निम्नलिखित में से किस तत्व में शून्य इलेक्ट्रॉन बंधुता है?

अवधारणा:
इलेक्ट्रॉन बंधुता:

• किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन बंधुता को उस सुविधा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसके साथ वह गैसीय अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है।
• यह एक परमाणु की सापेक्ष इलेक्ट्रॉन-आकर्षित करने वाली प्रवृत्ति है।
• यह एक वियुक्त परमाणु की प्रवृत्ति को आकर्षित करने वाला निरपेक्ष इलेक्ट्रॉन है।

जिन कारकों पर इलेक्ट्रॉन बंधुता निर्भर करती है वे हैं:

• परमाणु का आकार जितना छोटा होगा, परमाणु के लिए उसके नाभिक का आकर्षण उतना ही प्रबल होगा।
• जितना छोटा आकार, उतनी ज्यादा इलेक्ट्रॉन बंधुता है।
• नाभिकीय आवेश का परिमाण-
  • नाभिकीय आवेश का परिमाण जितना अधिक होता है, उतना ही अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
  • एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है।
  • ऐसे परमाणुओं में लगभग इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है।

वर्ग में नीचे की ओर बढ़ने पर परिवर्तन:

• वर्ग में नीचे की ओर बढ़ने पर तत्वों की इलेक्ट्रॉन बंधुता घट जाती है।
• वर्ग में नीचे की ओर बढ़ने पर, परमाणु आकार और परमाणु आवेश में एक साथ वृद्धि होती है, लेकिन परमाणु आवेश की वृद्धि परमाणु आकार की तुलना में बहुत अधिक है और इस प्रकार परिणामी इलेक्ट्रॉन बंधुता की कमी होगी।

आवर्त के साथ:

• इलेक्ट्रॉन बंधुता एक आवर्त में बाएं से दाएं की ओर बढ़ती है क्योंकि जैसे ही परमाणु का आकार घटता है, परमाणु आवेश बढ़ता है और इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण भी बढ़ जाता है।

स्पष्टीकरण;

• हैलोजेन में तत्वों के बीच सबसे अधिक विद्युत् ऋणात्मकता है और इलेक्ट्रॉन बंधुता भी है।
• फ्लोरीन में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁵ है। इलेक्ट्रान प्राप्त करने के बाद, यह एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करेगा, इसकी उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता है।
• नाइट्रोजन में विन्यास 1s²2s²2p³ है। चूंकि इसमें अर्धभरित स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, इसमें बहुत कम इलेक्ट्रॉन बंधुता हैं, हालांकि इसकी विद्युत् ऋणात्मकता अधिक है।
• उत्कृष्ट गैसों में शून्य इलेक्ट्रॉन बंधुता है, इसका कारण यह है कि उनके पास एक स्थिर पूर्ण भरित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
• निऑन Ne का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁶ है। जैसा कि बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह किसी भी अधिक इलेक्ट्रॉनों को नहीं लेना चाहता है और इस प्रकार इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य है।
• ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁴ और तुलनात्मक रूप से अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता है।
• नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, और निऑन सभी एक ही आवर्त 2 में होते हैं। जैसे ही हम नाइट्रोजन से फ्लोरीन की ओर बढ़ते हैं, इइलेक्ट्रॉन बंधुता एक आवर्त के साथ बढ़ती है लेकिन हैलोजन के लिए शून्य होती है।

अतः, शून्य इलेक्ट्रॉन बंधुता वाला तत्व निऑन है।

Important Points

• विद्युत् ऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन बंधुता के बीच अंतर- ये दो समान अवधारणाएं हैं और अक्सर भ्रामक होती हैं।