హైబ్రిడైజేషన్ హైడ్రోజన్ బంధం MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Hybridization Hydrogen Bonding - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్
Last updated on Apr 15, 2025
పొందండి హైబ్రిడైజేషన్ హైడ్రోజన్ బంధం సమాధానాలు మరియు వివరణాత్మక పరిష్కారాలతో బహుళ ఎంపిక ప్రశ్నలు (MCQ క్విజ్). వీటిని ఉచితంగా డౌన్‌లోడ్ చేసుకోండి హైబ్రిడైజేషన్ హైడ్రోజన్ బంధం MCQ క్విజ్ Pdf మరియు బ్యాంకింగ్, SSC, రైల్వే, UPSC, స్టేట్ PSC వంటి మీ రాబోయే పరీక్షల కోసం సిద్ధం చేయండి.
Latest Hybridization Hydrogen Bonding MCQ Objective Questions
Top Hybridization Hydrogen Bonding MCQ Objective Questions
ఏ బంధం అత్యంత ధ్రువీయమైనది?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : I - F
Hybridization Hydrogen Bonding Question 1 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
విద్యుదాత్మకత-
- ఒక పరమాణువు లేదా మూలకం ఒక భాగస్వామ్య జత ఎలక్ట్రాన్ లను తన వైపుకు ఆకర్షించే స్వభావం.
- సాధారణంగా 0.8 నుంచి 3. 98 వరకు నడిచే సాపేక్ష స్కేలుపై χr ద్వారా సూచించబడే పౌలింగ్ స్కేలు ద్వారా లెక్కించబడుతుంది.
- పరమాణు సంఖ్య అదేవిధంగా కేంద్రకం నుంచి ఎలక్ట్రాన్ ల దూరం ద్వారా రుణ విద్యుదాత్మకత ప్రభావితమవుతుంది.
- విద్యుదాత్మకత అనేది ఒక పరమాణువు యొక్క ధర్మం మాత్రమే కాదు, ఒక అణువులోని పరమాణువు యొక్క ధర్మం.
బాండ్ పొలారిటీ -
- సమయోజనీయ రసాయన బంధంలో, మూలకం ఎంత ఎక్కువ రుణవిద్యుదాత్మకమైతే, ఎలక్ట్రాన్ మేఘాన్ని తన వైపుకు ఆకర్షించే దాని ధోరణి ఉంటుంది
- ఈ విధంగా ఒక పరమాణువు (ఎక్కువ రుణ విద్యుదాత్మకం) పాక్షిక రుణావేశాన్ని పొందుతుంది, మరియు మరొకటి (తక్కువ రుణ విద్యుదాత్మక) పాక్షిక ధనావేశాన్ని పొందుతుంది, ఇది దిగువ చూపించిన విధంగా ద్విదృవాన్ని సృష్టిస్తుంది.
- ఛార్జీల విభజన ఎంత బలంగా ఉంటే, బాండ్ యొక్క ధ్రువణత అంత బలంగా ఉంటుంది.
- ఈ విధంగా, ఒక అణువులో బంధించబడిన రెండు మూలకాల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం ద్వారా బంధం యొక్క ధ్రువణత నిర్ణయించబడుతుందని మనం చెప్పగలం.
- ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసం సున్నా అయినప్పుడు, బంధం నాన్‌పోలార్ కోవాలెంట్‌గా ఉంటుంది.
- ధ్రువం యొక్క సృష్టి బంధాలలో ద్విధ్రువ క్షణాన్ని సృష్టిస్తుంది, ఇది ధ్రువ అణువుకు దారి తీస్తుంది.
వివరణ:
కొన్ని సాధారణ మూలకాల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీల చార్ట్ క్రింద ఇవ్వబడింది:
పైన పేర్కొన్న బంధాల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీల మధ్య వ్యత్యాసాన్ని తనిఖీ చేద్దాం:
Cl - F
- బంధం సమయోజనీయంగా మరియు ధ్రువంగా ఉంటుంది.
- Cl = 3 మరియు F యొక్క EN 4.0 .
