Molecular Spectroscopy MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Molecular Spectroscopy - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

दिया गया डेटा:

• H₂ की कंपन आवृत्ति = 4395 cm^-1
• H³⁷Cl की कंपन आवृत्ति = 2988 cm^-1
• मान लें: सभी अणु मूल कंपन अवस्था में हैं (केवल शून्य-बिंदु ऊर्जा पर विचार किया गया है)

HD की कंपन आवृत्ति की गणना करें

D³⁷Cl की कंपन आवृत्ति की गणना करें

ऊर्जा परिवर्तन ΔE

(लगभग) -130 cm^-1 (ऋणात्मक क्योंकि उत्पादों में ZPE कम है)

अवधारणा:

माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी और घूर्णी स्थिरांक

• एक दृढ़ द्विपरमाणुक अणु के लिए, माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी में क्रमागत घूर्णी रेखाओं के बीच की दूरी इस प्रकार दी जाती है:

  ΔE = 2B, जहाँ B cm^-1 में घूर्णी स्थिरांक है

• घूर्णी स्थिरांक B जड़त्व आघूर्ण I से संबंधित है:

  B = ℏ² / (2Ihc)

• एक द्विपरमाणुक अणु के लिए जड़त्व आघूर्ण I = μr², जहाँ:
  • μ = रिड्यूस्ड द्रव्यमान = m₁m₂ / (m₁ + m₂)
  • r = आबंध लंबाई (मीटर में)

व्याख्या:

• दिया गया है: दूरी ΔE = 8 cm^-1 → इसलिए, B = 4 cm^-1
• सूत्र का प्रयोग करें:

  B = ℏ² / (2μr²hc)

  पुनर्लेखन: r² = ℏ² / (2μhcB)

• दिया गया है:
  • ℏ² / (8π²c) = 2.8 × 10^-44 Js²·m^-1
  • amu = 1.667 × 10^-27 kg
  • द्रव्यमान: X = 5 amu, Y = 40 amu
• लघुकृत द्रव्यमान:
  • μ = (5 × 40) / (5 + 40) = 200 / 45 = 4.444 amu
  • μ = 4.444 × 1.667 × 10^-27 kg ≈ 7.41 × 10^-27 kg

• B = h / (8π²cI) और I = μr² का उपयोग करते हुए

r = √[ h / (8π²cμB) ]

= √[ 2.8 × 10^-44 / (μ × B) ]

• μ = 7.41 × 10^-27, B = 4 cm⁻¹
• r² = 2.8 × 10^-44 / (7.41 × 10^-27 × 4) ≈ 9.45 × 10^-19 m²
• r ≈ √(9.45 × 10^-19) ≈ 9.72 × 10^-10 m = 0.972 Å

इसलिए, आबंध लंबाई 0.974 Å के निकटतम है।

अवधारणा:

3D समदैशिक आवर्ती दोलक

• एक 3D समदैशिक आवर्ती दोलक के ऊर्जा स्तर इस प्रकार दिए गए हैं:

  E = (n_x + n_y + n_z + 3/2) ℏω

• यहाँ, n_x, n_y, n_z ऋणात्मक नहीं पूर्णांक (0, 1, 2,...) हैं।
• कुल क्वांटम संख्या N = n_x + n_y + n_z
• प्रत्येक ऊर्जा स्तर की अपभ्रष्टता ऋणात्मक नहीं पूर्णांक समाधानों की संख्या के बराबर है:

  n_x + n_y + n_z = N

व्याख्या:

• दी गई ऊर्जा = (9/2) ℏω
• ऊर्जा व्यंजक से तुलना करें:

  (N + 3/2) ℏω = 9/2 ℏω → N = 3

• हमें इस समीकरण के पूर्णांक समाधानों की संख्या ज्ञात करने की आवश्यकता है:

  n_x + n_y + n_z = 3, जहाँ प्रत्येक n ≥ 0

• 3 चरों में इस समीकरण के ऋणात्मक नहीं पूर्णांक समाधानों की संख्या है:

