Aufbau principle And Hund's rule MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Aufbau principle And Hund's rule - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jul 2, 2025
Latest Aufbau principle And Hund's rule MCQ Objective Questions
Aufbau principle And Hund's rule Question 1:
हुंड के नियम के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 1 Detailed Solution
संप्रत्यय:
हुंड का अधिकतम बहुलता नियम
- हुंड का नियम कहता है कि युग्मन शुरू होने से पहले इलेक्ट्रॉन सभी समान ऊर्जा वाले कक्षकों को एकल रूप से घेरते हैं।
- यह इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करता है और कुल स्पिन को अधिकतम करता है, जो अधिक स्थिर होता है।
- सभी एकल अधिभोग कक्षकों में समानांतर स्पिन (समान दिशा) वाले इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
व्याख्या:
- चित्र में, प्रश्न यह है कि कौन सा विन्यास हुंड के नियम का सही ढंग से पालन करता है।
विकल्प 1: सभी कक्षक एकल रूप से भरने से पहले इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं → हुंड के नियम का उल्लंघन करता है।
विकल्प 2: सभी कक्षक एकल रूप से अधिभोग हैं, लेकिन विभिन्न स्पिन के साथ → हुंड के नियम का उल्लंघन करता है।
विकल्प 3: पहले कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं, दूसरे और तीसरे में एक → सबसे कम ऊर्जा वाला विन्यास नहीं है।
विकल्प 4: सभी तीन समान ऊर्जा वाले कक्षक समानांतर स्पिन के साथ एकल रूप से अधिभोग हैं → हुंड के नियम के अनुसार सही है।
इसलिए, हुंड के नियम के अनुसार सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
विकल्प 4
Aufbau principle And Hund's rule Question 2:
नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\) के अनुसार है
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 2 Detailed Solution
संकल्पना:
इलेक्ट्रोनिक विन्यास:
- किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहा जाता है।
- इलेक्ट्रॉनों को उनकी ऊर्जा और स्थान की उपलब्धता के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है।
- नियमों के कुछ सेट हैं जो हम एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था करते समय अनुसरण करते हैं।
वो हैं-
- अफबाऊ सिद्धांत-
- यह कहा गया है कि जो कम ऊर्जा है परमाणु कक्षाओं पहले भर रहे हैं।
- तब इलेक्ट्रॉन उच्च परमाणु ऊर्जा स्तरों पर कब्जा करने के लिए जाता है।
- इस नियम का पालन उनके जमीनी अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने के लिए किया जाता है।
- जब उत्तेजित अवस्था में , इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा अवस्था को खाली कर सकते हैं और उच्च ऊर्जा अवस्था में चले जा सकते हैं।
- जिस क्रम में परमाणु ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं वह हैं: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3p 4s 5d 4d 5s 6s 4f 5d 6p.
- आदेश निम्नानुसार है कि परमाणु कक्षीय के निचले ( n + l) मूल्य में कम ऊर्जा होगी, जहां n = प्रिंसिपल क्वांटम संख्या और l = एज़िमुथल क्वांटम संख्या।
- पाउली का अपवर्जन सिद्धांत:
- एक इलेक्ट्रॉन की विशेषता चार क्वांटम संख्या n, m, l और s है।
- पाउली के बहिष्करण सिद्धांत में कहा गया है कि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास इन चार क्वांटम संख्याओं का अपना अनूठा सेट होना चाहिए।
- किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं का समान सेट नहीं हो सकता है।
- सरल करते हुए, हम कह सकते हैं कि एक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और दोनों इलेक्ट्रॉनों में विपरीत स्पाइन (+ ins, - ½) होना चाहिए।
- हुंड का अधिकतम स्पिन गुणा का नियम:
- एक ही ऊर्जा, या पतन की कक्षाओं को भरने, वहीं इलेक्ट्रॉनों पहले अकेले उपकक्षक पर कब्जा होगा।
- प्रत्येक उपधारा के बाद एकल रूप से कब्जा कर लिया गया है, इलेक्ट्रॉन युग्मन शुरू हो जाएगा ।
- यह नियम इस प्रकार तात्पर्य है कि एक उपधारा में इलेक्ट्रॉनों को भरने के दौरान अधिकतम स्पिन को बनाए रखा जाना चाहिए।
- अधिकतम स्पिन राज्य में अधिकतम विनिमय ऊर्जा शामिल होती है और एक अधिक स्थिर स्थिति उत्पन्न होती है।
- आधुनिक आवधिक कानून:
- आधुनिक काल तालिका उनकी बढ़ती परमाणु कट्टरपंथी घुड़दौड़ का घोड़ा आर के अनुसार तत्वों की व्यवस्था शामिल है।
- कानून में कहा गया है कि किसी तत्व के भौतिक और रासायनिक गुण उसके परमाणु संख्या की विशेषताएं हैं।
