एमिन MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Amines - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर विकल्प 2 है

संकल्पना:-

- N,N-डाइमेथिलएथेनएमीन एक द्वितीयक एमीन का एक उदाहरण है, जहां दो मेथिल समूह नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े होते हैं।

व्याख्या:-

- विकल्प 2 में, संरचना N,N-डाइमेथिलएथेनएमीन को एक एथिल समूह  और नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े दो मेथिल समूहों  के साथ सही प्रकार से दर्शाती है।
- विकल्प 1, 3, और 4 अलग-अलग संरचनाएँ दिखाते हैं जो N,N-डाइमेथिलएथेनएमीन का प्रतिनिधित्व नहीं करते हैं।

निष्कर्ष:-

इसलिए, N,N-डाइमेथिलएथेनएमीन का निरूपण करने वाली सही संरचना विकल्प 2 है

सही उत्तर A > D > B > E > C है। 

अवधारणा:-

क्षारीयता: किसी यौगिक की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता पर निर्भर करती है। अधिक उपलब्ध एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाले यौगिक अधिक क्षारीय होते हैं।

एरोमैटिकता: यौगिक C जैसे एरोमैटिक यौगिकों में रिंग में इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन के कारण स्थिर संरचना होती है। यह क्षारीयता के लिए एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता को प्रभावित कर सकता है।

ऐमीन समूह: अमीनो (NH₂) समूहों वाले यौगिक, जैसे यौगिक E, प्रत्येक अमीनो समूह पर कई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण आमतौर पर अधिक क्षारीय होते हैं।

स्पष्टीकरण:-

दिए गए नाइट्रोजन युक्त यौगिकों में मूलता का सही क्रम निर्धारित करने के लिए, हमें नाइट्रोजन परमाणुओं पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता पर विचार करना होगा। नाइट्रोजन पर अधिक उपलब्ध एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों वाले यौगिक आमतौर पर अधिक मूल होते हैं। आइए प्रत्येक यौगिक का विश्लेषण करें:

A: यह यौगिक नाइट्रोजन परमाणुओं वाला साइक्लोहेक्सेन वलय है। लोन पेयर भी स्थित है

B: यौगिक B: इसमें स्थानीयकृत एकाकी युग्म वाला नाइट्रोजन परमाणु होता है क्योंकि यह किसी भी अनुनाद में शामिल नहीं होता है। इस प्रकार, यह विस्थानीकृत एकाकी युग्म वाले यौगिकों की तुलना में अधिक बुनियादी है।

D: यौगिक B के समान, इसमें भी एक नाइट्रोजन परमाणु तथा इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला युग्म होता है, जो इसे यौगिक B की तुलना में अधिक क्षारीय बनाता है।

E: अमीनो (NH2) समूह, जिनमें से प्रत्येक में स्थानीयकृत एकाकी युग्म नहीं होते। इसलिए, यह यौगिक B और D से अधिक बुनियादी है।

C: नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्म एरोमेटिक वलय के साथ अनुनाद में शामिल होता है, जिससे यह विस्थानीकृत हो जाता है और प्रोटॉन दान के लिए कम उपलब्ध होता है। इसलिए, यह सबसे कम बुनियादी है।

नाइट्रोजन परमाणुओं पर स्थानीयकृत एकाकी युग्मों की अवधारणा पर आधारित:

यौगिक B और D स्थानीयकृत एकाकी युग्मों वाले नाइट्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति के कारण अधिक क्षारीय हैं।
यौगिक E सबसे क्षारीय है क्योंकि इसमें स्थानीयकृत एकाकी युग्मों वाले दो अमीनो समूह हैं।
अनुनाद के कारण विस्थानीकृत एकाकी युग्म वाला यौगिक C सबसे कम क्षारीय है।
इसलिए, क्षारीयता का सही क्रम A > D > B > E > C है, जो विकल्प 4 के अनुरूप है।

अवधारणा:

नाइट्रस अम्ल (HNO₂) के साथ यौगिकों की अभिक्रिया

• नाइट्रस अम्ल (HNO₂) का उपयोग आमतौर पर कार्बनिक रसायन विज्ञान में एमाइन के डाइएज़ोटीकरण और डाइएज़ोनियम लवण के निर्माण के लिए किया जाता है।
• हालांकि, इसकी अभिक्रियाशीलता यौगिक में उपस्थित क्रियात्मक समूह के प्रकार पर निर्भर करती है।

व्याख्या:

• CH₃CONH₂ (ऐसीटैमाइड): एमाइड आमतौर पर नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
• (CH₃)₃C-NO₂ (तृतीयक-ब्यूटिल नाइट्राइट): नाइट्रो यौगिक नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
• (CH₃CH₂)₂NH (डाईएथिलऐमीन): द्वितीयक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके N-नाइट्रोसोऐमीन बनाते हैं।
• CH₃CH₂NH₂ (एथिलऐमीन): प्राथमिक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके डाइएज़ोनियम लवण बनाते हैं।
• उपरोक्त से, यह स्पष्ट है कि तृतीयक-ब्यूटिल नाइट्राइट (विकल्प 2) नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं कर सकता है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 है।

अवधारणा:

ऐल्कीन निर्माण के लिए साइत्सेफ (ज़ैत्सेव) नियम

• साइत्सेफ नियम, जिसे ज़ैत्सेव नियम के रूप में भी जाना जाता है, बताता है कि एक विलोपन अभिक्रिया (जैसे E2 विलोपन) के दौरान, पसंदीदा उत्पाद अधिक स्थिर ऐल्कीन है, जो आमतौर पर द्विबंध पर अधिक प्रतिस्थापन वाला होता है।
• यह स्थिरता इस कारण से उत्पन्न होती है क्योंकि अधिक ऐल्किल प्रतिस्थापकों वाले ऐल्कीन हाइपरसंयुग्मन और इलेक्ट्रॉन-दाता प्रेरक प्रभावों के कारण आम तौर पर अधिक स्थिर होते हैं।
• इसलिए, एक क्षार-प्रेरित विलोपन अभिक्रिया में, यदि क्षार छोटा और प्रबल है, तो यह उस कार्बन से β-हाइड्रोजन को अलग करेगा जो अधिक प्रतिस्थापित (और इस प्रकार अधिक स्थिर) ऐल्कीन के निर्माण की ओर ले जाता है, जो मुख्य उत्पाद के रूप में होता है।
• हालांकि, यदि क्षार भारी है, तो यह स्टीरियो बाधा के कारण होफमैन उत्पाद (कम प्रतिस्थापित ऐल्कीन) की ओर ले जा सकता है, जिससे अधिक त्रिविमीय रूप से बाधित β-हाइड्रोजन को अलग करना मुश्किल हो जाता है।

व्याख्या:

• विकल्प 4 में, क्षार CH₃OK अधिक प्रतिस्थापित β-कार्बन से β-हाइड्रोजन को अलग करेगा, अधिक प्रतिस्थापित द्विबंध के निर्माण का पक्षधर होगा।
• विलोपन उन कार्बनों के बीच एक द्विबंध के निर्माण की ओर ले जाता है जहाँ अधिक प्रतिस्थापक होते हैं, इस प्रकार साइत्सेफ के नियम के अनुसार अधिक स्थिर ऐल्कीन उत्पाद बनाते हैं।
• अभिक्रिया:

​निष्कर्ष:

सही उत्तर विकल्प 4 है। 

अवधारणा-:

नाइट्रस अम्ल के साथ प्राथमिक अमीन की अभिक्रिया:

• एल्काइल डायज़ोनियम लवण बनाने के लिए प्राथमिक एलिफैटिक अमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं
• वे अपघटन पर नाइट्रोजन गैस और एक कार्बोकैटायन का उत्पादन करते हैं।
• अभिक्रिया लगभग 5 डिग्री जितने कम तापमान पर भी हो जाती है।
• कार्बोकैटायन एक प्रोटॉन का ह्रास करने पर, H2O, के साथ अभिक्रिया करने पर और हैलाइड एनायन के साथ अभिक्रिया करने पर क्रमशः एल्कीन, एल्कोहल और एल्किल हैलाइड के मिश्रण का उत्पादन करता है।

नाइट्रस अम्ल के साथ माध्यमिक अमीन की अभिक्रिया:

• माध्यमिक अमीन नाइट्रस अम्ल के साथ डायज़ोनियम लवण नहीं बनाते हैं और इस तरह नाइट्रोजन की मुक्ति नहीं होती है।
• वे नाइट्रो अम्ल के साथ अभिक्रिया कर नाइट्रोसो अमीन नामक एक पीला तैलीय पदार्थ बनाते हैं।

नाइट्रस अम्ल के साथ तृतीयक अमीन की अभिक्रिया:

• तृतीयक एलिफैटिक अमीन ठंडे नाइट्रस अम्ल में घुलकर, लवण बनाते हैं जो गर्म किए जाने पर अपचयित होकर एल्कोहल और नाइट्रोसो अमीन प्रदान करता है।
• नाइट्रोजन की कोई मुक्ति नहीं होती है।

स्पष्टीकरण:

1.CH3NH2 प्राथमिक एल्काइल अमीन है और निम्न तरीके से HNO2 के साथ अभिक्रिया करता है।

• 2.CH3-CH2-NH2 प्राथमिक एल्किल अमीन है और निम्न प्रकार से HNO2 के साथ अभिक्रिया करता है।

• 3. (CH3)2CHNH2 प्राथमिक एल्काइल एमाइन है और निम्न प्रकार से  HNO2के साथ अभिक्रिया करता है।

(CH3)3N एक तृतीयक अमीन है और इस प्रकार यह HNO2 के साथ N2 को मुक्त नहीं करेगा।

सही उत्तर नाइट्रोजन है।

Important Points

एमीन​:

• एक अमाइन एक कार्यात्मक समूह है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु एक अकेला जोड़ा है।
• असल में, एमीन अमोनिया (NH3) से प्राप्त होते हैं।
• नाइट्रोजन की वैधता 5 है, यही कारण है कि यह एक अकेला जोड़े के साथ एक सच्चा बनाता है।

उपयोग:

• एमीन जल शोधन, दवा विनिर्माण और कीटनाशकों और कीटनाशकों में उपयोग किया जाता है।
• इनका उपयोग एमीनो एसिड के उत्पादन में भी किया जाता है।
• दर्द निवारक दवाओं में भी इसका उपयोग किया जाता है।

प्रकार :

• आम तौर पर चार प्रकार के होते हैं:

1. प्राथमिक एमीन
2. माध्यमिक एमीन
3. तृतीयक एमीन
4. चक्रीय एमीन

• हेलोजेन एल्केन्स से एमीन प्राप्त किया जा सकता है।

अवधारणा-:

 नाइट्रस अम्ल के साथ प्राथमिक एमीन की अभिक्रिया:

• एल्काइल डाइऐजोनियम लवण बनाने के लिए प्राथमिक एलिफेटिक एमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है।
• यह अपघटन पर नाइट्रोजन गैस और कार्बोधनायन की लब्धि प्राप्त की जा सकती है
• अभिक्रिया लगभग 5 डिग्री के न्यून ताप पर भी होती है।
• कार्बोधनायन एक प्रोटॉन के निष्कासन, क्रमशः H₂O के साथ अभिक्रिया और हैलाइड आयनों के साथ अभिक्रिया करके ऐल्कीन, ऐल्कोहल और ऐल्किल हैलाइड के मिश्रण की लब्धि प्राप्त की जा सकती है। 

नाइट्रस अम्ल के साथ द्वितीयक एमीन की अभिक्रिया:

• द्वितीयक एमीन नाइट्रस अम्ल के साथ डाइऐजोनियम लवण नहीं बनाते हैं और इस तरह नाइट्रोजन मुक्त नहीं होती है।
• वे नाइट्रोसो एमीन नामक पीले तैलीय पदार्थ की प्राप्ति के लिए नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं।

​नाइट्रस अम्ल के साथ तृतीयक एमीन की अभिक्रिया:

• तृतीयक एलिफेटिक एमीन को ठंडे नाइट्रस अम्ल में घुलकर लवण बनता है जो गर्म होने पर विघटित होकर ऐल्कोहल और नाइट्रोसो एमीन देता हैं।
• नाइट्रोजन मुक्त नहीं होती है।

स्पष्टीकरण:

• CH₃NH₂ प्राथमिक ऐल्किल एमीन है और निम्न विधि से HNO₂ के साथ अभिक्रिया करके मेथेनॉल देते है।

• अभिक्रिया लगभग 0⁰ - 5⁰C न्यून ताप पर होती है।
• मध्यवर्ती मेथिलडाइऐजोनियम है, जो जल अपघटित होकर मेथेनॉल देता है।
• पार्श्व उत्पाद के रूप में भी नाइट्रोजन प्राप्त होता है।

अतः, मेथिल एमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके एथेनॉल देता है।

Additional Information

तृतीयक एमीन HNO₂ के साथ N₂ को मुक्त नहीं करता।

अवधारणा:

एक यौगिक की क्षारकता-

• यह अपने इलेक्ट्रॉन युगल को दान करने की एक यौगिक की क्षमता है।

एक यौगिक की क्षारकता​ इस पर निर्भर करती है-

• इलेक्ट्रॉनों के कम आकर्षण के कारण कम विद्युतऋणात्मक तत्वों में अधिक क्षारकता होती है।
• ऋणात्मक आवेश वाले यौगिक में इलेक्ट्रॉनों को दान करने की अधिक क्षमता होगी और उच्चतर क्षारकता होगी।
• धनात्मक आवेश वाले यौगिक इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए तैयार नहीं होंगे और कम से कम क्षारक होंगे।
• अणु, जहां इलेक्ट्रॉन युगल अनुनाद द्वारा विस्थानित होंगे, कम क्षारक होंगे।
• यौगिक, जहां एक से अधिक दाता केंद्र मौजूद हैं, अत्यधिक क्षारक होंगे।

व्याख्या:

NH₃:

• एकाकी युगल एक नाइट्रोजन परमाणु पर रहता है जो अत्यधिक विद्युतऋणात्मक होता है।
• इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों की बॉन्ड युगल सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों नाइट्रोजन की ओर आकर्षित होता है।
• इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल नाइट्रोजन के सिर पर स्थानीयित होता है क्योंकि इसके विलयन के लिए रिक्त d कक्षीय नहीं होता है।
• इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल दान के लिए आसानी से उपलब्ध होता है।
• अतः, अमोनिया एक प्रबल क्षारक के रूप में कार्य करता है।

एनिलिन:

• एनिलिन एक सुगंधित यौगिक है और इसमें लुईस क्षारक के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल होता है।
• हालांकि, ये इलेक्ट्रॉन के एकाकी युगल सुगंधित वलय के साथ अनुनाद में शामिल होने के कारण पूरी तरह से दान के लिए उपलब्ध नहीं होते हैं।

​

• यह इलेक्ट्रॉन युगल को कम उपलब्ध करवाता है और एनिलिन अमोनिया की तुलना में एक कमजोर क्षारक है।

एथिलमाइन:

• प्रबलता में अमोनिया की तुलना में सभी ऐलिफैटिक ऐमीन प्रबल होते हैं।
• एथिलमाइन के पास अपने नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल है जो अन्यथा किसी भी तरह के अनुनाद में शामिल नहीं है।

• अतः, यह क्षारक के रूप में कार्य करने के लिए दान के लिए उपलब्ध है। इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन दाता समूह एथिल का नाइट्रोजन से सीधे जुड़े होने से इसकी इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है और इसे एक प्रबल क्षारक बनाता है।
• फेनोल प्रकृति में अम्लीय है।

