Dependence of the Rate of a Reaction MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Dependence of the Rate of a Reaction - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Apr 6, 2025
Latest Dependence of the Rate of a Reaction MCQ Objective Questions
Dependence of the Rate of a Reaction Question 1:
কোনো বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি 9 kcal/mole। তাপমাত্রা 295 K থেকে 300 K বৃদ্ধি করলে হার ধ্রুবকের বৃদ্ধি কত হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Dependence of the Rate of a Reaction Question 1 Detailed Solution
ধারণা:
আর্রহেনিয়াস সমীকরণ বিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা নির্ভরতা বর্ণনা করে। এটি নিম্নরূপে প্রকাশ করা হয়:
\(k = A e^{-Ea / RT}\),
যেখানে
- k হল হার ধ্রুবক,
- A হল পূর্ব-সূচক গুণাঙ্ক,
- Ea হল সক্রিয়করণ শক্তি,
- R হল সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (2 cal.K-1mol-1), এবং
- T হল কেলভিনে তাপমাত্রা।
ব্যাখ্যা:
আর্রহেনিয়াস সমীকরণ দিয়ে শুরু করলে:
\(k_1 = A e^{-Ea / RT_1}\)
\(k_2 = A e^{-Ea / RT_2}\)
দুটি সমীকরণকে সরলীকৃত করা যায়:
\(log{k_2\over{k_{1}}}= {E_a\over{2.303R}}\left( \frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2} \right)\)
প্রদত্ত:
- Ea = 9,000 cal/mol (9 kcal/mol)
- R = 2 cal.K-1mol-1
- T1 = 295 K
- T2 = 300 K
মানগুলি সমীকরণে প্রতিস্থাপন করলে:
\(log{k_2\over{k_{1}}}= {9\times1000\over{2.303\times2}}\left( \frac{1}{295}-\frac{1}{300} \right)\\log{k_2\over{k_{1}}}= {9\times1000\over{2.303\times2}}\left( \frac{300-295}{295\times300} \right)\\log{k_2\over{k_{1}}}=0.11\)
অতএব:
\({k_2\over{k_1}} ≈ 10^{0.11} ≈ 1.289\)
k2 = 1.289k1
হার ধ্রুবকের বৃদ্ধি = \({{1.289k_1}-k_{1}\over{k_1}}\times100= 28.9\%\)
উপসংহার:
তাপমাত্রা 295 K থেকে 300 K বৃদ্ধি করলে হার ধ্রুবকের বৃদ্ধি হবে: 28.9%
Dependence of the Rate of a Reaction Question 2:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, দুটি বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি একই হবে যদি
Answer (Detailed Solution Below)
Dependence of the Rate of a Reaction Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
সক্রিয়করণ শক্তি (Ea) হল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়কগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তি। এটি আর্রেনিয়াস সমীকরণ অনুসারে বিক্রিয়ার হার নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে:
\(k = A e^{-Ea / RT}\)
যেখানে:
- k = নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক
- A = পূর্ব-সূচক গুণক
- Ea = সক্রিয়করণ শক্তি
- R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক
- T = পরম তাপমাত্রা
ব্যাখ্যা:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দুটি বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি একই হওয়ার জন্য কিছু শর্ত পূরণ করতে হবে। আর্রেনিয়াস সমীকরণ ইঙ্গিত করে যে Ea প্রতিটি বিক্রিয়ার একটি অন্তর্নিহিত ধর্ম।
-
বিকল্প ১: দুটি বিক্রিয়ার নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক একই হওয়া মানে একই সক্রিয়করণ শক্তি থাকা নয় কারণ হার ধ্রুবক পূর্ব-সূচক গুণক (A) এবং তাপমাত্রার উপরও নির্ভর করে।
-
বিকল্প ২: তাপমাত্রা সহগ ইঙ্গিত করে যে হার ধ্রুবক তাপমাত্রার সাথে কীভাবে পরিবর্তিত হয় এবং একই তাপমাত্রা সহগ থাকার অর্থ একই Ea মান থাকতে পারে।
-
বিকল্প ৩: ΔH (এনথালপি পরিবর্তন) একই হওয়া Ea নির্ধারণ করে না কারণ ΔH হল পণ্য এবং বিক্রিয়কের মধ্যে শক্তির পার্থক্য, স্থানান্তর অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি নয়।