स्पष्टीकरण:
- यहां दिया गया इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\)
- इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में 2p उप-भाग हैं (जो ऊर्जा में समान हैं) अकेले अधिकृत में हैं।
- इलेक्ट्रॉनों की कुल स्पिन है
\(S = ½ + ½ + ½ =3/2\)
- फिर अधिकतम स्पिन गुणा
\(⇒ 2S + 1 = 3 +1 = 4 \)
यह सह-संबंध में है, हुंड के अधिकतम स्पिन बहुलता का नियम।
Important Points
- यदि हुंड नियम की अवज्ञा की जा रही थी, तो इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22px22py1 होगा।
उस स्थिति में, कुल स्पिन होना चाहिए था,
स्पिन गुणा \( = 1 + 1 = 2\)
Additional Information
चार क्वांटम संख्याएँ n, l, m, s हैं जिनका उपयोग इलेक्ट्रॉन की पहचान करने के लिए किया जाता है।
| सांख्यिक अंक | महत्व |
| n प्रमुख क्वांटम संख्या है | यह एक शेल की ऊर्जा और आकार को दर्शाता है और इसमें 1,2,3 मान हैं ... |
| ml को चुंबकीय क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक उपधारा के अभिविन्यास को दर्शाता है और इसमें शून्य से + l तक + मान हैं। |
| l को अज़ीमुथल क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक शेल के आकार को दर्शाता है और इसमें मान हैं; n-1 |
| S को स्पिन क्वांटम संख्या कहा जाता है। | यह एक इलेक्ट्रॉन की स्पिन स्थिति को दर्शाता है और इसमें मान = 1/2, - 1/2 है |
Aufbau principle And Hund's rule Question 3:
हंड के नियम के अनुसार निम्नलिखित में से कौन-सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 3 Detailed Solution
अवधारणा:
हुंड का अधिकतम बहुलता नियम
- हंड का नियम कहता है कि इलेक्ट्रॉन जहाँ तक संभव हो, एकल रूप से और समानांतर स्पिन के साथ पतित कक्षकों पर कब्जा करेंगे। यह नियम एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने में मदद करता है।
- मुख्य विशेषताएँ: कम कॉपी कोड
- एकल अधिभोगी कक्षक: इलेक्ट्रॉन युग्म बनाने से पहले प्रत्येक पतित कक्षक को एकल रूप से भरते हैं।
- समानांतर स्पिन: एकल अधिभोग कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के कुल स्पिन को अधिकतम करने के लिए समानांतर स्पिन होते हैं।
स्पष्टीकरण:
- विन्यास 1:
उपकोश में प्रत्येक कक्षक एक इलेक्ट्रॉन से भरा होता है, उसके बाद ही कोई कक्षक दूसरे इलेक्ट्रॉन से भरा जाता है।
यह हुंड के नियम का अनुसरण करता है, जो कहता है कि इलेक्ट्रॉन जहां तक संभव हो, अकेले पतित कक्षकों में रहेंगे।
- विन्यास 2:
सभी कक्षकों में एक इलेक्ट्रॉन होने से पहले दो इलेक्ट्रॉन एक ही कक्षक में रखे जाते हैं।
यह हुंड के नियम का पालन नहीं करता है।
- विन्यास 3:
सभी कक्षक एक-एक इलेक्ट्रॉन से भरे होते हैं, लेकिन एक कक्षक में एक युग्म होता है।
यह विन्यास हुंड नियम का विन्यास 1 की तरह सख्ती से पालन नहीं करता है।
- विन्यास 4:
एक कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों से भरा है, जबकि अन्य रिक्त हैं।
यह हुंड के नियम का पालन नहीं करता है।
अतः सही उत्तर विकल्प 1 है।
Additional Information
- कक्षक भरने का क्रम: ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों को भरते हैं।
- पाउली अपवर्जन सिद्धांत: किसी परमाणु में किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों के चार क्वांटम संख्याओं का एक समान सेट नहीं हो सकता है, जिससे अद्वितीय इलेक्ट्रॉन अवस्थाएं सुनिश्चित होती हैं।
Aufbau principle And Hund's rule Question 4:
समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले आयनों का युग्म __________ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 4 Detailed Solution
अवधारणा :
दिए गए सभी आयन संक्रमण धातु आयन हैं।
इसलिए पहले हमें धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (EC) लिखना होगा।
फिर 4s और 3d कक्षक से आयन मुक्त करके आयन बनाना है।
चूंकि 4s बाहरी कक्षक है इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले यहां से और फिर 3d से मुक्त किया जाएगा।
व्याख्या :
Cr का EC [Ar]3d54s1 है।
Cr3+ का EC [Ar]3d3 है।
Fe का EC [Ar]3d64s2 है।
Fe3+ का EC [Ar]3d5 है।
Mn का EC [Ar]3d54s2 है।
Mn2+ का EC [Ar]3d5 है।
Co का EC [Ar]3d74s2 है।
Co3+ का EC [Ar] 3d6 है।
Sc का EC [Ar]3d14s2 है।
Sc3+ का EC [Ar] 3d0 है।
निष्कर्ष
विकल्प 1 - Cr3+ और Fe3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
विकल्प 2 - Fe3+ और Mn2+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
