Effective Atomic Number MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Effective Atomic Number - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

18-इलेक्ट्रॉन नियम एक दिशानिर्देश है जिसका उपयोग संक्रमण धातु संकुल की स्थिरता की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। यह बताता है कि एक स्थिर संकुल में कुल 18 संयोजक इलेक्ट्रॉन होंगे, जिससे धातु केंद्र को एक उत्कृष्ट गैस जैसा इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की अनुमति मिलती है। ऑर्गेनोमेटेलिक संकुलों में, लिगैंड धातु केंद्र में इलेक्ट्रॉनों का योगदान करते हैं, और धातु के संयोजक इलेक्ट्रॉनों सहित कुल इलेक्ट्रॉन गणना, अधिकतम स्थिरता के लिए आदर्श रूप से 18 तक पहुँचनी चाहिए।

• साइक्लोपेंटैडाइनाइल (C₅H₅, जिसे Cp के रूप में संक्षिप्त किया गया है) लिगैंड, जब η⁵ विन्यास में बंधा होता है, तो धातु केंद्र में 6 इलेक्ट्रॉनों का योगदान करता है।
• प्रत्येक कार्बोनिल (CO) लिगैंड एक उदासीन लिगैंड है जो धातु को 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
• इस संकुल में धातु केंद्र, आयरन (Fe), उदासीन अवस्था में 8 संयोजक इलेक्ट्रॉन रखता है।

व्याख्या:

• इलेक्ट्रॉन योगदान गणना:
  - Fe 8 संयोजक इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  - η⁵-C₅H₅ (Cp) लिगैंड 5 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  - तीन CO लिगैंड प्रत्येक 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं, कुल 6 इलेक्ट्रॉन।

• इन योगदानों को जोड़ना: 8 (Fe) + 5 (Cp) + 6 (3 CO) = 19 इलेक्ट्रॉन।

• संकुल के लिए स्थिर 18-इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए, अतिरिक्त 1 इलेक्ट्रॉन को हटाने और कुल इलेक्ट्रॉन गणना को 18 तक लाने के लिए इसमें +1 का शुद्ध धनात्मक आवेश होना चाहिए।

निष्कर्ष:

सही उत्तर +1 है क्योंकि [η⁵-C₅H₅Fe(CO)₃]^x संकुल पर कुल आवेश 18-इलेक्ट्रॉन नियम को संतुष्ट करने के लिए +1 होना चाहिए।

अवधारणा:

समइलेक्ट्रॉनिक संकुल

• समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज ऐसे अणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है। यह निर्धारित करने के लिए कि क्या संकुल समइलेक्ट्रॉनिक हैं, हम उनके इलेक्ट्रॉन गणना की गणना कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉन गणना समन्वय संकुलों की स्थिरता और ज्यामिति को निर्धारित करने में आवश्यक है, खासकर वे जो 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं।
• संकुल में कुल 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, और हम समान संख्या में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों वाले दूसरे उदासीन संकुल की तलाश कर रहे हैं।

• इलेक्ट्रॉन गणना तालिका:

  लिगैंड	प्रकार	इलेक्ट्रॉन दान
  CO (कार्बोनिल)	उदासीन लिगैंड	2 इलेक्ट्रॉन
  NO (नाइट्रोसिल, रेखीय)	उदासीन लिगैंड (रेखीय)	3 इलेक्ट्रॉन
  NO (नाइट्रोसिल, बंक)	धनायन लिगैंड (बंक)	1 इलेक्ट्रॉन
  NH3 (अमोनिया)	उदासीन लिगैंड	2 इलेक्ट्रॉन
  Cl− (क्लोराइड)	ऋणायनिक लिगैंड	2 इलेक्ट्रॉन
  η5-C5H5 (साइक्लोपेंटैडाइनाइल, Cp)	उदासीन लिगैंड (π दाता)	5 इलेक्ट्रॉन
  H2O (जल)	उदासीन लिगैंड	2 इलेक्ट्रॉन
  CN− (सायनाइड)	ऋणायनिक लिगैंड	2 इलेक्ट्रॉन
  फॉस्फीन (PR3)	उदासीन लिगैंड	2 इलेक्ट्रॉन

गणना:

• के लिए इलेक्ट्रॉन गणना:
  • Fe (आयरन) समूह 8 में है, इसलिए यह 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • () (साइक्लोपेंटैडाइनाइल आयन) 5 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • प्रत्येक CO लिगैंड 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है, और 2 CO लिगैंड हैं, जो कुल 4 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।
  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: इलेक्ट्रॉन।
• अब हम 17 इलेक्ट्रॉनों वाले उदासीन संकुल की तलाश कर रहे हैं।

व्याख्या:

• • Co (कोबाल्ट) समूह 9 में है, इसलिए यह 9 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • (), 5 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • NO (नाइट्रिक ऑक्साइड, एक उदासीन लिगैंड के रूप में) रेखीय रूप में 3 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: इलेक्ट्रॉन। यह समइलेक्ट्रॉनिक है।
• • Mn (मैंगनीज) समूह 7 में है, इसलिए यह 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • () 5 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • CO, 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: (7 + 5 + 2 = 14) इलेक्ट्रॉन। यह समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।
• • Mn (मैंगनीज) समूह 7 में है, इसलिए यह 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • प्रत्येक CO लिगैंड 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है, और 5 CO लिगैंड हैं, जो 10 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।
  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: (7 + 10 = 17) इलेक्ट्रॉन। यह समइलेक्ट्रॉनिक है लेकिन रेखीय नहीं है।
• • Cr (क्रोमियम) समूह 6 में है, इसलिए यह 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • प्रत्येक CO 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है (3 CO लिगैंड = 6 इलेक्ट्रॉन)।
  • NO, 3 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: (6 + 6 + 3 = 15) इलेक्ट्रॉन। यह समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

निष्कर्ष:

• सही उत्तर है: विकल्प 1: , क्योंकि इसमें 17 इलेक्ट्रॉन हैं, जो की इलेक्ट्रॉन गणना से मेल खाते हैं।

अवधारणा:

समइलेक्ट्रॉनिक खंड और समइलेक्ट्रॉनिक सादृश्य

• रोल्ड हॉफमैन द्वारा प्रस्तुत समइलेक्ट्रॉनिक सादृश्य की अवधारणा, विभिन्न आणविक खंडों की तुलना करती है जिनमें ऊर्जा, समरूपता और इलेक्ट्रॉन गणना के संदर्भ में समान सीमा आणविक कक्षक होते हैं, भले ही इसमें शामिल परमाणु अलग हों।
• जो खंड समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं, वे अक्सर रासायनिक अभिक्रियाओं में एक-दूसरे को प्रतिस्थापित कर सकते हैं जबकि समान आबंधन विशेषताओं और इलेक्ट्रॉनिक संरचना को बनाए रखते हैं।
• दो आणविक खंड समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं यदि वे समान संख्या में आबंधन और गैर-आबंधन कक्षक, समान समरूपता और तुलनीय इलेक्ट्रॉन गणना साझा करते हैं।

व्याख्या:

• ():
  • इस खंड में एक साइक्लोपेंटैडाइनाइल लिगैंड और दो कार्बोनिल (CO) लिगैंड होते हैं जो एक आयरन परमाणु (Fe) से जुड़े होते हैं। समग्र आवेश -1 है।
  • इलेक्ट्रॉन गणना की गणना:
    • साइक्लोपेंटैडाइनाइल () लिगैंड 6 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
    • प्रत्येक कार्बोनिल लिगैंड (CO) 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है, इसलिए दो CO लिगैंड 4 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।
    • Fe(0) ऑक्सीकरण अवस्था में आयरन (Fe) 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
    • ऋणात्मक आवेश (-1) 1 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ता है।
    कुल इलेक्ट्रॉन गणना = 6 + 4 + 8 + 1 = 19 इलेक्ट्रॉन।
  • चूँकि यह खंड 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन इसे एक स्थिर, समइलेक्ट्रॉनिक खंड बनाता है।
    • CO (कार्बोनिल):
      • CO एक साधारण लिगैंड है, जो 2 इलेक्ट्रॉन (धातु केंद्र में एक एकाकी युग्म) का योगदान करता है।
      • CO अकेले 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन नहीं करता है और इसमें एक जटिल खंड की आणविक कक्षक संरचना का अभाव है, इसलिए यह के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।
    • (():
      • इस खंड में एक बेंजीन लिगैंड () और दो कार्बोनिल लिगैंड (CO) क्रोमियम (Cr) से जुड़े होते हैं।
      • इलेक्ट्रॉन गणना की गणना:
        • बेंजीन () 6 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
        • प्रत्येक कार्बोनिल लिगैंड 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है, इसलिए दो CO लिगैंड 4 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।
        • Cr(0) ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम (Cr) 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
        कुल इलेक्ट्रॉन गणना = 6 + 4 + 6 = 16 इलेक्ट्रॉन।
      • चूँकि यह 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन नहीं करता है, और इसकी संरचना आयरन से भिन्न है, यह के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।
    • CH₃⁺ (मेथिल धनायन):
      • मेथिल धनायन एक साधारण खंड है।
      • इलेक्ट्रॉन गणना की गणना:
        • CH₃⁺ में केवल 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं (तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और कार्बन के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से)।
        • एक धनायन के रूप में, इसमें कोई अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन नहीं है।
        कुल इलेक्ट्रॉन गणना = 6 इलेक्ट्रॉन।
      • यह 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन नहीं करता है और इसकी एक बहुत ही अलग इलेक्ट्रॉनिक संरचना है, इसलिए यह के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।
    • ():
      • इस खंड में एक साइक्लोपेंटैडाइनाइल लिगैंड और तीन कार्बोनिल लिगैंड (CO) मैंगनीज (Mn) से जुड़े होते हैं।
      • इलेक्ट्रॉन गणना की गणना:
        • साइक्लोपेंटैडाइनाइल () लिगैंड 6 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
        • प्रत्येक कार्बोनिल लिगैंड 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है, इसलिए तीन CO लिगैंड 6 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।
        • Mn(0) ऑक्सीकरण अवस्था में मैंगनीज (Mn) 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
        कुल इलेक्ट्रॉन गणना = 5 + 6 + 7 = 18 इलेक्ट्रॉन।
      • यह खंड 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है और के साथ समान आबंधन विशेषताओं को साझा करता है, जिससे वे समइलेक्ट्रॉनिक बन जाते हैं।