अतः, सबसे प्रबल क्षारक एथिलमाइन है।

Important Points

• एरोमैटिक ऐमीन अमोनिया की तुलना में कमजोर क्षारक हैं।
• एलिफैटिक क्षारक अमोनिया की तुलना में प्रबल क्षारक हैं।

अवधारणा:

कैल्डाल विधि - यह कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन के मात्रात्मक आकलन के लिए एक विश्लेषणात्मक विधि है।

• इसका नाम इसके विकासक जॉन केल्डाल के नाम पर रखा गया है।
• विभिन्न कार्बनिक या अकार्बनिक यौगिकों में H₂SO₄ के साथ कार्बनिक यौगिकों के ऑक्सीकरण द्वारा नाइट्रोजन का अनुमान लगाया जाता है।

समग्र प्रक्रिया 3 चरणों में की जाती है -

1. पाचन -
   • यह विधि का पहला चरण है।
   • नाइट्रोजन युक्त यौगिक सल्फ्यूरिक अम्ल की सहायता से ऑक्सीकृत होता है।
   • इस चरण में प्रयुक्त उत्प्रेरक Cu, Se, या Hg आयन हो सकते हैं।
   • इस चरण में पोटेशियम सल्फेट का भी उपयोग किया जाता है।
   • इस चरण के उत्पाद के रूप में अमोनियम लवण सल्फेट के रूप में प्राप्त होता है।
2. आसवन -
   • विलयन में NaOH डालकर अमोनियम लवण का अमोनिया में परिवर्तन करके आसवन किया जाता है।
   • आसवन के परिणामस्वरूप अमोनिया वाष्प जल और HCl के विलयन में एकत्र किए जाते हैं।
3. अनुमापन -
   • फिर एकत्र किए गए नमूने में नाइट्रोजन की मात्रा को क्षारक विलयन के विरूद्व अनुमापन करके निर्धारित किया जाता है।

व्याख्या:

केल्डाल विधि की सीमा - यह विधि ऐज़ो और नाइट्रो यौगिकों पर लागू नहीं होती है और तब भी जब 'N' वलय में उपस्थित होता है। इन यौगिकों में उपस्थित नाइट्रोजन को पाचन चरण में अमोनियम लवण में परिवर्तित नहीं किया जा सकता है। प्रक्रिया के पहले चरण में अभिक्रिया रुक जाती है। अतः यहां परीक्षण असफल हो गया है।

दिए गए यौगिकों में -

1. यह ऐज़ो बेंजीन है और ऐजोयौगिक में 'N' का अनुमान केल्डाल परीक्षण से नहीं लगाया जा सकता है।
2. यह नाइट्रोबेंजीन है। और जैसा कि हम जानते हैं, हम नाइट्रो यौगिकों में 'N' का पता नहीं लगा सकते हैं।​
3. दी गई संरचना पिरिडीन है। 'N' वलय के अंदर उपस्थित होता है जिसे अमोनियम लवण में नहीं बदला जा सकता और पिरिडीन में भी परीक्षण असफल हो जाता है।
4. यह ऐनिलीन​​ है और इस यौगिक में 'N' का अनुमान केल्डाल विधि से लगाया जा सकता है क्योंकि दिया गया यौगिक न तो ऐज़ो/नाइट्रो है और न ही 'N' वलय के अंदर उपस्थित है।

इसलिए, केवल ऐनिलीन​​केल्डाल परीक्षण देता है।

अतः, सही उत्तर विकल्प 4 है।

व्याख्या:

कार्बिलएमीव अभिक्रिया:

• प्राथमिक ऐमीन जब क्लोरोफॉर्म और ईथेनॉलिक KOH के साथ अभिक्रिया करते हैं, तो उत्पादस्वरूप कार्बिलएमीव या आइसोसायनाइड्स बनते हैं।
• अभिक्रिया कार्बीन मध्यवर्ती के माध्यम से होती है,
• क्लोरो कार्बीन देने के लिए क्लोरोफॉर्म, KOH के साथ अभिक्रिया करता है: CCl2