-
বিকল্প ৪: ΔH শূন্য হওয়া মানে বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক নয়, যা সক্রিয়করণ শক্তির সাথে সম্পর্কিত নয়।
উপসংহার:
সঠিক বিকল্পটি হল: দুটি বিক্রিয়ার হার ধ্রুবকের তাপমাত্রা সহগ একই।
Dependence of the Rate of a Reaction Question 3:
একটি গ্যাসীয় বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধিতে ব্যাপকভাবে বৃদ্ধি পাওয়ার ইঙ্গিত দেয়
Answer (Detailed Solution Below)
Dependence of the Rate of a Reaction Question 3 Detailed Solution
ধারণা:
একটি বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক (k) তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পায়। এই সম্পর্কটি পরিমাণগতভাবে আর্হেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা বর্ণিত হয়:
\(k = A e^{-Ea / RT}\)
যেখানে:
- k = হার ধ্রুবক
- A = পূর্ব-সূচক গুণাঙ্ক (সঠিক অভিমুখীকরণের সাথে সংঘর্ষের ফ্রিকোয়েন্সি)
- Ea = সক্রিয়করণ শক্তি
- R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক
- T = তাপমাত্রা (কেলভিনে)
ব্যাখ্যা:
তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধি হার ধ্রুবকের ব্যাপক বৃদ্ধি ঘটায় এতে বেশ কিছু বিষয়ের প্রভাব থাকতে পারে:
- উচ্চ তাপমাত্রায় সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি
- সক্রিয়করণ শক্তির উচ্চ মান
- অণুর গড় গতি বৃদ্ধি
তবে, সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক বিষয় হল উচ্চ তাপমাত্রায় অণুর গড় গতি বৃদ্ধি। উচ্চ তাপমাত্রা অণুগুলিকে আরও বেশি গতিশক্তি প্রদান করে, যার ফলে আরও ঘন এবং শক্তিশালী সংঘর্ষ ঘটে যা সক্রিয়করণ শক্তির বাধা অতিক্রম করতে পারে।
অতএব, তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধিতে হার ধ্রুবকের ব্যাপক বৃদ্ধি অণুর গড় গতি বৃদ্ধির সাথে সবচেয়ে সরাসরি সম্পর্কিত।
উপসংহার
সঠিক উত্তর হল: অণুর গড় গতি বৃদ্ধি।
Top Dependence of the Rate of a Reaction MCQ Objective Questions
Dependence of the Rate of a Reaction Question 4:
কোনো বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি 9 kcal/mole। তাপমাত্রা 295 K থেকে 300 K বৃদ্ধি করলে হার ধ্রুবকের বৃদ্ধি কত হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Dependence of the Rate of a Reaction Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
আর্রহেনিয়াস সমীকরণ বিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা নির্ভরতা বর্ণনা করে। এটি নিম্নরূপে প্রকাশ করা হয়:
\(k = A e^{-Ea / RT}\),
যেখানে
- k হল হার ধ্রুবক,
- A হল পূর্ব-সূচক গুণাঙ্ক,
- Ea হল সক্রিয়করণ শক্তি,
- R হল সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (2 cal.K-1mol-1), এবং
- T হল কেলভিনে তাপমাত্রা।
ব্যাখ্যা:
আর্রহেনিয়াস সমীকরণ দিয়ে শুরু করলে:
\(k_1 = A e^{-Ea / RT_1}\)
\(k_2 = A e^{-Ea / RT_2}\)
দুটি সমীকরণকে সরলীকৃত করা যায়:
\(log{k_2\over{k_{1}}}= {E_a\over{2.303R}}\left( \frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2} \right)\)
প্রদত্ত:
- Ea = 9,000 cal/mol (9 kcal/mol)
- R = 2 cal.K-1mol-1
- T1 = 295 K
- T2 = 300 K
মানগুলি সমীকরণে প্রতিস্থাপন করলে:
\(log{k_2\over{k_{1}}}= {9\times1000\over{2.303\times2}}\left( \frac{1}{295}-\frac{1}{300} \right)\\log{k_2\over{k_{1}}}= {9\times1000\over{2.303\times2}}\left( \frac{300-295}{295\times300} \right)\\log{k_2\over{k_{1}}}=0.11\)
অতএব:
\({k_2\over{k_1}} ≈ 10^{0.11} ≈ 1.289\)
k2 = 1.289k1
হার ধ্রুবকের বৃদ্ধি = \({{1.289k_1}-k_{1}\over{k_1}}\times100= 28.9\%\)
উপসংহার:
তাপমাত্রা 295 K থেকে 300 K বৃদ্ধি করলে হার ধ্রুবকের বৃদ্ধি হবে: 28.9%
Dependence of the Rate of a Reaction Question 5:
একটি গ্যাসীয় বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধিতে ব্যাপকভাবে বৃদ্ধি পাওয়ার ইঙ্গিত দেয়
Answer (Detailed Solution Below)
Dependence of the Rate of a Reaction Question 5 Detailed Solution
ধারণা:
একটি বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক (k) তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পায়। এই সম্পর্কটি পরিমাণগতভাবে আর্হেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা বর্ণিত হয়:
\(k = A e^{-Ea / RT}\)
যেখানে:
- k = হার ধ্রুবক
- A = পূর্ব-সূচক গুণাঙ্ক (সঠিক অভিমুখীকরণের সাথে সংঘর্ষের ফ্রিকোয়েন্সি)
- Ea = সক্রিয়করণ শক্তি
- R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক
- T = তাপমাত্রা (কেলভিনে)
ব্যাখ্যা:
তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধি হার ধ্রুবকের ব্যাপক বৃদ্ধি ঘটায় এতে বেশ কিছু বিষয়ের প্রভাব থাকতে পারে:
- উচ্চ তাপমাত্রায় সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি
- সক্রিয়করণ শক্তির উচ্চ মান
- অণুর গড় গতি বৃদ্ধি
তবে, সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক বিষয় হল উচ্চ তাপমাত্রায় অণুর গড় গতি বৃদ্ধি। উচ্চ তাপমাত্রা অণুগুলিকে আরও বেশি গতিশক্তি প্রদান করে, যার ফলে আরও ঘন এবং শক্তিশালী সংঘর্ষ ঘটে যা সক্রিয়করণ শক্তির বাধা অতিক্রম করতে পারে।
অতএব, তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধিতে হার ধ্রুবকের ব্যাপক বৃদ্ধি অণুর গড় গতি বৃদ্ধির সাথে সবচেয়ে সরাসরি সম্পর্কিত।
উপসংহার
সঠিক উত্তর হল: অণুর গড় গতি বৃদ্ধি।
Dependence of the Rate of a Reaction Question 6:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, দুটি বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি একই হবে যদি
Answer (Detailed Solution Below)
Dependence of the Rate of a Reaction Question 6 Detailed Solution
ধারণা:
সক্রিয়করণ শক্তি (Ea) হল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়কগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তি। এটি আর্রেনিয়াস সমীকরণ অনুসারে বিক্রিয়ার হার নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে:
\(k = A e^{-Ea / RT}\)
যেখানে:
- k = নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক
- A = পূর্ব-সূচক গুণক
- Ea = সক্রিয়করণ শক্তি
- R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক
- T = পরম তাপমাত্রা
ব্যাখ্যা:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দুটি বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি একই হওয়ার জন্য কিছু শর্ত পূরণ করতে হবে। আর্রেনিয়াস সমীকরণ ইঙ্গিত করে যে Ea প্রতিটি বিক্রিয়ার একটি অন্তর্নিহিত ধর্ম।
-
বিকল্প ১: দুটি বিক্রিয়ার নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক একই হওয়া মানে একই সক্রিয়করণ শক্তি থাকা নয় কারণ হার ধ্রুবক পূর্ব-সূচক গুণক (A) এবং তাপমাত্রার উপরও নির্ভর করে।
-
বিকল্প ২: তাপমাত্রা সহগ ইঙ্গিত করে যে হার ধ্রুবক তাপমাত্রার সাথে কীভাবে পরিবর্তিত হয় এবং একই তাপমাত্রা সহগ থাকার অর্থ একই Ea মান থাকতে পারে।
-
বিকল্প ৩: ΔH (এনথালপি পরিবর্তন) একই হওয়া Ea নির্ধারণ করে না কারণ ΔH হল পণ্য এবং বিক্রিয়কের মধ্যে শক্তির পার্থক্য, স্থানান্তর অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি নয়।
-
বিকল্প ৪: ΔH শূন্য হওয়া মানে বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক নয়, যা সক্রিয়করণ শক্তির সাথে সম্পর্কিত নয়।
উপসংহার:
সঠিক বিকল্পটি হল: দুটি বিক্রিয়ার হার ধ্রুবকের তাপমাত্রা সহগ একই।