Nucleus MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Nucleus - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ശരിയായ ഉത്തരം ഐസോടോപ്പുകൾ ആണ്.

Key Points 

• ഐസോടോപ്പുകൾ
  • ഒരേ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും വ്യത്യസ്ത മാസ് സംഖ്യയുമുള്ള മൂലകങ്ങളെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ 1 ശരിയാണ്.
  • ഒരേ അറ്റോമിക സംഖ്യയുള്ള മൂലകങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ ഉള്ളതിനാലാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്, കാരണം മാസ് നമ്പർ എന്നത് ന്യൂട്രോണുകളുടെയും പ്രോട്ടോണുകളുടെയും എണ്ണത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ്.
  • എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും അല്ലെങ്കിലും പല മൂലകങ്ങൾക്കും ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്.
  • ഹൈഡ്രജന്റെ ഐസോടോപ്പുകൾ പ്രോട്ടിയം (ഒരു പ്രോട്ടോൺ ഉണ്ട്, ന്യൂട്രോണുകളില്ല), ഡ്യൂട്ടീരിയം (ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ന്യൂട്രോണും ഉണ്ട്), ട്രിറ്റിയം (ഒരു പ്രോട്ടോണും രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്) എന്നിവയാണ്.
  • ഐസോടോപ്പുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ ഒന്നുതന്നെയാണ്, കാരണം അവയ്ക്ക് ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും അതിനാൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അതേ എണ്ണം തന്നെയുമാണ്.
• ഐസോബാറുകൾ
  • മറുവശത്ത്, ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരേ മാസ് നമ്പറും വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക നമ്പറുമാണോ ഉള്ളത്?
  • ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന്റെയും നൈട്രജന്റെയും ആറ്റോമിക സംഖ്യ യഥാക്രമം 6 ഉം 7 ഉം ആണ്.
  • കാർബണിന്റെ ഒരു ഐസോടോപ്പായ കാർബൺ-14 ന് 14 എന്ന പിണ്ഡ സംഖ്യയുണ്ട്, ഇത് നൈട്രജന്റെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്, അതിനാൽ കാർബൺ-14 ഉം നൈട്രജനും ഐസോബാറുകളാണ് .
• ആറ്റോമിക നമ്പർ
  • ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഇത് വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.
  • ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തെയും അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെയും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
  • ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് അതിന്റെ രാസ സ്വഭാവത്തെ നിയന്ത്രിക്കുന്നത്.

ആശയം:

• പിണ്ഡോർജ്ജ സമവാക്യം: ഐൻസ്റ്റീനിൻ്റെ പ്രത്യേക ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ അനന്തരഫലമാണ് പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും ഊർജ്ജത്തിൻ്റെയും ഈ സമതുല്യത.
  • ഇതിനർത്ഥം പിണ്ഡത്തെ ഊർജ്ജമായും തിരിച്ചും പരിവർത്തനം ചെയ്യാമെന്നാണ്.
  • ഈ തുല്യത അനുസരിച്ച്, പിണ്ഡവും ഊർജ്ജവും പരസ്പരം പരിവർത്തനം ചെയ്യാവുന്നവയാണ്.
  • അതിനാൽ നിങ്ങളുടെ പക്കൽ എപ്പോഴെല്ലാം  പിണ്ഡമുണ്ടോ, അതിനർത്ഥം ഉള്ളിൽ ഇരുന്നുകൊണ്ട് നിങ്ങൾക്ക് ഊർജ്ജം വളരെയധികം ലഭിച്ചു എന്നാണ്.

ഐൻസ്റ്റീനിൻ്റെ പ്രസിദ്ധമായ ബന്ധത്തിൽ ഇത് നൽകിയിരിക്കുന്നു:

E = mc2

m എന്നത് കിലോഗ്രാമിലെ പിണ്ഡം എന്നും, ശൂന്യതയിലെ പ്രകാശത്തിൻ്റെ പ്രവേഗം c എന്നുമാണെങ്കിൽ, c ≅3×108 m/s.

വിശദീകരണം:

• മുകളിൽ പറഞ്ഞ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് വ്യക്തമാകുന്നത്, മാസ്- ഊർജ്ജ ബന്ധത്തിനുള്ള സമവാക്യം നൽകിയത് ആൽബർട്ട് ഐൻ‌സ്റ്റീൻ ആണെന്നാണ്.

