मोल संकल्पना और मोलर भार MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Mole Concept and Molar Masses - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

नार्मलता​:

• इसे प्रति लीटर विलियन के समकक्षों ग्राम की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• इसे समतुल्य सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• नार्मलता = ग्राम समकक्षों की संख्या / लीटर में विलियन की मात्रा]
   

नार्मलता विलियन के मिश्रण की नार्मलता N1v1 + N2V2 + N3V3 + ..... = NrVr, जहां N1, N2, N3 अवयव की नार्मलता है और V_1, V₂, V₃  इनसे संबंधित आयतन है

Nr अंतिम नार्मलता है और Vr परिणामी मिश्रण या विलयन का आयतन है।

गणना:

दिया हुआ:

H2SO4  की संख्या N₁ = 10N

H2SO4 का आयतन V₁  = 50 मिलीलीटर

 HCL की संख्या N₂ = 12 N

HCL का आयतन V₂  = 25 मिलीलीटर

HNO3 की संख्या N₃ = 5N

 HNO3 का आयतन V₃ = 40 मिलीलीटर

मिश्रण का आयतन = V_r  = 1000 मिलीलीटर

मिश्रण की नार्मलता = Nr =?

हम जानते हैं, विलयन के मिश्रण की नार्मलता N1V1 + N2V2 + N3V3 + ..... = NrVr द्वारा दी गई है।

इसलिए,

10 × 50 + 12 × 25 + 5 × 40 = 1000 × Nr

या, Nr × 1000 = (500 + 300 + 200) = 1000

या, N_r  = 1000/1000 = 1

अतः, अंतिम मिश्रण की नार्मलता 1 N है।

अवधारणा:

• नॉर्मलता:
  • इसे प्रति लीटर विलयन के समतुल्य ग्राम की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
  • समतुल्य सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।

​

• नॉर्मलता तापमान के विपरीत आनुपातिक होती है।
• नॉर्मलता की इकाई  g. equivalent. lit-1 है।

ग्रामआणवता:

• इसे विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• ग्रामआणवता की इकाई मोल. किलोग्राम-1 है।

​

ग्रामअणुकता:

• इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
• इसे एक विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• ग्रामअणुकता की इकाई मोल. लीटर-1 है। 
• यह इसके द्वारा दिया गया है:

• ग्रामअणुकता आयतन के विपरीत आनुपातिकता होती है।
• ग्रामअणुकता तापमान के विपरीत आनुपातिक होती है।

गणना:

दिया गया है:

NaOH की मात्रा= w = 40 ग्रा

विलायक की मात्रा = 1000 ग्राम H2O

• NaOH का मोलर द्रव्यमान (M) = 23 + 16 + 1 = 40 
• इस प्रकार, NaOH के मोल्स की संख्या =

इस प्रकार, 1000 ग्राम विलायक  में विलेय का 1 मोल मौजूद होता है। अतः, विलयन एक मोलल है।

अतः, 1000 ग्राम H2O में NaOH के 40 ग्राम को घोलकर बनाया गया एक विलयन 1 मोलल है।

सही उत्तर HNO₃ - 62 है।

Key Points

• किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान उसके आणविक सूत्र में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों के योग से परिकलित किया जाता है।
• HNO₃ (नाइट्रिक अम्ल) के लिए, इसके तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हैं:
  • H (हाइड्रोजन): 1.008
  • N (नाइट्रोजन): 14.007
  • O (ऑक्सीजन): 15.999 (प्रति परमाणु, और ऑक्सीजन के 3 परमाणु हैं)।
• इस प्रकार, HNO₃ का मोलर द्रव्यमान = (1.008) + (14.007) + (3 × 15.999) = 63.012 g/mol है।
• 62 g/mol का दिया गया मान गलत है क्योंकि यह सटीक परिकलित मोलर द्रव्यमान से मेल नहीं खाता है।
• यह दिए गए विकल्पों में HNO₃ - 62 को गलत युग्म बनाता है।

Additional Information

• CH₄ - 16
  • मीथेन (CH₄) एक सरल हाइड्रोकार्बन है जिसमें एक कार्बन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • परमाणु द्रव्यमान हैं:
    • C (कार्बन): 12.011
    • H (हाइड्रोजन): 1.008 (प्रति परमाणु, और हाइड्रोजन के 4 परमाणु हैं)।
  • CH₄ का मोलर द्रव्यमान = (12.011) + (4 × 1.008) = 16.043 g/mol है, जो लगभग 16 के बराबर है।
• NaCl - 58.5
  • सोडियम क्लोराइड (NaCl) एक सामान्य नमक है जिसमें एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है।
  • परमाणु द्रव्यमान हैं:
    • Na (सोडियम): 22.990
    • Cl (क्लोरीन): 35.453
  • NaCl का मोलर द्रव्यमान = (22.990) + (35.453) = 58.443 g/mol है, जो लगभग 58.5 के बराबर है।
• HCl - 36.5
  • हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है।
  • परमाणु द्रव्यमान हैं:
    • H (हाइड्रोजन): 1.008
    • Cl (क्लोरीन): 35.453
  • HCl का मोलर द्रव्यमान = (1.008) + (35.453) = 36.461 g/mol है, जो लगभग 36.5 के बराबर है।