  C(3 + 3 - 1, 2) = C(5, 2) = 10

• इसलिए N = 3 स्तर की अपभ्रष्टता 10 है।

इसलिए, सही अपभ्रष्टता 10 है।

नोट: CSIR के अनुसार आधिकारिक उत्तर विकल्प 3 है।

अवधारणा:

माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी में घूर्णी संक्रमण

• माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी अणुओं के घूर्णी स्तरों के बीच संक्रमणों से संबंधित है।
• एक दृढ़ द्विपरमाणुक रोटेटर के लिए, घूर्णी ऊर्जा स्तर इस प्रकार दिए गए हैं:

  E_J = B·J(J+1)

  जहाँ J घूर्णी क्वांटम संख्या है, और B घूर्णी स्थिरांक है।

व्याख्या:

• घूर्णी रेखाओं की तीव्रता ऊर्जा स्तरों की जनसंख्या पर निर्भर करती है, जो बोल्ट्जमान वितरण का पालन करती है:

  P_J ∝ (2J+1)·e^{-E_J / kT}

• सबसे तीव्र संक्रमण घूर्णी स्तर J_max से होता है, जिसकी अधिकतम जनसंख्या होती है।

• यह एक अनुमानित परिणाम देता है: J_max ∝ √(T / B)
• चूँकि किसी दिए गए अणु के लिए B स्थिरांक है, इसलिए सबसे अधिक आबादी वाले अवस्था (और इस प्रकार सबसे तीव्र रेखा) की घूर्णी क्वांटम संख्या इस प्रकार बदलती है:

इसलिए, सही उत्तर √T है।

संकल्पना:

घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी

• घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी अणुओं द्वारा विद्युत चुम्बकीय विकिरण के अवशोषण से संबंधित है क्योंकि वे घूर्णी संक्रमण से गुजरते हैं।
• ये संक्रमण मुख्य रूप से स्पेक्ट्रम के माइक्रोवेव क्षेत्र में होते हैं।
• संक्रमण केवल तभी हो सकता है जब अणु में स्थायी द्विध्रुवीय आघूर्ण हो, क्योंकि विद्युत चुम्बकीय विकिरण के अवशोषण के लिए द्विध्रुवीय आघूर्ण में परिवर्तन की आवश्यकता होती है।
• घूर्णी संक्रमणों के लिए चयन नियम ΔJ = ±1 है, जहाँ J घूर्णी क्वांटम संख्या है।
• कमरे के तापमान पर, आमतौर पर केवल एक संक्रमण देखा जाता है क्योंकि उच्च घूर्णी ऊर्जा स्तरों में अणुओं की जनसंख्या बहुत कम होती है, बोल्ट्जमान वितरण के अनुसार।

व्याख्या:

• कथन A: "यह माइक्रोवेव क्षेत्र में स्थित है।"
  • सही है, क्योंकि घूर्णी संक्रमण मुख्य रूप से माइक्रोवेव क्षेत्र (1 GHz से 1000 GHz) में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं।
• कथन B: "अणुओं में स्थायी द्विध्रुवीय आघूर्ण होना चाहिए।"
  • सही है, क्योंकि घूर्णी संक्रमणों के लिए द्विध्रुवीय आघूर्ण में परिवर्तन की आवश्यकता होती है, यही कारण है कि स्थायी द्विध्रुवीय आघूर्ण वाले अणु घूर्णी स्पेक्ट्रा प्रदर्शित नहीं करते हैं।
• कथन C: "चयन नियम ΔJ = ±2 है।"
  • गलत है। घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी के लिए सही चयन नियम ΔJ = ±1 है, ΔJ = ±2 नहीं।
• कथन D: "कमरे के तापमान पर केवल एक संक्रमण देखा जाता है।"
  • गलत है। कमरे के तापमान पर, बोल्ट्जमान वितरण के अनुसार एक अणु के कई घूर्णी स्तर आबाद होते हैं। इसलिए, इन स्तरों के बीच संक्रमणों की एक श्रृंखला संभव है, जिससे रेखाओं का एक स्पेक्ट्रम बनता है, केवल एक नहीं।

