Chemical Bonding MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Chemical Bonding - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

অণুতে বন্ধন কোণ বিভিন্ন কারণে প্রভাবিত হতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে একাকী জোড়া বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়া বিকর্ষণ, বহু বন্ধন বিকর্ষণ এবং ঋণাত্মক তড়িৎ-ধর্মী পরমাণুর উপস্থিতি।

ব্যাখ্যা:

• PH₃ এবং PF₃ উভয়েরই ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় গঠন আছে, কিন্তু তাদের বন্ধন কোণ ভিন্ন। PH₃-এ বন্ধন কোণ প্রায় 93.5°, যখন PF₃-এ বন্ধন কোণ কিছুটা বেশি।
• PF₃-এ, বন্ধন কোণটি P-F বন্ধনে ইলেকট্রন মেঘের অত্যন্ত ঋণাত্মক তড়িৎ-ধর্মী ফ্লোরিন পরমাণুর দিকে সরণের দ্বারা প্রভাবিত হয়। এটি ফ্লোরিন পরমাণুর চারপাশে আরও স্থানীয় ইলেকট্রন ঘনত্ব তৈরি করে, যা ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ বৃদ্ধি করে এবং বৃহত্তর বন্ধন কোণের দিকে নিয়ে যায়।
• বিপরীতে, PH₃-এ কম ঋণাত্মক তড়িৎ-ধর্মী উপাদান (হাইড্রোজেন) আছে এবং ইলেকট্রন মেঘ কম সরানো হয়, যার ফলে ছোট বন্ধন কোণ হয়।

উপসংহার:

PH₃-এর বন্ধন কোণ PF₃-এর বন্ধন কোণের চেয়ে কম হওয়ার কারণ হল: PF₃-এ P-F বন্ধনে ইলেকট্রন মেঘের F-এর দিকে সরণ

Key Points

• যে মৌলটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি দ্বিবন্ধন এবং একটি একক বন্ধন উভয়ই গঠন করতে পারে তা হল অক্সিজেন (O)
  • অক্সিজেন দুটি ইলেকট্রন দান করে কার্বনের সাথে একটি দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে এবং একটি ইলেকট্রন দান করে কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে।
• ফ্লোরিন (F) কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে না কারণ এটির অষ্টক সম্পূর্ণ করতে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রন প্রয়োজন হয়।
  • অতএব, ফ্লোরিন শুধুমাত্র কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে।
• ক্লোরিন (Cl) এবং ব্রোমিন (Br) কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে কিন্তু একটি দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে না কারণ তাদের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয় এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
• অক্সিজেন ছাড়াও, নাইট্রোজেন (N) কার্বনের সাথে একটি দ্বিবন্ধন এবং একক বন্ধন উভয়ই গঠন করতে পারে।
  • যাইহোক, নাইট্রোজেনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে তিনটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
  • অতএব, নাইট্রোজেন শুধুমাত্র কার্বনের সাথে একটি ত্রিবন্ধন বা একক বন্ধন গঠন করতে পারে।

Additional Information

• এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে কার্বনের সাথে একটি দ্বি বা একক বন্ধন গঠন করার জন্য একটি মৌলের ক্ষমতা এটিতে থাকা যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে।
• ফ্লোরিন (F) হল সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং কার্বনের সাথে শুধুমাত্র একটি একক বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• ক্লোরিন (Cl) এবং ব্রোমিন (Br) এর অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N) এর চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে এবং কার্বনের সাথে একক বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N) উভয়ই অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং কার্বনের সাথে একক এবং দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে।

Key Points

• যে মৌলটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি দ্বিবন্ধন এবং একটি একক বন্ধন উভয়ই গঠন করতে পারে তা হল অক্সিজেন (O)
  • অক্সিজেন দুটি ইলেকট্রন দান করে কার্বনের সাথে একটি দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে এবং একটি ইলেকট্রন দান করে কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে।
• ফ্লোরিন (F) কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে না কারণ এটির অষ্টক সম্পূর্ণ করতে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রন প্রয়োজন হয়।
  • অতএব, ফ্লোরিন শুধুমাত্র কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে।
• ক্লোরিন (Cl) এবং ব্রোমিন (Br) কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে কিন্তু একটি দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে না কারণ তাদের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয় এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
• অক্সিজেন ছাড়াও, নাইট্রোজেন (N) কার্বনের সাথে একটি দ্বিবন্ধন এবং একক বন্ধন উভয়ই গঠন করতে পারে।
  • যাইহোক, নাইট্রোজেনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে তিনটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
  • অতএব, নাইট্রোজেন শুধুমাত্র কার্বনের সাথে একটি ত্রিবন্ধন বা একক বন্ধন গঠন করতে পারে।