विकल्प 3 - Fe3+ और Co3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
विकल्प 4 - Sc3+ और Cr3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
अतः सही विकल्प (2) है।
Aufbau principle And Hund's rule Question 5:
निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुंड के नियम का पालन करता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 5 Detailed Solution
अवधारणा:
- हुंड के नियम के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है जैसे कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देने के लिए और स्पिन की एक ही दिशा होती है।
- दूसरे शब्दों में, जब इलेक्ट्रॉनों को पतित कक्षाओं में भर दिया जाता है, तब जोड़ी शुरू होती है जब प्रत्येक पतित कक्षा इलेक्ट्रॉनों से भर जाती है। युग्मन से पहले भरे हुए सभी इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान होता है।
- निम्नलिखित उदाहरण n = 1 और n = 2 कोशों के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के भरने के क्रम को दर्शाता है। कक्षकों को वृत्तों द्वारा दिखाया जाता है और पहले दस इलेक्ट्रॉनों के भरने का क्रम उनमें दर्ज संख्याओं द्वारा दिखाया जाता है।
- उपरोक्त उदाहरण से यह भी स्पष्ट है कि किसी कक्षक में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याओं के मान समान नहीं होते हैं।
व्याख्या:
- हुंड के नियम के अनुसार, पहले, समान चक्रण वाले इलेक्ट्रॉन एक-एक करके समान ऊर्जा वाले कक्षकों में प्रवेश करते हैं।
- इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि समान ऊर्जा वाले सभी उपलब्ध कक्षक एक साथ भर नहीं जाते, क्योंकि इस अवस्था में उपकोश का ऊर्जा स्तर कम होता है।
- अब, दिए गए विकल्पों में केवल 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
- 1s और 2s ऑर्बिटल्स चार इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरे जा रहे हैं और प्रत्येक ऑर्बिटल 2px, 2py और 2pz में एक इलेक्ट्रॉन भरा हुआ है।
- दिए गए विन्यास का आठवाँ इलेक्ट्रॉन 2px इलेक्ट्रॉन के साथ युग्मित होगा और इसमें एक प्रतिसमानांतर स्पिन होगा।
- दिया गया विन्यास तत्व ऑक्सीजन के लिए है और कक्षा में इलेक्ट्रॉनों को भरना नीचे दिखाया गया है।
निष्कर्ष:
इसलिए, केवल यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
Top Aufbau principle And Hund's rule MCQ Objective Questions
नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\) के अनुसार है
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
इलेक्ट्रोनिक विन्यास:
- किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहा जाता है।
- इलेक्ट्रॉनों को उनकी ऊर्जा और स्थान की उपलब्धता के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है।
- नियमों के कुछ सेट हैं जो हम एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था करते समय अनुसरण करते हैं।
वो हैं-
- अफबाऊ सिद्धांत-
- यह कहा गया है कि जो कम ऊर्जा है परमाणु कक्षाओं पहले भर रहे हैं।
- तब इलेक्ट्रॉन उच्च परमाणु ऊर्जा स्तरों पर कब्जा करने के लिए जाता है।
- इस नियम का पालन उनके जमीनी अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने के लिए किया जाता है।
- जब उत्तेजित अवस्था में , इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा अवस्था को खाली कर सकते हैं और उच्च ऊर्जा अवस्था में चले जा सकते हैं।
- जिस क्रम में परमाणु ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं वह हैं: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3p 4s 5d 4d 5s 6s 4f 5d 6p.
- आदेश निम्नानुसार है कि परमाणु कक्षीय के निचले ( n + l) मूल्य में कम ऊर्जा होगी, जहां n = प्रिंसिपल क्वांटम संख्या और l = एज़िमुथल क्वांटम संख्या।
- पाउली का अपवर्जन सिद्धांत:
- एक इलेक्ट्रॉन की विशेषता चार क्वांटम संख्या n, m, l और s है।
- पाउली के बहिष्करण सिद्धांत में कहा गया है कि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास इन चार क्वांटम संख्याओं का अपना अनूठा सेट होना चाहिए।
- किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं का समान सेट नहीं हो सकता है।
- सरल करते हुए, हम कह सकते हैं कि एक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और दोनों इलेक्ट्रॉनों में विपरीत स्पाइन (+ ins, - ½) होना चाहिए।
- हुंड का अधिकतम स्पिन गुणा का नियम:
- एक ही ऊर्जा, या पतन की कक्षाओं को भरने, वहीं इलेक्ट्रॉनों पहले अकेले उपकक्षक पर कब्जा होगा।
