Nernst Equation MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Nernst Equation - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Apr 3, 2025
Latest Nernst Equation MCQ Objective Questions
Nernst Equation Question 1:
298 K पर दिए गए अभिक्रिया के लिए सेल के emf की गणना कीजिए:
Ni(s) + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag(s)
(Ecell∘ = 1.05 V, [Ag+] = 0.001 M, [Ni2+] = 0.160 M)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 1 Detailed Solution
संकल्पना:
नेर्न्स्ट समीकरण
Ecell = Eocell − (0.059/n) log(Q)
- अमानक परिस्थितियों में सेल विभव की गणना नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करके की जाती है:
- जहाँ:
- Ecell = अमानक परिस्थितियों में सेल विभव
- Eocell = मानक सेल विभव
- n = अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या
- Q = अभिक्रिया भागफल, उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के अनुपात को उनके रससमीकरणमिति गुणांकों की घात से दिया जाता है।
व्याख्या:
- दिए गए अभिक्रिया के लिए:
Ni(s) + 2Ag+(aq) → Ni2+(aq) + 2Ag(s)
- n = 2 (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
- अभिक्रिया भागफल (Q):
Q = [Ni2+]/([Ag+]2)
Q = 0.160 / (0.001)2 = 0.160 / 0.000001 = 160,000
- नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करके:
Ecell = Eocell − (0.059/2) log(Q)
Ecell = 1.05 − (0.059/2) log(160,000)
Ecell = 1.05 − 0.0295 x log(160,000)
Ecell = 1.05 − 0.0295 x 5.204 (160,000 का log)
Ecell = 1.05 − 0.1536
Ecell = 0.89 V
इसलिए, परिकलित सेल emf लगभग 0.90 V है।
Nernst Equation Question 2:
सेल की ऊष्मागतिक दक्षता निम्न प्रकार से दी जाती है:
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 2 Detailed Solution
Nernst Equation Question 3:
AgI के घुलनशीलता गुणनफल की गणना करने के लिए, निम्नलिखित सेल का निर्माण किया गया
Ag | Ag+, I– || AgI(s) | Ag
यदि Eo मानक इलेक्ट्रोड विभव है, तो Ksp इस प्रकार दिया जाता है
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 3 Detailed Solution
Nernst Equation Question 4:
इलेक्ट्रोड Pt | Tl3+, Tl+ के लिए अपचयन इलेक्ट्रोड विभव को इस प्रकार लिखा जा सकता है
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 4 Detailed Solution
Nernst Equation Question 5:
यदि 2.303 RT/F = 0.059 और ठोसों की गतिविधियाँ स्थिर हैं, तो सेल
Zn | Zn 2+ (a 1 ) || Cu 2+ (a 2 ) | Cu का emf है:
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 5 Detailed Solution
Top Nernst Equation MCQ Objective Questions
Mg इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड विभव समीकरण
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर: 2)
अवधारणा:
- इलेक्ट्रोड विभव: वह विभवांतर जो दो प्रावस्थाओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह को सुगम बनाता है, इलेक्ट्रोड विभव कहलाता है।
- ऑक्सीकरण या अपचयन क्या हुआ है, इसके आधार पर इलेक्ट्रोड विभव को ऑक्सीकरण या अपचयन विभव के रूप में नामित किया जाएगा।
- इलेक्ट्रोड विभव का मान जितना अधिक होता है, अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होती है।
- मानक इलेक्ट्रोड के संबंध में मापी गई किसी भी सांद्रता पर इलेक्ट्रोड विभव नेर्न्स्ट समीकरण द्वारा दिया जा सकता है।
व्याख्या:
- दिया गया समीकरण
नेर्न्स्ट समीकरण है। - यहाँ