- కాబట్టి, వ్యత్యాసం 4 - 3 = 1
Br - F
- బంధం సమయోజనీయంగా మరియు ధ్రువంగా ఉంటుంది.
- Br = 2.8 మరియు F యొక్క EN 4.0 .
- కాబట్టి, వ్యత్యాసం 4 - 2.8 = 1.2
ఐ - ఎఫ్
- బంధం సమయోజనీయంగా మరియు ధ్రువంగా ఉంటుంది.
- I = 2.5 యొక్క EN మరియు F 4.0 .
- కాబట్టి, వ్యత్యాసం 4 - 2.5 = 1.5
ఎఫ్ - ఎఫ్
- ఇచ్చిన అణువు రెండు ఫ్లోరిన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల రెండింటి మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసం సున్నా .
- ఈ బంధానికి ధ్రువణత లేదు కాబట్టి ఇది నాన్‌పోలార్ కోవాలెంట్ మాలిక్యూల్.
- అందువల్ల, I - F అత్యంత ధ్రువం.
అదనపు సమాచారం
- అణువులోని బంధాలు ధ్రువంగా ఉండవచ్చని గమనించాలి, అయితే అణువు నికర ద్విధ్రువ క్షణం సున్నాగా ఉంటుంది . వాటి మధ్య వ్యత్యాసం క్రింద ఇవ్వబడింది.
|
బాండ్ ధ్రువణత |
పరమాణు ధ్రువణత |
|
బాండ్ ధ్రువణత అనేది సమయోజనీయ బంధాలలో ధ్రువణతను ఉత్పత్తి చేసే ఒక భావన. |
పరమాణు ధ్రువణత అనేది సమయోజనీయ సమ్మేళనాలలో ధ్రువణతను ఉత్పత్తి చేసే ఒక భావన. |
|
బంధిత పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలలో తేడాపై ఆధారపడి ఉంటుంది. |
అణువు యొక్క జ్యామితిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. |
నీటిలో ఆక్సిజన్ హైబ్రిడైజేషన్ అంటే ఏమిటి?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : sp3
Hybridization Hydrogen Bonding Question 2 Detailed Solution
Download Solution PDFఉద్ధేశం:
- హైబ్రిడైజేషన్ అనేది రెండు పరమాణు కక్ష్యలను ఒకే శక్తి స్థాయిలో కలిపి ఒక కొత్త రకం కక్ష్యను అందించడం అనే భావనగా నిర్వచించబడింది. ఈ ఇంటర్‌మిక్సింగ్ క్వాంటం మెకానిక్స్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.
- ఒకే శక్తి స్థాయి ఉన్న పరమాణు కక్ష్యలు హైబ్రిడైజేషన్‌లో మాత్రమే పాల్గొనగలవు మరియు పూర్తిగా నిండిన మరియు సగం నిండిన కక్ష్యలు రెండూ కూడా ఒకే శక్తిని కలిగి ఉంటే ఈ ప్రక్రియలో పాల్గొనవచ్చు.
- సంకరీకరణ ప్రక్రియలో, రెండు 's' కక్ష్యలు లేదా రెండు 'p' కక్ష్యలను కలపడం లేదా 's' కక్ష్యలను 'p' కక్ష్యలు లేదా 's' కక్ష్యలతో కలపడం వంటి సమాన శక్తి గల పరమాణు కక్ష్యలు కలిసి ఉంటాయి. 'd' కక్ష్యతో.
వివరణ:
ఇక్కడ కేంద్ర పరమాణువు హైబ్రిడైజ్ చేయబడిన ఆక్సిజన్. కాబట్టి మనం నీటి అణువు ఏర్పడటాన్ని గమనిస్తే మూడు 2p కక్ష్యలు మరియు ఒక 2s ఆర్బిటాల్ ఉన్నాయి.
- ఇవి నాలుగు sp3 హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌ను సృష్టించడానికి మిళితం అవుతాయి.
- ఆక్సిజన్ ఆరు వాలెన్స్ షెల్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, అయితే రెండు ఒంటరి జంటలను వదిలి కేవలం రెండు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది.
