P - Block MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for P - Block - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 10, 2025
Latest P - Block MCQ Objective Questions
P - Block Question 1:
निम्नलिखित में से किस नाइट्रोजन ऑक्साइड का द्विलकीकृत हो सकता है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 1 Detailed Solution
संकल्पना:
नाइट्रोजन ऑक्साइड का द्विलकीकरण
- कुछ नाइट्रोजन ऑक्साइड विशिष्ट परिस्थितियों में स्थिर द्विलक बनाने के लिए द्विलकीकरण से गुजर सकते हैं।
- द्विलकीकरण आमतौर पर तब होता है जब एकलक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है या यह एक मुक्त मूलक होता है। यह अणुओं को जोड़ी बनाने और सहसंयोजक बंधन या अन्य अंतःक्रियाओं के माध्यम से स्थिर करने की अनुमति देता है।
व्याख्या:
- NO₂ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड): इस अणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, जो इसे एक मुक्त मूलक बनाता है। परिणामस्वरूप, यह उपयुक्त परिस्थितियों में, जैसे कि कम तापमान पर, N₂O₄ (डाइनाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड) बनाने के लिए द्विलकीकरण कर सकता है।
इसलिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड जो द्विलकीकरण कर सकता है वह NO₂ है।
NO₂ के द्विलकीकरण के लिए अभिक्रिया:
2NO₂ → N₂O₄
P - Block Question 2:
नीचे दो कथन दिए गए हैं
कथन I: N-N एकल बंधन, P-P एकल बंधन की तुलना में दुर्बल और लंबा होता है
कथन II: समूह 15 के तत्वों के +3 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक आसानी से असमानुपातन अभिक्रियाएँ करते हैं। उपरोक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 2 Detailed Solution
संकल्पना:
समूह 15 के तत्व और उनके रासायनिक गुण
- समूह 15 के तत्वों में नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb) और बिस्मथ (Bi) शामिल हैं। इन तत्वों के रासायनिक गुण परमाणु आकार, विद्युतऋणात्मकता और ऑक्सीकरण अवस्था जैसे कारकों से प्रभावित होते हैं।
- नाइट्रोजन के छोटे परमाणु आकार के कारण N-N एकल बंधन, P-P एकल बंधन की तुलना में दुर्बल और छोटा होता है, जिससे N2 अणुओं में अधिक एकाकी युग्म प्रतिकर्षण होता है। इसके विपरीत, फॉस्फोरस का बड़ा परमाणु आकार एकाकी युग्मों के बीच कम प्रतिकर्षण की ओर ले जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक प्रबल और लंबा P-P बंधन बनता है।
- असमानुपातन अभिक्रियाएँ तब होती हैं जब एक ऑक्सीकरण अवस्था में एक तत्व दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाले उत्पाद बनाने के लिए अभिक्रिया करता है। समूह 15 के तत्वों के मामले में, +3 ऑक्सीकरण अवस्था में नाइट्रोजन और फॉस्फोरस के यौगिक असमानुपातन अभिक्रियाएँ कर सकते हैं, जबकि +3 ऑक्सीकरण अवस्था में आर्सेनिक, एंटीमनी और बिस्मथ के यौगिक अपेक्षाकृत निष्क्रिय होते हैं और आसानी से ऐसी अभिक्रियाएँ नहीं करते हैं।
व्याख्या:
- कथन I: N-N एकल बंधन, P-P एकल बंधन की तुलना में दुर्बल और लंबा होता है।
- यह कथन गलत है। N-N बंधन P-P बंधन से दुर्बल होता है, लेकिन नाइट्रोजन के छोटे आकार और N2 अणुओं में अधिक एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण यह छोटा होता है। दूसरी ओर, फॉस्फोरस के बड़े परमाणु आकार के कारण P-P बंधन लंबा होता है।