- प्रत्येक उपधारा के बाद एकल रूप से कब्जा कर लिया गया है, इलेक्ट्रॉन युग्मन शुरू हो जाएगा ।
- यह नियम इस प्रकार तात्पर्य है कि एक उपधारा में इलेक्ट्रॉनों को भरने के दौरान अधिकतम स्पिन को बनाए रखा जाना चाहिए।
- अधिकतम स्पिन राज्य में अधिकतम विनिमय ऊर्जा शामिल होती है और एक अधिक स्थिर स्थिति उत्पन्न होती है।
- आधुनिक आवधिक कानून:
- आधुनिक काल तालिका उनकी बढ़ती परमाणु कट्टरपंथी घुड़दौड़ का घोड़ा आर के अनुसार तत्वों की व्यवस्था शामिल है।
- कानून में कहा गया है कि किसी तत्व के भौतिक और रासायनिक गुण उसके परमाणु संख्या की विशेषताएं हैं।
स्पष्टीकरण:
- यहां दिया गया इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\)
- इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में 2p उप-भाग हैं (जो ऊर्जा में समान हैं) अकेले अधिकृत में हैं।
- इलेक्ट्रॉनों की कुल स्पिन है
\(S = ½ + ½ + ½ =3/2\)
- फिर अधिकतम स्पिन गुणा
\(⇒ 2S + 1 = 3 +1 = 4 \)
यह सह-संबंध में है, हुंड के अधिकतम स्पिन बहुलता का नियम।
Important Points
- यदि हुंड नियम की अवज्ञा की जा रही थी, तो इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22px22py1 होगा।
उस स्थिति में, कुल स्पिन होना चाहिए था,
स्पिन गुणा \( = 1 + 1 = 2\)
Additional Information
चार क्वांटम संख्याएँ n, l, m, s हैं जिनका उपयोग इलेक्ट्रॉन की पहचान करने के लिए किया जाता है।
| सांख्यिक अंक | महत्व |
| n प्रमुख क्वांटम संख्या है | यह एक शेल की ऊर्जा और आकार को दर्शाता है और इसमें 1,2,3 मान हैं ... |
| ml को चुंबकीय क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक उपधारा के अभिविन्यास को दर्शाता है और इसमें शून्य से + l तक + मान हैं। |
| l को अज़ीमुथल क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक शेल के आकार को दर्शाता है और इसमें मान हैं; n-1 |
| S को स्पिन क्वांटम संख्या कहा जाता है। | यह एक इलेक्ट्रॉन की स्पिन स्थिति को दर्शाता है और इसमें मान = 1/2, - 1/2 है |
समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले आयनों का युग्म __________ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा :
दिए गए सभी आयन संक्रमण धातु आयन हैं।
इसलिए पहले हमें धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (EC) लिखना होगा।
फिर 4s और 3d कक्षक से आयन मुक्त करके आयन बनाना है।
चूंकि 4s बाहरी कक्षक है इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले यहां से और फिर 3d से मुक्त किया जाएगा।
व्याख्या :
Cr का EC[Ar]3d54s1 है।
Cr3+ का EC [Ar]3d3 है।
Fe का EC [Ar]3d64s2 है।
Fe3+ का EC [Ar]3d5 है।
Mn का EC [Ar]3d54s2 है।
Mn2+ का EC [Ar]3d5 है।
Co का EC [Ar]3d74s2 है।
Co3+ का EC [Ar] 3d6 है।
Sc का EC [Ar]3d14s2 है।
Sc3+ का EC [Ar] 3d0 है।
निष्कर्ष
विकल्प 1 - Cr3+ और Fe3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
विकल्प 2 - Fe3+ और Mn2+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
विकल्प 3 - Fe3+ और Co3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
विकल्प 4 - Sc3+ और Cr3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
अतः सही विकल्प (2) है।
Aufbau principle And Hund's rule Question 8:
नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\) के अनुसार है
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 8 Detailed Solution
संकल्पना:
इलेक्ट्रोनिक विन्यास:
- किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहा जाता है।
- इलेक्ट्रॉनों को उनकी ऊर्जा और स्थान की उपलब्धता के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है।
- नियमों के कुछ सेट हैं जो हम एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था करते समय अनुसरण करते हैं।
वो हैं-
- अफबाऊ सिद्धांत-
- यह कहा गया है कि जो कम ऊर्जा है परमाणु कक्षाओं पहले भर रहे हैं।
- तब इलेक्ट्रॉन उच्च परमाणु ऊर्जा स्तरों पर कब्जा करने के लिए जाता है।
- इस नियम का पालन उनके जमीनी अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने के लिए किया जाता है।
- जब उत्तेजित अवस्था में , इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा अवस्था को खाली कर सकते हैं और उच्च ऊर्जा अवस्था में चले जा सकते हैं।
- जिस क्रम में परमाणु ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं वह हैं: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3p 4s 5d 4d 5s 6s 4f 5d 6p.
