खालीलपैकी कोणत्या मूलद्रव्यामध्ये शून्य इलेक्ट्रॉन आत्मीयता आहे?

योग्य उत्तर निऑन आहे.

संकल्पना:

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता:

• घटकाची इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ही वायू अवस्थेत इलेक्ट्रॉन स्वीकारू शकणार्‍या सहजतेने परिभाषित केली जाते.
• ही अणूची सापेक्ष इलेक्ट्रॉन-आकर्षित प्रवृत्ती आहे .
• हे एका वेगळ्या अणूची परिपूर्ण इलेक्ट्रॉन आकर्षित करणारी प्रवृत्ती आहे.

ज्या घटकांवर इलेक्ट्रॉन आत्मीयता अवलंबून असते ते हे आहेत:

• अणूचा आकार जितका लहान असेल तितके अणूसाठी त्याच्या केंद्रकाचे आकर्षण अधिक मजबूत असते.
• अशा प्रकारे आकार जितका लहान असेल तितका मोठा इलेक्ट्रॉन आत्मीयता.
• आण्विक चार्जचे परिमाण-
  • आण्विक चार्जची तीव्रता जितकी जास्त असेल तितकी EA जास्त असते
• इलेक्ट्रॉनिक संरचना:
  • स्थिर इलेक्ट्रॉनिक संरचना असलेल्या अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन मिळवण्याची किंवा गमावण्याची प्रवृत्ती नसते.
  • अशा अणूंमध्ये जवळजवळ शून्य E.A असते

गटातील फरक:

• मूलद्रव्याची इलेक्ट्रॉन आत्मीयता गटात कमी होते.
• एका गटाच्या खाली, एकाच वेळी अणु आकार आणि आण्विक प्रभारामध्ये वाढ होते परंतु आण्विक प्रभाराची वाढ ही अणु आकारापेक्षा खूप जास्त असते आणि परिणामी EA कमी होते.

कालावधी दरम्यान:

• इलेक्ट्रॉनची आत्मीयता एका कालखंडात डावीकडून उजवीकडे वाढत जाते कारण अणूचा आकार जसजसा कमी होतो तसतसे अणुभार वाढतो आणि इलेक्ट्रॉन्सचे आकर्षणही वाढते.

स्पष्टीकरण;

• हॅलोजनमध्ये घटकांमध्ये सर्वाधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असते आणि इलेक्ट्रॉन आत्मीयता देखील असते.
• फ्लोरिनमध्ये इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 1s22s22p5 आहे जसे इलेक्ट्रॉन मिळविल्यानंतर ते स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन प्राप्त करेल, त्यात खूप उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता आहे.
• नायट्रोजनचे कॉन्फिगरेशन 1s22s22p3 आहे. त्यात अर्ध-भरलेले स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन असल्यामुळे, त्याची इलेक्ट्रॉन-ऋणात्मकता जास्त असली तरी त्याची इलेक्ट्रॉन आत्मीयता खूपच कमी आहे.
• नोबल वायूंमध्ये शून्य इलेक्ट्रॉन आत्मीयता असते , याचे कारण त्यांच्याकडे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन असते .
• नियाॅन Ne चे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 1s22s22p6 आहे. त्याच्या सर्वात बाहेरील शेलमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन असल्याने, ते आणखी इलेक्ट्रॉन घेऊ इच्छित नाही आणि त्यामुळे त्याची इलेक्ट्रॉन आत्मीयता शून्य आहे.
• ऑक्सिजन एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 1s22s22p4 आणि तुलनात्मकदृष्ट्या उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता आहे.
• नायट्रोजन, ऑक्सिजन, फ्लोरिन आणि निऑन सर्व एकाच कालावधीत असतात 2. जसजसे आपण नायट्रोजनपासून फ्लोरिनकडे जातो, तसतसे इलेक्ट्रॉनचे आकर्षण वाढते कारण EA कालावधीत वाढते परंतु हॅलोजनसाठी शून्य असते.

म्हणून, शून्य इलेक्ट्रॉन आत्मीयता असलेला घटक निऑन आहे.

Important Points

• इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी आणि इलेक्ट्रॉन अॅफिनिटी मधील फरक- या दोन समान संकल्पना आहेत आणि बर्‍याचदा गोंधळात टाकतात.