Gases and laws related to Gases MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Gases and laws related to Gases - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை அமேடியோ அவகாட்ரோ.

Key Points 

• அமேடியோ அவகாட்ரோ என்பவர் இத்தாலிய விஞ்ஞானி, அவர் அவகாட்ரோ விதி என்று அறியப்படும் தனது கருதுகோளுக்காக மிகவும் பிரபலமானவர்.
• 1811 ஆம் ஆண்டில், அவகாட்ரோ, ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள சம அளவு வாயுக்கள் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன என்று கூறினார்.
• டால்டனின் அணுக்கருதுகோளுக்கும் கெய்-லூசாக்கின் சேர்க்கை கன அளவு விதிக்கும் இடையே பொருத்தம் காண்பதில் இந்த கருதுகோள் மிகவும் முக்கியமானதாக இருந்தது.
• அவகாட்ரோவின் கருத்துக்கள் அவரது மரணத்திற்குப் பிறகுதான் பரவலாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டன, ஆனால் அவை இறுதியில் வேதியியல் துறையில் ஒரு அடிப்படை கொள்கையாக மாறின.

Additional Information 

• டால்டனின் அணுக்கருதுகோள்
  • 19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் ஜான் டால்டன் வகுத்த இந்த கருதுகோள், அனைத்துப் பொருட்களும் பிரிக்க முடியாத அணுக்களால் ஆனவை என்று கூறுகிறது.
  • ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அணுக்கள் எடை மற்றும் பண்புகளில் ஒரே மாதிரியானவை என்றும், வேதியியல் வினைகள் இந்த அணுக்களின் மறுசீரமைப்பை உள்ளடக்கியவை என்றும் டால்டன் கூறினார்.
• கெய்-லூசாக்கின் சேர்க்கை கன அளவு விதி
  • பிரெஞ்சு வேதியியலாளரான ஜோசப் லூயிஸ் கெய்-லூசாக், ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்த நிலையில் வாயுக்கள் எளிய முழு எண் விகிதங்களில் கன அளவில் சேர்வதைக் கண்டறிந்தார்.
  • இந்த அனுபவ விதி வாயுக்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதற்கு முக்கியமானதாக இருந்தது மற்றும் அவகாட்ரோவின் கருதுகோளுக்கு அடிப்படையாக அமைந்தது.
• அவகாட்ரோ விதி
  • அவகாட்ரோ விதி, ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள வெவ்வேறு வாயுக்களின் சம அளவுகள் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன என்று கூறுகிறது.
  • இந்த விதி வாயுக்களின் நிறை மற்றும் கன அளவுக்கிடையேயான உறவை தெளிவுபடுத்த உதவியது, இது மோல் மற்றும் அவகாட்ரோ எண் (6.022 x 10^23 மூலக்கூறுகள்/மோல்) என்ற கருத்துக்கு வழிவகுத்தது.
• அவகாட்ரோவின் பணியின் முக்கியத்துவம்
  • அவகாட்ரோவின் பங்களிப்புகள், பல முந்தைய வாயு விதிகளை ஒரே சமன்பாட்டில் இணைக்கும் சிறந்த வாயு விதியின் வளர்ச்சிக்கு அடித்தளம் அமைத்தது.
  • அவரது பணி வேதியியல் வினைகளில் மூலக்கூறு கோட்பாடு மற்றும் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரி பற்றிய நவீன புரிதலுக்கும் வழி வகுத்தது.

• வெப்பநிலை மற்றும் வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மாறாமல் இருக்கும் போது வாயுவின் அழுத்தம் அதன் கனஅழுத்தத்திற்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று பாயில் விதி கூறுகிறது.
• இந்த சட்டம் 1662 இல் ராபர்ட் பாயில் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• கணித ரீதியாக, பாயில் விதியை இவ்வாறு வெளிப்படுத்தலாம் P×V=k" id="MathJax-Element-1-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">பி × வி = கே பி × வி= கேP×V=k$P \times V = k$ , எங்கே$P$ அழுத்தம் தான்,$V$ தொகுதி, மற்றும்$k$ ஒரு நிலையானது.
• பாயில் விதி என்பது வாயு நடத்தை பற்றிய ஆய்வில் ஒரு அடிப்படைக் கொள்கை மற்றும் பல்வேறு நிலைகளில் வாயுக்களின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதில் இன்றியமையாதது.