अतिरिक्त जानकारी:

• समइलेक्ट्रॉनिक सादृश्य हमें अभिक्रियाओं में खंडों के व्यवहार की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है। दोनों और 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं और समान आबंधन विशेषताओं को साझा करते हैं, जिससे वे समइलेक्ट्रॉनिक बन जाते हैं।

निष्कर्ष:

सही विकल्प: विकल्प 4)  है।

संकल्पना:

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज ऐसे अणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है। समइलेक्ट्रॉनिक होने का निर्धारण करने के लिए, हम उनकी इलेक्ट्रॉन संख्या की गणना कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉन संख्या उपसहसंयोजन संकुलों की स्थिरता और ज्यामिति को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है, विशेषकर वे जो 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं।

इलेक्ट्रॉन गणना सारणी:

व्याख्या:

• (η⁵-C₅H₅)Cu(CO):

  • कॉपर (Cu): 11 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • CO (कार्बोनिल लिगैंड): 2 इलेक्ट्रॉन (2 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • η⁵-C₅H₅ (साइक्लोपेंटेडाइएनिल लिगैंड): 5 इलेक्ट्रॉन (हैप्टिसिटी 5 है, इसलिए यह 5 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 11 (Cu) + 5 (Cp) + 2 (CO) = 18 इलेक्ट्रॉन।

• (η⁵-C₅H₅)Ni(NO):

  • निकेल (Ni): 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): 3 इलेक्ट्रॉन (रैखिक NO के रूप में 3 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • η⁵-C₅H₅ (साइक्लोपेंटेडाइएनिल लिगैंड): 5 इलेक्ट्रॉन (5 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 10 (Ni) + 5 (Cp) + 3 (NO) = 18 इलेक्ट्रॉन।

• (η⁵-C₅H₅)Cr(NO)₂:

  • क्रोमियम (Cr): 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): प्रत्येक NO के लिए 3 इलेक्ट्रॉन, इसलिए 2 NO के लिए कुल 6 इलेक्ट्रॉन।

  • η⁵-C₅H₅ (साइक्लोपेंटेडाइएनिल लिगैंड): 5 इलेक्ट्रॉन (5 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 6 (Cr) + 5 (Cp) + 6 (NO₂) = 17 इलेक्ट्रॉन।

• [Mn(CO)₃(NO)]:

  • मैंगनीज (Mn): 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • CO (कार्बोनिल लिगैंड): प्रत्येक CO लिगैंड के लिए 2 इलेक्ट्रॉन, इसलिए कुल 6 इलेक्ट्रॉन (3 CO लिगैंड के लिए)।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): 3 इलेक्ट्रॉन (3 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 7 (Mn) + 6 (CO₃) + 3 (NO) = 16 इलेक्ट्रॉन।

• [Fe(CO)(NO)₂]:

  • आयरन (Fe): 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • CO (कार्बोनिल लिगैंड): 2 इलेक्ट्रॉन (2 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): प्रत्येक NO के लिए 3 इलेक्ट्रॉन, इसलिए NO₂ के लिए कुल 6 इलेक्ट्रॉन।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 8 (Fe) + 2 (CO) + 6 (NO₂) = 16 इलेक्ट्रॉन।

निष्कर्ष:

(η⁵-C₅H₅)Ni(NO) में 18-इलेक्ट्रॉन गणना है, जो इसे (η⁵-C₅H₅)Cu(CO) के समइलेक्ट्रॉनिक बनाता है जिसमें 18 इलेक्ट्रॉन भी हैं।