- H-O-H బాండ్ కోణం 104.5°
ClF3 నిర్మాణంలో, కేంద్ర పరమాణువు 'Cl'పై ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య:
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : రెండు
Hybridization Hydrogen Bonding Question 3 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన :
కేంద్ర మెటా పరమాణువుపై ఒంటరి జతల సంఖ్య గణన -
- ఒంటరి జత అనేది బంధంలో పాల్గొనని అణువుపై ఎలక్ట్రాన్ల జత.
- పరమాణువుపై ఉన్న ఒంటరి జతల సంఖ్య దీని ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది -
- పరమాణువుపై ఉన్న ఒంటరి జతల సంఖ్య =
- పరమాణువుపై ఉన్న ఒంటరి జతల సంఖ్య =
- ఒంటరి జత-ఒంటరి జత లేదా ఒంటరి జత-బంధం జత వికర్షణ ద్వారా బంధన ఎలక్ట్రాన్ల విన్యాసాన్ని ప్రభావితం చేయడం వలన ఒంటరి జత ఉనికిని అణువు ఆకారంలో సులభంగా చూడవచ్చు.
వివరణ :
ClF3 నిర్మాణంలో, సెంట్రల్ మెటల్ Cl. మేము Clలో ఉన్న ఒంటరి జతల సంఖ్యను లెక్కించాలి.
- కాబట్టి, Cl యొక్క పరమాణు సంఖ్య 17 మరియు దాని ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [Ne] 3s23p5 .
- Cl యొక్క మొత్తం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య 7.
- ClF3 లో , మూడు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు Clతో బంధించబడి ఉంటాయి. కాబట్టి, షేర్ల సంఖ్య లేదా బంధిత ఎలక్ట్రాన్ సిన్ Cl 3.
సూత్రం ప్రకారం - పరమాణువుపై ఉన్న ఒంటరి జతల సంఖ్య =
కాబట్టి, Cl =
= 4/2 = 2
Cl పై మొత్తం ఒంటరి జతల సంఖ్య = 2 .
ClF3 యొక్క జ్యామితి త్రిభుజాకార బైపిరమిడల్‌గా ఉంటుంది మరియు 2 ఒంటరి జతల ఆకారాల ఉనికి కారణంగా, ఇది T-ఆకారంగా ఉంటుంది.
∴ కేంద్ర Cl పై ఒంటరి జతల ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య 2 .
కాబట్టి, సరైన సమాధానం ఎంపిక 2 .
నీటిలో అణువుల అనుబంధంకు గల కారణం_________?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : హైడ్రోజన్ బంధం
Hybridization Hydrogen Bonding Question 4 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
- హైడ్రోజన్ బంధం: హైడ్రోజన్ పరమాణువు మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ శక్తి, ఇది అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువు మరియు అదే లేదా భిన్నమైన అణువులలో ఉండే ఏదైనా ఇతర ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుతో సమయోజనీయంగా బంధించబడి ఉంటుంది.
- ఘన స్థితిలో, ఇది గరిష్టంగా ఉంటుంది.
- వాయు స్థితిలో, ఇది కనిష్టంగా ఉంటుంది.
- రెండు రకాల హైడ్రోజన్ బంధాలు కనుగొనబడ్డాయి:
- ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ హెచ్-బంధం: ఇది సమ్మేళనం యొక్క వివిధ అణువుల మధ్య సంభవిస్తుంది మరియు నీటిలో ద్రావణీయతను మరియు అధిక మరిగే బిందువును పెంచుతుంది .
- ఉదా HF, నీరు [H2O] అణువు
- కణాంతర H-బంధం : ఇది ఒకే అణువు యొక్క వివిధ భాగాలలో సంభవిస్తుంది మరియు నీటిలో ద్రావణీయత తగ్గుతుంది మరియు తక్కువ మరిగే బిందువుకు దారితీస్తుంది.
- ఉదా o-నైట్రోఫినాల్
- ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ హెచ్-బంధం: ఇది సమ్మేళనం యొక్క వివిధ అణువుల మధ్య సంభవిస్తుంది మరియు నీటిలో ద్రావణీయతను మరియు అధిక మరిగే బిందువును పెంచుతుంది .
