[हिन्दी] Nernst Equation MCQ [Free Hindi PDF] - Objective Question Answer for Nernst Equation Quiz - Download Now!

Latest Nernst Equation MCQ Objective Questions

Nernst Equation Question 1:

उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :

Ni(s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni²⁺ (0.001 M) + 2 Ag (s)

(दिया गया है : = 1.05 V, = 0.059, 298 K पर)

1.05 V
1.0385 V
1.385 V
0.9615 V
उत्तर नहीं देना चाहते

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 0.9615 V

अवधारणा:

एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)

सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,

⇒

यहां, E_cell = सेल विभव

E_0cell = मानक सेल विभव

R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान

n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol

P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता

गणना:

प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,

Ecell = ?

E0cell = 1.05 V

T = 298K, n = 2

E_cell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,

⇒ Ni (s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni⁺² (0.001 M) + 2 Ag (s)

= 1.05 - 0.059 × 3/2

= 0.9615 V

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Nernst Equation Question 2:

25℃ पर सेल Pt(H₂,1 atm)|HCl (a=1)||CuCl₂(a=0.1)|Cu का emf 0.3105 V है। अभिक्रिया Cu⁺² + Cd Cu + Cd⁺² के साम्य स्थिरांक का पता लगाएँ।

दिया गया है, Eº_Cd+2|Cd = -0.40 V

2.015 × 1024
5.543 × 1022
1.215 × 10²⁵
2.851 × 1023

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 1.215 × 10²⁵

अवधारणा:-

नर्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और इलेक्ट्रोलाइट विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध देता है।
एक इलेक्ट्रोड Mⁿ⁺|M पर होने वाली अपचयन के लिए

Mn+ + ne^- → M (s)

E = Eº -

E = Eº + (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता एकता के रूप में ली जाती है)

E = Eº + 25℃ पर

जहाँ, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

व्याख्या:-

सेल के लिए,

Pt(H2,1 atm)|HCl (a=1)||CuCl2(a=0.1)|Cu 25ºC पर, सेल अभिक्रिया होगी,

H₂ + Cu+2 Cu + 2H⁺

सेल का EMF होगा,

E = EºCu+2|Cu - EºH+|H₂ -

या, 0.3105 = EºCu+2|Cu - 0 - 0.0295

या, EºCu+2|Cu = 0.3105 + 0.0295

या, EºCu+2|Cu = 0.3105 + 0.0295 V

या, EºCu+2|Cu = 0.34 V

अब, अभिक्रिया के लिए,

Cu+2 + Cd Cu + Cd+2

साम्य स्थिरांक (K) इस प्रकार दिया गया है,

ln K = -

या, ln K =

या, log K =

इस प्रकार, 25ºC पर,

log K = ..........(i)

यहाँ, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और n = 2

अब, Eº सेल के लिए मानक EMF है जिसके लिए सेल अभिक्रिया है,

Cu+2 + Cd Cu + Cd+2

Eº = EºCu+2|Cu - EºCd+2|Cd

= 0.34 V - (-0.40 V) [चूँकि, EºCd+2|Cd = -0.40 V और EºCu+2|Cu = 0.34 V]

= 0.74 V

समीकरण (i) से हमें मिलता है,

log K =

या, log K = 25.0847

या, K = 1.215 × 10²⁵

निष्कर्ष:-

इसलिए, अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक 1.215 × 1025 है।

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Nernst Equation Question 3:

उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :

Ni(s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni²⁺ (0.001 M) + 2 Ag (s)

(दिया गया है : = 1.05 V, = 0.059, 298 K पर)

1.05 V
1.0385 V
1.385 V
0.9615 V

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 0.9615 V

अवधारणा:

एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)

सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,

⇒

यहां, E_cell = सेल विभव

E_0cell = मानक सेल विभव

R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान

n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol

P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता

गणना:

प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,

Ecell = ?

E0cell = 1.05 V

T = 298K, n = 2

⇒ Ni (s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni⁺² (0.001 M) + 2 Ag (s)

= 1.05 - 0.059 × 3/2

= 0.9615 V

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Nernst Equation Question 4

Download Solution PDF

उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :

Ni(s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni²⁺ (0.001 M) + 2 Ag (s)

(दिया गया है : = 1.05 V, = 0.059, 298 K पर)

1.05 V
1.0385 V
1.385 V
0.9615 V

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 0.9615 V

अवधारणा:

एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)

सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,

⇒

यहां, E_cell = सेल विभव

E_0cell = मानक सेल विभव

R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान

n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol

P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता

गणना:

प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,

Ecell = ?