सही उत्तर विकल्प 3 है।

अवधारणा:-

• 18-इलेक्ट्रॉन नियम: कई संक्रमण धातु संकुल इस नियम का पालन करते हैं जिसमें संकुल में धातु के इलेक्ट्रॉनों और लिगैंड द्वारा योगदान किए गए इलेक्ट्रॉनों को ध्यान में रखते हुए कुल 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• समन्वय यौगिक: ये ऐसे यौगिक हैं जिनमें एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन एक या अधिक लिगैंड से बंधा होता है।
• ऑक्सीडेटिव योग: यह ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान में एक प्रक्रिया है जहाँ धातु केंद्र की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है।
• हैप्टिसिटी (η): यह ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान में प्रयुक्त एक शब्द है जो उस संलग्न परमाणुओं की संख्या को संदर्भित करता है जिसका उपयोग लिगैंड धातु से बंधने के लिए करता है।

व्याख्या:-

उदासीन परमाणु विधि के 18 इलेक्ट्रॉन गणना के अनुसार

इसलिए, 2Mo परमाणु → 2 × 6 = 12 e-
4µ2- Cl → 4 × 3 = 12 e-
2Cp → 2 × 5 = 10 e-
एक (Mo-Mo) आबंध → 1 × 2 = 2 e- =36 e-
इसलिए, प्रति Mo → 18 इलेक्ट्रॉन

इसलिए आवश्यक संरचना है

निष्कर्ष:-

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 3 है।

अवधारणा:

• ऐज़ुलिन एक द्विचक्रीय कार्बनिक तंत्र है। इसमें साइक्लोहेप्टाट्राइईन और साइक्लोपेंटैडाइईन वलय होते हैं।
• sp² संकरित कार्बनों के साथ 10 पाई-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इसे सुगंधित बनाती है और इस प्रकार फ्रीडेल-क्राफ्ट्स प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ दर्शाता है।
• ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक 18e^- नियमों का पालन करते हैं। 18 संयोजकता e^- वाले धातु केंद्र को स्थायी माना जाता है।
• सुगंधित तंत्र आमतौर पर स्थिर तंत्र के लिए इलेक्ट्रॉन आवश्यकता के आधार पर अपनी हैप्टिसिटी बदल सकते हैं।

व्याख्या:

मान लीजिये, साइक्लोपेंटैडाइईन और साइक्लोहेप्टाट्राइईन वलयों की हैप्टिसिटी क्रमशः x और y है।

प्रत्येक CO द्वारा इलेक्ट्रॉन का योगदान = 2

Fe के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 8

Mo के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 6

अन्य धातु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉन = 1

(a) Fe युक्त ऐज़ुलिन आधारित तंत्र की हैप्टिसिटी की गणना:

Fe₁ पर 18 e^- नियम लागू करना:

        8 + 4 +1 + x = 18

                          x = 5

Fe₂ पर 18 e^- नियम लागू करना:

        8 + 6 +1 + y = 18

                          y = 3

वलयों की हैप्टिसिटी क्रमशः साइक्लोपेंटैडाइईन और साइक्लोहेप्टाट्राइईन के लिए 5 और 3 होनी चाहिए।

(a) Mo युक्त ऐज़ुलिन आधारित तंत्र की हैप्टिसिटी की गणना:

Mo₁ पर 18 e^- नियम लागू करना:

​       6 + 6 + 1 + x = 18

                           x = 5

Mo₂ पर 18 e^- नियम लागू करना:

          6 + 6 + 1 + y =18

                             y = 5

इसलिए, दोनों साइक्लोपेंटैडाइईन और साइक्लोहेप्टाट्राइईन के लिए वलयों की हैप्टिसिटी 5 होनी चाहिए।

निष्कर्ष:

ऐज़ुलिन की सही हैप्टिसिटी दर्शाने वाले संरचनाओं का समूह है:

​

संकल्पना:-

किसी धातु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, आप निम्नलिखित चरणों का उपयोग कर सकते हैं:

• धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारित करें। यह आवर्त सारणी का उपयोग करके और सबसे कम ऊर्जा स्तर से शुरू होकर, बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों को भरकर किया जा सकता है।

• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की पहचान करें। संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु में सबसे बाह्य इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ये रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं। संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी d कक्षकों और s कक्षक में इलेक्ट्रॉन होते हैं।

• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें। संक्रमण धातुओं के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या आमतौर पर धातु के समूह संख्या के बराबर होती है, पहली पंक्ति की संक्रमण धातुओं के अपवाद के साथ, जिनमें उनके समूह संख्या से दो कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, आयरन (Fe) की समूह संख्या 8 है, इसलिए इसमें 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। हालाँकि, चूँकि यह एक पहली पंक्ति की संक्रमण धातु है, इसलिए इसमें वास्तव में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

• धातु पर किसी भी आवेश को ध्यान में रखें। यदि धातु पर धनात्मक आवेश है, तो उस संख्या को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से घटाएँ। यदि उस पर ऋणात्मक आवेश है, तो उस संख्या के निरपेक्ष मान को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या में जोड़ें।

व्याख्या:-

• ​प्रत्येक Ru केंद्र का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 4 x 2 + 2

