Mole Concept MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Mole Concept - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

0.1 मोल यौगिक का आणविक द्रव्यमान और भार की गणना

• किसी यौगिक का आणविक द्रव्यमान उस यौगिक में मौजूद सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है, जिसे प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है।
• फिर यौगिक के 0.1 मोल का भार आणविक द्रव्यमान को 0.1 से गुणा करके गणना किया जाता है।

व्याख्या:

• यौगिक में शामिल हैं:
  • 13 कार्बन (C) परमाणु
  • 20 हाइड्रोजन (H) परमाणु
  • 6 नाइट्रोजन (N) परमाणु
  • 4 ऑक्सीजन (O) परमाणु
• यौगिक के आणविक द्रव्यमान की गणना करें:

  आणविक द्रव्यमान = (13 × 12) + (20 × 1) + (6 × 14) + (4 × 16) = 324 g/mol

• अब, 0.1 मोल के भार की गणना करें:

  भार = 0.1 × 324 = 32.4 g

इसलिए, दिए गए यौगिक के 0.1 मोल का भार 32.4 ग्राम है।

सही उत्तर 12.044 × 10²³ है।

मुख्य बिंदु

• किसी पदार्थ में अणुओं की संख्या की गणना एवोगैड्रो संख्या (6.022 × 10²³ अणु/मोल) का उपयोग करके की जाती है।
• इस प्रश्न में, हमें CO₂ के 2 मोल दिए गए हैं।
• अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए, मोलों की संख्या को एवोगैड्रो संख्या से गुणा करें: 2 × 6.022 × 10²³ = 12.044 × 10²³ अणु।
• इसलिए, CO₂ के 2 मोल में 12.044 × 10²³ अणु उपस्थित हैं।
• यह गणना मोल और एवोगैड्रो स्थिरांक की मूल अवधारणा पर आधारित है।

Additional Information

• एवोगैड्रो संख्या:
  • एवोगैड्रो संख्या (6.022 × 10²³) किसी पदार्थ के एक मोल में कणों (परमाणु, अणु या आयन) की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है।
  • यह रसायन विज्ञान में एक मौलिक स्थिरांक है।
• मोल अवधारणा:
  • मोल रसायन विज्ञान में एक इकाई है जिसका उपयोग किसी रासायनिक पदार्थ की मात्रा व्यक्त करने के लिए किया जाता है।
  • किसी भी पदार्थ के एक मोल में ठीक 6.022 × 10²³ कण होते हैं।
• कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂):
  • यह एक अणु है जिसमें एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
  • यह एक प्रमुख ग्रीनहाउस गैस है और पौधों में प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया के लिए आवश्यक है।
• एवोगैड्रो संख्या के अनुप्रयोग:
  • किसी दिए गए पदार्थ की मात्रा में कणों की संख्या की गणना करने के लिए उपयोग किया जाता है।
  • स्टोइकियोमेट्री में मोलर द्रव्यमान और आणविक सूत्र निर्धारित करने में मदद करता है।

संकल्पना:

मोलर द्रव्यमान और मोल संकल्पना

• किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान उस यौगिक के एक अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है।
• किसी दिए गए मोलों की संख्या का द्रव्यमान इस प्रकार परिकलित किया जाता है:

  द्रव्यमान = मोलों की संख्या × मोलर द्रव्यमान

• यदि प्रश्न वैज्ञानिक संकेतन (जैसे ×10^–1 g) के रूप में पूछता है, तो अंतिम उत्तर को तदनुसार समायोजित करें।

व्याख्या:

• दिया गया है: प्रतिवायरल यौगिक (P) का 0.1 मोल
• द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हमें यौगिक (P) का मोलर द्रव्यमान चाहिए।
• संरचना से, परमाणुओं की गणना करें:
  • C = 10, H = 11, N = 2, O = 4, F = 1, I = 1
• परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करके:
  • C: 12 × 10 = 120
  • H: 1 × 11 = 11
  • N: 14 × 2 = 28
  • O: 16 × 4 = 64
  • F: 19 × 1 = 19
  • I: 127 × 1 = 127