ശരിയായ ഓപ്ഷൻ 2 ആണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം ഐസോടോണുകൾ ആണ് 

ആശയം:

• പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം (അറ്റോമിക നമ്പർ) അല്ലെങ്കിൽ മൊത്തം ന്യൂക്ലിയോണുകളുടെ എണ്ണം (മാസ് നമ്പർ) എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ന്യൂക്ലിയസുകളെ  താഴെ തന്നിരിക്കുന്നത് പോലെ തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു

വിവരണം:

• മുകളിൽ നിന്നും, തുല്യ എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത മാസ്‌ നമ്പറുമുള്ള ന്യൂക്ലിയസ്സുകളാണ് ഐസോടോണുകൾ എന്ന് വ്യക്തമാണ്. അതുകൊണ്ട് ഓപ്ഷൻ 3 ആണ് ശരി.

ആശയം:

ഐസോടോപ്പുകൾ:

• ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളുള്ള (അല്ലെങ്കിൽ ഒരേ ആറ്റോമിക നമ്പർ) എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളുള്ള ആറ്റങ്ങളെയാണ് ഇത് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഉദാഹരണം: 1735Cl,  1737Cl എന്നിവ ക്ലോറിന്റെ  ഐസോടോപ്പുകളാണ്.

ഐസോമറുകൾ:

• ഒരേ സൂത്രവാക്യം ഉള്ളതും എന്നാൽ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ക്രമീകരണവും വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളും ഉള്ള രണ്ടോ അതിലധികമോ സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണം: ബ്യൂട്ടെയ്ൻ, ഐസോബ്യൂട്ടെയ്ൻ

ഐസോടോണുകൾ:

• ന്യൂക്ലിയസ്സിന് തുല്യ എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ (A-Z) ഉണ്ട്, എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത പ്രോട്ടോണുകളും (Z) വ്യത്യസ്ത മാസ് നമ്പറും (A) ആണുള്ളതെങ്കിൽ അവയെ ഐസോടോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണം: : 36S, 37Cl, 38Ar, 39K, 40Ca,, ഇവയ്‌ക്കെല്ലാം 20 ന്യൂട്രോണുകളുണ്ട്.

ഐസോബാറുകൾ:

• ഒരേ മാസ് നമ്പറും (A) വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക നമ്പറും (Z) ഉള്ള ന്യൂക്ലിയസുകളെ ഐസോബാറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണങ്ങൾ: 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, 40Ca.

വിശദീകരണം:

• ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് തുല്യ എണ്ണം  പ്രോട്ടോണുകളാണുള്ളത്. അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 2 ശരിയാണ്.

ആശയം :

• പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെത്തുകയാണ് ആറ്റോമിക മാസ്  .
• ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (amu) : ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ മാസിന്റെ  1/12-ൽ ഒന്നിനെ ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ amu എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

1 amu  = (1/12) × C-12 ന്റെ മാസ് 

• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്

വിശദീകരണം :

• കാർബൺ-12 ന് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 6 പ്രോട്ടോണുകളും 6 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്. അതിനാൽ ആകെ ന്യൂക്ലിയോണുകളുടെ എണ്ണം 12 ആണ്. അതുകൊണ്ടാണ് amu ന്റെ നിർവചനത്തിനായി C-12 ആറ്റത്തെ എടുക്കുന്നത്.
• അതിനാൽ ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (amu ) ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1/12 ആയി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു . അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 4 ശരിയാണ്.
• എന്നാൽ ഓക്സിജൻ ആറ്റം, ആർഗോൺ ആറ്റം, നൈട്രജൻ ആറ്റം എന്നിവയിൽ 16, 40, 14 ന്യൂക്ലിയോണുകൾ ഉണ്ട്. അതുകൊണ്ടാണ് അവയെ amu ന്റെ നിർവചനത്തിനായി എടുക്കാത്തത്.

ശരിയായ ഉത്തരം ഐസോടോണുകൾ ആണ് 

ആശയം:

• പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം (അറ്റോമിക നമ്പർ) അല്ലെങ്കിൽ മൊത്തം ന്യൂക്ലിയോണുകളുടെ എണ്ണം (മാസ് നമ്പർ) എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ന്യൂക്ലിയസുകളെ  താഴെ തന്നിരിക്കുന്നത് പോലെ തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു

വിവരണം:

• മുകളിൽ നിന്നും, തുല്യ എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത മാസ്‌ നമ്പറുമുള്ള ന്യൂക്ലിയസ്സുകളാണ് ഐസോടോണുകൾ എന്ന് വ്യക്തമാണ്. അതുകൊണ്ട് ഓപ്ഷൻ 3 ആണ് ശരി.