= 18

• ​केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 2 x 2 + 4

= 16

इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।

• ​केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 2 x 2 + 2

= 14

इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।

• केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 2 x 2 + 6

= 18

इस प्रकार, केंद्रीय Ru धातु 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है।

• लेकिन अन्य दो Ru धातुओं का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 3 x 2 + 3

= 17

इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।

निष्कर्ष:-

• इसलिए, ठोस अवस्था में, धातु क्लस्टर [Ru3(CO)10(PPh3)2] की स्थिर संरचना है

अवधारणा:

• 18e^- नियम का पालन करने वाले संकुलों को ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी माना जाता है।
• नाइट्रोसिल संलग्नी धातु के साथ दो रूपों में संयोजित होता है: 1) बंकित नाइट्रोसिल और 2) रैखिक नाइट्रोसिल।
• उदासीन नाइट्रोसिल रैखिक रूप में 3e^- और मुड़े हुए रूप में 1e^- का योगदान देता है।

व्याख्या:

इलेक्ट्रॉन का योगदान

• n⁵ साइक्लोपेंटैडीन = 5
• Fe = 8
• CO=2 (ब्रिजिंग और गैर-ब्रिजिंग दोनों रूपों में)
• बंकित NO = 1
• रैखिक NO =3

(a)

धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 3(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) +1 (Fe-Fe) = 19e^-

दी गई संरचना 18e^- नियम का पालन नहीं करती है, इसलिए यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी नहीं है।

(b)

धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 3(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) = 18

यह 18e^- नियम का पालन करता है और ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी है।

(c)

प्रत्येक धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 1(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) + 1 (Fe-Fe) = 17

दी गई संरचना 18e- नियम का पालन नहीं करती है, इसलिए यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी नहीं है।

(d)

प्रत्येक धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 1(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) + = 16

ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक की दी गई संरचना 18e- नियम का पालन नहीं करती है, इसलिए यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी नहीं है।

निष्कर्ष:

इसलिए, का ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी संरचना

[(η5-C5H5)Fe(µ2-CO)(NO)]2

अवधारणा:

EAN नियम:

• ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों में प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम द्विआधारी धातु कार्बोनिलों की स्थिरता की भविष्यवाणी करता है जिसमें धातु परमाणु शून्य या निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
• EAN नियम के अनुसार, ऊष्मागतिकीय रूप से स्थिर संक्रमण धातु ऑर्गेनोमेटेलिक संकुल बनते हैं जब धातु d इलेक्ट्रॉनों और आसपास के संलग्नी द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों का योग 18 के बराबर होता है।
• डाइनाइट्रोजन (N₂) को ऑर्गेनोमेटेलिक संकुलों में दो-इलेक्ट्रॉन दाता स्पीशीज माना जाता है।

व्याख्या:

• संकुल [Mo(N₂)₂(PMe₂Ph)₄] 18-इलेक्ट्रॉन नियम (EAN नियम) का पालन करता है। शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में एक धातु परमाणु द्वारा कुल इलेक्ट्रॉन गणना में योगदान किए गए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।
• संकुल [Mo(N2)2(PMe2Ph)₄] में, Mo की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है और यह समूह 6 से संबंधित है। इसलिए, Mo 6 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है। दो डाइनाइट्रोजन (N2) कुल 4 इलेक्ट्रॉन और चार PMe2Ph कुल 8 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।
• गर्म करने पर संकुल [Mo(N2)2(PMe2Ph)4] के परिणामस्वरूप डाइनाइट्रोजन का निष्कासन होता है और 

​[(η6-PhPMe2)Mo (PMe2Ph)3] संकुल बनता है।

• संकुल [(η6-PhPMe2)Mo (PMe2Ph)3] भी EAN नियम का पालन करता है। PMe2Ph संलग्नी की एक फेनिल वलय 6-इलेक्ट्रॉन दाता () के रूप में कार्य करती है।
• संकुल [ReCI(N2) (PMe2Ph)4], भी 18-इलेक्ट्रॉन नियम (EAN नियम) का पालन करता है। गर्म करने पर संकुल [ReCI(N2) (PMe2Ph)4], इसके परिणामस्वरूप भी डाइनाइट्रोजन का निष्कासन होता है और संकुल बनता है, [(PMe2Ph)4Re (μ-Cl)2Re (PMe2Ph)4]
• उत्पाद EAN नियम का पालन करता है क्योंकि दो ब्रिजिंग Cl संलग्नी धातु केंद्रों में प्रत्येक 3 इलेक्ट्रॉन योगदान करते हैं।

निष्कर्ष:

• गर्म करने पर [Mo(N2)2(PMe2Ph)4] और [ReCI(N2) (PMe2Ph)4], बने उत्पाद क्रमशः, [(η6-PhPMe2)Mo (PMe2Ph)3] और [(PMe2Ph)4Re (μ-CI)2Re (PMe2Ph)4] हैं।

