Atomic Structure MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Atomic Structure - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা :

আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব

• আণবিক অরবিটাল তত্ত্বে, পারমাণবিক অরবিটালগুলি একত্রিত হয়ে আণবিক অরবিটাল তৈরি করে যা সমগ্র অণুতে ছড়িয়ে পড়ে।
• এই আণবিক অরবিটালগুলি বন্ধন, অ্যান্টিবন্ডিং বা অ-বন্ধন হতে পারে।
• বন্ধন আণবিক অরবিটালগুলি পারমাণবিক তরঙ্গ ফাংশনের গঠনমূলক হস্তক্ষেপ দ্বারা গঠিত হয়, যা নিউক্লিয়াসের মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালগুলি (σ* দ্বারা চিহ্নিত) পারমাণবিক তরঙ্গ ফাংশনের ধ্বংসাত্মক হস্তক্ষেপ দ্বারা গঠিত হয়, যা নিউক্লিয়াসের মধ্যে একটি নোড বা কম ইলেকট্রন ঘনত্বের অঞ্চলের দিকে পরিচালিত করে।

ব্যাখ্যা:-

• পারমাণবিক অরবিটাল ψA এবং ψB এর তরঙ্গ ফাংশন দেওয়া হয়েছে:
• অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটাল (σ*) গঠনের জন্য, পারমাণবিক তরঙ্গ ফাংশন ধ্বংসাত্মকভাবে হস্তক্ষেপ করে:
• ধ্বংসাত্মক হস্তক্ষেপ মানে একটি তরঙ্গ ফাংশন অন্য থেকে বিয়োগ করা:
• \(( \sigma^* = \psi_A - \psi_B )\)

• অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালগুলি তরঙ্গ ফাংশনের ধ্বংসাত্মক হস্তক্ষেপ দ্বারা গঠিত হয়।

  (ABMO) σ* = ψ A - ψ B

সঠিক উত্তর হল ψ A - ψখ

ধারণা:
ডি ব্রোগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য

• কোনো কণার ডি ব্রোগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রদত্ত হয়: \( \lambda = \frac{h}{mv} \).
• এখানে, (\( \lambda\) ) হল তরঙ্গদৈর্ঘ্য, ( h ) হল প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক (( 6.626 x 10^-34 ) Js), ( m ) হল কণার ভর এবং ( v ) হল কণার বেগ।

ব্যাখ্যা:-

2.0 \times 10^5 m/s বেগে চলমান একটি Ne⁺ আয়নের সাথে সম্পর্কিত তরঙ্গদৈর্ঘ্য নির্ণয় করার জন্য:

• প্রথমে, আমাদের Ne⁺ আয়নের ভর প্রয়োজন। Ne এর পারমাণবিক ভর প্রায় 20 u (পারমাণবিক ভর একক)।
• 1 পারমাণবিক ভর একক (u) হল (\( 1.66054 \times 10^{-27} \)) kg।
• অতএব, Ne⁺ আয়নের ভর (\( m = 20 \times 1.66054 \times 10^{-27} , \text{kg}\) )।
• Ne⁺ এর ভর নির্ণয় করুন: (\( m = 33.2108 \times 10^{-27} , \text{kg} \approx 3.32108 \times 10^{-26} , \text{kg} \)).

এখন, ডি ব্রোগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য সূত্র ব্যবহার করে:

• (\( \lambda = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{3.32108 \times 10^{-26} \times 2.0 \times 10^5}\) )
• হর নির্ণয় করুন:
  (\( 3.32108 \times 10^{-26} \times 2.0 \times 10^5 = 6.64216 \times 10^{-21} , \text{kg m/s} \)).
• \( \lambda = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{6.64216 \times 10^{-21}} , \text{m} \)).
• \(\lambda \approx 1.0 \times 10^{-13} , \text{m}\).

