निम्नलिखित में से कौन सबसे स्थिर द्विपरमाणुक प्रकार है?

अवधारणा:

आबंध क्रम:

• यह दो परमाणुओं के बीच आबंध की संख्या है।
• बंधित इलेक्ट्रॉनों स्थिर होने से आबंध क्रम को बढ़ाने में योगदान होता है।
• अबंधित इलेक्ट्रॉनों के अस्थिर होने से आबंध​ क्रम घटने में योगदान होता है।

आबंध क्रम दिया जाता है

\(\frac{no. \:of\:bonding \:- \:no. \:of \:anti\:bonding\:electrons}{2}\)

• इलेक्ट्रॉनों को भरने के लिए, हमें श्रृंखला का पालन करने की आवश्यकता है: σ 1sσ1s*σ2sσ 2s*σ 2pzπ 2py = π 2px π 2py* = π 2px*σ 2pz*।
• नाइट्रोजन तक अणुओं के लिए, एम.ओ. ऊर्जा क्रम में थोड़ा परिवर्तन होता है:
  • ​σ 1sσ1s*σ2sσ 2sπ 2py = π 2px*σ 2pz π 2py = *π 2px*σ 2pz*

आबंध क्रम और स्थिरता:

• आबंध​ क्रम दो परमाणुओं के बीच आबंध की संख्या है।
• आबंध इलेक्ट्रॉन स्थिर होने से आबंध क्रम को बढ़ाने में योगदान होता है।
• अबंधित इलेक्ट्रॉनों के अस्थिर होने से आबंध क्रम घटने में योगदान होता है।
• आबंध की संख्या जितनी अधिक होगी, उतनी ही अधिक स्थिरता होगी।
• आबंध इलेक्ट्रॉनों अधिक स्थिर होते हैं और आबंधित ​M.O. पहले भरा जाता है।
• M.O. भरने के बाद अबंधित​ M.O. कम स्थिर और भरा होता है।
• आबंध क्रम द्वारा दिया जाता है

 \(\frac{no. \:of\:bonding \:- \:no. \:of \:anti\:bonding\:electrons}{2}\)

स्पष्टीकरण:

N2 अणु, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा:

σ 1s2σ1s2*σ2s2σ 2s2π 2py 2= π 2px*²σ 2pz2 π 2py = *π 2px*σ 2pz*.

\(Bond\;order = \frac{{10 - 6}}{2} = 3\)

O2+ अणु, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

σ 1s2σ1s*2σ2s2σ 2s*2σ 2pz2π 2py2π 2px²π 2py*1.

\(Bond\;order = \frac{{10 -5 }}{2} = 2.5\)

O2 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:

​ σ 1s2σ1s*2σ2s2σ 2s*2σ 2pz2π 2py2π 2px2 π 2py*2.

• 10 बंधित​ और 6 अबंधित​ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  तो, आबंध क्रम है:

\(\frac{no. \:of\:bonding \:- \:no. \:of \:anti\:bonding\:electrons}{2}\)

\({1\over 2}{(10-6)}=2\)

O2^- अणु, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

 σ 1s2σ1s*2σ2s2σ 2s*2σ 2pz2π 2py2π 2px2 π 2py*2π 2px*¹.

\(Bond\;order = \frac{{10 -7 }}{2} = 1.5\)

आबंध क्रम अणुओं की स्थिरता के लिए सीधे आनुपातिक है।

अतः, सबसे स्थिर अणु N₂ है क्योंकि इसमें उच्चतम आबंध क्रम 3 है।

Important Points

• नाइट्रोजन तक अणुओं के लिए, M.O. ऊर्जा क्रम में थोड़ा परिवर्तन होता है:
• σ 1sσ1s*σ2sσ 2sπ 2py = π 2px*σ 2pz π 2py = *π 2px*σ 2pz* π 2py
• यह कक्षक के मिश्रण में अंतर के कारण है.