संकल्पना:

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज ऐसे अणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है। समइलेक्ट्रॉनिक होने का निर्धारण करने के लिए, हम उनकी इलेक्ट्रॉन संख्या की गणना कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉन संख्या उपसहसंयोजन संकुलों की स्थिरता और ज्यामिति को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है, विशेषकर वे जो 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं।

इलेक्ट्रॉन गणना सारणी:

व्याख्या:

• (η⁵-C₅H₅)Cu(CO):

  • कॉपर (Cu): 11 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • CO (कार्बोनिल लिगैंड): 2 इलेक्ट्रॉन (2 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • η⁵-C₅H₅ (साइक्लोपेंटेडाइएनिल लिगैंड): 5 इलेक्ट्रॉन (हैप्टिसिटी 5 है, इसलिए यह 5 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 11 (Cu) + 5 (Cp) + 2 (CO) = 18 इलेक्ट्रॉन।

• (η⁵-C₅H₅)Ni(NO):

  • निकेल (Ni): 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): 3 इलेक्ट्रॉन (रैखिक NO के रूप में 3 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • η⁵-C₅H₅ (साइक्लोपेंटेडाइएनिल लिगैंड): 5 इलेक्ट्रॉन (5 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 10 (Ni) + 5 (Cp) + 3 (NO) = 18 इलेक्ट्रॉन।

• (η⁵-C₅H₅)Cr(NO)₂:

  • क्रोमियम (Cr): 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): प्रत्येक NO के लिए 3 इलेक्ट्रॉन, इसलिए 2 NO के लिए कुल 6 इलेक्ट्रॉन।

  • η⁵-C₅H₅ (साइक्लोपेंटेडाइएनिल लिगैंड): 5 इलेक्ट्रॉन (5 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 6 (Cr) + 5 (Cp) + 6 (NO₂) = 17 इलेक्ट्रॉन।

• [Mn(CO)₃(NO)]:

  • मैंगनीज (Mn): 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • CO (कार्बोनिल लिगैंड): प्रत्येक CO लिगैंड के लिए 2 इलेक्ट्रॉन, इसलिए कुल 6 इलेक्ट्रॉन (3 CO लिगैंड के लिए)।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): 3 इलेक्ट्रॉन (3 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 7 (Mn) + 6 (CO₃) + 3 (NO) = 16 इलेक्ट्रॉन।

• [Fe(CO)(NO)₂]:

  • आयरन (Fe): 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  • CO (कार्बोनिल लिगैंड): 2 इलेक्ट्रॉन (2 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।

  • NO (रैखिक नाइट्रोसिल लिगैंड): प्रत्येक NO के लिए 3 इलेक्ट्रॉन, इसलिए NO₂ के लिए कुल 6 इलेक्ट्रॉन।

  • कुल इलेक्ट्रॉन गणना: 8 (Fe) + 2 (CO) + 6 (NO₂) = 16 इलेक्ट्रॉन।

निष्कर्ष:

(η⁵-C₅H₅)Ni(NO) में 18-इलेक्ट्रॉन गणना है, जो इसे (η⁵-C₅H₅)Cu(CO) के समइलेक्ट्रॉनिक बनाता है जिसमें 18 इलेक्ट्रॉन भी हैं।

संकल्पना:-

• MoCl2 की [Et4N]CI के साथ तनु HCl और EtOH में अभिक्रिया एक द्विआयनिक षट्नाभिकीय धातु समूह बनाती है।

6 MoCl2 + 12 [Et4N]Cl + 4 HCl + 3 EtOH → [Mo6Cl14]2- + 12 [Et4N]+ + 4 H2O + 3 EtCl

व्याख्या:-

कथन A: समूह [Mo6Cl14]2-

• MoCl2 की [Et4N]CI के साथ तनु HCl और EtOH में अभिक्रिया एक द्विआयनिक षट्नाभिकीय धातु समूह बनाती है।

6 MoCl₂ + 12 [Et₄N]Cl + 4 HCl + 3 EtOH → [Mo₆Cl₁₄]^2- + 12 [Et₄N]⁺ + 4 H₂O + 3 EtCl

• इस अभिक्रिया में, MoCl₂, [Et₄N]Cl के साथ तनु HCl और EtOH की उपस्थिति में अभिक्रिया करके एक द्विआयनिक षट्नाभिकीय धातु समूह ([Mo₆Cl₁₄]^2-) बनाता है, साथ ही टेट्राएथिलअमोनियम धनायन ([Et₄N]⁺), जल (H₂O) और एथिल क्लोराइड (EtCl) उपोत्पाद के रूप में बनते हैं।
• इस प्रकार, कथन A सही है।