- कथन II: समूह 15 के तत्वों के +3 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक आसानी से असमानुपातन अभिक्रियाएँ करते हैं।
- यह कथन भी गलत है। असमानुपातन अभिक्रियाएँ केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था में नाइट्रोजन और फॉस्फोरस के यौगिकों में देखी जाती हैं। +3 ऑक्सीकरण अवस्था में आर्सेनिक, एंटीमनी और बिस्मथ के यौगिक अपेक्षाकृत निष्क्रिय होते हैं और असमानुपातन अभिक्रियाएँ नहीं करते हैं।
इसलिए, सही उत्तर है: कथन I और कथन II दोनों असत्य हैं।
P - Block Question 3:
नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन I: नाइट्रोजन की तरह जो अमोनिया बना सकता है, आर्सेनिक आर्सिन बना सकता है।
कथन II: एंटीमनी एंटीमनी पेंटोक्साइड नहीं बना सकता।
ऊपर दिए गए कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें:
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 3 Detailed Solution
संकल्पना:
यौगिक निर्माण में नाइट्रोजन, आर्सेनिक और एंटीमनी का व्यवहार
- नाइट्रोजन, आर्सेनिक और एंटीमनी जैसे तत्व आवर्त सारणी के समूह 15 (पनिक्टोजन्स) के हैं और अपने संयोजक इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
- नाइट्रोजन हाइड्रोजन के साथ संयोजन करने की अपनी क्षमता के कारण अमोनिया (NH3) बना सकता है। इसी प्रकार, आर्सेनिक आर्सिन (AsH3) बना सकता है, जो अनुरूप व्यवहार दिखाता है।
- एंटीमनी (Sb), एक अन्य समूह 15 तत्व, उपयुक्त परिस्थितियों में एंटीमनी पेंटोक्साइड (Sb2O5) बना सकता है, क्योंकि यह +3 और +5 के ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
व्याख्या:
- कथन I: "नाइट्रोजन की तरह जो अमोनिया बना सकता है, आर्सेनिक आर्सिन बना सकता है।"
- यह कथन सही है क्योंकि आर्सेनिक, नाइट्रोजन की तरह, हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके आर्सिन (AsH3) बना सकता है। यह आर्सेनिक की नाइट्रोजन के साथ रासायनिक समानता के कारण है क्योंकि दोनों आवर्त सारणी में एक ही समूह के हैं।
- कथन II: "एंटीमनी एंटीमनी पेंटोक्साइड नहीं बना सकता।"
- यह कथन गलत है क्योंकि एंटीमनी एंटीमनी पेंटोक्साइड (Sb2O5) बना सकता है जब यह अपनी +5 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। यह समूह 15 तत्वों के व्यवहार के अनुरूप है।
- इसलिए, कथन I सही है, लेकिन कथन II गलत है।
सही उत्तर: विकल्प 3) कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है।
P - Block Question 4:
निम्नलिखित सिलिकेटों के प्रकारों (स्तम्भ I) का उनके सही संरचनात्मक लक्षणों या सामान्य सूत्रों (स्तम्भ II) से मिलान कीजिए:
स्तम्भ I (सिलिकेट का प्रकार) |
स्तम्भ II (विशेषता / सूत्र) |
---|---|
A. ऑर्थोसिलिकेट | 1. [SiO₄]⁴⁻, पृथक चतुष्फलक |
B. पायरोसिलिकेट | 2. [Si₂O₇]⁶⁻, दो चतुष्फलक एक ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं |
C. चक्रीय सिलिकेट | 3. [Si3O9]6- , तीन चतुष्फलकों की वलय बनाता है |
D. श्रृंखला सिलिकेट (एकल) | 4. चतुष्फलकों की सतत श्रृंखला प्रत्येक 2 ऑक्सीजन परमाणु साझा करती है |
E. श्रृंखला सिलिकेट (द्वि) | 5. दो समानांतर श्रृंखलाएँ ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करती हैं; एक द्वि-श्रृंखला बनाती हैं |
6. [Si₆O₁₈]⁶⁻, छह-सदस्यीय वलय |
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 4 Detailed Solution
सही उत्तर: C) A–1, B–2, C–6, D–4, E–5