ആശയം:

ഹരിതഗൃഹ പ്രഭാവം:

• ഹരിതഗൃഹ പ്രഭാവം ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തെ ചൂടാക്കുന്ന ഒരു സ്വാഭാവിക പ്രക്രിയയാണ്.
• സൂര്യന്റെ ഊർജ്ജം ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ എത്തുമ്പോൾ, അതിൽ ചിലത് വീണ്ടും ബഹിരാകാശത്തേക്ക് പ്രതിഫലിക്കുകയും ബാക്കിയുള്ളവ ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങളാൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും വീണ്ടും വികിരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.
• താപത്തിന്റെ ആ പിടിച്ചുവെക്കൽ ഹരിതഗൃഹ പ്രഭാവം എന്നാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്.

വിശദീകരണം:

• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് സൗരവികിരണങ്ങളെ ബഹിരാകാശത്തേക്ക് തിരികെ പോകുന്നത് തടയുന്നു.
• ഇത് സൗരകിരണങ്ങളും സൂര്യന്റെ ഊർജവും ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനാൽ ഭൂമിയിലെ താപനില വർദ്ധിക്കുകയും പ്രകൃതിയുടെ സന്തുലിതാവസ്ഥ തകരുകയും ചെയ്യുന്നു.
• അതിനാൽ, അന്തരീക്ഷത്തിലെ ജലബാഷ്പം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, ഓസോൺ, മറ്റ് സൂക്ഷ്മകണികകൾ എന്നിവയുടെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ് ആഗിരണം സംഭവിക്കുന്നത്.

ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ (GHG):

പ്രധാന ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ

• ജലബാഷ്പം - ഏകദേശം 36% - 70% ഹരിതഗൃഹ പ്രഭാവത്തിന് കാരണമാകുന്നു
• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO₂) 9 - 26% കാരണമാകുന്നു
• മീഥെയ്ൻ (CH₄) 4 - 9%, ഓസോൺ (O₃) എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു.

ആശയം :

• ആറ്റോമിക നമ്പർ: ന്യൂക്ലിയസിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമായി ഇത് നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു. ഇത് Z എന്ന അക്ഷരം കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• മാസ് നമ്പർ : ഒരു ന്യൂക്ലിയസിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെ എണ്ണത്തെ ആ മൂലകത്തിന്റെ മാസ് നമ്പർ  എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇത് A എന്ന അക്ഷരം കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

• ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിന്,

1. ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം = Z
2. ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = Z
3. ഒരു ആറ്റത്തിലെ ന്യൂക്ലിയോണുകളുടെ എണ്ണം = A
4. ഒരു ആറ്റത്തിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = N = A – Z

കണക്കുകൂട്ടൽ :

• മുകളിൽ നിന്ന് ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഒരു മാസ് നമ്പറിനും ആറ്റോമിക നമ്പറിനും ഇടയിലുള്ള വ്യത്യാസത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് വ്യക്തമാണ്.

ആശയം:

ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവ ഒരു തന്മാത്രയുടെ ആറ്റത്തിന്റെ മൂന്ന് അടിസ്ഥാന കണങ്ങളാണ്.

• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്.
• ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിനു ചുറ്റും കറങ്ങുന്നു.

പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം = ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ.

ന്യൂക്ലിയസ് = ന്യൂട്രോൺ + പ്രോട്ടോൺ

വിശദീകരണം:

• 1932 ഫെബ്രുവരിയിൽ ചാഡ്വിക്കാണ് ന്യൂട്രോൺ കണ്ടെത്തിയത്.
• ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടുപിടിച്ചത് 1897-ൽ ജെ.ജെ. തോംസൺ ആണ്.
• 1920-ൽ ഏണസ്റ്റ് റുഥർഫോർഡാണ് പ്രോട്ടോൺ കണ്ടെത്തിയത്.

ആശയം:

• പിണ്ഡോർജ്ജ സമവാക്യം: ഐൻസ്റ്റീനിൻ്റെ പ്രത്യേക ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ അനന്തരഫലമാണ് പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും ഊർജ്ജത്തിൻ്റെയും ഈ സമതുല്യത.
  • ഇതിനർത്ഥം പിണ്ഡത്തെ ഊർജ്ജമായും തിരിച്ചും പരിവർത്തനം ചെയ്യാമെന്നാണ്.
  • ഈ തുല്യത അനുസരിച്ച്, പിണ്ഡവും ഊർജ്ജവും പരസ്പരം പരിവർത്തനം ചെയ്യാവുന്നവയാണ്.
  • അതിനാൽ നിങ്ങളുടെ പക്കൽ എപ്പോഴെല്ലാം  പിണ്ഡമുണ്ടോ, അതിനർത്ഥം ഉള്ളിൽ ഇരുന്നുകൊണ്ട് നിങ്ങൾക്ക് ഊർജ്ജം വളരെയധികം ലഭിച്ചു എന്നാണ്.