கூடுதல் தகவல்

• சார்லஸ் சட்டம்
  • ஒரு வாயுவின் அளவு கெல்வின்களில் உள்ள வெப்பநிலைக்கு நேர் விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று சார்லஸ் விதி கூறுகிறது, அழுத்தம் மற்றும் வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மாறாமல் இருக்கும்.
  •  
  • இது கணித ரீதியாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது வி ∝ டி வி ∝ டிV∝T$V \propto T$ அல்லது வி டி = கே வி டி = கே VT=k$\frac{V}{T} = k$ , எங்கே$V$ தொகுதி ஆகும்,$T$ வெப்பநிலை, மற்றும்$k$ ஒரு நிலையானது.
  •  
  • இந்த சட்டம் 18 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் ஜாக் சார்லஸ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  •  
• கே-லுசாக்கின் சட்டம்
  • கே-லுசாக்கின் சட்டம், வாயுவின் அழுத்தம் கெல்வின்களில் அதன் வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று கூறுகிறது, வாயு மூலக்கூறுகளின் அளவு மற்றும் எண்ணிக்கை மாறாமல் இருக்கும்.
  •  
  • இது கணித ரீதியாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது பி ∝ டி பி ∝ டி P∝T$P \propto T$ அல்லது பி டி = கே பி டி = கே PT=k$\frac{P}{T} = k$ , எங்கே$P$ அழுத்தம் தான்,$T$ வெப்பநிலை, மற்றும்$k$ ஒரு நிலையானது.
  •  
  • இந்த சட்டம் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் ஜோசப் லூயிஸ் கே-லுசாக் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  •  
• அவகாட்ரோ சட்டம்
  • ஒரு வாயுவின் அளவு நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள வாயு மூலக்கூறுகளின் (அல்லது மோல்) எண்ணிக்கைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று அவகாட்ரோ விதி கூறுகிறது.
  •  
  • இது கணித ரீதியாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது வி ∝ என் வி ∝ என் V∝n$V \propto n$ அல்லது வி என் = கே வி என் = கே Vn=k$\frac{V}{n} = k$ , எங்கே$V$ தொகுதி ஆகும்,$n$ மோல்களின் எண்ணிக்கை, மற்றும்$k$ ஒரு நிலையானது.
  •  
  • இந்த சட்டம் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் Amedeo Avogadro என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  •  

சரியான பதில் நியான்.

• வாயுக்களின் அயனியாக்கம் காரணமாக ஒரு வாயு ஊடகம் மூலம் மின்சாரம் பாயும் போது வாயுக்களில் மின்சார வெளியேற்றம் ஏற்படுகிறது.
• பல காரணிகளைப் பொறுத்து, வெளியேற்றம் புலப்படும் ஒளியை வெளிப்படுத்தும்.
• வெவ்வேறு கூறுகள் வெவ்வேறு அலைநீள ஒளியை அந்தந்த நில நிலைகளுக்குத் திரும்ப வெளியிடுகின்றன, எனவே குழாய்களின் நிறங்கள் மாறுபடும்.
• இந்த வண்ணங்கள் மின்சக்தி தூண்டப்பட்ட தனிமங்களின் அணு உமிழ்வு நிறமாலையை உருவாக்க பயன்படுகிறது.
• உமிழ்வு நிறமாலையின் அறியப்பட்ட மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி, அறியப்படாத வாயுவில் இதேபோன்ற வெளியேற்ற சோதனையைச் செய்யலாம், அதிலிருந்து உமிழ்வு நிறமாலையைச் சேகரிக்கலாம் மற்றும் அறியப்படாத வாயுவில் எந்த உறுப்புகள் உள்ளன என்பதைத் தீர்மானிக்கலாம்.