उत्तर विकल्पों का विश्लेषण:

• सही उत्तर: सही उत्तर "केवल A और B" है।

अवधारणा:

• स्पेक्ट्रोस्कोपी का कार्य सिद्धांत मूल रूप से आपतित विद्युत चुम्बकीय तरंग के अवशोषण पर निर्भर करता है जब यह अणु के साथ संपर्क करता है।
• IR और सूक्ष्म तरंग स्पेक्ट्रोस्कोपी द्विध्रुवीय आघूर्ण या अणु के ध्रुवीकरण में परिवर्तन पर आधारित है।
• सूक्ष्म तरंग स्पेक्ट्रोस्कोपी बंध की लंबाई, बंध द्विध्रुव और अणुओं की ज्यामितीय संरचना का विचार प्राप्त करने के लिए घूर्णी संक्रमण को मापता है।
• IR स्पेक्ट्रोस्कोपी फलनक समूहों , बंधन के गुणों और अणु की संभावित संरचना के निर्धारण में मदद करता है।
• द्विध्रुव में स्थायी या अस्थायी परिवर्तन देने वाले किसी भी अणु के लिए IR स्पेक्ट्रम दर्ज किया जा सकता है। लेकिन स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण वाले अणु ही सूक्ष्म तरंग स्पेक्ट्रम दे सकते हैं।

व्याख्या:

N2, C2H2, HCl और H2O में से केवल HCl और H2O  में स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है और इस प्रकार यह सूक्ष्म तरंग स्पेक्ट्रा के साथ-साथ IR स्पेक्ट्रा भी दे सकता है और इसलिए, IR सक्रिय माना जाता है।

C2H2 में कोई स्थायी द्विध्रुवीय आघूर्ण नहीं होता है लेकिन यह असममित खिंचाव और बंकन कंपन के लिए द्विध्रुवीय परिवर्तन दिखाता है जो इसे IR सक्रिय लेकिन सूक्ष्म तरंग निष्क्रिय बनाता है।

N2 में बंधन कंपन के लिए न तो स्थायी द्विध्रुव है और न ही द्विध्रुव परिवर्तन। नतीजतन, यह IR और सूक्ष्म तरंग दोनों निष्क्रिय है।

इसलिए, सभी अणुओं में केवल C2H2 IR सक्रिय है लेकिन सूक्ष्म तरंग निष्क्रिय है _।

निष्कर्ष:

C2H2 में कोई स्थायी द्विध्रुव नहीं है और असममित और बंकन कंपन के कारण द्विध्रुव परिवर्तन दिखाता है और इस प्रकार यह सूक्ष्म तरंग  निष्क्रिय है लेकिन IR  सक्रिय है।

अवधारणा:

• सरल आवर्त दोलन आवधिक गति दिखाता है और जब इसकी संतुलन स्थिति से विस्थापित होता है तो यह गति के विपरीत दिशा में कुछ पुनर्स्थापना बल, F का अनुभव करता है जिसे इस प्रकार दिया गया है:

  (x विस्थापन है)

• प्रतिष्ठित रूप से, दोलनों की आवृत्ति इस प्रकार दी जाती है:

           जहां, K बल स्थिरांक है और u दोलक का द्रव्यमान है

• हालाँकि, क्वांटम सरल आवर्त दोलक में अलग-अलग तरंग कार्यों के अनुरूप अलग-अलग अनुमत ऊर्जा स्तर होते हैं। इन अनुमत स्तरों की ऊर्जा का सामान्य सूत्र है:

               जहाँ, v= 0,1,2,3,4,.......

