల,
   \(K_p = \frac{1}{p_{\mathrm{H_2}} \cdot (p_{\mathrm{O_2}})^{1/2}}\)

ముగింపు:

ఇచ్చిన చర్యలకు సమతా స్థిరాంకాలు Kp ఇలా ఉత్తమంగా వివరించబడ్డాయి: \(p_{\mathrm{CO_2}}; \frac{(p_{\mathrm{NO}})^2}{ p_{\mathrm{N_2}} \cdot p_{\mathrm{O_2}}}; \frac{1}{p_{\mathrm{H_2}} \cdot (p_{\mathrm{O_2}})^{1/2}}\)

సిద్ధాంతం:

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K): ఒక ఉత్క్రమణీయ రసాయన చర్యలో సమతాస్థితి వద్ద ఉత్పత్తుల గాఢతల నిష్పత్తిని సూచించే ఒక నిర్విమిత విలువ సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K). సమతాస్థితి స్థిరాంకం యొక్క సూత్రం చర్య యొక్క సమతుల్య రసాయన సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

సాధారణ చర్య కోసం: aA + bB ⇌ cC + dD

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K_c) సూత్రం ఇలా ఇవ్వబడింది:
\(K_c=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)

ఇక్కడ [A], [B], [C] మరియు [D] లు వరుసగా A, B, C మరియు D వాయువుల సమతాస్థితి గాఢతలు.

వివరణ:

ఇచ్చిన ప్రారంభ పరిమాణాలు మరియు పాత్ర యొక్క ఘనపరిమాణం ఆధారంగా, మనం సమతాస్థితి గాఢతలను లెక్కించవచ్చు:

• పాత్ర యొక్క ఘనపరిమాణం: 500 cm³ = 0.5 L

• సమతాస్థితి వద్ద \(\mathrm{COCl_2}\) మోల్స్: 0.3 మోల్

• సమతాస్థితి వద్ద \(\mathrm{CO}\) మోల్స్: 0.1 మోల్

• సమతాస్థితి వద్ద \(\mathrm{Cl_2}\) మోల్స్: 0.1 మోల్

సమతాస్థితి గాఢతలు:

• \([\mathrm{COCl_2}]_{\text{eq}} = \frac{0.3 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.6 \text{ M}\)

• \([\mathrm{CO}]_{\text{eq}} = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.2 \text{ M}\)

• \([\mathrm{Cl_2}]_{\text{eq}} = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.2 \text{ M}\)

CO + Cl₂ \(\rightleftharpoons\) COCl₂

సమతాస్థితి స్థిరాంకం Kc ఇలా ఇవ్వబడింది:

\(K_c = \frac{[\mathrm{COCl_2}]}{[\mathrm{CO}][\mathrm{Cl_2}]}\)

సమతాస్థితి గాఢతలను ప్రతిక్షేపించడం:

\(K_c = \frac{0.6}{0.2 \times 0.2} = \frac{0.6}{0.04} = 15\)

ముగింపు:

CO(g) + Cl₂(g) \(\rightleftharpoons\)COCl₂(g) చర్యకు సమతాస్థితి స్థిరాంకం Kc విలువ 15.

సిద్ధాంతం:

వియోజనం డిగ్రీ - ఒక రసాయన చర్యలో వియోజనం చెందే క్రియాజనక మోల్‌లోని భాగాన్ని వియోజనం డిగ్రీ అంటారు.

ఇది α ద్వారా సూచించబడుతుంది.

వియోజనం డిగ్రీని ప్రభావితం చేసే కారకాలు -

1. విద్యుద్విశ్లేష్య స్వభావం
2. ఉష్ణోగ్రత
3. ద్రావణి స్వభావం

గణన:

XY(g) ⇋ X(g) + Y(g)

ఇచ్చినది,α = 33% లేదా 0.33

మొత్తం మోల్‌ల సంఖ్య = x -0.33x +0.33x +0.33x = x + 0.33x = 1.33x

\(K_p = \frac{P_A × P_B}{P_{AB}} \;\;\;\;------(1)\)

మరియు మనకు తెలుసు,

\(P_{AB} =x_{AB}× P_t\)

మరియు P_t = P

∴ P_AB = \(\frac{0.67c}{1.33c}× P\) ------(2)

\(P_A = \frac{0.33c}{1.33c}× P \) -------(3)

\(P_B = \frac{0.33c}{1.33c}× P\) -----(4)

సమీకరణం (2), (3) మరియు (4) విలువలను (1) లో ఉంచండి

\(K_p = \frac{\frac{0.33c}{1.33c}× P × \frac{0.33c}{1.33c}× P}{\frac{0.67c}{1.33c}× P}\)

\(K_p = 0.122 P\)

\(P = \frac{K_p}{0.122}\) = 8.2 x K_p ≈ 8Kp

లేదా

P = 8Kp

ముగింపు:

కాబట్టి, P మరియు K p మధ్య సరైన సంబంధం -

P = 8Kp

సిద్ధాంతం:

వియోజనం డిగ్రీ - ఒక రసాయన చర్యలో వియోజనం చెందే క్రియాజనక మోల్‌లోని భాగాన్ని వియోజనం డిగ్రీ అంటారు.