গণনা করা মান ( 1.0 x 10^-13) m প্রদত্ত বিকল্পগুলির সাথে সরাসরি মেলে না।

সঠিক উত্তর হল 4) এর কোনটিই নয়।

উপসংহার:

ডি ব্রোগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য সূত্র ব্যবহার করে, 2.0 x 10⁵ m/s বেগে চলমান একটি Ne⁺ আয়নের জন্য গণনা করা তরঙ্গদৈর্ঘ্য প্রায় 1.0 x 10^-13 m অতএব, সঠিক উত্তর হল বিকল্প 4: এর কোনটিই নয়।

ধারণা:
অনিশ্চয়তা নীতি

• ওয়ার্নার হাইজেনবার্গ কর্তৃক প্রণীত অনিশ্চয়তা নীতি বলে যে, অবস্থান এবং ভরবেগের মতো নির্দিষ্ট ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলির জোড়াকে নির্বিচারে উচ্চ নির্ভুলতার সাথে একই সাথে পরিমাপ করা যায় না।
• নীতিটির সর্বাধিক পরিচিত রূপটি এই অসমতা দ্বারা দেওয়া হয়েছে: \(\Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4\pi}\)
  • এখানে, \( \Delta\) x হল অবস্থানে অনিশ্চয়তা।
  • \( \Delta\) p হল ভরবেগে অনিশ্চয়তা।
  • h হল প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক।

ব্যাখ্যা:-

অনিশ্চয়তা নীতির উপর ভিত্তি করে, সঠিক উত্তরটি হল:

• 1) একটি গতিশীল কণার অবস্থান এবং ভরবেগ একই সাথে নির্ভুলভাবে নির্ধারণ করা যায় না।

এই নীতিটি একটি কণার ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলির জোড়া, যেমন অবস্থান এবং ভরবেগকে যে নির্ভুলতার সাথে জানা যায় তার মৌলিক সীমা তুলে ধরে। ফলস্বরূপ, একটিকে উচ্চ নির্ভুলতার সাথে পরিমাপ করার চেষ্টা করলে অন্যটির পরিমাপে আরও বেশি অনিশ্চয়তা দেখা যায়।

ধারণা:
একটি ফোটনের শক্তি

• একটি ফোটনের শক্তি নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা দেওয়া হয়: \(E = \frac{hc}{\lambda}\)
  • E হলো ফোটনের শক্তি।
  • h হলো প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক।
  • c হলো আলোর গতি।
  • \(\lambda\) হলো ফোটনের তরঙ্গদৈর্ঘ্য।

গণনা:

প্রদত্ত ডেটা:

• প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক \(h = 6.6 \times 10^{-27} erg·s\)।
• আলোর গতি \(c = 3 \times 10^{10} cm/s.\)
• তরঙ্গদৈর্ঘ্য \lambda = 3000 Å (অ্যাংস্ট্রম)।
• দ্রষ্টব্য: 1 Å = 10^-8 cm।

তরঙ্গদৈর্ঘ্যকে সেন্টিমিটারে রূপান্তর করুন:

• \(\lambda = 3000 Å = 3000 \times 10^{-8} cm. \\ \lambda = 3 \times 10^{-5} cm.\)

ফোটনের শক্তি গণনা করুন:

• \(E = \frac{hc}{\lambda} \) ব্যবহার করে:
• \(E = \frac{6.6 \times 10^{-27} \text{ erg·s} \times 3 \times 10^{10} \text{ cm/s}}{3 \times 10^{-5} \text{ cm}}\)
• \(E = \frac{19.8 \times 10^{-17} \text{ erg·cm/s}}{3 \times 10^{-5} \text{ cm}}\)
• \(E = \frac{19.8 \times 10^{-17}}{3 \times 10^{-5}}\)
• \(E = 6.6 \times 10^{-12} \text{ erg}\)

সঠিক উত্তর হল:

• 1) \(6.6 \times 10^{-12} \text{ erg}\)