व्याख्या:

(i)  गलत

हम  पुनर्स्थापन बल (F) को जानते हैं, वह बल जो निकाय को संतुलन स्थिति में वापस लाने के लिए कार्य करता है, स्थितिज ऊर्जा (V)  से संबंधित है,

साथ ही,

  (यहाँ, q विस्थापन है)

यह देता है,

तो, स्पष्ट रूप से, स्थितिज ऊर्जा विस्थापन t के वर्ग के समानुपाती होती है। इसलिए दिया गया कथन गलत है।

(ii)  सही

शून्य बिंदु ऊर्जा सबसे कम संभव ऊर्जा है , जो क्वांटम प्रणाली में एक कण में हो सकती है। सरल आवर्त दोलक के लिए, शून्य बिंदु ऊर्जा इस प्रकार दी जाती है:

मान कथन में दिए गए मान के अनुसार है, इसलिए यह कथन सही है।

(iii)  सही

एक दोलन की कंपन आवृत्ति कम द्रव्यमान (u) और बल स्थिरांक (k) से  निम्नानुसार संबंधित है:

तदनुसार, कंपन की आवृत्ति कम द्रव्यमान और आगे परमाणु के द्रव्यमान से विपरीत रूप से संबंधित होती है। तो, भारी आइसोटोप के साथ अणु का बंधन कम आवृत्ति पर कंपन करेगा। इसलिए दिए गए कथन में कंपन आवृत्ति का क्रम सही है।

(iv) सही 

मौलिक कंपन संक्रमण v=0 से v=1 के लिए  होता है। यदि असंगति को नजरअंदाज कर दिया जाए, तो मौलिक संक्रमण के लिए आवश्यक ऊर्जा को इस प्रकार लिखा जा सकता है: 

अधिस्वर (ओवरटोन) तब प्राप्त होता है जब v=0 से v=2 में संक्रमण होता है

कथन में अधिस्वर (ओवरटोन) का मान गलत है

निष्कर्ष:

एक दोलन की शून्य बिंदु ऊर्जा इसकी कंपन आवृत्ति का आधा है, जो आगे परमाणु/अणु के द्रव्यमान पर विपरीत रूप से निर्भर करती है। इस प्रकार दिए गए कथनों में से केवल कथन (i) और (ii) सही हैं।

संकल्पना:

एक द्विपरमाणुक अणु के घूर्णी रमन स्पेक्ट्रम में, तीन मुख्य प्रकार की रेखाएँ देखी जाती हैं: रेले, स्टोक्स और प्रति-स्टोक्स रेखाएँ। ये रेखाएँ अणु के घूर्णन संक्रमणों के कारण उत्पन्न होती हैं जब यह प्रकाश के साथ संपर्क करता है। घूर्णन स्थिरांक B इन रेखाओं की स्थिति निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है।

• रेले रेखा: रेले रेखा ऊर्जा में बिना किसी परिवर्तन के प्रकाश के प्रकीर्णन (प्रत्यास्थ प्रकीर्णन) से मेल खाती है। यह रेखा आपतित फोटॉन ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करती है और आपतित प्रकाश के समान तरंग दैर्ध्य पर होती है।

• स्टोक्स रेखाएँ: स्टोक्स प्रक्रिया में, अणु आपतित फोटॉन से ऊर्जा अवशोषित करता है और उच्च घूर्णन ऊर्जा स्तर पर संक्रमण करता है। रेले रेखा और प्रथम स्टोक्स रेखा के बीच ऊर्जा अंतर 6B है।

• प्रति-स्टोक्स रेखाएँ: प्रति-स्टोक्स प्रक्रिया में, अणु उच्च घूर्णन अवस्था से निम्न अवस्था में संक्रमण करके ऊर्जा त्याग देता है। रेले रेखा और प्रथम प्रति-स्टोक्स रेखा के बीच ऊर्जा अंतर 6B है।

• प्रथम स्टोक्स और प्रथम एंटी-स्टोक्स रेखाओं के बीच ऊर्जा अंतर: प्रथम स्टोक्स और प्रथम प्रति-स्टोक्स रेखाओं के बीच कुल ऊर्जा अंतर व्यक्तिगत संक्रमणों का योग है, जिसके परिणामस्वरूप 12B होता है।