सही उत्तर 5.78% है।

Key Points

• इस समस्या में दिए गए आंकड़ों के आधार पर कार्बनिक यौगिक में हाइड्रोजन की प्रतिशत संरचना की गणना शामिल है।
• हाइड्रोजन प्रतिशत निर्धारित करने के लिए, हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करते हैं: (हाइड्रोजन का द्रव्यमान / कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान) × 100
• दी गई समस्या में, उत्पादित जल का द्रव्यमान 0.13 ग्राम है।
• जल (H₂O) में भार के अनुसार हाइड्रोजन के 2 भाग और भार के अनुसार ऑक्सीजन के 16 भाग होते हैं। इस प्रकार, जल में हाइड्रोजन का अनुपात 2/18 = 1/9 है।
• जल के द्रव्यमान से, हाइड्रोजन का द्रव्यमान इस प्रकार गणना किया जा सकता है: (1/9) × 0.13 ग्राम = 0.01444 ग्राम
• कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान 0.26 ग्राम दिया गया है।
• अब, हाइड्रोजन का प्रतिशत इस प्रकार गणना किया जाता है: (0.01444 ग्राम / 0.26 ग्राम) × 100 = 5.78%
• इसलिए, सही उत्तर 5.78% है।

Additional Information 

• मुख्य अवधारणा: हाइड्रोजन प्रतिशत की गणना तत्व विश्लेषण के सिद्धांत पर आधारित है, जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में यौगिकों की संरचना निर्धारित करने के लिए व्यापक रूप से किया जाता है।
• उत्पाद के रूप में जल: कार्बनिक यौगिकों का दहन आमतौर पर जल और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करता है, जिससे रसायनज्ञों को हाइड्रोजन और कार्बन की मात्रा का विश्लेषण करने में मदद मिलती है।
• जल में हाइड्रोजन: जल में हाइड्रोजन का अनुपात (1/9) ऐसी गणनाओं में महत्वपूर्ण है। यह अनुपात H₂O (18) के आणविक भार और हाइड्रोजन (2) के परमाणु भार से उत्पन्न होता है।

सही उत्तर 6.022 × 10²³ है।

Key Points

• अवोगाद्रो स्थिरांक, जिसे अवोगाद्रो संख्या के रूप में भी जाना जाता है, का नाम इतालवी वैज्ञानिक अमादेओ अवोगाद्रो के नाम पर रखा गया है।
• इसे किसी पदार्थ के एक मोल में मौजूद घटक कणों (आमतौर पर परमाणु या अणु) की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• अवोगाद्रो स्थिरांक का मान 6.022 × 10²³ mol^-1 है।
• अवोगाद्रो स्थिरांक रसायन विज्ञान और भौतिकी में एक मौलिक स्थिरांक है जो रसायनज्ञों को किसी दिए गए नमूने में परमाणुओं, आयनों या अणुओं की संख्या की गणना करने की अनुमति देता है।

Additional Information

• अवोगाद्रो का नियम:
  • अवोगाद्रो के नियम में कहा गया है कि समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।
  • यह नियम गैस के आयतन और मौजूद गैस के पदार्थ की मात्रा के बीच संबंध प्रदान करता है।
• मोल संकल्पना:
  • मोल अंतर्राष्ट्रीय इकाई प्रणाली (SI) में पदार्थ की मात्रा के लिए माप की एक इकाई है।
  • एक मोल में ठीक 6.02214076 × 10²³ प्राथमिक संस्थाएँ (अवोगाद्रो स्थिरांक) होती हैं।
  • इस अवधारणा का उपयोग कणों की संख्या और पदार्थ की मात्रा के बीच परिवर्तित करने के लिए किया जाता है।
• रसायन विज्ञान में महत्व:
  • रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने और उनके साथ काम करने के लिए अवोगाद्रो स्थिरांक महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह रसायनज्ञों को शामिल कणों की संख्या निर्धारित करने की अनुमति देता है।
  • यह आदर्श गैस नियम, स्टोइकियोमेट्री और अन्य रासायनिक सिद्धांतों से जुड़ी गणनाओं के लिए आवश्यक है।
• ऐतिहासिक संदर्भ:
  • अमादेओ अवोगाद्रो (1776-1856) एक इतालवी वैज्ञानिक थे जिन्होंने आणविक सिद्धांत में महत्वपूर्ण योगदान दिया।
  • 1811 में प्रस्तावित अवोगाद्रो की परिकल्पना ने अंततः मोल और अवोगाद्रो स्थिरांक की अवधारणा के विकास का नेतृत्व किया।