- O-H, N-H లేదా H-F బంధాలను కలిగి ఉన్న అణువులు, H-బంధం ఏర్పడటం వలన అసాధారణ లక్షణాలను చూపుతాయి. ఉదాహరణకి;
- గ్లిసరాల్ జిగటగా ఉంటుంది మరియు ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ H-బంధం ఉండటం వల్ల చాలా ఎక్కువ మరిగే బిందువును కలిగి ఉంటుంది.
- జీవ వ్యవస్థ మరియు ప్రోటీన్లు మరియు న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాల (DNA RNA మొదలైనవి) స్థిరత్వంలో H-బంధం కూడా ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది.
వివరణ:
- ఒక నీటి అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ ఆక్సిజన్ అణువు మరియు ప్రక్కనే ఉన్న అణువుల ఎలెక్ట్రోపోజిటివ్ హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాల (చుక్కల రేఖలు) కారణంగా ద్రవ లేదా ఘన స్థితిలో నీటి అణువుల యొక్క విస్తృతమైన అనుబంధం ఏర్పడుతుంది.
- నీటిలో, H మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ O అణువుతో జతచేయబడుతుంది. ఒక నీటి అణువు యొక్క H అణువు మరొక నీటి అణువు యొక్క O అణువుతో హైడ్రోజన్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
- రెండవ నీటి అణువు యొక్క హైడ్రోజన్ అణువు మూడవ నీటి అణువు యొక్క O అణువుతో హైడ్రోజన్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది . దీని ఫలితంగా నీటి అణువులతో అనుబంధం ఏర్పడుతుంది.
అందువల్ల, నీటిలో అణువుల సంఘం హైడ్రోజన్ బంధం కారణంగా ఏర్పడుతుంది.
నీటి అణువులో ఆక్సిజన్ _________
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : sp 3 -హైబ్రిడైజ్డ్
Hybridization Hydrogen Bonding Question 5 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన :
- హైబ్రిడైజేషన్:
- హైబ్రిడైజేషన్ అనేది రెండు పరమాణు కక్ష్యలను కలిపి ఒక అణువులో హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్‌గా ఏర్పడే ప్రక్రియ.
- sp హైబ్రిడైజేషన్:
- ఒక అణువు యొక్క ఒక 's' కక్ష్య మరియు ఒక 'p' కక్ష్యలు రెండు కొత్త సమానమైన కక్ష్యలను ఏర్పరచినప్పుడు.
- sp 2 హైబ్రిడైజేషన్:
- ఒక అణువు యొక్క ఒక 's' కక్ష్య మరియు రెండు 'p' కక్ష్యలు కలిపి 3 సమానమైన కక్ష్యలను ఏర్పరచినప్పుడు.
- sp 3 హైబ్రిడైజేషన్:
- ఒక పరమాణువు యొక్క ఒక 's' కక్ష్య మరియు మూడు 'p' కక్ష్యలు కలిసి నాలుగు కొత్త సమానమైన కక్ష్యలను ఏర్పరచినప్పుడు
వివరణ :
- ఆక్సిజన్ ఆరు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది : రెండు హైడ్రోజన్ 2 సిగ్మా బంధాలను చేస్తుంది మరియు మిగిలిన 4 ఎలక్ట్రాన్లు ఒంటరి జతగా వెళ్తాయి . అందువల్ల ప్రభావవంతంగా, 4 బంధాలు ఉన్నాయి, ఇవి sp 3 గా హైబ్రిడైజేషన్‌ను అందిస్తాయి. కాబట్టి ఎంపిక 3 సరైనది.
sp3 d2 హైబ్రిడైజేషన్ ద్వారా పొందిన అణువు బంధ కోణం (లు) కలిగి ఉంటుంది?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 90°
Hybridization Hydrogen Bonding Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
హైబ్రిడైజేషన్:
- ఇది కొత్త హైబ్రిడ్ కక్ష్యలను ఏర్పరచడానికి కొద్దిగా భిన్నమైన శక్తులు మరియు ఆకృతి గల పరమాణు కక్ష్యలను కలపడం యొక్క దృగ్విషయం.