अभिक्रिया का सामान्य रूप है:

उदाहरण के लिए,

अतः, जब एक प्राथमिक ऐमीन ऐल्कोहॉलिक KOH में क्लोरोफॉर्म के साथ अभिक्रिया करती है, तो उत्पादस्वरूप एक आइसोसाइनाइड बनता है।

• ऐमीन, ऐल्डीहाइड के साथ अभिक्रिया कर इमीन बनाती है।
• प्राथमिक ऐमीन जल अपघटन तत्पश्चात अल्कोहल बनाने के लिए नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है।

अवधारणा:

ग्रीगनार्ड के अभिकर्मक:

• ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक RMgX के रूप में दिया जाता है जहां X एक हलोजन है, और R एक अल्काइल या एरिल (बेंजीन रिंग पर आधारित) समूह है।
• वे विभिन्न प्रकार के यौगिकों जैसे अम्ल, एल्डीहाइड, केटोन्स, एल्केनीज़ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं ताकि अतिरिक्त उत्पाद बन सकें।
• ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक आमतौर पर न्यूक्लियोफिलिक केंद्र पर हमला करता है।
• ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों की ध्रुवीयता उस उम्मीद के विपरीत है क्योंकि यहां कार्बन परमाणु पर एक ऋणात्मक आवेश होता है और न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है।
• इस प्रभाव को उंपोलंग प्रभाव या ध्रुवीयता का उत्क्रमण कहा जाता है।
• मिथाइल मैग्नीशियम ब्रोमाइड CH3MgX है और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों की श्रेणी में आता है।
• मिथाइल समूह एक आंशिक ऋणात्मक आवेश और धातु एक आंशिक धनात्मक आवेश धारण करता है।

स्पष्टीकरण:

• प्राथमिक और माध्यमिक अमाइन एल्केन्स बनाने के लिए ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
• होने वाली प्रतिक्रिया के लिए, नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु होने चाहिए।
• हाइड्रोजन को ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के ऋणात्मक रूप से आवेशित एल्काइल समूह द्वारा निकाला जाता है, जो एल्केन्स के निर्माण की ओर ले जाता है।
• चूंकि तृतीयक अमाइन के नाइट्रोजन परमाणु से कोई हाइड्रोजेन नहीं जुड़े होते हैं, वे ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया से नहीं गुजरते हैं।
• मिथाइल मैग्नीशियम ब्रोमाइड के साथ एथिलमाइन की प्रतिक्रिया, मिथेन ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के अल्काइल भाग से बनती है।
• प्रतिक्रिया के रूप में लिखा जा सकता है:

• जब एथिल एमाइन को एथिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड के साथ इलाज किया जाएगा, तो यह एथेन देगा। प्रतिक्रिया होगी:

C₂H₅NH₂ + C₂H₅MgBr → C₂H₆

इसलिए, जब एथिलमाइन को मिथाइल मैग्नीशियम ब्रोमाइड के साथ मिलाया जाता है, तो बनने वाला उत्पाद मिथेन होता है।

Mistake Points 

• एथिलमाइन जब NaNO2 + HCl के साथ मिलाया जाता है, तो उत्पाद के रूप में एथिल अल्कोहल देता है।

• इसी तरह, मिथाइलमाइन, मेथनॉल का उत्पादन करेगा।

अवधारणा:

ऐमीन की नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया -

• ऐमीन - ऐमीन -NH₂ समूह के साथ कार्बनिक यौगिक हैं। उन्हें व्यापक आधार पर ऐलिफैटिक ऐमीन और एरोमैटिक ऐमीन के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।
• ऐलिफैटिक ऐमीन- जब -NH₂ समूह एक ऐलिफैटिक कार्बन -R से जुड़ा होता है, तो एमाइन को ऐलिफैटिक एमाइन कहा जाता है। उदाहरण R-NH2
  • एलिफैटिक ऐमीन कार्बन परमाणु या -R समूह की संख्या के आधार पर प्राथमिक या द्वितीयक या तृतीयक हो सकते हैं जो सीधे 'N' परमाणु से जुड़े होते हैं।
• ऐरोमैटिक ऐमीन - जब -NH₂ समूह किसी ऐरोमैटिक कार्बन से जुड़ा होता है, तो ऐमीन ऐरोमैटिक ऐमीन कहलाती है। उदाहरण Ar-NH₂
• ऐमीन की नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया ऐमीन की एक महत्वपूर्ण अभिक्रिया है क्योंकि प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक ऐमीन विभिन्न उत्पाद देते हैं।

व्याख्या:

HNO₂ (नाइट्रस अम्ल) के साथ प्राथमिक ऐलिफैटिक ऐमीन -

• प्राथमिक ऐमीन HNO₂ के साथ अभिक्रिया करके ऐल्किल डाइऐज़ोनियम लवण के रूप में एक बहुत ही अस्थिर डाइऐज़ोनियम ऐल्किल आयन देती है, जो पृथक करने के लिए पर्याप्त स्थिर भी नहीं होती है और नाइट्रोजन गैस के विकास के साथ यह उत्पाद में बहुत तेज़ी से विघटित हो जाती है।
• रासायनिक अभिक्रिया -
  • R-NH₂              R⁺ + N₂
  • R⁺ R-OH

HNO₂ के साथ प्राथमिक ऐरोमैटिक ऐमीन - प्राथमिक ऐरोमैटिक ऐमीन एरेनेडियाज़ोनियम लवण बनाती हैं जो कम तापमान (273-278 K) पर विलयन में थोड़े समय के लिए स्थिर रहते हैं। उच्च तापमान पर बनने वाला डाइऐजोनियम लवण अस्थिर होता है।

• रासायनिक अभिक्रिया -
  •   Ar - NH₂      (कम तापमान पर स्थिर ऐरोमैटिक डाइऐजोनियम लवण)
  •    Ar-OH +N₂ 

इसलिए, दो अभिक्रियाओं की व्याख्या के आधार पर, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि सबसे उपयुक्त कथन कथन 1 और कथन 2 दोनों हैं क्योंकि दोनों सही हैं।

अत: सही उत्तर विकल्प 4 है।

अवधारणा:

गैब्रियल फ़्थेलिमाईड संश्लेषण का उपयोग प्राथमिक ऐमीन की तैयारी के लिए किया जाता है, एथेनॉलिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचार पर फ़्थेलिमाईड, फ़्थेलिमाईड के लवण जो ऐमीनो हैलाइड के ऐल्किल के साथ गर्म करने के बाद ऐल्किल जल अपघटन संबंधित प्राथमिक ऐमीनो का उत्पादन करते हैं। इस संश्लेषण द्वारा ऐलिफैटिक प्राथमिक ऐमीन तैयार नहीं किए जा सकते हैं क्योंकि ऐरिल हैलाइड फ़्थेलिमाईड द्वारा निर्मित आयन के साथ नाभिकरागी प्रतिस्थापन से नहीं गुजरते हैं।

गेब्रियल फ़्थेलिमाईड अभिक्रिया प्राथमिक ऐल्किल हैलाइडों को प्राथमिक ऐमीनों में बदल देती है।

दिए गए विकल्पों में से n- ब्युटिलेमीन एकमात्र ऐलिफैटिक प्राथमिक ऐमीन यौगिक है।

दरअसल, गैब्रियल फ़्थेलिमाईड संश्लेषण का उपयोग ऐलिफैटिक प्राथमिक ऐमीनों के निर्माण के लिए किया जाता है। इसमें फ़्थेलिमाईड द्वारा गठित आयन द्वारा ऐल्किल हैलाइड्स का नाभिकरागी प्रतिस्थापन (S_N2) शामिल है। अतः, इस प्रक्रिया द्वारा ऐरोमेटिक प्राथमिक ऐमीन तैयार नहीं किए जा सकते हैं।