ఇది α ద్వారా సూచించబడుతుంది.

వియోజనం డిగ్రీని ప్రభావితం చేసే కారకాలు -

1. విద్యుద్విశ్లేష్య స్వభావం
2. ఉష్ణోగ్రత
3. ద్రావణి స్వభావం

గణన:

XY(g) ⇋ X(g) + Y(g)

ఇచ్చినది,α = 33% లేదా 0.33

మొత్తం మోల్‌ల సంఖ్య = x -0.33x +0.33x +0.33x = x + 0.33x = 1.33x

\(K_p = \frac{P_A × P_B}{P_{AB}} \;\;\;\;------(1)\)

మరియు మనకు తెలుసు,

\(P_{AB} =x_{AB}× P_t\)

మరియు P_t = P

∴ P_AB = \(\frac{0.67c}{1.33c}× P\) ------(2)

\(P_A = \frac{0.33c}{1.33c}× P \) -------(3)

\(P_B = \frac{0.33c}{1.33c}× P\) -----(4)

సమీకరణం (2), (3) మరియు (4) విలువలను (1) లో ఉంచండి

\(K_p = \frac{\frac{0.33c}{1.33c}× P × \frac{0.33c}{1.33c}× P}{\frac{0.67c}{1.33c}× P}\)

\(K_p = 0.122 P\)

\(P = \frac{K_p}{0.122}\) = 8.2 x K_p ≈ 8Kp

లేదా

P = 8Kp

ముగింపు:

కాబట్టి, P మరియు K p మధ్య సరైన సంబంధం -

P = 8Kp

సిద్ధాంతం:

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K): ఒక ఉత్క్రమణీయ రసాయన చర్యలో సమతాస్థితి వద్ద ఉత్పత్తుల గాఢతల నిష్పత్తిని సూచించే ఒక నిర్విమిత విలువ సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K). సమతాస్థితి స్థిరాంకం యొక్క సమీకరణం చర్య యొక్క సమతుల్య రసాయన సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఒక చర్య యొక్క సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K_p) ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంతో మారుతుంది.

సాధారణ చర్య aA +bB → cC+dD కు

K_p = \({[C]^c[D]^d\over{[A]^a[B]^b}}\)

వాయు మిశ్రమంలో, మొత్తం పీడనం ప్రతి వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనాల మొత్తం. ప్రతి వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనాన్ని దాని మోల్ భాగం మరియు మొత్తం పీడనం ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు.

పాక్షిక పీడనం: P_i = x_i x P_{మొత్తం}

ఇక్కడ:

P_i = i వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనం

x_i = i వాయువు యొక్క మోల్ భాగం

P_{మొత్తం} = వాయు మిశ్రమం యొక్క మొత్తం పీడనం

వివరణ:

దశ 1: ప్రారంభ మోల్‌లు

ప్రారంభంలో, మనకు H₂O, H₂ మరియు O₂ లలో ప్రతి ఒక్కటి "n" మోల్‌లు ఉన్నాయి.

దశ 2: సమతాస్థితి వద్ద మోల్‌లలో మార్పు

సమతాస్థితి వద్ద "y" మోల్‌ల H₂O వియోగం చెందుతుంది:

• మిగిలిన H₂O మోల్‌లు: \((n - \frac{y}{2})\)

• ఏర్పడిన H₂ మోల్‌లు: (n + y)

• ఏర్పడిన O₂ మోల్‌లు: \((n + \frac{y}{2})\)

దశ 3: సమతాస్థితి వద్ద మొత్తం మోల్‌లు

సమతాస్థితి వద్ద మొత్తం మోల్‌లు: మొత్తం మోల్‌లు = \((n - \frac{y}{2}) + (n + y) + (n + \frac{y}{2}) = 3n + \frac{y}{2}\)

దశ 4: సమతాస్థితి వద్ద పాక్షిక పీడనాలు

ఆదర్శ వాయువు ప్రవర్తన అనుమానం ప్రకారం, ప్రతి వాయువు యొక్క పాక్షిక పీడనం దాని మోల్ భాగానికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. మొత్తం పీడనం P ఇవ్వబడితే, పాక్షిక పీడనాలు ఈ విధంగా ఉంటాయి:

• H₂O యొక్క పాక్షిక పీడనం: \(P_{H_2O} = P \times ( \frac{n-y}{(3n + \frac{y}{2})})\)