- आदेश निम्नानुसार है कि परमाणु कक्षीय के निचले ( n + l) मूल्य में कम ऊर्जा होगी, जहां n = प्रिंसिपल क्वांटम संख्या और l = एज़िमुथल क्वांटम संख्या।
- पाउली का अपवर्जन सिद्धांत:
- एक इलेक्ट्रॉन की विशेषता चार क्वांटम संख्या n, m, l और s है।
- पाउली के बहिष्करण सिद्धांत में कहा गया है कि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास इन चार क्वांटम संख्याओं का अपना अनूठा सेट होना चाहिए।
- किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं का समान सेट नहीं हो सकता है।
- सरल करते हुए, हम कह सकते हैं कि एक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और दोनों इलेक्ट्रॉनों में विपरीत स्पाइन (+ ins, - ½) होना चाहिए।
- हुंड का अधिकतम स्पिन गुणा का नियम:
- एक ही ऊर्जा, या पतन की कक्षाओं को भरने, वहीं इलेक्ट्रॉनों पहले अकेले उपकक्षक पर कब्जा होगा।
- प्रत्येक उपधारा के बाद एकल रूप से कब्जा कर लिया गया है, इलेक्ट्रॉन युग्मन शुरू हो जाएगा ।
- यह नियम इस प्रकार तात्पर्य है कि एक उपधारा में इलेक्ट्रॉनों को भरने के दौरान अधिकतम स्पिन को बनाए रखा जाना चाहिए।
- अधिकतम स्पिन राज्य में अधिकतम विनिमय ऊर्जा शामिल होती है और एक अधिक स्थिर स्थिति उत्पन्न होती है।
- आधुनिक आवधिक कानून:
- आधुनिक काल तालिका उनकी बढ़ती परमाणु कट्टरपंथी घुड़दौड़ का घोड़ा आर के अनुसार तत्वों की व्यवस्था शामिल है।
- कानून में कहा गया है कि किसी तत्व के भौतिक और रासायनिक गुण उसके परमाणु संख्या की विशेषताएं हैं।
स्पष्टीकरण:
- यहां दिया गया इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\)
- इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में 2p उप-भाग हैं (जो ऊर्जा में समान हैं) अकेले अधिकृत में हैं।
- इलेक्ट्रॉनों की कुल स्पिन है
\(S = ½ + ½ + ½ =3/2\)
- फिर अधिकतम स्पिन गुणा
\(⇒ 2S + 1 = 3 +1 = 4 \)
यह सह-संबंध में है, हुंड के अधिकतम स्पिन बहुलता का नियम।
Important Points
- यदि हुंड नियम की अवज्ञा की जा रही थी, तो इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22px22py1 होगा।
उस स्थिति में, कुल स्पिन होना चाहिए था,
स्पिन गुणा \( = 1 + 1 = 2\)
Additional Information
चार क्वांटम संख्याएँ n, l, m, s हैं जिनका उपयोग इलेक्ट्रॉन की पहचान करने के लिए किया जाता है।
| सांख्यिक अंक | महत्व |
| n प्रमुख क्वांटम संख्या है | यह एक शेल की ऊर्जा और आकार को दर्शाता है और इसमें 1,2,3 मान हैं ... |
| ml को चुंबकीय क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक उपधारा के अभिविन्यास को दर्शाता है और इसमें शून्य से + l तक + मान हैं। |
| l को अज़ीमुथल क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक शेल के आकार को दर्शाता है और इसमें मान हैं; n-1 |
| S को स्पिन क्वांटम संख्या कहा जाता है। | यह एक इलेक्ट्रॉन की स्पिन स्थिति को दर्शाता है और इसमें मान = 1/2, - 1/2 है |
Aufbau principle And Hund's rule Question 9:
निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुंड के नियम का पालन करता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 9 Detailed Solution
अवधारणा:
- हुंड के नियम के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है जैसे कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देने के लिए और स्पिन की एक ही दिशा होती है।
- दूसरे शब्दों में, जब इलेक्ट्रॉनों को पतित कक्षाओं में भर दिया जाता है, तब जोड़ी शुरू होती है जब प्रत्येक पतित कक्षा इलेक्ट्रॉनों से भर जाती है। युग्मन से पहले भरे हुए सभी इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान होता है।
- निम्नलिखित उदाहरण n = 1 और n = 2 कोशों के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के भरने के क्रम को दर्शाता है। कक्षकों को वृत्तों द्वारा दिखाया जाता है और पहले दस इलेक्ट्रॉनों के भरने का क्रम उनमें दर्ज संख्याओं द्वारा दिखाया जाता है।
- उपरोक्त उदाहरण से यह भी स्पष्ट है कि किसी कक्षक में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याओं के मान समान नहीं होते हैं।
व्याख्या:
- हुंड के नियम के अनुसार, पहले, समान चक्रण वाले इलेक्ट्रॉन एक-एक करके समान ऊर्जा वाले कक्षकों में प्रवेश करते हैं।
- इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि समान ऊर्जा वाले सभी उपलब्ध कक्षक एक साथ भर नहीं जाते, क्योंकि इस अवस्था में उपकोश का ऊर्जा स्तर कम होता है।
- अब, दिए गए विकल्पों में केवल 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
- 1s और 2s ऑर्बिटल्स चार इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरे जा रहे हैं और प्रत्येक ऑर्बिटल 2px, 2py और 2pz में एक इलेक्ट्रॉन भरा हुआ है।
- दिए गए विन्यास का आठवाँ इलेक्ट्रॉन 2px इलेक्ट्रॉन के साथ युग्मित होगा और इसमें एक प्रतिसमानांतर स्पिन होगा।
- दिया गया विन्यास तत्व ऑक्सीजन के लिए है और कक्षा में इलेक्ट्रॉनों को भरना नीचे दिखाया गया है।
निष्कर्ष:
इसलिए, केवल यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
Aufbau principle And Hund's rule Question 10:
निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुंड के नियम का पालन करता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 10 Detailed Solution
अवधारणा:
- हुंड के नियम के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है जैसे कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देने के लिए और स्पिन की एक ही दिशा होती है।