সিদ্ধান্ত:

ফোটনের শক্তির সূত্র ব্যবহার করে, 3000 Å তরঙ্গদৈর্ঘ্যের একটি ফোটনের শক্তি হল \(6.6 \times 10^{-12} \text{ erg} \)। অতএব, সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1।

ধারণা :

আলোক তড়িৎ প্রভাব

• একটি ফোটনের শক্তি (E) সূত্র দ্বারা নির্ধারিত হয়:
  • \(E = \frac{hc}{\lambda}\)
  কোথায়:
  • h হল প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক ( \( h = 6.626 \times 10^{-34} \text{Js}\) )
  • c হল আলোর গতি ( \( c = 3 \times 10^8 \text{m/s}\) )
  • \lambda হল বিকিরণের তরঙ্গদৈর্ঘ্য
• আইনস্টাইনের আলোকতড়িৎ সমীকরণ ব্যবহার করে নির্গত আলোকতড়িৎ-এর গতিশক্তি (KE _max }) গণনা করা যেতে পারে:
  • \(KE_{max} = E_\text{photon} - \phi\)
  যেখানে:
  • \(\phi\) হল ধাতুর কার্য অপেক্ষক 
  • \(E_\text{photon}\) হল আপতিত ফোটনের শক্তি

গণনা :

• প্রদত্ত:
  •  কাজের ফাংশন  \(\phi\) = 3.3 eV
  • তরঙ্গদৈর্ঘ্য \( \lambda = 1000 Å = 1000 × 10^{-10} m = 1 × 10^{-7} m\)
• আপতিত ফোটনের শক্তি গণনা করুন:
  • \(E_{\text{photon}} = \frac{hc}{ \lambda } = \frac{6.626 \times 10^{-34} Js \times 3 \times 10^8 m/s}{1 \times 10^{-7} \text{m}}\)
  • \(E_{\text{photon}} = \frac{6.626 \times 3}{1 \times 10^{-34 + 8 + 7}}\)
  • \(E_{\text{photon}} = 19.878 \times 10^{-19}J\)
• এই শক্তিকে জুল থেকে ইলেকট্রন ভোল্টে রূপান্তর করুন (1 eV = 1.6 × 10 ^-19 } J):
  • \(E_{\text{photon}} = \frac{19.878 \times 10^{-19} J}{1.6 \times 10^{-19} J/eV} \\ E_{\text{photon}} = 12.424 eV\)
• নির্গত আলোকইলেকট্রনের সর্বোচ্চ গতিশক্তি গণনা করুন:
  • \(KE_{max} = E_\text{photon} - \phi\)
  • \(KE_{max} = 12.424 \text{eV} - 3.3 \text{eV}\)
  • \( KE_{max} = 9.124 \, \text{eV} \ \)
  • এই শক্তিকে জুলে রূপান্তর করুন:
  • • \(KE_{max} = 9.124 \text{eV} \times 1.6 \times 10^{-19} \text{J/eV} \\ KE_{max} = 14.5984 \times 10^{-19} \text{J}\)

উপসংহার :

সঠিক উত্তর হল: 1) 14.5134 × 10–19 J

ব্যাখ্যা:

জন ডাল্টন পরমাণু সম্পর্কে ধারণা পোষণ করেন।

• সমস্ত পদার্থ পরমাণু নামক ক্ষুদ্র, অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত।
• একটি নির্দিষ্ট মৌলের সমস্ত পরমাণু ভর, আকার এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্যে অভিন্ন। যাইহোক, বিভিন্ন মৌলের পরমাণু বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং ভর এবং আকারে পরিবর্তিত হয়।
• পরমাণু তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না। তদুপরি, পরমাণুগুলিকে ছোট কণাতে ভাগ করা যায় না।
• বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু যৌগ গঠনের জন্য নির্দিষ্ট পূর্ণ-সংখ্যা অনুপাতে একে অপরের সাথে একত্রিত হতে পারে।
• রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণু পুনরায় সাজানো, একত্রিত বা পৃথক করা যেতে পারে