कथन B: समूह में 136 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

• समूह [Mo6Cl14]2- ​के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है

[Mo6Cl14]2- = 6 Cl में से 4 अन्य Mo₆ क्लस्टरों के लिए सेतु + प्रत्येक Mo₆ के लिए: 8 Cl आच्छद फलक 4 (½ Cl) बंधन 2 Cl एकक 12 Cl / Mo6 क्लस्टर।

= 136 इलेक्ट्रॉन

कथन C: प्रत्येक धातु केंद्र में 4 धातु-धातु बंधन होते हैं।

• समूह [Mo6Cl14]2- में, प्रत्येक धातु केंद्र में 4 M-M बंधन होते हैं।
• इस प्रकार, कथन C सही है।

निष्कर्ष:-

• इसलिए, समूह A, B और C के बारे में सही कथन (कथन) हैं।

संप्रत्यय:-

• ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों में प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम धातु संकुलों के स्थायित्व की भविष्यवाणी करता है जिसमें धातु परमाणु शून्य या निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
• EAN नियम के अनुसार, ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी संक्रमण धातु ऑर्गेनोमेटेलिक संकुल तब बनते हैं जब धातु d इलेक्ट्रॉनों और आसपास के लिगैंडों द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों का योग 18 के बराबर होता है।
• साइक्लोपेंटैडाइनाइल लिगैंड (Cp^-) धातु केंद्र में 5 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है।
• Cp-लिगैंड आमतौर पर धातु केंद्र (η⁵) के सभी 5 कार्बन परमाणुओं के माध्यम से बंधे होते हैं। कुछ मामलों में, Cp इकाई तीन कार्बन परमाणुओं (η3) के माध्यम से बंध सकती है, जैसा कि संकुल [(η³-Cp)WCp(CO)₂] में है, या एक कार्बन परमाणु (η1) के माध्यम से, जैसा कि [(η¹-Cp)FeCp(CO)₂] में है।

व्याख्या:-

1. V(II) धातु के लिए इलेक्ट्रॉन योगदान

• n5- (साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 5
• V = 5
• V()₂ के लिए इलेक्ट्रॉन गणना

= 5 (V)+ 2 x 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 15e-

2. Mn (II) धातु के लिए इलेक्ट्रॉन योगदान

• n5- (साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 5
• Ni = 10
• Ni()2 के लिए इलेक्ट्रॉन गणना

= 10 (Ni)+ 2 x 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 20e-

3. Mn (II) धातु के लिए इलेक्ट्रॉन योगदान

• n5- (साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 5
• Mn = 7
• Mn()2 के लिए इलेक्ट्रॉन गणना

= 7 (Mn)+ 2 x 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 17e-

4. Co (II) धातु के लिए इलेक्ट्रॉन योगदान

• n5- (साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 5
• Co = 9
• Co()2 के लिए इलेक्ट्रॉन गणना

= 9 (Co)+ 2 x 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) = 19e-

• Mn()2 एक 17-इलेक्ट्रॉन संकुल है, जो एक स्थायी 18-इलेक्ट्रॉन संकुल बनाने के लिए एक बहुलक संकुल बना सकता है।
• मैंगनीसिन या बिस(साइक्लोपेंटैडाइनाइल)मैंगनीज(II) एक ऑर्गेनोमैंगनीज यौगिक है जिसका सूत्र [Mn(C₅H₅)₂]_n है।

निष्कर्ष:-

• इसलिए, निम्नलिखित द्विसंयोजक धातु आयनों में से कौन सा बहुलक यौगिक बनाता है, जब लिगैंड का उपयोग केवल Mn है होता है।

अवधारणा:

• ऐज़ुलिन एक द्विचक्रीय कार्बनिक तंत्र है। इसमें साइक्लोहेप्टाट्राइईन और साइक्लोपेंटैडाइईन वलय होते हैं।
• sp² संकरित कार्बनों के साथ 10 पाई-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इसे सुगंधित बनाती है और इस प्रकार फ्रीडेल-क्राफ्ट्स प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ दर्शाता है।
• ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक 18e^- नियमों का पालन करते हैं। 18 संयोजकता e^- वाले धातु केंद्र को स्थायी माना जाता है।
• सुगंधित तंत्र आमतौर पर स्थिर तंत्र के लिए इलेक्ट्रॉन आवश्यकता के आधार पर अपनी हैप्टिसिटी बदल सकते हैं।

व्याख्या:

मान लीजिये, साइक्लोपेंटैडाइईन और साइक्लोहेप्टाट्राइईन वलयों की हैप्टिसिटी क्रमशः x और y है।

प्रत्येक CO द्वारा इलेक्ट्रॉन का योगदान = 2

Fe के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 8

Mo के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 6

अन्य धातु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉन = 1

(a) Fe युक्त ऐज़ुलिन आधारित तंत्र की हैप्टिसिटी की गणना:

Fe₁ पर 18 e^- नियम लागू करना:

        8 + 4 +1 + x = 18

                          x = 5

Fe₂ पर 18 e^- नियम लागू करना:

        8 + 6 +1 + y = 18

                          y = 3

वलयों की हैप्टिसिटी क्रमशः साइक्लोपेंटैडाइईन और साइक्लोहेप्टाट्राइईन के लिए 5 और 3 होनी चाहिए।

(a) Mo युक्त ऐज़ुलिन आधारित तंत्र की हैप्टिसिटी की गणना:

Mo₁ पर 18 e^- नियम लागू करना:

​       6 + 6 + 1 + x = 18

                           x = 5

Mo₂ पर 18 e^- नियम लागू करना:

          6 + 6 + 1 + y =18

                             y = 5

इसलिए, दोनों साइक्लोपेंटैडाइईन और साइक्लोहेप्टाट्राइईन के लिए वलयों की हैप्टिसिटी 5 होनी चाहिए।

निष्कर्ष:

ऐज़ुलिन की सही हैप्टिसिटी दर्शाने वाले संरचनाओं का समूह है:

​

संकल्पना:-

किसी धातु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, आप निम्नलिखित चरणों का उपयोग कर सकते हैं:

• धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारित करें। यह आवर्त सारणी का उपयोग करके और सबसे कम ऊर्जा स्तर से शुरू होकर, बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों को भरकर किया जा सकता है।

• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की पहचान करें। संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु में सबसे बाह्य इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ये रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं। संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी d कक्षकों और s कक्षक में इलेक्ट्रॉन होते हैं।

• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें। संक्रमण धातुओं के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या आमतौर पर धातु के समूह संख्या के बराबर होती है, पहली पंक्ति की संक्रमण धातुओं के अपवाद के साथ, जिनमें उनके समूह संख्या से दो कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, आयरन (Fe) की समूह संख्या 8 है, इसलिए इसमें 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। हालाँकि, चूँकि यह एक पहली पंक्ति की संक्रमण धातु है, इसलिए इसमें वास्तव में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

• धातु पर किसी भी आवेश को ध्यान में रखें। यदि धातु पर धनात्मक आवेश है, तो उस संख्या को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से घटाएँ। यदि उस पर ऋणात्मक आवेश है, तो उस संख्या के निरपेक्ष मान को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या में जोड़ें।

व्याख्या:-

• ​प्रत्येक Ru केंद्र का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 4 x 2 + 2

= 18

• ​केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 2 x 2 + 4

= 16

इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।

• ​केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 2 x 2 + 2

= 14

इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।

• केंद्रीय Ru धातु का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 2 x 2 + 6

= 18

इस प्रकार, केंद्रीय Ru धातु 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है।

• लेकिन अन्य दो Ru धातुओं का इलेक्ट्रॉन योगदान

= 8 + 3 x 2 + 3

= 17

इस प्रकार, यह एक स्थिर संकुल नहीं है।

निष्कर्ष:-

• इसलिए, ठोस अवस्था में, धातु क्लस्टर [Ru3(CO)10(PPh3)2] की स्थिर संरचना है

अवधारणा:

• 18e^- नियम का पालन करने वाले संकुलों को ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी माना जाता है।
• नाइट्रोसिल संलग्नी धातु के साथ दो रूपों में संयोजित होता है: 1) बंकित नाइट्रोसिल और 2) रैखिक नाइट्रोसिल।
• उदासीन नाइट्रोसिल रैखिक रूप में 3e^- और मुड़े हुए रूप में 1e^- का योगदान देता है।

व्याख्या:

इलेक्ट्रॉन का योगदान

• n⁵ साइक्लोपेंटैडीन = 5
• Fe = 8
• CO=2 (ब्रिजिंग और गैर-ब्रिजिंग दोनों रूपों में)
• बंकित NO = 1
• रैखिक NO =3

(a)

धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 3(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) +1 (Fe-Fe) = 19e^-

दी गई संरचना 18e^- नियम का पालन नहीं करती है, इसलिए यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी नहीं है।

(b)

धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 3(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) = 18

यह 18e^- नियम का पालन करता है और ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी है।

(c)

प्रत्येक धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 1(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) + 1 (Fe-Fe) = 17

दी गई संरचना 18e- नियम का पालन नहीं करती है, इसलिए यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी नहीं है।

(d)

प्रत्येक धातु केंद्र पर इलेक्ट्रॉन गणना = 8 (Fe)+ 5(साइक्लोपेंटैडाइनाइल) + 1(नाइट्रोसिल) + 2 (µ2-CO) + = 16

ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक की दी गई संरचना 18e- नियम का पालन नहीं करती है, इसलिए यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी नहीं है।

निष्कर्ष:

इसलिए, का ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी संरचना

[(η5-C5H5)Fe(µ2-CO)(NO)]2