- హైబ్రిడ్ కక్ష్యలు మాతృ కక్ష్యలకు సమానమైన శక్తులు మరియు ఒకేలా ఆకారాలను కలిగి ఉంటాయి.
- హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ పరమాణు ఆర్బిటాల్స్ కంటే స్థిరమైన బంధాలను ఏర్పరచడంలో ప్రభావవంతంగా ఉంటాయి.
- అవి స్థిరమైన అమరికను కలిగి ఉండటానికి కొన్ని ప్రాధాన్యత దిశలో అంతరిక్షంలో నిర్దేశించబడతాయి .
హైబ్రిడైజేషన్ రకాలు:
| హైబ్రిడైజేషన్ రకాలు | అణు కక్ష్యలు చేరి ఉన్నాయి | అణువు యొక్క నిర్మాణం | జ్యామితి | ఉదాహరణలు |
| sp | one s + one p | సరళ | BeCl2 , BeH2 , C2 H2 | |
| sp2 | one s + two p | త్రిభుజాకార సమతల | BF3 , BC3 , C2 H4 | |
| sp3 | one s + two p | షట్ఫలక | CH4 , CC4, SnCl4 | |
| dsp2 | one d (d x2 -y2 ) + one s + two p | చతురస్ర తల | [PtCl42- ], [NiCN42- ] | |
| sp3d | one s + three p + one d (dz2 ) | త్రిభుజాకార ద్విపిరమిడ్ | PF5 , PCl5 | |
| sp3d2 | one s + three p + two d (dx2 -y2 మరియు dz2) | అష్టాఫలక | SF6 , [CrF6 ]3- | |
| sp3d3 | one s + three p + dxy , dyz , dxz | పంచభూజ ద్విపిరమిడ్ | IF7 |
వివరణ:
sp3d2 హైబ్రిడైజేషన్:
- ఒక s, మూడు p, మరియు రెండు d ఆర్బిటాల్స్ (dx2-y2మరియు dz2) హైబ్రిడైజేషన్ ఫలితంగా 6 sp3d2 హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ ఏర్పడతాయి.
- ఈ 6 sp3d2 కక్ష్యల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత లోబ్‌లు అష్టఫలక శీర్షాల వైపు మళ్లించబడతాయి.
- ప్రతి జత sp3d2 హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ మధ్య కోణం 90°.
- కేంద్ర చతురస్రాకార తలంలోని బంధాలు ప్రక్కనే ఉన్న జతల మధ్య మరియు అక్షసంబంధ బంధాలతో 90° కోణాలను తయారు చేస్తాయి.
- AX5E, AX4E2 రకం సమ్మేళనాలు sp3d2 హైబ్రిడైజేషన్ చేయబడ్డాయి.
క్రింద ఉన్న చిత్రం ఒక అణువులో sp3d2 హైబ్రిడైజేషన్ యొక్క గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యం:
అందువల్ల, sp3d2 హైబ్రిడైజేషన్ ద్వారా పొందిన అణువు 90° బంధ కోణం (లు)ని కలిగి ఉంటుంది.
కింది వాటిలో ఏది సరైనది కాదు?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : సిగ్మా బంధం పై బంధం కంటే బలహీనంగా ఉంటుంది
Hybridization Hydrogen Bonding Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
సిగ్మా బంధాలు :
- ఇవి పరమాణు కక్ష్యల యొక్క హెడ్-ఆన్ అతివ్యాప్తి ద్వారా ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధాల రకం.
- మధ్య అతివ్యాప్తి ద్వారా సిగ్మా బంధాలు ఏర్పడతాయి-
- s మరియు s కక్ష్య
- s మరియు p కక్ష్య
- p మరియు p కక్ష్య.
- సిగ్మా బాండ్ల విషయంలో అతివ్యాప్తి యొక్క పరిధి అధిక స్థాయిలో ఉంటుంది.
పై బంధాలు:
- ఈ బంధాలు పరమాణు కక్ష్యల మధ్య పార్శ్వ అతివ్యాప్తి ద్వారా ఏర్పడతాయి.