- दूसरे शब्दों में, जब इलेक्ट्रॉनों को पतित कक्षाओं में भर दिया जाता है, तब जोड़ी शुरू होती है जब प्रत्येक पतित कक्षा इलेक्ट्रॉनों से भर जाती है। युग्मन से पहले भरे हुए सभी इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान होता है।
- निम्नलिखित उदाहरण n = 1 और n = 2 कोशों के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के भरने के क्रम को दर्शाता है। कक्षकों को वृत्तों द्वारा दिखाया जाता है और पहले दस इलेक्ट्रॉनों के भरने का क्रम उनमें दर्ज संख्याओं द्वारा दिखाया जाता है।
- उपरोक्त उदाहरण से यह भी स्पष्ट है कि किसी कक्षक में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याओं के मान समान नहीं होते हैं।
व्याख्या:
- हुंड के नियम के अनुसार, पहले, समान चक्रण वाले इलेक्ट्रॉन एक-एक करके समान ऊर्जा वाले कक्षकों में प्रवेश करते हैं।
- इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि समान ऊर्जा वाले सभी उपलब्ध कक्षक एक साथ भर नहीं जाते, क्योंकि इस अवस्था में उपकोश का ऊर्जा स्तर कम होता है।
- अब, दिए गए विकल्पों में केवल 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
- 1s और 2s ऑर्बिटल्स चार इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरे जा रहे हैं और प्रत्येक ऑर्बिटल 2px, 2py और 2pz में एक इलेक्ट्रॉन भरा हुआ है।
- दिए गए विन्यास का आठवाँ इलेक्ट्रॉन 2px इलेक्ट्रॉन के साथ युग्मित होगा और इसमें एक प्रतिसमानांतर स्पिन होगा।
- दिया गया विन्यास तत्व ऑक्सीजन के लिए है और कक्षा में इलेक्ट्रॉनों को भरना नीचे दिखाया गया है।
निष्कर्ष:
इसलिए, केवल यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
Aufbau principle And Hund's rule Question 11:
समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले आयनों का युग्म __________ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 11 Detailed Solution
अवधारणा :
दिए गए सभी आयन संक्रमण धातु आयन हैं।
इसलिए पहले हमें धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (EC) लिखना होगा।
फिर 4s और 3d कक्षक से आयन मुक्त करके आयन बनाना है।
चूंकि 4s बाहरी कक्षक है इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले यहां से और फिर 3d से मुक्त किया जाएगा।
व्याख्या :
Cr का EC [Ar]3d54s1 है।
Cr3+ का EC [Ar]3d3 है।
Fe का EC [Ar]3d64s2 है।
Fe3+ का EC [Ar]3d5 है।
Mn का EC [Ar]3d54s2 है।
Mn2+ का EC [Ar]3d5 है।
Co का EC [Ar]3d74s2 है।
Co3+ का EC [Ar] 3d6 है।
Sc का EC [Ar]3d14s2 है।
Sc3+ का EC [Ar] 3d0 है।
निष्कर्ष
विकल्प 1 - Cr3+ और Fe3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
विकल्प 2 - Fe3+ और Mn2+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
विकल्प 3 - Fe3+ और Co3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
विकल्प 4 - Sc3+ और Cr3+ का समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है।
अतः सही विकल्प (2) है।
Aufbau principle And Hund's rule Question 12:
हुंड के नियम के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 12 Detailed Solution
संप्रत्यय:
हुंड का अधिकतम बहुलता नियम
- हुंड का नियम कहता है कि युग्मन शुरू होने से पहले इलेक्ट्रॉन सभी समान ऊर्जा वाले कक्षकों को एकल रूप से घेरते हैं।
- यह इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करता है और कुल स्पिन को अधिकतम करता है, जो अधिक स्थिर होता है।
- सभी एकल अधिभोग कक्षकों में समानांतर स्पिन (समान दिशा) वाले इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
व्याख्या:
- चित्र में, प्रश्न यह है कि कौन सा विन्यास हुंड के नियम का सही ढंग से पालन करता है।
विकल्प 1: सभी कक्षक एकल रूप से भरने से पहले इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं → हुंड के नियम का उल्लंघन करता है।
विकल्प 2: सभी कक्षक एकल रूप से अधिभोग हैं, लेकिन विभिन्न स्पिन के साथ → हुंड के नियम का उल्लंघन करता है।
विकल्प 3: पहले कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं, दूसरे और तीसरे में एक → सबसे कम ऊर्जा वाला विन्यास नहीं है।
विकल्प 4: सभी तीन समान ऊर्जा वाले कक्षक समानांतर स्पिन के साथ एकल रूप से अधिभोग हैं → हुंड के नियम के अनुसार सही है।
इसलिए, हुंड के नियम के अनुसार सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
विकल्प 4
Aufbau principle And Hund's rule Question 13:
नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\) के अनुसार है
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 13 Detailed Solution
संकल्पना:
इलेक्ट्रोनिक विन्यास:
- किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहा जाता है।
- इलेक्ट्रॉनों को उनकी ऊर्जा और स्थान की उपलब्धता के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है।
- नियमों के कुछ सेट हैं जो हम एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था करते समय अनुसरण करते हैं।
वो हैं-
- अफबाऊ सिद्धांत-
- यह कहा गया है कि जो कम ऊर्जा है परमाणु कक्षाओं पहले भर रहे हैं।
- तब इलेक्ट्रॉन उच्च परमाणु ऊर्जा स्तरों पर कब्जा करने के लिए जाता है।
- इस नियम का पालन उनके जमीनी अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने के लिए किया जाता है।
- जब उत्तेजित अवस्था में , इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा अवस्था को खाली कर सकते हैं और उच्च ऊर्जा अवस्था में चले जा सकते हैं।
- जिस क्रम में परमाणु ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं वह हैं: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3p 4s 5d 4d 5s 6s 4f 5d 6p.