ഐൻസ്റ്റീനിൻ്റെ പ്രസിദ്ധമായ ബന്ധത്തിൽ ഇത് നൽകിയിരിക്കുന്നു:

E = mc2

m എന്നത് കിലോഗ്രാമിലെ പിണ്ഡം എന്നും, ശൂന്യതയിലെ പ്രകാശത്തിൻ്റെ പ്രവേഗം c എന്നുമാണെങ്കിൽ, c ≅3×108 m/s.

വിശദീകരണം:

• മുകളിൽ പറഞ്ഞ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് വ്യക്തമാകുന്നത്, മാസ്- ഊർജ്ജ ബന്ധത്തിനുള്ള സമവാക്യം നൽകിയത് ആൽബർട്ട് ഐൻ‌സ്റ്റീൻ ആണെന്നാണ്.

ശരിയായ ഓപ്ഷൻ 2 ആണ്.

ആശയം:

ഐസോടോപ്പുകൾ:

• ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളുള്ള (അല്ലെങ്കിൽ ഒരേ ആറ്റോമിക നമ്പർ) എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളുള്ള ആറ്റങ്ങളെയാണ് ഇത് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഉദാഹരണം: 1735Cl,  1737Cl എന്നിവ ക്ലോറിന്റെ  ഐസോടോപ്പുകളാണ്.

ഐസോമറുകൾ:

• ഒരേ സൂത്രവാക്യം ഉള്ളതും എന്നാൽ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ക്രമീകരണവും വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളും ഉള്ള രണ്ടോ അതിലധികമോ സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണം: ബ്യൂട്ടെയ്ൻ, ഐസോബ്യൂട്ടെയ്ൻ

ഐസോടോണുകൾ:

• ന്യൂക്ലിയസ്സിന് തുല്യ എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ (A-Z) ഉണ്ട്, എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത പ്രോട്ടോണുകളും (Z) വ്യത്യസ്ത മാസ് നമ്പറും (A) ആണുള്ളതെങ്കിൽ അവയെ ഐസോടോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണം: : 36S, 37Cl, 38Ar, 39K, 40Ca,, ഇവയ്‌ക്കെല്ലാം 20 ന്യൂട്രോണുകളുണ്ട്.

ഐസോബാറുകൾ:

• ഒരേ മാസ് നമ്പറും (A) വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക നമ്പറും (Z) ഉള്ള ന്യൂക്ലിയസുകളെ ഐസോബാറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണങ്ങൾ: 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, 40Ca.

വിശദീകരണം:

• ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് തുല്യ എണ്ണം  പ്രോട്ടോണുകളാണുള്ളത്. അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 2 ശരിയാണ്.

ആശയം:

• ആറ്റങ്ങൾ: ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളും ഉള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ കണത്തെ ആ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ആറ്റത്തിന് മൂന്ന് ഉപ ആറ്റോമിക കണങ്ങളുണ്ട്: ഇലക്ട്രോൺ, പ്രോട്ടോൺ, ന്യൂട്രോൺ.
• പ്രോട്ടോണും ന്യൂട്രോണും ന്യൂക്ലിയസിൽ നിലനിൽക്കുകയും ഇലക്ട്രോൺ ന്യൂക്ലിയസിനു ചുറ്റും ഒരു പ്രത്യേക പാതയിൽ കറങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ഇലക്ട്രോണിന് അതിൽ നെഗറ്റീവ് ചാർജും പ്രോട്ടോണിന് അതിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജും ഉണ്ട്.
• ന്യൂട്രോൺ ന്യൂട്രൽ ആണ്.

വിശദീകരണം:

• മുകളിലെ ചർച്ചയിൽ നിന്ന്, വൈദ്യുത ചാർജ് ഇല്ലാത്ത ഉപ  ആറ്റോമിക കണം ഒരു ന്യൂട്രോൺ ആണെന്ന് നമുക്ക് പറയാം. അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 3 ശരിയാണ്.