व्याख्या:
सिलिकेट प्रकार | संरचनात्मक सूत्र / विशेषता |
---|---|
ऑर्थोसिलिकेट | [SiO₄]⁴⁻ – एकल पृथक चतुष्फलक |
पायरोसिलिकेट | [Si₂O₇]⁶⁻ – दो चतुष्कहेड्रा एक ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं |
चक्रीय सिलिकेट | [Si₆O₁₈]¹²⁻ – एक 6-सदस्यीय वलय बनाता है |
श्रृंखला सिलिकेट (एकल) | रैखिक श्रृंखला - प्रत्येक चतुष्फलक 2 ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करता है |
श्रृंखला सिलिकेट (डबल) |
साझा ऑक्सीजन द्वारा जुड़ी दो श्रृंखलाएं - दोहरी श्रृंखला संरचना |
P - Block Question 5:
पॉलिथायोनेट आयन का सामान्य सूत्र Sn+2O62- है। यदि किसी पॉलिथायोनेट आयन में 'S' परमाणु की औसत ऑक्सीकरण अवस्था 'S – O' बंध की बंध क्रम के बराबर है, तो संगत पॉलिथायोनेट आयन के लिए 'n' का मान ज्ञात कीजिए।
Answer (Detailed Solution Below) 4
P - Block Question 5 Detailed Solution
संकल्पना:
पॉलिथायोनेट में संरचना और ऑक्सीकरण
- पॉलिथायोनेट आयन का सामान्य सूत्र Sn+1O62− है।
- इस तरह की संरचनाओं में:
- 2 टर्मिनल सल्फर परमाणु होते हैं, प्रत्येक 3 ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है (ऑक्सीकरण अवस्था +5 के साथ)।
- शेष (n–1) सल्फर परमाणु अनऑक्सीकृत होते हैं और ऑक्सीकरण अवस्था 0 में मौजूद होते हैं।
- सभी सल्फर परमाणुओं से कुल ऑक्सीकरण अवस्था योगदान = 2(+5) + (n–1)(0) = +10
- सल्फर परमाणुओं की औसत ऑक्सीकरण अवस्था = कुल / (2 + n)
- S–O बंध का बंध क्रम 5/3 दिया गया है
व्याख्या:
हमें बताया गया है कि:S की औसत ऑक्सीकरण अवस्था = S–O का बंध क्रम = 5/3
- इसलिए:
- तिरछा गुणा करने पर:
इसलिए, संगत पॉलिथायोनेट आयन के लिए n का मान है: 4
Top P - Block MCQ Objective Questions
निम्नलिखित में से किस अम्ल का उपयोग सोने और चांदी के शुद्धिकरण में किया जाता है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर नाइट्रिक अम्ल है।
- नाइट्रिक अम्ल का उपयोग सोने और चांदी के शुद्धिकरण में किया जाता है।
Key Points
- सोने के शुद्धिकरण में नाइट्रिक अम्ल का प्रयोग किया जाता है। अम्ल मिश्रण एक्वा रेजिया, या शाही पानी, सोने को घोलता है और सोने से युक्त स्क्रैप मिश्र धातु को शुद्ध करने के लिए उपयोग किया जाता है।
- एक्वा रेजिया 3:1 के अनुपात में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और नाइट्रिक अम्ल का मिश्रण है।
- नाइट्रिक अम्ल सूत्र HNO3 एक नाइट्रोजन ऑक्सोएसिड है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु एक हाइड्रॉक्सी समूह से और शेष दो ऑक्सीजन परमाणुओं के समतुल्य आबंधो द्वारा बंधा होता है।
Important Points
अम्ल नाम | विवरण |
एसिटिक अम्ल |
|
मैलिक अम्ल |
|
फॉर्मिक अम्ल |
|
कार्बन के अपररूपों के संबंध में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही नहीं है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर है- हीरा के बाद, ग्रैफाइट दूसरा कठोरतम ज्ञात पदार्थ है।
Key Points
- कार्बन के अपररूप:
- कार्बन के अपररूप कार्बन-शुद्ध पदार्थों की विभिन्न निर्धारित संरचनाओं को संदर्भित करते हैं, जिसमें कार्बन परमाणु विशिष्ट तरीकों से बंधे होते हैं।
- कार्बन हीरा, ग्रेफाइट, फुलरीन जैसे अपररूप दर्शाता है।
- ग्रेफाइट:
- ग्रेफाइट ऊष्मा और विद्युत का सुचालक होता है।
