किसी तत्त्व के रासायनिक गुणधर्म को निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित में से कौन उत्तरदायी है ?

सही उत्तर इलेक्ट्रॉन है।

Key Pointsरासायनिक गुणों का निर्धारण

• इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमने वाले ऋणात्मक आवेश वाले उप-परमाण्विक कण होते हैं।
• किसी तत्व के रासायनिक गुण मुख्य रूप से उसके इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से निर्धारित होते हैं, विशेष तौर पर सबसे बाहरी कोश में, जिसे संयोजकता कोश भी कहा जाता है।
• समान संख्या में संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु अक्सर समान रासायनिक व्यवहार प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी के एक ही समूह में तत्वों में समान संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं और इस प्रकार समान रासायनिक गुण होते हैं।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रभावित करता है कि परमाणु एक-दूसरे के साथ कैसे संपर्क करते हैं, जिसमें वे रासायनिक बंधन कैसे बनाते हैं। उदाहरण के लिए, परमाणु एक पूर्ण संयोजकता कोश प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं, जिससे आयनिक या सहसंयोजक बंधन बनते हैं।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (जो नाभिक में रहते हैं) तत्व की पहचान और द्रव्यमान निर्धारित करते हैं लेकिन इसके रासायनिक गुणों को सीधे प्रभावित नहीं करते हैं।
• नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं और यह धनात्मक रूप से आवेशित होता है, लेकिन यह इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल होते हैं।
• इसलिए, यह इलेक्ट्रॉन हैं, विशेष रूप से संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जो किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इसलिए, कथन 1 सही है।

Additional Information

• संयोजकता इलेक्ट्रॉन: ये परमाणु के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन होते हैं और किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने के लिए महत्वपूर्ण होते हैं।
• आवर्त सारणी: तत्वों को आवर्त सारणी में इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है जो उनके इलेक्ट्रॉन विन्यास को दर्शाता है। एक ही समूह में तत्वों में समान संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं और इस प्रकार समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
• बंधन निर्माण: परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए रासायनिक बंधन बनाने के लिए परस्पर क्रिया करते हैं, अक्सर निकटतम महान गैस विन्यास जैसा दिखता है। स्थिरता प्राप्त करने की यह प्रेरणा आयनिक, सहसंयोजक या धात्विक बंधन के निर्माण की ओर ले जाती है।
• क्रियाशीलता: किसी तत्व की क्रियाशीलता उस आसानी से प्रभावित होती है जिसके साथ वह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है, खो सकता है या साझा कर सकता है। उदाहरण के लिए, क्षार धातुएँ (समूह 1) अत्यधिक क्रियाशील होती हैं क्योंकि वे आसानी से अपने एकल संयोजकता इलेक्ट्रॉन को खो देती हैं।
• आयन और समस्थानिक: जबकि आयन ऐसे परमाणु होते हैं जिन्होंने इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं या खो दिए हैं और इस प्रकार आवेशित होते हैं, समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। समस्थानिकों में समान रासायनिक गुण होते हैं क्योंकि उनके पास समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• महान गैसें: इन तत्वों में एक पूर्ण संयोजकता कोश होता है, जिससे वे मानक परिस्थितियों में काफी निष्क्रिय और गैर-प्रतिक्रियाशील होते हैं।