Important Points 

জন ডাল্টন পারমাণবিক তত্ত্ব উত্থাপন করেছিলেন যা নিম্নলিখিত দুটি সূত্রের ব্যাখ্যা হিসাবে কাজ করেছিল।

• ভর সংরক্ষণের সূত্র:
  • সূত্র অনুসারে, কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভর ধ্বংস বা সৃষ্টি করা যায় না।
• স্থির অনুপাত/নির্দিষ্ট অনুপাতের সূত্র:
  • সূত্র বলে যে একটি রাসায়নিক পদার্থে, মৌলগুলি সর্বদা ভর দ্বারা নির্দিষ্ট অনুপাতে উপস্থিত থাকে।
• উদাহরণস্বরূপ :
  • অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন 8:1 অনুপাতে জলে উপস্থিত থাকে।
  • সুতরাং আমরা 9 গ্রাম জল বিয়োজিত হলে 1 গ্রাম হাইড্রোজেন এবং 8 গ্রাম অক্সিজেন পাব।
• পরমাণু:
  • একটি পরমাণু হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম অদৃশ্য একক যা একটি রাসায়নিক মৌল গঠন করে।
  • প্রতিটি প্লাজমা, কঠিন, গ্যাস এবং তরল, আয়নিত বা নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা গঠিত।
  • প্রায় 100 পিকোমিটার ব্যাসের পরমাণুগুলি অত্যন্ত ছোট।
• পারমাণবিক তত্ত্ব:
  • জন ডাল্টন পারমাণবিক তত্ত্ব আবিষ্কার করেন।
  • তত্ত্ব অনুসারে, মিশ্রণ, যৌগ, মৌল যাই হোক না কেন সমস্ত পদার্থই 'পরমাণু' নামক অদৃশ্য কণা দ্বারা গঠিত।

ব্যাখ্যা:

• আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন কিন্তু একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন।
• একটি উপাদানের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে নিউট্রনের সংখ্যার পার্থক্যের অর্থ হল বিভিন্ন আইসোটোপের বিভিন্ন ভর রয়েছে।

সুতরাং, একটি উপাদানের আইসোটোপের পার্থক্য হল ভর সংখ্যা । Additional Information 

সঠিক উত্তরটি হল I এবং II উভয়ই।

Key Points

• I. একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা প্রকৃতপক্ষে সেই মৌলের একটি পরমাণুর প্রোটন সংখ্যার সমান।
  সুতরাং, সঠিক।

• II. একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা (সমষ্টিগতভাবে নিউক্লিয়ন হিসাবে পরিচিত) হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  অতএব, সঠিক।

Additional Information

• এই উদাহরণে, কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা 6, যার মানে এটির প্রতিটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 6 টি প্রোটন রয়েছে।
  •  এই পারমাণবিক সংখ্যা উপাদানটিকে সংজ্ঞায়িত করে। 
  • অন্য কথায়, 6টি প্রোটন সহ যেকোনো পরমাণু একটি কার্বন পরমাণু।
  • কার্বনের ভর সংখ্যা 12, যা নির্দেশ করে যে নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা 12
    • যেহেতু আমরা জানি এখানে 6টি প্রোটন আছে (পারমাণবিক সংখ্যা থেকে), এর মানে 6টি নিউট্রনও থাকতে হবে (কারণ 12টি মোট নিউক্লিয়ন - 6 প্রোটন = 6 নিউট্রন)।
• পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা একটি পরমাণুর পরিচয় এবং বৈশিষ্ট্য সংজ্ঞায়িত করার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
  • পারমাণবিক সংখ্যা পর্যায় সারণীতে উপাদান এবং এর স্থান নির্ধারণ করে, যখন ভর সংখ্যা আইসোটোপ (নিউট্রনের বিভিন্ন সংখ্যা সহ একই উপাদানের জাত) সনাক্ত করতে সহায়তা করে।