- आदेश निम्नानुसार है कि परमाणु कक्षीय के निचले ( n + l) मूल्य में कम ऊर्जा होगी, जहां n = प्रिंसिपल क्वांटम संख्या और l = एज़िमुथल क्वांटम संख्या।
- पाउली का अपवर्जन सिद्धांत:
- एक इलेक्ट्रॉन की विशेषता चार क्वांटम संख्या n, m, l और s है।
- पाउली के बहिष्करण सिद्धांत में कहा गया है कि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास इन चार क्वांटम संख्याओं का अपना अनूठा सेट होना चाहिए।
- किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं का समान सेट नहीं हो सकता है।
- सरल करते हुए, हम कह सकते हैं कि एक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और दोनों इलेक्ट्रॉनों में विपरीत स्पाइन (+ ins, - ½) होना चाहिए।
- हुंड का अधिकतम स्पिन गुणा का नियम:
- एक ही ऊर्जा, या पतन की कक्षाओं को भरने, वहीं इलेक्ट्रॉनों पहले अकेले उपकक्षक पर कब्जा होगा।
- प्रत्येक उपधारा के बाद एकल रूप से कब्जा कर लिया गया है, इलेक्ट्रॉन युग्मन शुरू हो जाएगा ।
- यह नियम इस प्रकार तात्पर्य है कि एक उपधारा में इलेक्ट्रॉनों को भरने के दौरान अधिकतम स्पिन को बनाए रखा जाना चाहिए।
- अधिकतम स्पिन राज्य में अधिकतम विनिमय ऊर्जा शामिल होती है और एक अधिक स्थिर स्थिति उत्पन्न होती है।
- आधुनिक आवधिक कानून:
- आधुनिक काल तालिका उनकी बढ़ती परमाणु कट्टरपंथी घुड़दौड़ का घोड़ा आर के अनुसार तत्वों की व्यवस्था शामिल है।
- कानून में कहा गया है कि किसी तत्व के भौतिक और रासायनिक गुण उसके परमाणु संख्या की विशेषताएं हैं।
स्पष्टीकरण:
- यहां दिया गया इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन \(1s^2 \ 2s^2 \ 2p_x^1 \ 2p_y^1 \ 2p_z^1\)
- इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में 2p उप-भाग हैं (जो ऊर्जा में समान हैं) अकेले अधिकृत में हैं।
- इलेक्ट्रॉनों की कुल स्पिन है
\(S = ½ + ½ + ½ =3/2\)
- फिर अधिकतम स्पिन गुणा
\(⇒ 2S + 1 = 3 +1 = 4 \)
यह सह-संबंध में है, हुंड के अधिकतम स्पिन बहुलता का नियम।
Important Points
- यदि हुंड नियम की अवज्ञा की जा रही थी, तो इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22px22py1 होगा।
उस स्थिति में, कुल स्पिन होना चाहिए था,
स्पिन गुणा \( = 1 + 1 = 2\)
Additional Information
चार क्वांटम संख्याएँ n, l, m, s हैं जिनका उपयोग इलेक्ट्रॉन की पहचान करने के लिए किया जाता है।
| सांख्यिक अंक | महत्व |
| n प्रमुख क्वांटम संख्या है | यह एक शेल की ऊर्जा और आकार को दर्शाता है और इसमें 1,2,3 मान हैं ... |
| ml को चुंबकीय क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक उपधारा के अभिविन्यास को दर्शाता है और इसमें शून्य से + l तक + मान हैं। |
| l को अज़ीमुथल क्वांटम संख्या कहा जाता है | यह एक शेल के आकार को दर्शाता है और इसमें मान हैं; n-1 |
| S को स्पिन क्वांटम संख्या कहा जाता है। | यह एक इलेक्ट्रॉन की स्पिन स्थिति को दर्शाता है और इसमें मान = 1/2, - 1/2 है |
Aufbau principle And Hund's rule Question 14:
हंड के नियम के अनुसार निम्नलिखित में से कौन-सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 14 Detailed Solution
अवधारणा:
हुंड का अधिकतम बहुलता नियम
- हंड का नियम कहता है कि इलेक्ट्रॉन जहाँ तक संभव हो, एकल रूप से और समानांतर स्पिन के साथ पतित कक्षकों पर कब्जा करेंगे। यह नियम एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने में मदद करता है।
- मुख्य विशेषताएँ: कम कॉपी कोड
- एकल अधिभोगी कक्षक: इलेक्ट्रॉन युग्म बनाने से पहले प्रत्येक पतित कक्षक को एकल रूप से भरते हैं।