मोलर द्रव्यमान = 372 gm 
इसलिए, 0.1 मोल का द्रव्यमान = 372 ×10–1 gm

• कुल मोलर द्रव्यमान = 120 + 11 + 28 + 64 + 19 + 127 = 369 g/mol (हालांकि, संरचना और समाधान के आधार पर, इसे 372 g/mol के रूप में अनुमानित किया गया है)
• अब, 0.1 मोल का द्रव्यमान = 0.1 × 372 = 37.2 g
• ×10^–1 g के रूप में लिखें:
  • 37.2 g = 372 × 10^–1 g

इसलिए, उत्तर 372 है।

अवधारणा:

अणु का द्रव्यमान

• किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान, पदार्थ के मोलों की संख्या को उसके मोलर द्रव्यमान से गुणा करके निर्धारित किया जा सकता है।
• किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे आमतौर पर ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।

व्याख्या:

• ओजोन (O₃) के लिए:
  • एक ऑक्सीजन (O) परमाणु का मोलर द्रव्यमान लगभग 16 g/mol होता है।
  • चूँकि ओजोन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है, इसलिए ओजोन (O₃) का मोलर द्रव्यमान है:

    3 × 16 g/mol = 48 g/mol

• 0.5 मोल ओजोन का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए:
  • सूत्र का प्रयोग करें:

    द्रव्यमान = मोलों की संख्या × मोलर द्रव्यमान

  • मान रखें:

    द्रव्यमान = 0.5 मोल × 48 g/mol

  • = 24 g

इसलिए, 0.5 मोल ओजोन अणु का द्रव्यमान 24 g है।

अवधारणा:

STP (मानक तापमान और दाब) पर एक गैस का एक मोल

• STP 0°C (273.15 K) के मानक तापमान और 1 atm के मानक दाब को संदर्भित करता है।
• STP पर किसी भी गैस के एक मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है।
• द्विपरमाणुक गैसों जैसे ऑक्सीजन (O₂) के लिए, मोलर द्रव्यमान पर विचार करने की आवश्यकता है: O₂ का मोलर द्रव्यमान लगभग 32 g/mol होता है।
• किसी पदार्थ के एक मोल में आवोगाद्रो संख्या में कण होते हैं, जो 6.022 \times 10^{23} कण/अणु/परमाणु होते हैं।

व्याख्या:

• ऑक्सीजन के 16 g
  • गलत। द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) का मोलर द्रव्यमान 32 g/mol है, 16 g नहीं। 16 g एक मोल परमाणु ऑक्सीजन (O) को संदर्भित करता है।
• 6.022 x 10²³ ऑक्सीजन परमाणु
  • द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) के एक मोल में 6.022 x 10²³ O₂ के अणु होते हैं,
  • यदि यह अणुओं (O₂) को संदर्भित करता है, न कि परमाणुओं को, तो यह सही होगा।
• ऑक्सीजन के 36 g
  • गलत। द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) का मोलर द्रव्यमान 32 g/mol है, इसलिए यह 36 g नहीं है।
• ऑक्सीजन के 12 g
  • गलत। द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) के एक मोल का मोलर द्रव्यमान 32 g है। इस संदर्भ में 12 g उपयुक्त नहीं होगा।

इसलिए, विकल्प 2 सही है। STP पर ऑक्सीजन गैस (O₂) के एक मोल का सही विचार है।

सही उत्तर 40 है।

Key Points 

• अवोगाद्रो का नियम:

  • "समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होने चाहिए"।

• नियम का अर्थ है कि जब तक तापमान और दाब स्थिर रहता है, आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करती है।
• उदा: यदि 1 लीटर H2 में x अणु होते हैं, तो तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में, O2/Cl2/ किसी अन्य गैस के 1 लीटर में समान अणु होंगे।
• अवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया।
• चूंकि गैस की मात्रा मोल्स की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है; मानक तापमान और दबाव (NTP) में प्रत्येक गैस के एक मोल में समान आयतन होगा।
• अर्थात, एक मोल = अवागोद्रो अणुओं की संख्या (6.022 × 1023 अणु)
• इसलिए, NTP में,  22.4 L of H2/O2/Cl2/ के किसी भी अन्य पदार्थ में 1 मोल पदार्थ या NA अणु (अणुओं कि अवोगाद्रो संख्या) होते हैं।
• गणितीय रूप से, अवोगाद्रो का नियम निम्न द्वारा दर्शाया जाता है:
  • \(W \propto V\)
  • \( W = KV\)
  • \( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

वाष्प दाब:

• यह पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात हाइड्रोजन के द्रव्यमान तक है।
• वाष्प का घनत्व समीकरण द्वारा किसी पदार्थ के आण्विक द्रव्यमान से संबंधित है:

आणविक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व

गणना:

दिया गया है:

• पदार्थ का द्रव्यमान = 10 ग्राम
• तापमान = 298 केल्विन
• दाब = 1 एटीएम
• आयतन = 5.6 लीटर

1-मोल गैस NTP पर 22.4 लीटर मात्रा में रहती है।

\( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40 

The correct answer is 12.

व्याख्या:

हीलियम (He) के ग्राम की संख्या = 48 gm

आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।

हीलियम का आणविक द्रव्यमान = 2 × 2 = 4

अब द्रव्यमान को कई तत्वों से गुणा करके, हम प्राप्त करते हैं

⇒  4 × 1 = 4

एक मोल, अणु के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।

हम जानते हैं कि एक मोल, ग्लूकोज के 4 gm अणु के बराबर होता है।

अब 48 gm हीलियम में मोलो की संख्या हैं

⇒ (n) = 48/4

⇒ n = 12 मोल

48 gm में मोल की संख्या 12 मोल होती है।

सही उत्तर 3.6 × 1024 है।Key Points

• CH₃OH मेथनॉल का रासायनिक सूत्र है, जो हल्की गंध वाला रंगहीन तरल है।
• किसी भी पदार्थ के एक मोल में 6.02 x 10²³ कण होते हैं, जिसे एवोगैड्रो की संख्या कहा जाता है।
• CH3OH के एक परमाणु में 6 अणु होते हैं: 1 कार्बन, 4 हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन।
•  CH3OH के एक मोल में परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए, हम एवोगैड्रो की संख्या को एक परमाणु में अणुओं की संख्या से गुणा करते हैं, जो 6 है।
• अतः, सही उत्तरCH3OH के एक मोल में  6.02 x 1023 x 6 = 3.6 x 1024  अणु है।​

Additional Information

• आमतौर पर, एवोगैड्रो नियतांक को NA या L से दर्शाया जाता है।
• किसी नमूने में पदार्थ की मात्रा, जिसकी गणना घटक कणों की संख्या को NA से विभाजित करके की जाती है, इसे सामान्यीकरण कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• पदार्थ और प्रतिक्रिया के प्रकार के आधार पर इकाइयां परमाणु, अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन हो सकती हैं।

सही उत्तर 111 u है।

संकल्पना:

पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग आणविक द्रव्यमान होता है।

• इसकी गणना व्यवहार में पदार्थ के आणविक सूत्र को बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु भारों के योग द्वारा की जाती है
• उदाहरण के लिए, जल का आणविक द्रव्यमान (H2O), जिसमें हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन का एक परमाणु होता है

= 2 x हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान + ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान

= 2 x 1 + 16

= 2 + 16

= 18

• अणु का सूत्र द्रव्यमान यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग है।
• मोल पदार्थ के द्रव्यमान से मेल खाता है जिसमें पदार्थ के 6.023 x 10 23 कण होते हैं।
• परमाणु द्रव्यमान एक रासायनिक तत्व के एकल परमाणु का द्रव्यमान है।

गणना:

• CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान 111 u है।
• Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40
• क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 x2 = 71
• सूत्र इकाई द्रव्यमान = 40+71 = 111
• सूत्र इकाई द्रव्यमान को उन सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रत्येक परमाणु द्रव्यमान द्वारा गुणा किए जाते हैं जो एक यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में मौजूद होते हैं।
• Cacl2 या कैल्शियम क्लोराइड को आइस बाइट के रूप में भी जाना जाता है।

अवधारणा:

1. ग्राम = मोल × परमाणु भार
2. परमाणु भार = न्यूट्रॉनों की संख्या + प्रोटॉनों की संख्या
3. सोडियम परमाणु का परमाणु भार 23 है।

गणना:

दिया गया है,

सोडियम परमाणुओं का 1 मोल है। इस प्रकार,

उपरोक्त अवधारणा का उपयोग करने पर

ग्राम = 1 मोल × परमाणु भार 

चूँकि, परमाणु भार = 23 

इस प्रकार,

ग्राम = 1 मोल × 23 = 23 ग्राम

∴ Na के 1 ग्राम परमाणु में 23 ग्राम होते हैं।

अवधारणा:

गुणित अनुपात का नियम:

• जब दो तत्वों के संयोजन से दो या दो से अधिक यौगिक बनते हैं, तो एक तत्व का भार जो दूसरे के साथ जुड़ता है, पूर्ण संख्याओं के सरल अनुपात में होता है।
• यह डाल्टन द्वारा बनाया गया था।

व्युत्क्रम अनुपात का नियम:

• जब दो विभिन्न तत्व एक तीसरे तत्व के समान द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं, तो उनके द्रव्यमान या तो समान होते हैं या पूर्ण संख्याओं के सरल अनुपात में होते हैं।
• जब हाइड्रोजन और ऑक्सीजन क्रमशः कार्बन के साथ मिलकर CH4 और CO2 बनाते हैं, तो उनका द्रव्यमान 1 : 8 के अनुपात में होता है।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम:

• एक पृथक प्रणाली में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट हो सकता है।
• एक रासायनिक अभिक्रिया के दौरान, तत्वों का द्रव्यमान अभिक्रिया के बाद पहले जैसा होता है।

स्पष्टीकरण:

नाइट्रोजन के पांच ऑक्साइड और तत्वों का भार अनुपात इस प्रकार हैं:

• जब ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनते हैं, तो ऑक्सीजन का द्रव्यमान 8 ग्राम,16 ग्राम, 24 ग्राम, 32 ग्राम आदि होता है, जिसका अनुपात 1 : 2 : 3 : 4 है।

अतः, नाइट्रोजन के पांच ऑक्साइड का निर्माण ​गुणित अनुपात के नियम का एक उदाहरण है।

भौतिक परिवर्तन में किसी पदार्थ के भौतिक गुणों जैसे रंग, गंध, आकृति, आकार इत्यादि में परिवर्तन होता है लेकिन इसकी रासायनिक संरचना अपरिवर्तित बनी हुई है।

भौतिक परिवर्तनों का उपयोग मिश्रित मिश्रणों को अलग-अलग यौगिकों में बांटने के लिए किया जा सकता है लेकिन ये यौगिक अपने घटक तत्वों में अलग नहीं हो सकते हैं।

सही उत्तर 4 अर्थात 2Mg + O2 → 2MgO है 

व्याख्या:

• द्रव्यमान के संरक्षण नियम के अनुसार, जब रासायनिक अभिक्रिया होती है, तो उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
• एक संतुलित रासायनिक समीकरण तब होता है जब अभिकारकों पक्ष में शामिल परमाणुओं की संख्या उत्पादों के पक्ष में परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।

एक समीकरण को संतुलित करने के लिए चरण-.