সঠিক উত্তর হল আইসোবারস ।

Key Points 

• নিউক্লিয়াসের মোট সংখ্যার প্রোটনের (পারমাণবিক সংখ্যা) সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নিউক্লিয়াসকে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়েছে নিম্নরূপ -
• আইসোটোপ : একই পারমাণবিক সংখ্যার কিন্তু ভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিষ্ট একটি মৌলের পরমাণুকে আইসোটোপ বলে।
• সমস্ত আইসোটোপের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• আইসোবার : যে নিউক্লিয়াসের ভর সংখ্যা (A) একই কিন্তু ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা (Z) থাকে তাদের আইসোবার বলে।
• আইসোটোন : যে নিউক্লিয়ায় সমান সংখ্যক নিউট্রন থাকে তাকে আইসোটোন বলে। তাদের জন্য পারমাণবিক সংখ্যা (Z) এবং ভর সংখ্যা (A) উভয়ই আলাদা , কিন্তু ( A – Z) এর মান একই ।

ব্যাখ্যা :

• উপরে থেকে এটা স্পষ্ট যে যে নিউক্লিয়াসগুলির ভর সংখ্যা (A) একই কিন্তু একটি ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা (Z) তাদের আইসোবার বলা হয়। তাই বিকল্প 3 সঠিক।
• আইসোবারগুলি পর্যায় সারণীতে বিভিন্ন অবস্থান দখল করে তাই সমস্ত আইসোবারের বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

আইসোবারের উদাহরণ:

ব্যাখ্যা:

জন ডাল্টন পরমাণু সম্পর্কে নিম্নলিখিত ধারণা পোষণ করেন।

• সমস্ত পদার্থ পরমাণু নামক ক্ষুদ্র, অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত।
• একটি নির্দিষ্ট মৌলের সমস্ত পরমাণু ভর, আকার এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্যে অভিন্ন। যাইহোক, বিভিন্ন মৌলের পরমাণু বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং ভর এবং আকারে পরিবর্তিত হয়।
• পরমাণু তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না। তদুপরি, পরমাণুগুলিকে ছোট কণাতে ভাগ করা যায় না।
• বিভিন্ন মৌলের পরমাণু যৌগ গঠনের জন্য নির্দিষ্ট পূর্ণ-সংখ্যা অনুপাতে একে অপরের সাথে একত্রিত হতে পারে।
• রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণু পুনরায় সাজানো, একত্রিত বা পৃথক করা যেতে পারে।

Important Points

জন ডাল্টন পারমাণবিক তত্ত্ব উত্থাপন করেছিলেন যা নিম্নলিখিত দুটি সূত্রের ব্যাখ্যা হিসাবে কাজ করেছিল।

• ভরের নিত্য়তা সূত্র -
  • সূত্র অনুসারে, কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভর ধ্বংস বা সৃষ্টি করা যায় না ।
• ধ্রুব অনুপাত/নির্দিষ্ট অনুপাতের সূত্র -
  • সূত্র অনুসারে, একটি রাসায়নিক পদার্থে, মৌলগুলি সর্বদা ভর দ্বারা নির্দিষ্ট অনুপাতে উপস্থিত থাকে।
• উদাহরণস্বরূপ :
  • অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন 8:1 অনুপাতে জলে উপস্থিত থাকে।
  • সুতরাং আমরা 9 গ্রাম জল বিয়োজন করলে 1 গ্রাম হাইড্রোজেন এবং 8 গ্রাম অক্সিজেন পাব।
• পরমাণু:
  • একটি পরমাণু হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম অদৃশ্য একক যা একটি রাসায়নিক মৌল গঠন করে।
  • প্রতিটি প্লাজমা, কঠিন, গ্যাস এবং তরল , আয়নিত বা নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা গঠিত।
  • প্রায় 100 পিকোমিটার জুড়ে, পরমাণুগুলি অত্যন্ত ছোট।
• পারমাণবিক তত্ত্ব:
  • জন ডাল্টন পারমাণবিক তত্ত্ব আবিষ্কার করেন।
  • তত্ত্ব অনুসারে, মিশ্রণ, যৌগ, উপাদান যাই হোক না কেন সমস্ত পদার্থই 'পরমাণু' নামক অদৃশ্য কণা দ্বারা গঠিত।