- రెండు కక్ష్యల మధ్య పార్శ్వ అతివ్యాప్తి దాని కారణంగా సుష్ట ఆకారం సాధ్యం కాదు, అయితే p కక్ష్యల విషయంలో సాధ్యమవుతుంది.
వివరణ:
- బంధం బలం వాస్తవానికి బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునే కక్ష్యల మధ్య అతివ్యాప్తి యొక్క పరిధిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
- అతివ్యాప్తి ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే , బంధం అంత బలంగా ఉంటుంది మరియు దానిని విచ్ఛిన్నం చేయడం చాలా కష్టం.
- ఈ రెండు బంధాల బలాన్ని తనిఖీ చేయడానికి ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ పంపిణీ యొక్క పోలికను చూద్దాం:
| సిగ్మా బంధాలు | పై బంధాలు |
| సిగ్మా బంధాలను ఏర్పరిచే లోబ్‌ల మధ్య పరస్పర చర్య వాటి కణాంతర అక్షం వెంట అతివ్యాప్తి చెందుతుంది. | పై బంధాలను ఏర్పరిచే లోబ్‌ల మధ్య పరస్పర చర్య వాటి అంతర కణ అక్షానికి లంబంగా అతివ్యాప్తి చెందుతుంది. |
| ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ సుష్టంగా పంపిణీ చేయబడింది. | ఎలక్ట్రాన్ మేఘం అంతర కణ అక్షం యొక్క విమానం పైన మరియు క్రింద ఉంటుంది. |
| అక్షం చుట్టూ స్వేచ్చా భ్రమణం సాధ్యమవుతుంది . | అక్షం చుట్టూ స్వేచ్చా భ్రమణం సాధ్యం కాదు. |
పై పట్టిక నుండి, సిగ్మా బంధం ఏర్పడటం పరమాణు కక్ష్యల మధ్య పై కంటే ఎక్కువ స్థాయిలో అతివ్యాప్తి చెందుతుందని మరియు చాలా బలంగా ఉందని మనం చూస్తాము.
అందువల్ల, సిగ్మా బంధం పై బంధం కంటే బలహీనంగా ఉందని ఒక ప్రకటన సరైనది కాదు.
ముఖ్యాంశాలు
- బంధం అక్షం వెంట భ్రమణానికి హాజరైనట్లయితే పై బంధం సులభంగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
- సిగ్మా బంధాలు కూడా హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ అతివ్యాప్తి ద్వారా ఏర్పడతాయి, అయితే పై బంధం ఉండకూడదు.
- సిగ్మా బంధాలు పై బంధాలు కలిసి బంధాలను చాలా బలంగా మరియు విచ్ఛిన్నం చేయడం కష్టతరం చేస్తాయి.
- పై బంధాలు స్వతంత్రంగా జరగవు.
SF4 యొక్క జ్యామితి ఏమిటి?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : సి-సా
Hybridization Hydrogen Bonding Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFసరైన సమాధానం సి-సా(see-saw).
Important Points
- సల్ఫర్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ (SF4) ఒక సీ-సా జ్యామితి ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
- SF 4 యొక్క హైబ్రిడైజేషన్ sp3d రకం.
- బాండ్ కోణం 102o మరియు 173o .
- కేంద్ర సల్ఫర్ అణువు ఒక ఒంటరి జతను కలిగి ఉంటుంది మరియు నాలుగు ఫ్లోరిన్ అణువులతో బంధించబడి ఉంటుంది.
- ఐదు హైబ్రిడ్ కక్ష్యలు ఏర్పడ్డాయి.
- ఒక 3s-కక్ష్య, మూడు 3p-కక్ష్యలు మరియు ఒక 3d-కక్ష్య హైబ్రిడైజేషన్‌లో పాల్గొంటాయి.