दी गई सांद्रता पर सेल का विभव है। - Log [Mg2+] आयन Mg2+ की सांद्रता का लघुगणक है।
- वे परस्पर अनुक्रमानुपाती हैं क्योंकि सांद्रता में वृद्धि से सेल के विभव में वृद्धि होती है।
- दिया गया समीकरण सरल रेखा y = = mx + c के समीकरण के तुल्य है। अतः आलेख y-अवरोधन और एक धनात्मक प्रवणता 0.059/2 के अनुदिश एक सीधी रेखा होगी।
- समीकरण को y = mx+c के रूप में व्यवस्थित किया जाता है।
निष्कर्ष:
इस प्रकार,
निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
गहन और व्यापक गुण
- गहन गुण वे हैं जो पदार्थ की मात्रा या प्रणाली के आकार पर निर्भर नहीं करते हैं। उदाहरणों में तापमान, घनत्व और सेल विभव (Ecell) शामिल हैं।
- व्यापक गुण वे हैं जो पदार्थ की मात्रा या प्रणाली के आकार पर निर्भर करते हैं। उदाहरणों में द्रव्यमान, आयतन और सेल अभिक्रिया का गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (∆rG) शामिल हैं।
व्याख्या:
- सेल विभव (Ecell) एक गहन गुण है क्योंकि यह दो इलेक्ट्रोड के बीच विभव अंतर का माप है, और यह प्रणाली में पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है।
- सेल अभिक्रिया का गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (∆rG) एक व्यापक गुण है क्योंकि यह अभिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा पर निर्भर करता है।
इसलिए, सही कथन है: Ecell एक गहन गुण है जबकि सेल अभिक्रिया का ∆rG एक व्यापक गुण है।
Nernst Equation Question 8:
Mg इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड विभव समीकरण
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 8 Detailed Solution
सही उत्तर: 2)
अवधारणा:
- इलेक्ट्रोड विभव: वह विभवांतर जो दो प्रावस्थाओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह को सुगम बनाता है, इलेक्ट्रोड विभव कहलाता है।
- ऑक्सीकरण या अपचयन क्या हुआ है, इसके आधार पर इलेक्ट्रोड विभव को ऑक्सीकरण या अपचयन विभव के रूप में नामित किया जाएगा।
- इलेक्ट्रोड विभव का मान जितना अधिक होता है, अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होती है।
- मानक इलेक्ट्रोड के संबंध में मापी गई किसी भी सांद्रता पर इलेक्ट्रोड विभव नेर्न्स्ट समीकरण द्वारा दिया जा सकता है।
व्याख्या:
- दिया गया समीकरण
नेर्न्स्ट समीकरण है। - यहाँ
दी गई सांद्रता पर सेल का विभव है। - Log [Mg2+] आयन Mg2+ की सांद्रता का लघुगणक है।
- वे परस्पर अनुक्रमानुपाती हैं क्योंकि सांद्रता में वृद्धि से सेल के विभव में वृद्धि होती है।
- दिया गया समीकरण सरल रेखा y = = mx + c के समीकरण के तुल्य है। अतः आलेख y-अवरोधन और एक धनात्मक प्रवणता 0.059/2 के अनुदिश एक सीधी रेखा होगी।
- समीकरण को y = mx+c के रूप में व्यवस्थित किया जाता है।
निष्कर्ष:
इस प्रकार,
Nernst Equation Question 9:
298 K पर दिए गए अभिक्रिया के लिए सेल के emf की गणना कीजिए:
Ni(s) + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag(s)
(Ecell∘ = 1.05 V, [Ag+] = 0.001 M, [Ni2+] = 0.160 M)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 9 Detailed Solution
संकल्पना:
नेर्न्स्ट समीकरण
Ecell = Eocell − (0.059/n) log(Q)
- अमानक परिस्थितियों में सेल विभव की गणना नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करके की जाती है:
- जहाँ:
- Ecell = अमानक परिस्थितियों में सेल विभव
- Eocell = मानक सेल विभव
- n = अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या