अवधारणा:

कार्बोकेशन - कार्बोकेशन इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजाति होती है जिस पर धनात्मक आवेश होता है।

कार्बनीकरण की स्थिरता को प्रभावित करने वाले कई कारक होते हैं जो निम्न है -

• कार्बोकेशन से सीधे जुड़े इलेक्ट्रॉन मुक्त करने वाले समूह की संख्या जितनी अधिक होती है, कार्बोकेशन की स्थिरता को बढ़ाती है और इसके विपरीत।
• प्रतिस्थापक और कार्बोकेशन के मध्य की दूरी भी कार्बोकेशन की स्थिरता को निर्धारित करने में एक प्रमुख भूमिका निभाती है।
• α हाइड्रोजन की संख्या जितनी अधिक होगी, कार्बोकेशन उतना ही अधिक स्थिर होगा।

व्याख्या:

दिए गए कार्बनीकरण में विकल्प 4 सबसे अधिक स्थिर होगा जैसे -

• NO₂ एक इलेक्ट्रॉन-निकासी समूह है जो ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है।
• इसके साथ ही, ऐरोमैटिक वलय में मेटा स्थिति में अधिक ऋणात्मक आवेशित होगा और यह इलेक्ट्रॉनरागी आक्रमणों के लिए सक्रिय हो जाता है।
• इसलिए, एक ऐरोमैटिक वलय में मेटा स्थिति पर इलेक्ट्रॉनरागी -I समूह एक प्रतिस्थापन के रूप में आक्रमण करता है।
• अतः, पैरा स्थिति पर उत्पन्न कार्बोकेशन सबसे स्थिर होगा।
• साथ ही -NO₂ का प्रभाव दूरी बढ़ने के साथ घटता जाता है। विकल्प (4) में C-परमाणु पर अधिकतम दूरी पर धनावेश होता है, इसलिए उस तक पहुँचने वाला -I प्रभाव न्यूनतम और स्थिरता अधिकतम होती है।

कुल मिलाकर, विकल्प 4 में इलेक्ट्रॉनरागी 'Y' मेटा स्थिति पर आक्रमण करता है और कार्बोकेशन -NO₂ से अधिकतम दूरी पर है और अतः, यह सबसे स्थिर है।

 ऊपर दी गई शर्त को पूरा करता है।

∴ सही उत्तर विकल्प 4 है।

अवधारणा:

डाइऐज़ोनियम लवण का ऐरीन में अपचयन -

• डाइऐज़ोनियम लवण के अपचयन से कुछ हल्के अभिकर्मकों की उपस्थिति में कुछ ऐरीन प्राप्त होता है।
• ये अभिकर्मक निम्न हो सकते हैं -
  1. हाइपोफॉस्फोरस अम्ल
  2. एथेनॉल
• अभिक्रिया में सबसे आम उपयोग अभिकर्मक एथेनॉल है।

व्याख्या:

दी गई अभिक्रिया दो चरणों वाली अभिक्रिया है-

1. ट्राइब्रोमोऐनिलीन का डाइऐजोकरण -
   • HCl की उपस्थिति में NaNO₂ की सहायता से ट्राइब्रोमोऐनिलीन का डाइऐजोकरण किया जाता है।
   • दिए गए ऐरीन का डाइऐज़ोनियम लवण प्रथम चरण के फलस्वरूप प्राप्त होता है।
2. प्राप्त डाइऐज़ोनियम लवण का अपचयन -

• यह आमतौर पर एथिल ऐल्कोहॉल की मदद से किया जाता है।
• संबंधित क्षेत्र दूसरे चरण के उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है।

समग्र अभिक्रिया है -

∴ डाइएजोनियम लवण के साथ अभिकर्मक R, C2H5OH होना चाहिए।

अत:, सही उत्तर विकल्प 3 है।