सही उत्तर 18 ग्राम है।

Key Points

व्याख्या:

• C₆H₁₂O₆ का 0.1 मोल = C6H12O6 का ग्राम में आण्विक द्रव्यमान​
  • 0.1 (6C का द्रव्यमान + 12H का द्रव्यमान + 6O का द्रव्यमान)
  • 0.1 (12 × 6 + 1 × 12 + 16 × 6)
  • 0.1 (72 + 12 + 96)
  • 18 ग्राम

• सही उत्तर विकल्प 4 है, अर्थात, 1 मोल कार्बन में परमाणुओं की संख्या 1 मोल हीलियम में मौजूद परमाणुओं की संख्या के समान होगी।
• दिए गए विकल्पों में से, सही कथन है: 1 मोल कार्बन में परमाणुओं की संख्या 1 मोल हीलियम में मौजूद परमाणुओं की संख्या के सामान होगी।
• मोल पदार्थ की मात्रा के माप की SI इकाई है।
• 1 मोल = 6.022 x 1023
• किसी भी कण के 1 मोल में उस कण का 6.022 x 10²³ होता है। उदाहरण के लिए: 1 मोल परमाणु = 6.022 x 1023 परमाणु, 1 मोल अणु = 6.022 x 1023 अणु, आदि।
• 6.022 x 1023 को अवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है।
• एक मोल परमाणु संख्या पर निर्भर नहीं करता है, यह सिर्फ एक इकाई है।
• इस प्रकार, 1 मोल कार्बन और 1 मोल हीलियम में समान संख्या में परमाणु होंगे अर्थात 6.022 x 1023 परमाणु।

चरण 1: परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करना:

हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1u

ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16u

जल का आण्विक द्रव्यमान (H2O) = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 u

अत: जल के 2 अणुओं का आण्विक द्रव्यमान = 36 u

चरण 2: आवोगाद्रो स्थिरांक की अवधारणा:

पानी के एक मोल में 6.023 × 10 ²³ पानी के अणु होते हैं।

अब,

36 u के लिए जल के अणु का द्रव्यमान =  = 5.98 × 10-23 g

अवधारणा:

• किसी यौगिक के मोलों की कुल संख्या को सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या से भाग देने पर हमें मोल अंश प्राप्त होता है।
• गणितीय रूप से, इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

मोल अंशों की गणना करें
प्रत्येक घटक (A,B,C) के लिए, मोल अंश X\की गणना इस प्रकार की जाती है:

सभी के सभी मोल अंशों का योग = 1/3 +1/3 + 1/3 = 1

• किसी विलयन का कुल मोल अंशों का योग हमेशा 1 होता है।

मोल अंश इकाई विलयन के कुछ भौतिक गुणधर्मों को पहचानने में बहुत उपयोगी है, जैसे कि विलयन की सांद्रता के साथ वाष्प दाब और गैस मिश्रण से संबंधित गणनाओं का वर्णन करने में काफी उपयोगी है।

सूत्र -

मोल अंश = एक घटक के मोल / सभी घटक के कुल मोल

X_A+X_B+X_C = (N_A/ N_A+N_B+N_C) + (N_B/ NA+NB+N_C) + (N_C/ NA+NB+N_C) = 1

सही उत्तर 'बढ़ाते' है।

अवधारणा:

• मोलरता:
  • इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
  • इसे किसी विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• मोललता:
  • इसे विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोल अंश:
  • यह एक घटक के मोल्स का अनुपात है जो विलेय और विलायक के कुल मोल्स के साथ है।
• द्रव्यमान%:
  • यह विलयन के कुल द्रव्यमान के संबंध में विलेय या विलायक के कुल द्रव्यमान का प्रतिशत है।
• सूत्र:

स्पष्टीकरण:

• मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है।
• और आयतन तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
• साथ ही जब हम तापमान बढ़ाते हैं तो आयतन बढ़ेगा।
• इसलिए आयतन में वृद्धि से मोलरता में कमी आती है क्योंकि मोलरता विलयन के आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

​Additional Information

टिप्पणियाँ:

• नॉर्मलता:
  • इसे प्रति लीटर विलयन के ग्राम समकक्ष की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
  • समकक्ष संकेंद्रण के रूप में भी जाना जाता है।
  • सामान्यता = ग्राम समकक्षों की संख्या / लीटर में विलयन का आयतन]
• नॉर्मलता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• आयतन, तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
• मोलरता, आयतन के व्युत्क्रमानुपाती है।
• मोलरता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती है।
• मोललता, तापमान पर निर्भर नहीं है।

सही उत्तर 35.2 ग्राम है।

Key Points

सल्फर का परमाणु द्रव्यमान =32

1.1 मोल सल्फर का द्रव्यमान = 32*1.1 = 35.2 ग्राम

व्याख्या:

• दहन एक रासायनिक अभिक्रिया है जो किसी पदार्थ के ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करने पर ऊष्मा उत्पन्न करती है।
• मूल पदार्थ को ईंधन कहा जाता है, और ऑक्सीजन के स्रोत को ऑक्सीकारक कहा जाता है।
• ईंधन ठोस, तरल या गैस के रूप में हो सकता है।

ग्लूकोज के लिए दहन समीकरण निम्नानुसार दिया गया है;

C6H12O6 +6O2 → 6CO2  + 6H2O

उपरोक्त संतुलित समीकरण से हम देख सकते हैं कि,

ग्लूकोज का 1 मोल, ऑक्सीजन के 6 मोल के बराबर होता है।

इस प्रकार, ग्लूकोज के 1 मोल के पूर्ण दहन में प्रयुक्त ऑक्सीजन गैस के मोलों की संख्या 6 है।

सही उत्तर है 13

संकल्पना:

• मोल: एक मोल एक पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण या इकाइयां होती हैं जितना 12 ग्राम (या 0.012 किलोग्राम) में परमाणु होते हैं।

गणना:

• हीलियम के 52 ग्राम में मोल्स की संख्या 13 है।
• हीलियम गैस का ग्राम अणुक द्रव्यमान 4g / mol है
• पदार्थ के मोल्स की संख्या को देखते हुए=52g

Additional Information

• हीलियम:
  • यह एक उत्कृष्ट गैस है।
  • इसका उपयोग गुब्बारे और अन्य हल्के विमान भरने के लिए किया जाता है।
  • हीलियम (ही), जब O₂ के साथ मिलाया जाता है, गहरे समुद्र के गोताखोरों द्वारा सांस लेने और श्वसन रोगियों के लिए उपयोग किया जाता है।

अवधारणा:

मोल अवधारणा​-

• किसी पदार्थ का एक मोल उस पदार्थ के कणों के 6.022 × 10²³ संख्या को दर्शाता है जो परमाणु, अणु या आयन हो सकते हैं।
• मात्रा दर्जन, सकल आदि की तरह एक सार्वभौमिक स्थिरांक है, और इसे वैज्ञानिक अमेदिओ आवोगाद्रो के नाम पर N_A द्वारा निरूपित आवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है।
• उदाहरण- H₂ के एक मोल में हाइड्रोजन के 6.022 × 10²³ अणु होते हैं, और परमाणुओं की संख्या 2 × 6.022 × 10²³ होती है, क्योंकि हाइड्रोजन के एक अणु में दो-परमाणु होते हैं।
• किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को उसके मोलर द्रव्यमान (M) या परमाणु द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
• गैस के एक मोल द्वारा कब्जा की गई मात्रा एनटीपी पर 22.4 लीटर है, जिसे मोलर आयतन कहा जाता है।
• मोलो की संख्या (n) की गणना की जाती है = 

कणों की संख्या / अवोगाद्रो की संख्या

संक्षेप में, हम कह सकते हैं,

गणना:

दिया गया है:

ऑक्सीजन अणु का द्रव्यमान O₂ = 8 ग्राम

• O₂ = 16 + 16 = 32 ग्राम का मोलर द्रव्यमान
• O₂ के 8 ग्राम में O₂ के मोलो की संख्या =

8/32 = .25 मोल

• 1 मोल में O₂ अणुओं की संख्या = 6.022 × 10²³ है।
• तब .25 मोल होगा = 

​6.022 × 1023 × .25 = 1.51 × 1023

इस प्रकार, 8 ग्राम के O₂ अणुओं में कणों की संख्या 1.51 × 1023 है।

दिया गया है:

सामान्य नमक का द्रव्यमान (विलेय) = 41 ग्राम

पानी का द्रव्यमान (विलेय हुए) = 320 ग्राम

प्रयुक्त सूत्र:

विलयन की सांद्रता = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) × 100

गणना:

प्रश्न के अनुसार

विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलेय हुए का द्रव्यमान

⇒ (41 + 320) ग्राम

⇒ 361 ग्राम

अब,

(विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) × 100

(41/361 × 100)%

⇒ 11.357% ~ 11.36%

∴ अभीष्ट विलयन 11.36% है।