Question
Download Solution PDFതാഴെ പറയുന്നവയിൽ ഏത് ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് മൂലകമാണ്, സ്ഥിരമായ ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് വിന്യാസം ലഭിക്കുന്നതിന് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ എളുപ്പത്തിൽ വിട്ടുകൊടുക്കുന്നത് ?
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFശരിയായ ഉത്തരം Na ആണ്. Key Points
- ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സ്ഥാനം : ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് എന്നറിയപ്പെടുന്ന ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 1 (IA) യിലാണ് സോഡിയം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. എല്ലാ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് സ്വഭാവമുള്ളവയാണ്, കൂടാതെ അവയുടെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉള്ളതിനാൽ സമാനമായ രാസ സ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു.
- പ്രതിപ്രവർത്തനം : സോഡിയം വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇത് വെള്ളവുമായി ശക്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. പരിസ്ഥിതിയുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ തടയുന്നതിനായി സോഡിയം എണ്ണയിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നത് അതിന്റെ അമിതമായ പ്രതിപ്രവർത്തനം മൂലമാണ്.
- അയോൺ രൂപീകരണം : സോഡിയത്തിന് അതിന്റെ ഏറ്റവും ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേ ഉള്ളൂ എന്നതിനാൽ, അത് ഈ ഇലക്ട്രോണിനെ എളുപ്പത്തിൽ വിട്ടുകൊടുത്ത് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള ഉൽക്ക വാതകമായ നിയോണിന്റെ സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് വിന്യാസം കൈവരിക്കുന്നു. ഇത് +1 ചാർജുള്ള ഒരു സോഡിയം അയോണിന് (Na+) കാരണമാകുന്നു.
- ജ്വാലയുടെ നിറം : സോഡിയം അയോണുകൾ ജ്വാലയിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഒരു പ്രത്യേക മഞ്ഞ നിറം നൽകുന്നു, പരമ്പരാഗതമായി ഇത് തെരുവ് വിളക്കുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യം : ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമത കാരണം സോഡിയം അതിന്റെ മൂലക രൂപത്തിൽ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്നില്ല, പക്ഷേ പാറ ഉപ്പ് (NaCl), സോഡാ ആഷ് (Na 2 CO 3 ) എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി ധാതുക്കളിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു.
- ജീവശാസ്ത്രപരമായ പ്രാധാന്യം : ജീവജാലങ്ങളിൽ നാഡി പ്രേരണ പ്രക്ഷേപണത്തിലും ദ്രാവക നിയന്ത്രണത്തിലും സോഡിയം അയോണുകൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു (സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെയോ സാധാരണ ഉപ്പിന്റെയോ ഭാഗമായി, ഇത് ജീവജാലങ്ങൾക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്).
Additional Information
| ഘടകം | പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ഗ്രൂപ്പ് | ശാരീരിക അവസ്ഥയും രൂപഭാവവും | വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളും സാധാരണ അയോണുകളും | പ്രതിപ്രവർത്തനം | സ്വാഭാവിക സംഭവം | ജൈവിക പ്രാധാന്യം |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ക്ലോറിൻ (Cl) | ഗ്രൂപ്പ് 17 (ഹാലോജനുകൾ) | പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ വാതകം | 7 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ; Cl - അയോൺ രൂപപ്പെടുന്നു | ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷി; ജ്വലനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു | സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) പോലുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗമായാണ് കൂടുതലും കാണപ്പെടുന്നത്. | അണുനശീകരണത്തിനും ബ്ലീച്ചിംഗ് ഏജന്റായും ഉപയോഗിക്കുന്നു |
| ഓക്സിജൻ (O) | ഗ്രൂപ്പ് 16 (ചാൽക്കോജനുകൾ) | നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത വാതകം | 6 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ; O 2- അയോൺ രൂപപ്പെടുന്നു | ജ്വലനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു | ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഘടകം (~21%) | കോശ ശ്വസനത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ് |
| നൈട്രജൻ (N) | ഗ്രൂപ്പ് 15 (പ്നിക്റ്റോജനുകൾ) | നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത വാതകം | 5 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ; N 3- അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ സഹസംയോജക ബന്ധനങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. | സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. | ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള മൂലകം (~78%) | അമിനോ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളുടെ അവശ്യ നിർമാണ ഘടകം |
Last updated on Jul 7, 2025
-> The SSC CGL Notification 2025 for the Combined Graduate Level Examination has been officially released on the SSC's new portal – www.ssc.gov.in.
-> This year, the Staff Selection Commission (SSC) has announced approximately 14,582 vacancies for various Group B and C posts across government departments.
-> The SSC CGL Tier 1 exam is scheduled to take place from 13th to 30th August 2025.
-> Aspirants should visit ssc.gov.in 2025 regularly for updates and ensure timely submission of the CGL exam form.
-> Candidates can refer to the CGL syllabus for a better understanding of the exam structure and pattern.
-> The CGL Eligibility is a bachelor’s degree in any discipline.
-> Candidates selected through the SSC CGL exam will receive an attractive salary. Learn more about the SSC CGL Salary Structure.
-> Attempt SSC CGL Free English Mock Test and SSC CGL Current Affairs Mock Test.
-> Candidates should also use the SSC CGL previous year papers for a good revision.