- समानांतर स्पिन: एकल अधिभोग कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के कुल स्पिन को अधिकतम करने के लिए समानांतर स्पिन होते हैं।
स्पष्टीकरण:
- विन्यास 1:
उपकोश में प्रत्येक कक्षक एक इलेक्ट्रॉन से भरा होता है, उसके बाद ही कोई कक्षक दूसरे इलेक्ट्रॉन से भरा जाता है।
यह हुंड के नियम का अनुसरण करता है, जो कहता है कि इलेक्ट्रॉन जहां तक संभव हो, अकेले पतित कक्षकों में रहेंगे।
- विन्यास 2:
सभी कक्षकों में एक इलेक्ट्रॉन होने से पहले दो इलेक्ट्रॉन एक ही कक्षक में रखे जाते हैं।
यह हुंड के नियम का पालन नहीं करता है।
- विन्यास 3:
सभी कक्षक एक-एक इलेक्ट्रॉन से भरे होते हैं, लेकिन एक कक्षक में एक युग्म होता है।
यह विन्यास हुंड नियम का विन्यास 1 की तरह सख्ती से पालन नहीं करता है।
- विन्यास 4:
एक कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों से भरा है, जबकि अन्य रिक्त हैं।
यह हुंड के नियम का पालन नहीं करता है।
अतः सही उत्तर विकल्प 1 है।
Additional Information
- कक्षक भरने का क्रम: ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों को भरते हैं।
- पाउली अपवर्जन सिद्धांत: किसी परमाणु में किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों के चार क्वांटम संख्याओं का एक समान सेट नहीं हो सकता है, जिससे अद्वितीय इलेक्ट्रॉन अवस्थाएं सुनिश्चित होती हैं।
Aufbau principle And Hund's rule Question 15:
निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुंड के नियम का पालन करता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Aufbau principle And Hund's rule Question 15 Detailed Solution
अवधारणा:
- हुंड के नियम के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है जैसे कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देने के लिए और स्पिन की एक ही दिशा होती है।
- दूसरे शब्दों में, जब इलेक्ट्रॉनों को पतित कक्षाओं में भर दिया जाता है, तब जोड़ी शुरू होती है जब प्रत्येक पतित कक्षा इलेक्ट्रॉनों से भर जाती है। युग्मन से पहले भरे हुए सभी इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान होता है।
- निम्नलिखित उदाहरण n = 1 और n = 2 कोशों के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के भरने के क्रम को दर्शाता है। कक्षकों को वृत्तों द्वारा दिखाया जाता है और पहले दस इलेक्ट्रॉनों के भरने का क्रम उनमें दर्ज संख्याओं द्वारा दिखाया जाता है।
- उपरोक्त उदाहरण से यह भी स्पष्ट है कि किसी कक्षक में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याओं के मान समान नहीं होते हैं।
व्याख्या:
- हुंड के नियम के अनुसार, पहले, समान चक्रण वाले इलेक्ट्रॉन एक-एक करके समान ऊर्जा वाले कक्षकों में प्रवेश करते हैं।
- इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि समान ऊर्जा वाले सभी उपलब्ध कक्षक एक साथ भर नहीं जाते, क्योंकि इस अवस्था में उपकोश का ऊर्जा स्तर कम होता है।
- अब, दिए गए विकल्पों में केवल 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।
- 1s और 2s ऑर्बिटल्स चार इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरे जा रहे हैं और प्रत्येक ऑर्बिटल 2px, 2py और 2pz में एक इलेक्ट्रॉन भरा हुआ है।
- दिए गए विन्यास का आठवाँ इलेक्ट्रॉन 2px इलेक्ट्रॉन के साथ युग्मित होगा और इसमें एक प्रतिसमानांतर स्पिन होगा।
- दिया गया विन्यास तत्व ऑक्सीजन के लिए है और कक्षा में इलेक्ट्रॉनों को भरना नीचे दिखाया गया है।
निष्कर्ष:
इसलिए, केवल यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2, 2px2, 2py1, 2pz1 हुंड के नियम का पालन करता है।