व्याख्या:

• रेले रेखा और पहली स्टोक्स या प्रति-स्टोक्स रेखा के बीच ऊर्जा अंतर की गणना इस प्रकार की जाती है:
  स्टोक्स और प्रति-स्टोक्स दोनों रेखाओं के लिए।​

• प्रथम स्टोक्स और प्रथम प्रति-स्टोक्स रेखाओं के बीच ऊर्जा अंतर की गणना इस प्रकार की जाती है:

  , जहाँ B घूर्णन स्थिरांक है।

• रेले रेखा और प्रथम स्टोक्स और प्रथम प्रति-स्टोक्स दोनों रेखाओं के बीच अंतर 6B है, जो आपतित फोटॉन ऊर्जा और अणु में घूर्णन संक्रमणों के बीच संक्रमण का प्रतिनिधित्व करता है।

निष्कर्ष:

एक द्विपरमाणुक अणु के घूर्णी रमन स्पेक्ट्रम में प्रथम स्टोक्स और प्रथम प्रति-स्टोक्स रेखाओं के बीच ऊर्जा अंतर 12B है।

अवधारणा:

कंपन क्वांटम संख्या, जिसे अक्सर "ν" के रूप में दर्शाया जाता है, एक क्वांटम यांत्रिक पैरामीटर है जिसका उपयोग अणुओं के कंपन ऊर्जा स्तरों का वर्णन करने के लिए किया जाता है। यह आणविक स्पेक्ट्रोमिति और क्वांटम यांत्रिकी के क्षेत्र में एक मौलिक अवधारणा है और विशेष रूप से अवरक्त (IR) स्पेक्ट्रोमिति और रामन स्पेक्ट्रोमिति जैसी तकनीकों का उपयोग करके आणविक कंपनों के अध्ययन में महत्वपूर्ण है।

व्याख्या:

हम जानते हैं कि,

G(n) की तुलना E से करें

∴ ω_e =3000

ω_eX_e = 50

X_e = 1/60

अब,

X_e का मान n_max में रखें अर्थात

⇒n_max = 29

निष्कर्ष:

इसलिए, n_max का मान 29 है

संकल्पना:

• घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी का मूल क्वांटम यांत्रिक मॉडल "गोले पर कण" या "दृढ़ घूर्णक मॉडल" है।
• घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी एक ऐसी प्रणाली से संबंधित है जिसमें निश्चित लंबाई के बंधन द्वारा जुड़े दो परमाणु होते हैं (सरलता से एक द्विपरमाणुक अणु)। यह पूरे 3D स्थान का वर्णन करने के लिए घूम सकता है जिसके परिणामस्वरूप परिधीय प्रक्षेप पथों की अनंत संख्या होती है जो अंततः एक गोले का वर्णन करती हैं।
• एक विशिष्ट अवस्था (Jth अवस्था) के लिए घूर्णन ऊर्जा स्तर दिया गया है

, जहाँ J एक क्वांटम संख्या है (J=0,1,2...) और I जड़त्व आघूर्ण है (, जहाँ अपचयित द्रव्यमान है और R बंध लंबाई है)।

• जैसे कि

मान लीजिये,

जहाँ B घूर्णन स्थिरांक है।

• किन्हीं दो क्रमागत स्तरों J और J+1 के बीच ऊर्जा अंतर दिया गया है:

• नीचे दर्शाया गया स्पेक्ट्रम एक अवशोषण स्पेक्ट्रम है:

• इस प्रकार, ये वर्णक्रमीय रेखाएँ समदूरस्थ हैं।

व्याख्या:

• अब, ऊर्जा पृथक्करण 12C16O घूर्णन ऊर्जा स्तरों के बीच J"=3 और J" = 9 24 cm-1 है।

E₃ = B x 3(4)= 12 B
E₉ = B x 9(10) = 90B

= 90B - 12B= 78B

इसके अलावा =24 cm-1.