• सामान्य तौर पर, एक समीकरण को संतुलित करने के लिए, यहां वे चीजें हैं जो हमें करने की आवश्यकता है-
• अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की गणना कीजिए।
• गुणांक का उपयोग कीजिए; आवश्यकतानुसार उन्हें यौगिकों के सामने रखें।
• चरण सरल हैं, लेकिन यह परीक्षण और त्रुटि की एक प्रक्रिया है।
• आइए कुछ और उदाहरण समीकरणों और तकनीकों पर एक नज़र डालें जिनका उपयोग प्रत्येक को संतुलित करने के लिए किया जा सकता है।
• रासायनिक अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व करने वाला एक समीकरण- उदाहरण इस रासायनिक अभिक्रिया में, नाइट्रोजन (N₂) अमोनिया

(NH₃) का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन (H) के साथ अभिक्रिया करता है।

• अभिकारक नाइट्रोजन और हाइड्रोजन हैं, और उत्पाद अमोनिया है। यदि हम इस समीकरण को देखें, तो हम देख सकते हैं कि समीकरण संतुलित नहीं है।

 N2 + H2 → NH3  

• समीकरण संतुलित नहीं है, क्योंकि अभिकारक पक्ष में 2 नाइट्रोजन (N) परमाणु और 2 हाइड्रोजन (H) परमाणु होते हैं।
• उत्पादों के पक्ष में, 1 नाइट्रोजन (एन) परमाणु और 3 हाइड्रोजन (एच) परमाणु होते हैं। दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या संतुलित नहीं है।
• उपरोक्त रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें गुणांक का उपयोग करने की आवश्यकता है।
• एक गुणांक एक संख्या है जिसे हम रासायनिक सूत्र के सामने रखते हैं।
• रासायनिक समीकरण में, नाइट्रोजन (N) परमाणुओं की संख्या को दोनों पक्षों पर बराबर करने के लिए, पहले, हम NH₃ के सामने 2 का गुणांक रखते हैं।

N2 + H2 → 2NH3

• एक बार जब हम ऐसा कर लेते हैं, तो दोनों तरफ नाइट्रोजन (N) परमाणुओं की संख्या संतुलित हो जाती है।
• हालांकि, हाइड्रोजन (H) परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों पर संतुलित नहीं है।
• हमें H₂ के सामने एक और गुणांक का उपयोग करने की आवश्यकता है। इस बार, हमने रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए H2 के सामने 3 का गुणांक रखा।

N2 + 3H2 → 2NH3 [संतुलन समीकरण]

• ऊपर का समीकरण अब संतुलित है। अभिकारकों और उत्पादों दोनों ओर 2 नाइट्रोजन (N) परमाणु और 6 हाइड्रोजन (H) परमाणु हैं।
• चूंकि N₂ के सामने कोई गुणांक नहीं है, अर्थात गुणांक 1 के बराबर है।

बाएँ पक्ष पर क्लोरीन = 3

दाएँ पक्ष पर क्लोरीन = 2

Cl को संतुलित करने पर

(बायाँ पक्ष 2 x 3 = दायाँ पक्ष 3 × 2):

2FeCl₃ + MgO → Fe₂O₃ + 3MgCl₂

2) अगले को संतुलित करने के लिए Fe को चुनिए:

बाएँ पक्ष पर Fe = 2

दाएँ पक्ष पर Fe = 3

Fe पहले से ही इस चरण में संतुलित है।

3) अगले को संतुलित करने के लिए Mg को चुनिए:

बाएँ पक्ष पर MgO को 3 से गुणा करने पर

2FeCl₃ + 3MgO → Fe₂O₃ + 3MgCl₂

अवधारणा:

• SI इकाइयाँ अंतर्राष्ट्रीय इकाई प्रणाली (SI) द्वारा परिभाषित मापन की मानक इकाइयाँ हैं।

व्याख्या

• 7 आधारभूत SI इकाइयाँ एवं राशियाँ

• तो 'मोल' पदार्थ की मात्रा की SI इकाई (मानक इकाई) है।
• तो सही उत्तर विकल्प 2 है।

Additional Information 

• द्रव्यमान की SI इकाई kg है।
• आयतन की SI इकाई m3 या घन मीटर है।
• आयतन की SI इकाई लीटर नहीं है।