Additional Information
| అణువు | హైబ్రిడైజేషన్ | జ్యామితి ఆకారం |
|---|---|---|
| ఎసిటిలీన్ లేదా ఇథైన్ (C2H2 ) | sp | లీనియర్ |
| జినాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ (XeF 4 ) | sp3d2 | స్క్వేర్ ప్లానర్ |
| ఫాస్పరస్ ట్రైక్లోరైడ్ (PCl3 ) | sp3 | త్రిభుజాకార పిరమిడల్ |
| సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ (SO3 ) | sp2 | త్రిభుజాకార ప్లానర్ |
| బ్రోమిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్ (BrF5 ) | sp3d2 | స్క్వేర్ పిరమిడ్ |
ఏ ద్రవం యొక్క స్నిగ్ధత అత్యధికంగా ఉంటుంది?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : గ్లైకాల్
Hybridization Hydrogen Bonding Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
స్నిగ్ధత: ఇది ఒక ద్రవం యొక్క లక్షణం, దీని కారణంగా దాని వివిధ పొరల మధ్య సాపేక్ష కదలికను స్నిగ్ధత అంటారు.
ఈ బలాన్ని జిగట శక్తి అంటారు.
గణితశాస్త్రపరంగా,
ఇక్కడ, η = స్నిగ్ధత యొక్క గుణకం, A = ప్రాంతం, dv/dx = వేగం ప్రవణత.
- హైడ్రోజన్ బంధం: హైడ్రోజన్ పరమాణువు మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ ఎట్రాక్షన్ ఫోర్స్, ఇది అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ అణువు మరియు అదే లేదా భిన్నమైన అణువులలో ఉండే ఏదైనా ఇతర ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుతో సమయోజనీయంగా బంధించబడి ఉంటుంది.
- ఘన-స్థితిలో, ఇది గరిష్టంగా ఉంటుంది.
- వాయు స్థితిలో, ఇది కనిష్టంగా ఉంటుంది.
- రెండు రకాల హైడ్రోజన్ బంధాలు కనుగొనబడ్డాయి:
- ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ H-బంధం: ఇది సమ్మేళనం యొక్క వివిధ అణువుల మధ్య సంభవిస్తుంది మరియు నీటిలో మరియు అధిక మరిగే బిందువులో ద్రావణీయతను పెంచుతుంది.
- ఉదా HF, నీటి [H2O] అణువు
- ఇంట్రామోలిక్యులర్ హెచ్-బంధం: ఇది ఒకే అణువులోని వివిధ భాగాలలో సంభవిస్తుంది మరియు ఫలితంగా నీటిలో ద్రావణీయత తగ్గుతుంది మరియు తక్కువ మరిగే స్థానం ఏర్పడుతుంది.
- ఉదా o -నైట్రోఫినాల్
- ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ H-బంధం: ఇది సమ్మేళనం యొక్క వివిధ అణువుల మధ్య సంభవిస్తుంది మరియు నీటిలో మరియు అధిక మరిగే బిందువులో ద్రావణీయతను పెంచుతుంది.
- O-H, N-H లేదా H-F బంధాలను కలిగి ఉన్న అణువులు, H-బంధం ఏర్పడటం వలన అసాధారణ లక్షణాలను చూపుతాయి. ఉదాహరణకి;
- గ్లిసరాల్ జిగటగా ఉంటుంది మరియు ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ హెచ్-బంధం ఉండటం వల్ల చాలా ఎక్కువ మరిగే బిందువును కలిగి ఉంటుంది.
- H-బంధం జీవ వ్యవస్థ మరియు ప్రోటీన్లు మరియు న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాల (DNA RNA మొదలైనవి) స్థిరత్వంలో కూడా ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది.
వివరణ:
- హైడ్రోజన్ బంధం మరియు బలమైన ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్‌లు ద్రవం యొక్క స్నిగ్ధతను పెంచుతాయి.
- ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ HO−CH2−CH2−OH రెండు −OH సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది. హైడ్రోజన్ బంధం ఈ −OH సమూహాల కారణంగా ఉంది.
- −OH సమూహాల సంఖ్య ఎక్కువ, హైడ్రోజన్ బంధాలు ఎక్కువ మరియు స్నిగ్ధత ఎక్కువ. ఇథనాల్‌లో ఒకే ఒక −OH సమూహం ఉంది.
కాబట్టి సరైన ఎంపిక గ్లైకాల్.