- Q = अभिक्रिया भागफल, उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के अनुपात को उनके रससमीकरणमिति गुणांकों की घात से दिया जाता है।
व्याख्या:
- दिए गए अभिक्रिया के लिए:
Ni(s) + 2Ag+(aq) → Ni2+(aq) + 2Ag(s)
- n = 2 (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
- अभिक्रिया भागफल (Q):
Q = [Ni2+]/([Ag+]2)
Q = 0.160 / (0.001)2 = 0.160 / 0.000001 = 160,000
- नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करके:
Ecell = Eocell − (0.059/2) log(Q)
Ecell = 1.05 − (0.059/2) log(160,000)
Ecell = 1.05 − 0.0295 x log(160,000)
Ecell = 1.05 − 0.0295 x 5.204 (160,000 का log)
Ecell = 1.05 − 0.1536
Ecell = 0.89 V
इसलिए, परिकलित सेल emf लगभग 0.90 V है।
Nernst Equation Question 10:
सेल की ऊष्मागतिक दक्षता निम्न प्रकार से दी जाती है:
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 10 Detailed Solution
Nernst Equation Question 11:
एक सेल अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) निम्न द्वारा दिया जाता है
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 11 Detailed Solution
Nernst Equation Question 12:
निम्नलिखित तीन गैल्वेनिक कोशिकाओं का e.m.f:
I. Zn | Zn2+ (1 M) || Cu+2 (1 M) | Cu
II. Zn | Zn2+ (0.1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu
III. Zn | Zn2+ (1 M) || Cu2+ (0.1 M) | Cu
यह E1, E2 और E3 द्वारा दर्शाए जाते हैं। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 12 Detailed Solution
अवधारणा :
गैल्वेनिक सेल का विद्युत चालक बल (e.m.f) रेडॉक्स अभिक्रियाओं में शामिल आयनों की सांद्रता पर निर्भर करता है। यह संबंध नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है, जो आयन सांद्रता के आधार पर मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को समायोजित करता है।
नर्नस्ट समीकरण:
कक्ष तापमान पर (T = 298K), समीकरण बन जाता है:
स्पष्टीकरण :
जिंक-कॉपर गैल्वेनिक सेल के लिए मानक सेल विभव (Eसेल) की गणना मानक अपचयन विभव और नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है:
1. 25°C पर मानक अपचयन क्षमताएँ हैं:
- Zn 2+ + 2e – → Zn: E° = -0.76 V
- Cu 2+ + 2e - → Cu: E° = +0.34 V
सेल I के लिए मानक e.m.f (E°) निम्न प्रकार दिया गया है:
E°सेल = E°कैथोड - E°एनोडE°I = 0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V
विभिन्न आयन सांद्रताओं के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग:
जहाँ Q अभिक्रिया भागफल है:
- सेल II के लिए: Q =
= - सेल III के लिए: Q =
=
आयन सांद्रता के प्रभाव पर विचार करते हुए:
- सेल II:
≈ 1.13 V
- सेल III:
= ≈ 1.07 V
इस प्रकार, e.m.f मान E2 > E1 > E3 क्रम में हैं।
निष्कर्ष :
नर्नस्ट समीकरण और दी गई स्थितियों के आधार पर, सही कथन है: E 2 > E 1 > E 3
Nernst Equation Question 13:
इलेक्ट्रोड Pt | Tl3+, Tl+ के लिए अपचयन इलेक्ट्रोड विभव को इस प्रकार लिखा जा सकता है
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 13 Detailed Solution
Nernst Equation Question 14:
यदि 2.303 RT/F = 0.059 और ठोसों की गतिविधियाँ स्थिर हैं, तो सेल
Zn | Zn 2+ (a 1 ) || Cu 2+ (a 2 ) | Cu का emf है:
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 14 Detailed Solution
Nernst Equation Question 15:
AgI के घुलनशीलता गुणनफल की गणना करने के लिए, निम्नलिखित सेल का निर्माण किया गया
Ag | Ag+, I– || AgI(s) | Ag
यदि Eo मानक इलेक्ट्रोड विभव है, तो Ksp इस प्रकार दिया जाता है