Additional Information

சரியான பதில் எரியாது.

• ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவை பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் மெல்லிய மேலெழும் வாயுக்கள்.
• ஹீலியம் என்பது (ஈரணுகொண்ட) ஹைட்ரஜனை விட இரண்டு மடங்கு கனமானதாக இருந்தாலும், இந்த வித்தியாசம் பொருத்தமற்றது என்ற அளவில் அவை இரண்டும் காற்றை விட மிகவும் இலகுவானவை.
• ஹீலியம் இரண்டாவது லேசான வாயு. அந்த காரணத்திற்காக, இது மேலெழவும் ஒரு உகந்த வாயு.
  • ஒரு பெரிய நன்மை என்னவென்றால், இந்த வாயு எரியாது.
  • இன்று ஹைட்ரஜனுக்கு பதிலாக ஹீலியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் அது மந்தமாக, எரியாததாக இருப்பதால் பாதுகாப்பான வாயுவாக உள்ளது. சுற்றியுள்ள காற்றின் ஆக்ஸிஜனுடன் கலக்கும்போது ஹைட்ரஜனை மிக எளிதாக பற்றவைக்க முடியும்

 Key Points

• ஹைட்ரஜன்:
  • ஹைட்ரஜன் வாயு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது.
  • மூலக்கூறு இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
  • அணுவில் ஒரே ஒரு எதிர்மின்னியை(Electrons) மட்டுமே உள்ளது.
  • ஹைட்ரஜன் அணுவின் கரு ஒரு நேர்மின்னியை(Protons) மட்டுமே கொண்டுள்ளது.
• ஹீலியம்:
  • ஹீலியம் இரண்டாவது லேசான அணு ஆகும்.
  • ஹீலியம் அணுவின் கரு இரண்டு எதிர்மின்னிகள் மற்றும் இரண்டு நொதுமிகளை(Neutrons) கொண்டுள்ளது.
  • ஹீலியம் அணுக்கள் மூலக்கூறுகளாக ஒன்றிணைவதில்லை.
  • அதனால்தான் இது கட்டுறா அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு மந்த வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சரியான பதில் மறை வெப்பம்.

ஒடுக்கத்தின் போது வெளியிடப்படும் வெப்பம் மறை வெப்பம் எனப்படும்.

Key Points

• மறை வெப்பம்:
  • மறைந்த வெப்பம் என்பது ஒரு பொருளின் கட்ட மாற்றத்தின் போது உறிஞ்சப்படும் அல்லது வெளியிடப்படும் ஆற்றல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
• ஒடுக்கத்தின் மறை வெப்பம்:
  • வெப்ப இழப்பால் ஏற்படும் நீராவியை நீராக மாற்றுவது மறைந்த வெப்ப ஒடுக்கம் எனப்படும்.
  • ஒடுக்கம் குளிர்ச்சியின் அளவு மற்றும் காற்றின் ஈரப்பதத்தைப் பொறுத்தது.

 Additional Information

• ஈரப்பதம்:
  • ஈரப்பதம் என்பது காற்றில் இருக்கும் நீராவியின் செறிவு என வரையறுக்கப்படுகிறது.
• ஆவியாதல்:
  • ஆவியாதல் என்பது நீர் ஒரு திரவத்திலிருந்து வாயு அல்லது நீராவியாக மாறும் செயல்முறையாகும்.
• பதங்கமாதல்:
  • பதங்கமாதல் என்பது ஒரு பொருளின் இடைநிலை திரவ நிலையைக் கடக்காமல், திடப்பொருளிலிருந்து நேரடியாக வாயு நிலைக்கு மாற்றுவதாகும்.

சரியான பதில் நைட்ரஜன்.