- यह बहुत नरम और चिकना होता है और इसी कारण ग्रेफाइट का उपयोग उच्च ताप पर चलने वाली मशीनों में स्नेहक के रूप में किया जाता है, जहाँ तेल का उपयोग स्नेहक के रूप में नहीं किया जा सकता है।
- ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से इस तरह बंधा होता है कि एक स्तरित षट्कोणीय संरचना बनती है।
- हीरा:
- अपनी त्रि-आयामी विशाल संरचना के कारण हीरे का उच्च घनत्व 3.51 ग्राम होता है।
- यह विद्युत का कुचालक होता है।
- हीरा पृथ्वी पर सबसे कठोर पदार्थ है।
- इसका उपयोग कठोर औजारों को धारदार करने के लिए अपघर्षक के रूप में किया जाता है।
- फुलरीन का उपयोग चालक के रूप में किया जाता है।
- इसका उपयोग गैसों के अवशोषक के रूप में किया जा सकता है।
- फुलरीन का उपयोग स्नेहक के रूप में किया जाता है।
- फुलरीन के कुछ रूपों का उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों से संबंधित सामग्री बनाने में किया जाता है।
- ग्रेफाइट:
बकमिनस्टरफुलरेंस कार्बन के _______ का एक उदाहरण है।
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFKey Points
- अपरूप: एक ही रासायनिक यौगिक की अलग संरचना को अपरूप कहा जाता है।
- बकमिनिस्टर फुलरीन 60 कार्बन परमाणुओं की एक स्थिर संरचना है।
- इसे बकायबॉल या सिर्फ C60 के नाम से भी जाना जाता है।
- संरचना में 12 पंचकोण वलय और 20 षट्भुज वलय हैं।
- संरचना बहुत मजबूत और स्थिर है।
Additional Information
कार्बन के अन्य अपरूप निम्न प्रकार हैं
- यह कार्बन का एक कठोर, सुंदर, क्रिस्टलीय अपरूप है ।
- एक परमाणु में प्रत्येक कार्बन परमाणु चार पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
- इनमें टेट्राहेड्रल त्रि-आयामी समरूपता है।
- हीरे में मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इसलिए, यह विद्युत का एक गैर-चालक है।
- हीरा एक कीमती पत्थर है जिसका उपयोग आभूषण में किया जाता है।
ग्रेफाइट-
- यह एक नरम ग्रेश काला क्रिस्टलीय पदार्थ है ।
- इसकी खोज 1795 में वैज्ञानिक 'निकोलस जैक्स कॉन्टे' ने की थी।
- इसका घनत्व 1.9 से 2.3 g/cm3 है।
- प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है जो 'षट्कोणीय सतह संरचना' का निर्माण करता है।
- मुक्त इलेक्ट्रॉन ग्रेफाइट की परतों के माध्यम से चलते हैं, इसलिए ग्रेफाइट विद्युत का अच्छा चालक है।
निम्नलिखित में से कौन सा ज्ञात सबसे कठोर पदार्थ है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर हीरा है।
Key Points
- हीरा, पृथ्वी पर सबसे कठोर पदार्थ है।
- इसमें चार सहसंयोजक आबंधो के साथ कार्बन परमाणु होते हैं (चार संयोजी इलेक्ट्रॉन चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं)।
- हीरा कार्बन का सबसे शुद्ध रूप है।
- यह एक अधातु होता है जो प्रकाश को परावर्तित करता है।
- यह ऊष्मा और विद्युत का एक अच्छा संवाहक/विद्युतरोधी (खराब चालक) होता है।
- इसका उपयोग चट्टानों को ड्रिल करने और कांच काटने के लिए किया जाता है।
- हीरे का उच्च घनत्व और उच्च अपवर्तनांक 2.415 होता है।
Important Points
अपररूप
समान रासायनिक गुणों वाले लेकिन विभिन्न भौतिक गुणों वाले पदार्थ अपररूप कहलाते हैं।
कार्बन के कुछ अपररूप निम्न हैं
- हीरा
- ग्रैफाइट
- बकमिनस्टर फुलरीन
- चारकोल
Additional Information
बकमिनस्टर फुलरीन
- यह कार्बन का क्रिस्टलीय रूप है।
- इसका नाम एक अमेरिकी वास्तुकार बकमिन्स्टर फुलर के नाम पर रखा गया था।
- इसमें एक सॉकर बॉल के समान गोलाकार अणु बनाने के लिए 60 कार्बन परमाणु शामिल होते हैं।