• H₂ యొక్క పాక్షిక పీడనం: \(P_{H_2} = P \times (\frac{n+y}{(3n + \frac{y}{2})})\)

• O₂ యొక్క పాక్షిక పీడనం: \(P_{O_2} = P \times (\frac{n + \frac{y}{2}}{(3n + \frac{y}{2})})\)

దశ 5: K_p లెక్కించడం

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K_p) సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి:

\(K_p = \frac{(P_{H_2})^2 \cdot P_{O_2}}{(P_{H_2O})^2}\)

పాక్షిక పీడనాలను ప్రతిక్షేపించడం:

\(K_p = \frac{(P \times \frac{n+y}{3n + \frac{y}{2}})^2 \cdot (P \times \frac{n + \frac{y}{2}}{3n + \frac{y}{2}})}{(P \times \frac{n - y}{3n + \frac{y}{2}})^2}\)

సాధారణ పదాలను రద్దు చేసి సరళీకరించడం:

\(K_p = P \times \frac{(n+y)^2 \cdot (n + \frac{y}{2})}{(n - {y})^2 \cdot (3n + \frac{y}{2})}\)

ముగింపు:

(K_p) కు సరైన సమీకరణం:

\(K_p = P\frac{(n+y)^2 \cdot (n + \frac{y}{2})}{(n - {y})^2 \cdot (3n + \frac{y}{2})}\)

సిద్ధాంతం:

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K): సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K) అనేది ఒక పరిమాణరహిత విలువ, ఇది ఒక ఉత్క్రమణీయ రసాయన చర్యకు సమతాస్థితిలో ఉత్పత్తుల గాఢతకు మరియు ద్రావణాల నిష్పత్తిని వివరిస్తుంది. సమతాస్థితి స్థిరాంకం యొక్క సూత్రం చర్య యొక్క సమతుల్య రసాయన సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

సాధారణ చర్య కోసం: aA + bB ⇌ cC + dD

వాయువుల పాక్షిక పీడనాల పరంగా సమతాస్థితి స్థిరాంకం (Kp) సూత్రం ఇలా ఇవ్వబడింది:

\(K_p= \frac{[p_C]^c[p_D]^d}{[p_A]^a[p_B]^b}\)

ఇక్కడ p_A, p_B, p_C మరియు p_D అనేవి సమతాస్థితిలో వాయువులు A, B, C మరియు D ల పాక్షిక పీడనాలు.

అమ్మోనియం కార్బమేట్ అమ్మోనియా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ గా ఈ క్రింది సమతాస్థితి చర్య ప్రకారం వియోగం చెందుతుంది:

NH₂COONH₄(s) ⇌ 2NH₃(g) + CO₂(g)

సమతాస్థితిలో ఉన్న ఒక మూసి ఉన్న పాత్రలో, మొత్తం పీడనం అమ్మోనియా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క పాక్షిక పీడనాల మొత్తం. అదనపు అమ్మోనియాను దాని పాక్షిక పీడనం అసలు మొత్తం పీడనానికి సమానం అయ్యే విధంగా జోడిస్తే, కొత్త మొత్తం పీడనాన్ని నిర్ణయించాల్సి ఉంటుంది.

వివరణ

ప్రారంభంలో, సమతాస్థితిలో, అనుకుందాం: ప్రారంభ మొత్తం పీడనం = P

• NH₃ : CO₂ = 2:1(చర్య ప్రకారం)

• కాబట్టి, pNH₃ = \(\frac{2}{3}P\) & pCO₂ = \(\frac{1}{3}P\)

• ఇచ్చిన చర్య కోసం,

• \(K_p = (p_{NH_3})^2(p_{CO_2})= (\frac{2}{3}P)^2(\frac{1}{3}P)= \frac{4}{27}P^3\)

దాని పాక్షిక పీడనం అసలు మొత్తం పీడనానికి (P) సమానం అయ్యే విధంగా అమ్మోనియాను జోడించిన తర్వాత:

• NH₃(g) యొక్క కొత్త పాక్షిక పీడనం: P' = P (అసలు మొత్తం పీడనం).

• \(K_p = (p_{NH_3})^2(p_{CO_2})= P^2(p_{CO_2})\)
• కాబట్టి, \(P^2(p_{CO_2})= \frac{4}{27}P^3\)
• \(p_{CO_2}= \frac{4}{27}P\)

కాబట్టి, కొత్త మొత్తం పీడనం (P_new) :

• \(P'=P+\frac{4}{27}P= \frac{31}{27}P\)

​కొత్త మొత్తం పీడనం యొక్క అసలు మొత్తం పీడనం నిష్పత్తి\(= \frac{31}{27}\)

ముగింపు:

కాబట్టి, కొత్త మొత్తం పీడనం యొక్క అసలు మొత్తం పీడనం నిష్పత్తి: \(\frac{31}{27}\)

సిద్ధాంతం:

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K): ఒక ఉత్క్రమణీయ రసాయన చర్యలో సమతాస్థితి వద్ద ఉత్పత్తుల గాఢతల నిష్పత్తిని సూచించే ఒక నిర్విమిత విలువ సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K). సమతాస్థితి స్థిరాంకం యొక్క సూత్రం చర్య యొక్క సమతుల్య రసాయన సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

సాధారణ చర్య కోసం: aA + bB ⇌ cC + dD

సమతాస్థితి స్థిరాంకం (K_c) సూత్రం ఇలా ఇవ్వబడింది:
\(K_c=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)

ఇక్కడ [A], [B], [C] మరియు [D] లు వరుసగా A, B, C మరియు D వాయువుల సమతాస్థితి గాఢతలు.

వివరణ:

ఇచ్చిన ప్రారంభ పరిమాణాలు మరియు పాత్ర యొక్క ఘనపరిమాణం ఆధారంగా, మనం సమతాస్థితి గాఢతలను లెక్కించవచ్చు:

• పాత్ర యొక్క ఘనపరిమాణం: 500 cm³ = 0.5 L

• సమతాస్థితి వద్ద \(\mathrm{COCl_2}\) మోల్స్: 0.3 మోల్

• సమతాస్థితి వద్ద \(\mathrm{CO}\) మోల్స్: 0.1 మోల్

• సమతాస్థితి వద్ద \(\mathrm{Cl_2}\) మోల్స్: 0.1 మోల్

సమతాస్థితి గాఢతలు:

• \([\mathrm{COCl_2}]_{\text{eq}} = \frac{0.3 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.6 \text{ M}\)

• \([\mathrm{CO}]_{\text{eq}} = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.2 \text{ M}\)

• \([\mathrm{Cl_2}]_{\text{eq}} = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.2 \text{ M}\)

CO + Cl₂ \(\rightleftharpoons\) COCl₂

సమతాస్థితి స్థిరాంకం Kc ఇలా ఇవ్వబడింది:

\(K_c = \frac{[\mathrm{COCl_2}]}{[\mathrm{CO}][\mathrm{Cl_2}]}\)

సమతాస్థితి గాఢతలను ప్రతిక్షేపించడం:

\(K_c = \frac{0.6}{0.2 \times 0.2} = \frac{0.6}{0.04} = 15\)

ముగింపు:

CO(g) + Cl₂(g) \(\rightleftharpoons\)COCl₂(g) చర్యకు సమతాస్థితి స్థిరాంకం Kc విలువ 15.

సిద్ధాంతం:

వాయువులను కలిగి ఉన్న ఒక చర్యకు సమతా స్థిరాంకం K_p వాయువు రియాక్టెంట్లు మరియు ఉత్పత్తుల పాక్షిక పీడనాల పరంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఘనపదార్థాలు మరియు ద్రవాలను కలిగి ఉన్న చర్యలకు, K_p వ్యక్తీకరణలో వాయువులను మాత్రమే పరిగణించాలి.

aA +bB → cC+dD అనే చర్యకు

\(K_p= \frac{[p_C]^c[p_D]^d}{[p_A]^a[p_B]^b}\)

ఇక్కడ p_A, p_B, p_C మరియు p_D వరుసగా A, B, C మరియు D వాయువుల సమతాస్థితిలో పాక్షిక పీడనాలు.

వివరణ:

ఇచ్చిన చర్యలను పరిగణించండి:

1. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
   CaCO3 మరియు CaO రెండూ ఘనపదార్థాలు, కాబట్టి Kp CO₂ యొక్క పాక్షిక పీడనం ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది:
   \(K_p = p_{\mathrm{CO_2}}\)

2. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
   ఇది వాయువులను కలిగి ఉంది, కాబట్టి K_p NO, N₂ మరియు O₂ యొక్క పాక్షిక పీడనాల ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది:
   \(K_p = \frac{(p_{\mathrm{NO}})^2}{p_{\mathrm{N_2}} \cdot p_{\mathrm{O_2}}}\)

3. H₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ H₂O(l)
   H₂O ఒక ద్రవం కాబట్టి, అది K_p వ్యక్తీకరణలో చేర్చబడదు. అందువల్ల,
   \(K_p = \frac{1}{p_{\mathrm{H_2}} \cdot (p_{\mathrm{O_2}})^{1/2}}\)

ముగింపు:

ఇచ్చిన చర్యలకు సమతా స్థిరాంకాలు Kp ఇలా ఉత్తమంగా వివరించబడ్డాయి: \(p_{\mathrm{CO_2}}; \frac{(p_{\mathrm{NO}})^2}{ p_{\mathrm{N_2}} \cdot p_{\mathrm{O_2}}}; \frac{1}{p_{\mathrm{H_2}} \cdot (p_{\mathrm{O_2}})^{1/2}}\)