24 cm-1= 78B

B = 24/78 = 0.307

• इस प्रकार 12C16O के लिए,

​

• चूँकि अपचयित द्रव्यमान बदलता है () घूर्णन स्थिरांक (B) का मान भी बदलता है जैसे कि

​

• ​इसलिए, घूर्णन स्थिरांक B का मान13C16O 0.298 cm^-1 के सबसे करीब है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, घूर्णन स्थिरांक13C16O का cm-1 में 0.298 cm-1 के सबसे करीब है।

अवधारणा:

आगमनात्मक युग्मित प्लाज्मा परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी (ICP-AES):

• आगमनात्मक युग्मित प्लाज्मा परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी (ICP-AES) स्पेक्ट्रोस्कोपी का एक प्रकार है जिसका उपयोग रासायनिक तत्वों का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी का एक प्रकार है जो उत्तेजित परमाणु और आयनों का उत्पादन करने के लिए आगमनात्मक युग्मित प्लाज्मा का उपयोग करता है जो एक विशिष्ट तरंग दैर्ध्य पर विद्युत चुम्बकीय विकिरण का उत्सर्जन करते हैं।

व्याख्या:

• ICP का उपयोग द्रव नमूनों में धातुओं का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह उत्कृष्ट गैस, हैलोजन और हल्के तत्वों जैसे H, C, N और O के पता लगाने के लिए उपयुक्त नहीं है। तत्व S को निर्वात मोनोक्रोमेटर का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।
• प्लाज्मा को मेगाहर्ट्ज आवृत्तियों पर ठंडा किए गए प्रेरण कुंडलियों से आगमनात्मक युग्मन द्वारा बनाए रखा और स्थिर किया जाता है, जहाँ तापमान 6000K से 10000K तक होता है।

निष्कर्ष:

'आगमनात्मक युग्मित प्लाज्मा परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी' के लिए सही कथन है कि प्रेरण कुंडली प्लाज्मा को स्थिर करती है।

अवधारणा:

• रमन एक प्रकीर्णन घटना है जिसके परिणामस्वरूप अणुओं के साथ फोटॉनों की अप्रत्यास्थ अन्योन्यक्रिया के कारण तरंगदैर्ध्य में कमी या वृद्धि होती है।
• प्रकीर्णन के बाद प्राप्त फोटॉनों के समूह को स्टोक्स और एंटी-स्टोक्स रेखाओं में वर्गीकृत किया जाता है। स्टोक्स रेखाएँ कम ऊर्जा/उच्च तरंगदैर्ध्य के फोटॉनों का प्रतिनिधित्व करती हैं जबकि एंटी-स्टोक्स उच्च ऊर्जा/निम्न तरंगदैर्ध्य के फोटॉन होते हैं।
• रमन घूर्णी स्पेक्ट्रोस्कोपी में संक्रमण के लिए सामान्य चयन नियम है।
• घूर्णी रमन शिफ्ट मान द्वारा दिया गया है।
• रमन स्पेक्ट्रा में कंपनिक रेखाएँ दिखाई देती हैं

व्याख्या:

सबसे पहले हमें दिए गए विकिरण के लिए स्टोक्स कंपनिक रेखा ज्ञात करनी होगी, जो इस प्रकार दी गई है:

रखने पर,

हमें मिलता है,

हमें मिलता है,

स्पेक्ट्रा में, घूर्णी रमन शिफ्ट कंपनिक शिखर के दोनों ओर दिखाई देते हैं। पहली घूर्णी रमन रेखा 6B के शिफ्ट पर दिखाई देती है और बाकी रेखाएँ कंपनिक शिखर से 10B के शिफ्ट पर दिखाई देती हैं (जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है)

सूचना को ध्यान में रखते हुए, स्टोक्स रेखा इस प्रकार दिखाई देगी:

(3)

(4)

(5)

निष्कर्ष:

इसलिए, 20,000cm^-1 पर विकिरण पर दिए गए अणुओं के लिए स्टोक्स रेखाएँ 18412, 18420, 18432, 18444, 18452 cm^-1 पर दिखाई देती हैं।

अवधारणा :

• A. कमरे के तापमान पर EPR स्पेक्ट्रोस्कोपी: इलेक्ट्रॉन अनुचुंबकीय अनुनाद (EPR) स्पेक्ट्रोस्कोपी एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले पदार्थों, जैसे मूलक या धातु संकुलों का अध्ययन करने के लिए किया जाता है। यह इलेक्ट्रॉनों के चुंबकीय वातावरण के प्रति संवेदनशील है।

• B. कंपन स्पेक्ट्रोस्कोपी: यह विधि, जिसमें IR और रमन स्पेक्ट्रोस्कोपी जैसी तकनीकें शामिल हैं, अणुओं के कंपन मोड का अध्ययन करती है। अणुओं के भीतर विभिन्न कार्यात्मक समूह विशिष्ट आवृत्तियों पर अवशोषित होते हैं, जिससे आणविक संरचनाओं के बीच अंतर की अनुमति मिलती है।

• C. इलेक्ट्रॉस्प्रे आयनीकरण द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री (ESI-MS): ESI-MS एक द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्रिक तकनीक है जो बड़े जैविक अणुओं को गैस अवस्था में आयनित करके उनके द्रव्यमान-से-आवेश अनुपात को मापती है। यह आणविक भार और संरचना के बारे में जानकारी प्रदान करता है।

• D. इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी: यह तकनीक विभिन्न ऊर्जा स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण के दौरान अणुओं द्वारा प्रकाश के अवशोषण या उत्सर्जन को मापती है। किसी यौगिक की इलेक्ट्रॉनिक संरचना में परिवर्तन उसके स्पेक्ट्रमी हस्ताक्षर के माध्यम से देखा जा सकता है।

व्याख्या:

• A. कमरे के तापमान पर EPR स्पेक्ट्रोस्कोपी: EPR स्पेक्ट्रोस्कोपी अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का पता लगाने के लिए उपयोगी है, जो आमतौर पर संक्रमण धातु संकुलों या मुक्त कणों में उपस्थित होते हैं। चूँकि A और B के अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वातावरण में कोई महत्वपूर्ण अंतर नहीं है, इसलिए यह विधि उन्हें अलग करने के लिए उपयोगी नहीं है।

• B. कंपन स्पेक्ट्रोस्कोपी: यह विधि यौगिक A और B को प्रभावी ढंग से अलग कर सकती है क्योंकि उनकी संरचना भिन्न होती है, जिससे अलग-अलग कंपन आवृत्तियाँ होती हैं, खासकर उनके कार्यात्मक समूहों से जुड़े क्षेत्रों में। प्रत्येक संरचना के लिए विशिष्ट कंपन मोड एक स्पष्ट अंतर प्रदान करते हैं।

• C. इलेक्ट्रॉस्प्रे आयनीकरण द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री (ESI-MS): ESI-MS मुख्य रूप से यौगिकों के आणविक भार का निर्धारण करने के लिए उपयोगी है। चूँकि A और B का आणविक भार समान होने की संभावना है (क्योंकि वे एक ही मार्ग में मध्यवर्ती हैं), यह तकनीक उनके बीच प्रभावी रूप से अंतर नहीं कर सकती है।

• D. इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी: इस विधि के माध्यम से A और B की इलेक्ट्रॉनिक संरचना में अंतर का पता लगाया जा सकता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण (उदाहरणार्थ, अवशोषण शिखर) दो यौगिकों के बीच अलग-अलग होंगे। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी प्रभावी रूप से A और B के बीच अंतर कर सकती है।

निष्कर्ष :

सही उत्तर है: केवल B और D (विकल्प 1)