ആശയം :

• പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെത്തുകയാണ് ആറ്റോമിക മാസ്  .
• ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (amu) : ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ മാസിന്റെ  1/12-ൽ ഒന്നിനെ ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ amu എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

1 amu  = (1/12) × C-12 ന്റെ മാസ് 

• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്

വിശദീകരണം :

• കാർബൺ-12 ന് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 6 പ്രോട്ടോണുകളും 6 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്. അതിനാൽ ആകെ ന്യൂക്ലിയോണുകളുടെ എണ്ണം 12 ആണ്. അതുകൊണ്ടാണ് amu ന്റെ നിർവചനത്തിനായി C-12 ആറ്റത്തെ എടുക്കുന്നത്.
• അതിനാൽ ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (amu ) ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1/12 ആയി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു . അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 4 ശരിയാണ്.
• എന്നാൽ ഓക്സിജൻ ആറ്റം, ആർഗോൺ ആറ്റം, നൈട്രജൻ ആറ്റം എന്നിവയിൽ 16, 40, 14 ന്യൂക്ലിയോണുകൾ ഉണ്ട്. അതുകൊണ്ടാണ് അവയെ amu ന്റെ നിർവചനത്തിനായി എടുക്കാത്തത്.

ആശയം:

• ബയോഗ്യാസ്: ഓക്‌സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ ജൈവവസ്തുക്കളുടെ വിഘടനം മൂലം ഉണ്ടാകുന്ന വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തെ ബയോഗ്യാസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
  • ബയോഗ്യാസിന്റെ പ്രധാന ഘടകം മീഥേനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ആണ്, അതേസമയം H₂S, അമോണിയ എന്നിവയുടെ ചില അംശങ്ങളും ഇവിടെയുണ്ട്.
  • പശു, പോത്ത്, പന്നി എന്നിവയുടെ വളം വായുരഹിതമായി സംസ്കരിക്കുമ്പോൾ അതായത് ഓക്സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ സംസ്കരിക്കുമ്പോൾ, ഇത് മോചിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
  • ബയോഗ്യാസ് സ്ഥലീയ താപനം, വൈദ്യുതി ഉൽപ്പാദനം, പാചകം ചെയ്യാനുള്ള ഇന്ധനം മുതലായവയ്ക്ക് ഉപയോഗിക്കാം.

വിശദീകരണം:

• കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് ബയോഗ്യാസിന്റെ ഒരു ഘടകമല്ല. അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 3 ശരിയാണ്.

ശ്രദ്ധിക്കുക: ബയോഗ്യാസ് ഒരു ശുദ്ധമായ പുനരുൽപ്പാദിപ്പിക്കാവുന്ന ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സാണ്, അത് സാമ്പത്തികമായും സൗഹാർദ്ദപരമാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം ഐസോടോപ്പുകൾ ആണ്.

Key Points 

• ഐസോടോപ്പുകൾ
  • ഒരേ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും വ്യത്യസ്ത മാസ് സംഖ്യയുമുള്ള മൂലകങ്ങളെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ 1 ശരിയാണ്.
  • ഒരേ അറ്റോമിക സംഖ്യയുള്ള മൂലകങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ ഉള്ളതിനാലാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്, കാരണം മാസ് നമ്പർ എന്നത് ന്യൂട്രോണുകളുടെയും പ്രോട്ടോണുകളുടെയും എണ്ണത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ്.
  • എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും അല്ലെങ്കിലും പല മൂലകങ്ങൾക്കും ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്.
  • ഹൈഡ്രജന്റെ ഐസോടോപ്പുകൾ പ്രോട്ടിയം (ഒരു പ്രോട്ടോൺ ഉണ്ട്, ന്യൂട്രോണുകളില്ല), ഡ്യൂട്ടീരിയം (ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ന്യൂട്രോണും ഉണ്ട്), ട്രിറ്റിയം (ഒരു പ്രോട്ടോണും രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്) എന്നിവയാണ്.
  • ഐസോടോപ്പുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ ഒന്നുതന്നെയാണ്, കാരണം അവയ്ക്ക് ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും അതിനാൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അതേ എണ്ണം തന്നെയുമാണ്.
• ഐസോബാറുകൾ
  • മറുവശത്ത്, ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരേ മാസ് നമ്പറും വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക നമ്പറുമാണോ ഉള്ളത്?
  • ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബണിന്റെയും നൈട്രജന്റെയും ആറ്റോമിക സംഖ്യ യഥാക്രമം 6 ഉം 7 ഉം ആണ്.
  • കാർബണിന്റെ ഒരു ഐസോടോപ്പായ കാർബൺ-14 ന് 14 എന്ന പിണ്ഡ സംഖ്യയുണ്ട്, ഇത് നൈട്രജന്റെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്, അതിനാൽ കാർബൺ-14 ഉം നൈട്രജനും ഐസോബാറുകളാണ് .
• ആറ്റോമിക നമ്പർ
  • ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഇത് വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.
  • ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തെയും അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെയും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
  • ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് അതിന്റെ രാസ സ്വഭാവത്തെ നിയന്ത്രിക്കുന്നത്.