- बकमिनस्टरफुलरीन' का सूत्र C60 होता है।
ग्रैफाइट
- यह हीरे की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक क्रियाशील है।
- यह ऊष्मा और विद्युत का एक अच्छा कुचालक (खराब संवाहक/विद्युतरोधी) है।
- ग्रेफाइट में एक षट्कोणीय संरचना होती है जो दुर्बल वान्डर वाल बल द्वारा धारण की जाती है।
उपयोग:
- इसका उपयोग भट्टियों में इलेक्ट्रोड के रूप में किया जाता है।
- परमाणु रिएक्टर में, ग्रेफाइट का उपयोग मॉडरेटर/मंदक के रूप में किया जाता है।
- यह इस्पात निर्माण उद्योग में एक अपचायक कारक के रूप में मदद करता है।
लोहा
- लोहा/आयरन आवर्त सारणी के समूह 8 में मौजूद धातु है।
- लोहा निकल और क्रोमियम के साथ मिलकर स्टेनलेस स्टील बनाता है।
- पिटवाँ लोहा लोहे के शुद्धतम रूप के रूप में जाना जाता है।
- 2021 में, कर्नाटक, भारत में लौह अयस्क का सबसे बड़ा उत्पादक बन गया है।
डायमंड में कार्बन एटम की व्यवस्था कैसी होती है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDF- एक हीरे में, कार्बन परमाणुओं को टेट्राहेड्रल रूप से व्यवस्थित किया जाता है ।
- 98Each कार्बन परमाणु 109.5 डिग्री के CCC बांड कोण के साथ 1.544 x 10-10 मीटर दूर चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है।
- संरचना इस प्रकार दी गई है:
- यह एक मजबूत, कठोर त्रि-आयामी संरचना है जिसके परिणामस्वरूप परमाणुओं का अनंत नेटवर्क मिलता है।
- यह हीरे की कठोरता, असाधारण शक्ति और स्थायित्व के लिए जिम्मेदार है और हीरे को ग्रेफाइट (3.514 ग्राम प्रति घनमीटर) से अधिक घनत्व देता है। अपनी टेट्राहेड्रल संरचना के कारण, हीरा संपीड़न के लिए बहुत प्रतिरोध दिखाता है।
जब कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तो यह _________ देती है।
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर कार्बोनिक अम्ल है।
- जब कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तो यह कार्बोनिक अम्ल देती है।
Key Points
- जब कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तो यह कार्बोनिक अम्ल देती है जो बाद में बाइकार्बोनेट बन सकता है।
- इस प्रकार वायवीय श्वसन के दौरान कार्बोनिक अम्ल शरीर के चारों ओर घूमता है।
- कार्बोनिक अम्ल, (H2CO3), हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन तत्वों का एक यौगिक है।
- यह कम मात्रा में बनता है जब इसका एनहाइड्राइड, कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), जल में घुल जाता है।
- कार्बोनिक अम्ल गुफाओं और गुफा संरचनाओं जैसे स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स के संयोजन में एक भूमिका निभाता है।
- कार्बोनिक अम्ल का व्यापक रूप से शीतल पेय, कृत्रिम रूप से कार्बनीकृत स्पार्कलिंग वाइन और अन्य चुलबुले पेय के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
- कार्बोनिक अम्ल लवण को बाइकार्बोनेट (या हाइड्रोजन के कार्बोनेट), और कार्बोनेट कहा जाता है।
Additional Information
- सिट्रिक अम्ल, एक कार्बनिक यौगिक है, जिसका रासायनिक सूत्र HOC(CO2H)(CH2CO2H)2 होता है।
- आमतौर पर एक सफेद ठोस के रूप में पाया जाता है, यह एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है। यह प्राकृतिक रूप से खट्टे फलों में उपस्थित होता है। जैव रसायन में, यह सिट्रिक अम्ल चक्र में एक मध्यवर्ती है, जो सभी वायवीय जीवों के उपापचय में होता है।