সঠিক উত্তরটি হল টেট্রা-পারমাণবিক।

Key Points

• ফসফরাস P4 দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
• একটি ফসফরাস অণুতে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা 4টি।
• অতএব, ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা 4 কারণ এটি পরমাণু চার।

Important Points

• একটি অণু গঠিত পরমাণু সংখ্যাকে তার পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়। 
• শুধুমাত্র একটি পরমাণু থাকলে পরমাণু একীভূত, দুটি পরমাণু থাকলে ডায়াটমিক, তিনটি পরমাণু থাকলে ট্রায়াটমিক ইত্যাদি।
• চারটির বেশি পরমাণু থাকলে পারমাণবিকতা পলি পারমাণবিক।

Additional Information

• মনো-পারমাণবিক:
  • একপরমাণু বা মোনাড উপাদানগুলি এমন উপাদান যা একক পরমাণু হিসাবে স্থিতিশীল।
  • মন - বা মনো- মানে এক। একটি উপাদানের নিজেকে স্থিতিশীল করার জন্য, এটির অবশ্যই আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একটি স্থিতিশীল সেট থাকতে হবে।
• পলি-পারমাণবিক:
  • যদি একটি আয়ন দুই বা ততোধিক পরমাণু নিয়ে গঠিত হয়, তবে এটিকে পলিপারমাণবিক আয়ন বা আণবিক আয়ন বলা যেতে পারে।
• ডাই-পারমাণবিক:
  • একটি বিস্তারিত অণু যার পরমাণু 2 আছে বা এর অণুতে 2টি পরমাণু রয়েছে, তাকে ডায়াটমিক হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
  • উদাহরণ:- হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন ডায়াটমিক।

ধারণা:

• আউফবাউ নীতি পরমাণুর স্থল (সবচেয়ে স্থিতিশীল) অবস্থায় শক্তির স্তরের মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণের যুক্তিযুক্তকরণ।
• এটি একটি জার্মান শব্দ যার অর্থ "গঠন করা"।
• 1920 সালের দিকে ডেনিশ পদার্থবিদ নিলস বোর দ্বারা প্রণীত নীতি।

ব্যাখ্যা:

(n+l) এর মান যত বেশি, কক্ষপথের শক্তি তত বেশি।

(a) n = 4, l = 1 ⇒ 4p অরবিটাল

(b) n = 4, l = 0 ⇒ 4s অরবিটাল

(c) n = 3, l = 2 ⇒ 3d অরবিটাল

(d) n = 3, l = 1 ⇒3p অরবিটাল

আউফবাউ নীতি অনুসারে, উপরে উল্লিখিত অরবিটালের শক্তির ক্রমানুসারে-

শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রম (d) 3p < (b) 4s < (c) 3d < (a) 4p

সুতরাং, (d) < (b) < (c) < (a) সঠিক ক্রম।

সঠিক উত্তর হল প্রোটন এবং নিউট্রন

Key Points

• প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন থাকে।

• নিউক্লিয়ন হল পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের কণা।
• প্রতিটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে, এক বা একাধিক নিউক্লিয়ন উপস্থিত থাকে।
• নিউক্লিয়নগুলি এক বা একাধিক ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত।