E0cell = 1.05 V

T = 298K, n = 2

⇒ Ni (s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni⁺² (0.001 M) + 2 Ag (s)

= 1.05 - 0.059 × 3/2

= 0.9615 V

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Nernst Equation Question 5:

उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :

Ni(s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni²⁺ (0.001 M) + 2 Ag (s)

(दिया गया है : = 1.05 V, = 0.059, 298 K पर)

1.05 V
1.0385 V
1.385 V
0.9615 V

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 0.9615 V

अवधारणा:

एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)

सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,

⇒

यहां, E_cell = सेल विभव

E_0cell = मानक सेल विभव

R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान

n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol

P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता

गणना:

प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,

Ecell = ?

E0cell = 1.05 V

T = 298K, n = 2

⇒ Ni (s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni⁺² (0.001 M) + 2 Ag (s)

= 1.05 - 0.059 × 3/2

= 0.9615 V

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Nernst Equation Question 6:

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Ni(s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni²⁺ (0.001 M) + 2 Ag (s)

(दिया गया है : = 1.05 V, = 0.059, 298 K पर)

1.05 V
1.0385 V
1.385 V
0.9615 V

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 0.9615 V

अवधारणा:

एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)

सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,

⇒

यहां, E_cell = सेल विभव

E_0cell = मानक सेल विभव

R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान

n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol

P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता

गणना:

प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,

Ecell = ?

E0cell = 1.05 V

T = 298K, n = 2

⇒ Ni (s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni⁺² (0.001 M) + 2 Ag (s)

= 1.05 - 0.059 × 3/2

= 0.9615 V

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Nernst Equation Question 7:

उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :

Ni(s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni²⁺ (0.001 M) + 2 Ag (s)

(दिया गया है : = 1.05 V, = 0.059, 298 K पर)

1.05 V
1.0385 V
1.385 V
0.9615 V
उत्तर नहीं देना चाहते

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 0.9615 V

अवधारणा:

एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)

सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,

⇒

यहां, E_cell = सेल विभव

E_0cell = मानक सेल विभव

R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान

n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol

P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता

गणना:

प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,

Ecell = ?

E0cell = 1.05 V

T = 298K, n = 2

⇒ Ni (s) + 2 Ag⁺ (0.001 M) → Ni⁺² (0.001 M) + 2 Ag (s)

= 1.05 - 0.059 × 3/2

= 0.9615 V

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Nernst Equation Question 8:

दिया गया है, Eº_Cd+2|Cd = -0.40 V

2.015 × 1024
5.543 × 1022
1.215 × 10²⁵
2.851 × 1023

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 1.215 × 10²⁵

अवधारणा:-

नर्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और इलेक्ट्रोलाइट विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध देता है।
एक इलेक्ट्रोड Mⁿ⁺|M पर होने वाली अपचयन के लिए

Mn+ + ne^- → M (s)

E = Eº -

E = Eº + (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता एकता के रूप में ली जाती है)

E = Eº + 25℃ पर

जहाँ, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

व्याख्या:-

सेल के लिए,

Pt(H2,1 atm)|HCl (a=1)||CuCl2(a=0.1)|Cu 25ºC पर, सेल अभिक्रिया होगी,

H₂ + Cu+2 Cu + 2H⁺

सेल का EMF होगा,

E = EºCu+2|Cu - EºH+|H₂ -

या, 0.3105 = EºCu+2|Cu - 0 - 0.0295

या, EºCu+2|Cu = 0.3105 + 0.0295

या, EºCu+2|Cu = 0.3105 + 0.0295 V

या, EºCu+2|Cu = 0.34 V

अब, अभिक्रिया के लिए,

Cu+2 + Cd Cu + Cd+2

साम्य स्थिरांक (K) इस प्रकार दिया गया है,

ln K = -

या, ln K =

या, log K =

इस प्रकार, 25ºC पर,

log K = ..........(i)

यहाँ, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और n = 2

अब, Eº सेल के लिए मानक EMF है जिसके लिए सेल अभिक्रिया है,

Cu+2 + Cd Cu + Cd+2

Eº = EºCu+2|Cu - EºCd+2|Cd

= 0.34 V - (-0.40 V) [चूँकि, EºCd+2|Cd = -0.40 V और EºCu+2|Cu = 0.34 V]

= 0.74 V

समीकरण (i) से हमें मिलता है,

log K =

या, log K = 25.0847

या, K = 1.215 × 10²⁵

निष्कर्ष:-

इसलिए, अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक 1.215 × 1025 है।

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Nernst Equation Question 1:

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Nernst Equation Question 4

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