- सल्फ्यूरिक अम्ल, जिसे विट्रिओल के तेल के रूप में भी जाना जाता है, यह सल्फर, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों से बना एक खनिज अम्ल है जिसका अणु सूत्र H₂SO₄ है।
- यह एक रंगहीन, गंधहीन और श्यान द्रव है जो जल के साथ मिश्रणीय है।
- एसिटिक अम्ल, जिसे व्यवस्थित रूप से एथेनोइक अम्ल नाम दिया गया है, एक अम्लीय, रंगहीन द्रव और कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र CH₃COOH है।
- सिरका आयतन के अनुसार से 4% से कम एसिटिक अम्ल नहीं है, एसिटिक अम्ल को जल को छोड़कर सिरका का मुख्य घटक बनाता है।
- एसिटिक अम्ल दूसरा सरलतम कार्बोक्जिलिक अम्ल है।
निम्नलिखित में से सबसे अम्लीय है:
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFKey Points
- समूह 15 तत्वों के सभी तत्व सामान्य सूत्र M2O3 या M2O5 वाले ट्राई आक्साइड और पेंटॉक्साइड बनाते हैं।
- नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
- एंटीमनी Sb2O3 का ट्राईऑक्साइड एमफोटेरिक है जबकि बिस्मथ Bi2O3 क्षारीय है।
- As2O3 प्रकृति में अम्लीय है।
- इन सभी तत्वों के पैंटॉक्साइड अम्लीय होते हैं, लेकिन अम्लीय लक्षण समूह में घट जाते हैं।
- इस प्रकार, P2O5 सबसे मजबूत अम्लीय ऑक्साइड है, जबकि Bi2O3 सबसे कमजोर अम्लीय ऑक्साइड है।
- ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ एक ही तत्व की अम्लीय विशेषता बढ़ती है।
अतः, निम्नलिखित में से सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड P2O5 है।
Important Points
P2O5 के बारे में तथ्य:
- इसे P4O10 के रूप में भी लिखा जाता है और इसे फॉस्फोरस पेंटोक्साइड कहा जाता है।
- यह वायु या ऑक्सीजन की अधिक मात्रा में फास्फोरस को जलाकर तैयार किया जाता है। यह एक सफेद ठोस है जो गर्म करने पर जलमग्न हो जाता है।
- यह एक प्रबल निर्जलकारक घटक है और नाइट्रिक अम्ल के साथ-साथ सल्फ्यूरिक अम्ल को भी निर्जलित करता है।
- संरचना है:
Additional Information
- N2O5 तत्वों के समूह 15 का सबसे अम्लीय है।
प्रोड्यूसर गैस निम्नलिखित में से किसका मिश्रण है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 13 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर CO + N2 है।
- प्रोड्यूसर गैस CO + N2 का मिश्रण है।
Key Points
- प्रोड्युसर गैस:
- कोक से प्राप्त प्रोड्युसर गैस में आयतन के अनुसार 27% कार्बन मोनोऑक्साइड, 12% हाइड्रोजन, 0.5% मीथेन, 5% कार्बन डाइऑक्साइड और 55% नाइट्रोजन होता है।
- प्रोड्यूसर गैस ईंधन गैस है जो कोयले जैसी सामग्री से बनाई जाती है।
- नाइट्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन का एक दहनशील मिश्रण उत्पादक गैस देता है।
- यह सबसे सस्ता गैसीय ईंधन है; हालाँकि, इसका कैलोरी मान बहुत अधिक नहीं है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन का एक बड़ा अनुपात है।
- यह वायु और भाप के वातावरण में, आमतौर पर कोयले के कार्बन दहन के आंशिक दहन द्वारा बनाया जाता है।
Additional Information
- कोयला गैस H2, CH4, CO और गैसों का मिश्रण है जैसे N2, C2, H4, O2 आदि।
- तेल गैस H2, CH4, C2H4, CO गैसों का मिश्रण और अन्य गैसें जैसे CO2 है।
- सिनगैस या संश्लेषण गैस, एक ईंधन गैस मिश्रण है जिसमें मुख्य रूप से हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और अक्सर कुछ कार्बन डाइऑक्साइड होता है।