Additional Information

• এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে কার্বনের সাথে একটি দ্বি বা একক বন্ধন গঠন করার জন্য একটি মৌলের ক্ষমতা এটিতে থাকা যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে।
• ফ্লোরিন (F) হল সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং কার্বনের সাথে শুধুমাত্র একটি একক বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• ক্লোরিন (Cl) এবং ব্রোমিন (Br) এর অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N) এর চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে এবং কার্বনের সাথে একক বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N) উভয়ই অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং কার্বনের সাথে একক এবং দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে।

Key Points

• যে মৌলটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি দ্বিবন্ধন এবং একটি একক বন্ধন উভয়ই গঠন করতে পারে তা হল অক্সিজেন (O)
  • অক্সিজেন দুটি ইলেকট্রন দান করে কার্বনের সাথে একটি দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে এবং একটি ইলেকট্রন দান করে কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে।
• ফ্লোরিন (F) কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে না কারণ এটির অষ্টক সম্পূর্ণ করতে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রন প্রয়োজন হয়।
  • অতএব, ফ্লোরিন শুধুমাত্র কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে।
• ক্লোরিন (Cl) এবং ব্রোমিন (Br) কার্বনের সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করতে পারে কিন্তু একটি দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে না কারণ তাদের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয় এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
• অক্সিজেন ছাড়াও, নাইট্রোজেন (N) কার্বনের সাথে একটি দ্বিবন্ধন এবং একক বন্ধন উভয়ই গঠন করতে পারে।
  • যাইহোক, নাইট্রোজেনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে তিনটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন এবং কার্বনের অষ্টক সম্পূর্ণ করতে চারটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
  • অতএব, নাইট্রোজেন শুধুমাত্র কার্বনের সাথে একটি ত্রিবন্ধন বা একক বন্ধন গঠন করতে পারে।

Additional Information

• এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে কার্বনের সাথে একটি দ্বি বা একক বন্ধন গঠন করার জন্য একটি মৌলের ক্ষমতা এটিতে থাকা যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে।
• ফ্লোরিন (F) হল সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং কার্বনের সাথে শুধুমাত্র একটি একক বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• ক্লোরিন (Cl) এবং ব্রোমিন (Br) এর অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N) এর চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে এবং কার্বনের সাথে একক বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N) উভয়ই অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং কার্বনের সাথে একক এবং দ্বিবন্ধন গঠন করতে পারে।

ধারণা:

অণুতে বন্ধন কোণ বিভিন্ন কারণে প্রভাবিত হতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে একাকী জোড়া বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়া বিকর্ষণ, বহু বন্ধন বিকর্ষণ এবং ঋণাত্মক তড়িৎ-ধর্মী পরমাণুর উপস্থিতি।

ব্যাখ্যা:

• PH₃ এবং PF₃ উভয়েরই ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় গঠন আছে, কিন্তু তাদের বন্ধন কোণ ভিন্ন। PH₃-এ বন্ধন কোণ প্রায় 93.5°, যখন PF₃-এ বন্ধন কোণ কিছুটা বেশি।
• PF₃-এ, বন্ধন কোণটি P-F বন্ধনে ইলেকট্রন মেঘের অত্যন্ত ঋণাত্মক তড়িৎ-ধর্মী ফ্লোরিন পরমাণুর দিকে সরণের দ্বারা প্রভাবিত হয়। এটি ফ্লোরিন পরমাণুর চারপাশে আরও স্থানীয় ইলেকট্রন ঘনত্ব তৈরি করে, যা ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ বৃদ্ধি করে এবং বৃহত্তর বন্ধন কোণের দিকে নিয়ে যায়।
• বিপরীতে, PH₃-এ কম ঋণাত্মক তড়িৎ-ধর্মী উপাদান (হাইড্রোজেন) আছে এবং ইলেকট্রন মেঘ কম সরানো হয়, যার ফলে ছোট বন্ধন কোণ হয়।

উপসংহার:

PH₃-এর বন্ধন কোণ PF₃-এর বন্ধন কোণের চেয়ে কম হওয়ার কারণ হল: PF₃-এ P-F বন্ধনে ইলেকট্রন মেঘের F-এর দিকে সরণ