Additional Information

নাম	আবিষ্কৃত
ইলেক্ট্রন	জে জে থমসন
প্রোটন	আবিষ্কার - গোল্ডস্টেইন যার নাম - আর্নেস্ট রাদারফোর্ড
নিউট্রন	জেমস চ্যাডউইক

 

যোজ্য়তা ইলেকট্রন

• যোজ্য়তা ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর বাইরের কক্ষের ইলেকট্রন।
• এটি একটি উপাদানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

আরও ভাল বোঝার জন্য, আমরা এই চিত্রটি দেখতে পারি

ধারণা:

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তার নীতি:

• ডাব্লু হাইজেনবার্গ 1927 সালে একজন জার্মান পদার্থবিদ, অনিশ্চয়তার নীতিটি বলেছিলেন যা পদার্থ এবং বিকিরণের দ্বৈত আচরণের ফলাফল।
• এটি বলে যে একটি ইলেক্ট্রনের সঠিক অবস্থান এবং সঠিক গতিবেগ (বা বেগ) একই সাথে নির্ধারণ করা অসম্ভব।

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি অনুসারে

\({\rm{Δ }}x \times {\rm{Δ }}P\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

যেখানে, Δx = অবস্থানে অনিশ্চয়তা, ΔP = ভরবেগের অনিশ্চয়তা, h = প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক

ΔP = m Δv

যেখানে, ΔP = ভরবেগের অনিশ্চয়তা, m = কণার ভর, Δv = বেগের অনিশ্চয়তা।
গণনা:

দেওয়া হয়েছে: Δx = m Δv

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি অনুসারে

\({\rm{Δ }}x \times {\rm{Δ }}P\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

ΔP = m Δv

\({\rm{Δ }}x \times {\rm{mΔ }}v\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

\({\rm{mΔ }}v \times {\rm{mΔ }}v\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

\({m^2}{\rm{\Delta }}{v2} = \frac{h}{{4\pi }}\)

\({\rm{\Delta }}v = \sqrt {\frac{h}{{4\pi }}} \times \frac{1}{m}\)

\(\Delta v =\frac{1}{{2\;m}}\sqrt {\frac{h}{\pi }} \)

সঠিক উত্তর হল শুধুমাত্র I এবং II

Important Points জন ডাল্টন পরমাণু সম্পর্কে পোস্টুলেট করেছেন।

• সমস্ত পদার্থ পরমাণু নামক ক্ষুদ্র, অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত।
• একটি নির্দিষ্ট উপাদানের সমস্ত পরমাণু ভর, আকার এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্যে অভিন্ন। যাইহোক, বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং ভর এবং আকারে পরিবর্তিত হয়।
• পরমাণু সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না। তদুপরি, পরমাণুগুলিকে ছোট কণাতে ভাগ করা যায় না।
• বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু যৌগ গঠনের জন্য নির্দিষ্ট পূর্ণ-সংখ্যা অনুপাতে একে অপরের সাথে একত্রিত হতে পারে।
• রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণু পুনরায় সাজানো, একত্রিত বা পৃথক করা যায়

Key Points

• ডাল্টনের পরমাণু তত্ত্ব:-
  • এটি প্রস্তাব করেছিল যে সমস্ত পদার্থ খুব ক্ষুদ্র কণা দ্বারা গঠিত যাকে তিনি 'পরমাণু' নাম দিয়েছিলেন এবং তারা অ-ধ্বংসাত্মক এবং অবিভাজ্য বিল্ডিং ব্লক নিয়ে গঠিত।
  • ডাল্টনের পারমাণবিক তত্ত্বটিও প্রস্তাব করেছিল যে একটি উপাদানের সমস্ত পরমাণু প্রকৃতিতে অভিন্ন এবং বিভিন্ন উপাদান আকার, ভর এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে পরিবর্তিত হয় । সুতরাং, সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1 যা বলে যে প্রথম এবং দ্বিতীয় বিবৃতি সঠিক।