_____ हैलोजन का सबसे बड़ा स्रोत है।.
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 14 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर समुद्र है।
Key Points
- विकल्पों में से, हैलोजन का सबसे बड़ा स्रोत समुद्र है।
- हैलोजन आवर्त सारणी में तत्वों का एक समूह है जिसमें फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और एस्टैटिन (At) शामिल हैं।
- ये तत्व बहुत अभिक्रियाशील होते हैं और अक्सर प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में नहीं पाए जाते हैं।
- इसके बजाय, वे आम तौर पर अन्य तत्वों के साथ संयुक्त रूप से पाए जाते हैं, मुख्य रूप से समुद्री जल में घुले हुए लवण के रूप में।
- समुद्री जल: इसमें सोडियम क्लोराइड (NaCl), मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂), और पोटेशियम क्लोराइड (KCl) सहित बड़ी मात्रा में घुले हुए लवण होते हैं।
- जल में घुलने पर ये लवण क्लोराइड (Cl) और कुछ हद तक ब्रोमाइड (Br) और आयोडीन (I) छोड़ते हैं।
Additional Information
- झील का जल: हालाँकि इसमें घुले हुए लवण भी होते हैं, झीलों में हैलोजन की सांद्रता आम तौर पर समुद्री जल की तुलना में बहुत कम होती है।
- ऑटोमोबाइल से उत्सर्जन: हालाँकि कार के निकास में दहन या ब्रेक पैड से क्लोरीन जैसे कुछ हैलोजन की थोड़ी मात्रा हो सकती है, लेकिन समुद्री जल के विशाल भंडार की तुलना में यह एक महत्वपूर्ण स्रोत नहीं है।
- हैलोजन के बारे में तथ्य:
- वे मनुष्यों में थायरॉइड प्रकार्य जैसी विभिन्न जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
- कुछ हैलोजन में औद्योगिक अनुप्रयोग होते हैं, जैसे जल कीटाणुरहित करने में क्लोरीन और ज्वाला मंदक में ब्रोमीन।
- अपनी उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण, हैलोजन भी हानिकारक हो सकते हैं यदि ठीक से संभाला न जाए।
C-C आबंध की लंबाई अधिकतम किसमें है?
Answer (Detailed Solution Below)
P - Block Question 15 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
हीरे में कार्बन-कार्बन आबंध की लंबाई अधिकतम होती है क्योंकि हीरे में विशुद्ध रूप से एकल आबंध होता है।
कार्बन परमाणु प्रबल सहसंयोजक आबंधों द्वारा जुड़े होते हैं और एक त्रिविमीय चतुष्फलकीय संरचना में व्यवस्थित होते हैं। जिसके कारण हीरा कठोर होता है। सभी C-C आबंध समान लंबाई के होते हैं, जो 1.54 nm है। इस दृढ़ जालक में, कोई भी कार्बन परमाणु गति नहीं कर सकता है। यह इस तथ्य के लिए जिम्मेदार है कि हीरे इतने कठोर होते हैं और उनका गलनांक इतना उच्च होता है।
जबकि ग्रेफाइट, C70 (फुलरीन), और C60 (बकमिन्स्टरफुलरीन) में एकल और आंशिक द्विआबंध होते हैं।
कार्बन अपरूप |
C-C आबंध लंबाई |
हीरा |
154 pm |
ग्रेफाइट |
141.5 pm |
C60 |
138.3 pm और 143.5 pm |
C70 |
आठ प्रकार की आबंध लंबाई 0.137 pm से 0.146 pm तक |