Key Points

• பல்புகளில் பயன்படுத்தப்படும் டங்ஸ்டன் இழையின் ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தடுக்க நைட்ரஜன் அல்லது ஆர்கான் போன்ற இரசாயன செயலற்ற வாயுக்களால் பல்புகள் நிரப்பப்படுகின்றன.
• நைட்ரஜன் பற்றி:
  • இது அணு எண் 7 கொண்ட வேதியியல் உறுப்பு மற்றும் குறியீடாக (N) குறிக்கப்படுகிறது.
  • நைட்ரஜன் வாயு பூமியின் காற்றில் 78% ஆகும்.
  • நைட்ரஜன் மணமற்றது, நிறமற்றது மற்றும் பொதுவாக இயற்கையில் ஒரு மந்த வாயுவாக கருதப்படுகிறது.
  • நைட்ரஜனை வேதியியலாளரும் மருத்துவருமான டேனியல் ரூதர்ஃபோர்ட் 1772 இல் கண்டுபிடித்தார்.
• ​

Additional Information

• ஹைட்ரஜன்:
  • அணு எண் 1 மற்றும் குறியீட்டால் (H) குறிக்கப்படுகிறது.
  • இது ஹென்றி கேவென்டிஷ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு:
  • அணு எண் 6 மற்றும் குறியீட்டால் (CO₂) குறிக்கப்படுகிறது.
  • இது ஜோசப் பிளாக் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.​

சரியான பதில் பாய்லின் சட்டம் .

• ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் பாயில் விதியின் படி, ஒரு வாயுவின் அளவு அழுத்தத்திற்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.

முக்கிய புள்ளிகள்

• பாய்லின் சட்டம்
  • நிலையான வெப்பநிலையில், ஒரு வாயுவின் திட்டவட்டமான வெகுஜனத்தின் அளவு அழுத்தத்திற்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.

கூடுதல் தகவல்

• சார்லஸ் சட்டம்:
  • நிலையான அழுத்தத்தில், ஒரு வாயுவின் நிலையான நிறை அளவு அதன் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• கே-லுசாக்கின் சட்டம்
  • நிலையான அளவில், ஒரு வாயுவின் கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜனத்தின் அழுத்தம் கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும் .
• கிரஹாமின் பரவல் விதி
  • இந்தச் சட்டத்தின்படி, ஒரு வாயுவின் பரவல் விகிதம் அதன் அடர்த்தியின் வர்க்கமூலத்திற்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.

சரியான பதில் ஹைட்ரஜன்.

உலோகம் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்குகிறது ஹைட்ரஜன் வாயு .

வினைத்திறன் தொடரில் மேலே உள்ள உலோகங்கள் அமிலத்துடன் வினைபுரிகின்றன.

சரியான பதில் சார்லஸின் சட்டம்.

• 1787 ஆம் ஆண்டில், ஜாக் சார்லஸ் சார்லஸின் சட்டம் அல்லது பருமனுக்கான சட்டத்தை உருவாக்கினார்.
• இந்த சட்டத்தின்படி, நிலையான அழுத்தத்தில், கொடுக்கப்பட்ட நிறை வாயுவின் அளவு அதன் வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும்.
• இது கணித ரீதியாக V/T = நிலையான, நிலையான அழுத்தத்தில் குறிப்பிடப்படுகிறது.

• அழுத்தம் நிலையானதாக இருந்தால், ஒரு வாயுவின் கொடுக்கப்பட்ட நிறையின் அளவு அதன் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும்.
• அதாவது V ∝ T

Additional Information

• பாயில் விதி: 
  • நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு நிலையான நிறை வாயுவிற்கும், அளவு அழுத்தத்திற்கும் நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.
  • P∝1/V
  • PV = மாறிலி (வெப்பநிலை மாறாமல் இருந்தால், ஒரு வாயுவின் கொடுக்கப்பட்ட நிறையின் அழுத்தம் மற்றும் கன அளவு நிலையானது.)
• அவகாட்ரோ விதி:
  • நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், அனைத்து சம அளவு வாயுக்களும் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும் என்று அவகாட்ரோவின் சட்டம் கூறுகிறது, அதாவது 'V' என்பது 'மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை'க்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• ஜூலின் சட்டம்:
• இயந்திர வேலையில் நுகரப்படும் ஆற்றலின் விகிதம் (W) மற்றும் அந்த வேலையால் உருவாக்கப்படும் வெப்பம் (H) மாறாமல் இருக்கும்.
• J என்பது ஜூலின் மாறிலி. J = 4.186 ஜூல்/கலோரி