SF6లో సల్ఫర్ హైబ్రిడైజేషన్:
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : sp3 d2
Hybridization Hydrogen Bonding Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFపద్దతి:
హైబ్రిడైజేషన్:
- ఇది కొత్త హైబ్రిడ్ కక్ష్యలను ఏర్పరచడానికి కొద్దిగా భిన్నమైన శక్తులు మరియు ఆకృతి గల పరమాణు కక్ష్యలను కలపడం యొక్క దృగ్విషయం.
- హైబ్రిడ్ కక్ష్యలు మాతృ కక్ష్యలకు సమానమైన శక్తులు మరియు ఒకేలా ఆకారాలను కలిగి ఉంటాయి.
- హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ పరమాణు ఆర్బిటాల్స్ కంటే స్థిరమైన బంధాలను ఏర్పరచడంలో ప్రభావవంతంగా ఉంటాయి.
- అవి స్థిరమైన అమరికను కలిగి ఉండటానికి కొన్ని ప్రాధాన్యత దిశలో అంతరిక్షంలో నిర్దేశించబడతాయి.
హైబ్రిడైజేషన్ రకాలు:
| హైబ్రిడైజేషన్ రకాలు | అణు కక్ష్యలు చేరి ఉన్నాయి | అణువు యొక్క నిర్మాణం | జ్యామితి | ఉదాహరణలు |
| sp | ఒకటి s + ఒకటి p | లీనియర్ | BeCl2, BeH2, C2H2 | |
| sp2 | ఒకటి s + రెండు p | త్రిభుజాకార సమతల | BF3, BCl3, C2H4 | |
| sp3 | ఒకటి s + మూడు p | టెట్రాహెడ్రల్ | CH4, CCl4, SnCl4 | |
| dsp2 | ఒకటి d (dx2-y2) + ఒకటి s + రెండు p | స్క్వేర్ ప్లానర్ | [PtCl42-], [NiCN42-] | |
| sp3d | ఒకటి s + మూడు p + ఒకటి d (dz2) | త్రిభుజాకార బైపిరమిడల్ | PF5, PCl5 | |
| sp3d2 | ఒకటి s + మూడు p + రెండు d (dx2-y2 మరియు dz2) | అష్టాహెడ్రల్ | SF6 | |
| sp3d3 | ఒకటి s + మూడు p + dxy, dyz, dxz | పెంటగోనల్ బైపిరమిడల్ | IF7 |
వివరణ:
- S16 యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 3s2, 3px2, 3py1, 3pz1
- ఉత్తేజిత స్థితిలో, 2 ఎలక్ట్రాన్లు 3dx2-y2 మరియు 3dz2 కక్ష్యలకు వెళ్తాయి.
- అందువల్ల, 6 కక్ష్యలు హైబ్రిడైజ్ చేయబడి ఆరు sp3d2 కక్ష్యలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి సాధారణ అష్టాహెడ్రాన్ యొక్క 6 మూలల వైపు ఉంటాయి.
- SF6లో, ఆరు S-F సిగ్మా బంధాలు ఏర్పడతాయి మరియు అణువు అష్టాహెడ్రల్ జ్యామితిని కలిగి ఉంటుంది.
SF6 అణువు ఏర్పడటం:
అందువల్ల, SF6 అణువులో సల్ఫర్ యొక్క హైబ్రిడైజేషన్ sp3d2.
Alternate Method
అణువు యొక్క సంకరీకరణను కనుగొనడానికి:
కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ (X) సంఖ్య క్రింది విధంగా ఉంటుంది:
X = ½ ( VE + MA - c + a )
ఎక్కడ, X = సంఖ్య. కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఏర్పడిన హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్
VE = లేదు. కేంద్ర పరమాణువు కోసం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
MA = లేదు. పరిసర మోనోవాలెంట్ అణువులు/సమూహాలు
c = పాలిటామిక్ కాటినిక్ జాతుల విషయంలో కేషన్‌పై ఛార్జ్
a = పాలిటామిక్ అయానిక్ జాతుల విషయంలో అయాన్‌పై ఛార్జ్.
SF6 విషయంలో,
X = ½ (6 + 6) = 12/2 = 6
⇒ కోసం X = 6, హైబ్రిడైజేషన్= sp3d2