கோட்பாடு:

• 1787இல், ஜாக்குவஸ் சார்லஸ் என்பவர் சார்லஸ் விதி அல்லது கனஅளவு விதியை உருவாக்கினார். 
• இந்த விதியின்படி, மாறாத அழுத்தத்தில், குறித்த திணிவு வாயுவின் கன அளவானது அதன் வெப்பநிலைக்கு நேர்த்தகவில் இருக்கும்.

அதாவது  V ∝ T
அல்லது V/T = மாறிலி 
\( \Rightarrow \frac{{{V_1}}}{{{T_1}}} = \frac{{{V_2}}}{{{T_2}}}\)

​

விளக்கம்:

• சார்லஸ் விதியானது ஒரு அமைப்பின் அழுத்தமானது மாறிலியாக இருக்கும்போது மட்டுமே செல்லத்தக்கதாகும்.
• அழுத்தம் நிலையானதாக இருந்தால், வெப்பமடையும் போது வாயுக்கள் அதிக இயக்க ஆற்றலை அடையும்.
• மூலக்கூறுகளின் அதிக இயக்க ஆற்றல் அவற்றின் மூலக்கூறிடை விசைகளைக் கடக்க உதவுகிறது, மேலும் அவை விரிவடைகின்றன.  
• எனவே, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, அழுத்தம் மாறிலியாக இருக்கும்பட்சத்தில் வாயுக்கள் விரிவடைகின்றன. 
• வெப்பநிலை குறையும்போது, வாயுக்கள் அமுக்கம் அடைகின்றன, P மாறிலியாக இருக்கும்.
• எனவே, கன அளவு வெப்பநிலைக்கு நேர்த்தகவாக மாறுகிறது.
• கன அளவானது அழுத்தத்தைச் சார்ந்து இருப்பதால், அதில் ஏற்படும் மாற்றம் கன அளவின் மாற்றத்திற்கு காரணாமாகிறது மேலும் வெப்பநிலையின் விளைவை அறிந்துகொள்ள இயலவில்லை.

எனவே, சார்லஸ் விதி மாறாத அழுத்தத்தில் கடைபிடிக்கப்படுகிறது.

• பாயிலின் விதி, மாறா வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட வாயுத் திணிவின் கன அளவு அழுத்தத்திற்கு எதிர்த்தகவில் உள்ளது எனக் குறிப்பிடுகிறது.

PV = மாறிலி 

• அழுத்தத்தை குறைப்பது அல்லது அதிகரிப்பது கன அளவில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது, வெப்பநிலையின் விளைவை புரிந்துகொள்ள இயலாது.
• வாயு விதிகளைப் (சார்லஸ் விதி, பாயிலின் விதி, பிரபஞ்ச வாயு விதி) பின்பற்றும் வாயுக்கள் நல்லியல்பு வாயுக்கள் எனப்படுகின்றன.
• கே-லுசாக் விதி, மாறாத கன அளவில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வாயுவின் அழுத்தம் நேரடியாக வெப்பநிலையைப் பொறுத்து மாறும் எனக் குறிப்பிடுகிறது.

P ∝ T

\(\frac{P}{T} = Const\)

சரியான பதில் பழுப்பு.

Key Points

• NO₂ இன் புகைகள் பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும். நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு அல்லது NO₂ ஒரு அடர் சிவப்பு-ஆரஞ்சு வாயு. இது விஷமானது.
• நைட்ரிக் ஆக்சைடு என்பது நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயுவாகும். நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு ஒரு ஆழமான சிவப்பு-ஆரஞ்சு வாயு ஆகும், இது விஷமானது ஆனால் எரியக்கூடியது அல்ல.
• புகைமூட்டத்தின் சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்திற்கு NO₂ பொறுப்பு.
• அதிக செறிவுகளில், NO₂ மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் தீவிர நுரையீரல் பாதிப்பை ஏற்படுத்தும்.
• நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு வெளிப்பட்ட உடனேயே அல்லது சிறிது நேரத்திலேயே உடல்நல பாதிப்புகள் ஏற்படலாம்.
• நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளில் நைட்ரஸ் அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் ஆகியவை அடங்கும்.​

சரியான பதில் ரேடான்.

1. கதிரியக்கத்தன்மை என்பது ஒரு அணுக்கரு நிகழ்வாகும், இதில் நிலையற்ற கரு சிதைவடைகிறது மற்றும் கதிரியக்க சிதைவு என குறிப்பிடப்படுகிறது.
2. இயற்கையில் மூன்று வகையான கதிரியக்கச் சிதைவு ஏற்படுகிறது: (i) α- சிதைவு (ii) β- சிதைவு (iii) γ- சிதைவு
3. உன்னத வாயுக்கள்
   1. கால அட்டவணையின் குழு 18 இல் ஆறு கூறுகள் உள்ளன - ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டன் (Kr) , செனான் (Xe) மற்றும் ரேடான்(Rn) இவை முன்னர் மந்த வாயுக்கள் அல்லது அரிதானவை வாயுக்கள்
   2. இந்த இரண்டு சொற்களும் இப்போது பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஏனெனில் அவை மிகவும் அரிதானவை மற்றும் முற்றிலும் செயலற்றவை அல்ல . அவை சில செனான் மற்றும் கிரிப்டான் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் சில இரசாயன வினைத்திறனைக் காட்டுகின்றன , எனவே அவை உன்னத வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
   3. நிகழ்வு
      1. ரேடான் தவிர அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் வளிமண்டலத்தில் நிகழ்கின்றன. செனான் மற்றும் ரேடான் ஆகியவை குழுவின் அரிதான கூறுகள்.
      2. ரேடான் ஒரு கதிரியக்க தனிமம் . ரேடான் ( ²²²Rn) என்பது ரேடியத்தின் ( ²²⁶Ra) சிதைவுப் பொருளாகும், மேலும் ரேடியம் குளோரைடு கரைசல்களில் இருந்து வாயுவை வெளியேற்றுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
      3. அவை காற்றின் சிறிய அங்கமாகும், வளிமண்டல மிகுதியானது ~ 1% அளவு உள்ளது, இதில் ஆர்கான் முக்கிய அங்கமாகும். Ne, Ar, Xe மற்றும் Kr ஆகியவை திரவ காற்றின் பகுதியளவு வடிகட்டுதலால் பெறப்படுகின்றன.
      4. ஹீலியம் மற்றும் சில சமயங்களில் நியான் ஆகியவை கதிரியக்க தோற்றம் கொண்ட தாதுக்களில் காணப்படுகின்றன, எ.கா., பிட்ச்பிளெண்டே, மோனாசைட், க்ளீவைட். ஹீலியத்தின் முக்கிய வணிக ஆதாரம் 2-7% அளவிற்கு இயற்கை எரிவாயு ஆகும்.
      5. அவை மூடிய வேலன்ஸ் ஷெல் எலக்ட்ரானிக் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன, இதன் காரணமாக அவை வினைபுரியும் போக்கைக் கொண்டுள்ளன.
      6. சிறந்த பண்புகளை கலவைகள் மட்டும் சில நிபந்தனைகளை கீழ் மட்டுமே மிகவும் மின்னெதிர் ஃப்ளோரின் மற்றும் ஆக்சிஜன் கொண்டு ஃப்ளோரின் மற்றும் ஆக்சிஜன் கொண்டு செனான் அந்த உள்ளன.
   4. பயன்கள்: இந்த வாயுக்கள் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆர்கான் ஒரு செயலற்ற வளிமண்டலத்தை வழங்க பயன்படுகிறது, வானிலை ஆய்வுகளுக்கு பலூன்களை நிரப்ப ஹீலியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, நியான் வெளியேற்ற குழாய்கள் மற்றும் ஃப்ளோரசன்ட் பல்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.